冶金文檔ds區(qū)元素銅鋅

第十七章ds

區(qū)元素第一節(jié)銅族元素第二節(jié)鋅族元素第一節(jié)銅族元素一、銅族元素概述二、銅的重要化合物三、銀的重要化合物一、銅族元素概述(一)

銅族元素的通性銅族元素的外層電子組態(tài)為(n-1)d10ns1。由于

18

電子層組態(tài)對(duì)原子核的屏蔽效應(yīng)比

8

電子層組態(tài)要小，因此銅族元素原子作用在最外層電子上的有效核電荷較多，最外層的s電子受原子核的吸引比堿金屬元素原子要強(qiáng)得多，所以銅族元素的電離能比同周期堿金屬元素顯著增大，原子半徑也顯著減小，銅族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)遠(yuǎn)不如相應(yīng)的堿金屬元素的單質(zhì)活潑。第11族元素包括銅、銀、金三種元素，通常稱為銅族元素。銅族元素的基本性質(zhì)銅銀金元素符號(hào)CuAgAu原子序數(shù)294779相對(duì)原子質(zhì)量63.55107.9197.0價(jià)電子層組態(tài)3d104s14d105s15d106s1常見(jiàn)氧化值+1,+2+1+1,+3r(M)/pm127.8144.4144.2r(M+)/pm96126137r(M2+)/pm728985(M3+)Ei,1/(kJ·mol-1)750735895Ei,2/(kJ·mol-1)197020831987-582-485-644-2121──340285約385電負(fù)性1.91.92.4銅族元素的氧化值有+1、+2、+3，這是由于銅族元素原子的最外層s電子的能量與外次層d電子的能量相差較小，在反應(yīng)中不僅能失去s電子，在一定條件下還可以失去一個(gè)或兩個(gè)次外層的d電子。銅族元素離子具有18電子組態(tài)或9~17電子組態(tài)，具有較強(qiáng)的極化力和明顯的變形性，所以本族元素容易形成共價(jià)化合物。本族元素離子形成配合物的傾向也很顯著。銅族元素單質(zhì)在水溶液中較不活潑，金屬活潑性按銅、銀、金的順序降低。在酸性溶液中，Cu+和Au+均不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)。(二)銅族元素的單質(zhì)純銅為紅色，銀為銀白色，金為黃色。它們的密度大于5g

·

cm-3，都屬于重金屬，其中金的密度最大，為19.3g·cm-3。與d區(qū)元素相比，銅族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較低，硬度較小，有極好的延展性和可塑性。銅、銀、金的導(dǎo)熱、導(dǎo)電能力極強(qiáng)，尤以銀為最強(qiáng)，銅是最常用的導(dǎo)體。銅、銀、金能與許多金屬形成合金，其中銅的合金品種最多。銀表面反射光線能力強(qiáng)，過(guò)去用作銀鏡、保溫瓶、太陽(yáng)能反射鏡。銅、銀、金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。在干燥空氣中不易被氧化，有二氧化碳及濕氣存在時(shí)，則在表面上生成綠色的堿式碳酸銅：金是在高溫下惟一不與氧氣反應(yīng)的金屬，在自然界中僅與碲形成碲化金。銀的活潑性介于銅和金之間。銀在室溫下不與氧氣和水反應(yīng)，即使在高溫下也不與氫氣、氮?dú)饣蛱孔饔?，與鹵素反應(yīng)較慢，在室溫下與含有硫化氫的空氣接觸時(shí)，表面生成一層黑色的硫化銀：銅、銀不溶于非氧化性稀酸溶液，但溶于硝酸和熱的濃硫酸溶液中。金不溶于硝酸，但溶于王水中。銀不溶于王水，是由于銀在王水中表面生成AgCl薄膜而阻止反應(yīng)進(jìn)行。銅和銀的用途很廣，除用作錢(qián)幣、飾物外，銅大量用來(lái)制造電線、電纜，廣泛用于電子工業(yè)和航天工業(yè)及各種化工設(shè)備。銅合金主要用于制造齒輪等機(jī)械零件、熱電偶、刀具等。銅還是生命必需的微量元素,

有“生命元素”之稱。銀主要用于電鍍、制鏡、感光材料等。金主要作為黃金儲(chǔ)備、鑄幣、電子工業(yè)及制造首飾。為使金飾品變得堅(jiān)硬且價(jià)格便宜，常把金與適量銀、銅熔煉成合金，其中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用

“K”表示，1

K

表示金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.166%，純金為24K金。二、銅的重要化合物(一)氧化物和氫氧化物

CuO為黑色晶體，不溶于水，但可溶于酸。CuO的熱穩(wěn)定性很高，加熱到1000℃才分解為Cu2O和O2。在Cu2+溶液中加入強(qiáng)堿溶液，析出淺藍(lán)色的Cu(OH)2

沉淀。Cu2(OH)2受熱脫水生成CuO。Cu2(OH)2為兩性氫氧化物，但堿性強(qiáng)于酸性，易溶于強(qiáng)酸溶液，也能溶于濃的強(qiáng)堿溶液中。Cu(OH)2可溶于過(guò)量氨水中，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+。[Cu(NH3)2]+不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+:

Cu2O主要用作玻璃、搪瓷工業(yè)的紅色顏料。

CuOH極不穩(wěn)定，至今尚未制得CuOH。Cu2O

對(duì)熱很穩(wěn)定，在1235℃熔化也不分解。Cu2O難溶于水，但易溶于酸溶液，并立即歧化為Cu和Cu2+。Cu2O

與鹽酸反應(yīng)形成難溶于水的

CuCl

白色沉淀。Cu2O還能溶于過(guò)量氨水中，形成無(wú)色配離子[Cu(NH3)2]+：(二)

鹽類1.氯化亞銅氯化亞銅是一種白色晶體，熔點(diǎn)為430℃，難溶于水，吸濕后變?yōu)榫G色，溶于氨水。在熱的濃鹽酸溶液中，用銅粉還原CuCl2，生成無(wú)色的[CuCl2]-，用水稀釋即可得到難溶于水的

CuCl白色沉淀：

CuCl的鹽酸溶液能吸收

CO，形成氯化羰基銅(Ⅰ)[CuCl(CO)]

·

H2O，此反應(yīng)在氣體中用于測(cè)定混合氣體中CO的含量。↓2.氯化銅無(wú)水氯化銅為棕黃色晶體，在空氣中潮解，它易溶于水，也易溶于乙醇和丙酮。從溶液中結(jié)晶出的二水合氯化銅為藍(lán)色晶體。CuCl2溶液濃度不同時(shí)，溶液呈現(xiàn)的顏色也不同。很濃的CuCl2溶液呈黃綠色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色。[CuCl4]2-

呈黃色，[Cu(H2O)4]2-

呈藍(lán)色，當(dāng)兩種配離子共存時(shí)溶液呈黃綠色或綠色。氯化銅可用氧化銅與鹽酸反應(yīng)制得。CuCl2是共價(jià)化合物，與堿金屬鹵化物或鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成

[CuCl4]2-

配離子。由于

[CuCl4]2-

不夠穩(wěn)定，只能在Cl-過(guò)量時(shí)形成。

CuCl2加熱至773K時(shí)，分解為CuCl和Cl2。3.

硫酸銅五水合硫酸銅俗稱膽礬或藍(lán)礬。CuSO4·5H2O是藍(lán)色晶體，受熱后逐步脫水，最后生成無(wú)水硫酸銅：375K386K531K

在CuSO4·5H2O中，五個(gè)H2O的結(jié)合力是不同的。其中四個(gè)H2O和兩個(gè)

位于變形八面體的六個(gè)頂點(diǎn)，四個(gè)H2O處于平面正方形的四個(gè)角上，兩個(gè)位于平面正方形的上方和下方，第五個(gè)H2O以氫鍵與兩個(gè)配位H2O和兩個(gè)

結(jié)合。加熱時(shí)，先失去兩個(gè)非氫鍵水分子，再失去另外兩個(gè)氫鍵水分子，最后失去以氫鍵與

結(jié)合的水分子。CuSO4·5H2O的幾何構(gòu)型無(wú)水硫酸銅為白色粉末，難溶于乙醇或乙醚，具有很強(qiáng)的吸水性，吸水后呈現(xiàn)藍(lán)色。當(dāng)硫酸銅加熱到923K時(shí)，發(fā)生分解反應(yīng)：↑硫酸銅具有殺菌能力，用作蓄水池、游泳池凈化水的除藻劑；在醫(yī)學(xué)上用作收斂劑、防腐劑和催吐劑；在農(nóng)業(yè)上，硫酸銅與石灰乳的混合液用作果樹(shù)和農(nóng)作物的殺蟲(chóng)劑和殺菌劑。(三)配合物1.Cu+

的配合物

Cu+形成的配離子有[CuCl2]-、[Cu(SCN)2]-、[Cu(NH3)2]+、

[Cu(CN)2]-、

[Cu(S2O3)2]3-。大多數(shù)Cu+的配合物溶液具有吸收烯烴、炔烴和一氧化碳的能力。例如：上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，受熱時(shí)放出CO。

Cu2+與單齒配體一般形成配位數(shù)為4的配位個(gè)體。Cu2+是交界酸，它與OH-、Cl-等硬堿離子形成的配位個(gè)體的穩(wěn)定性較差。

Cu2+還能與一些有機(jī)配體形成穩(wěn)定的螯合物。2.Cu2+的配合物(四)

Cu2+與Cu+的相互轉(zhuǎn)化

Cu+的組態(tài)是3d10，Cu2+的組態(tài)是3d9，Cu+應(yīng)該比Cu2+穩(wěn)定。銅元素的第二電離能(1970kJ·mol-1)較高，因此在氣態(tài)時(shí)Cu+的化合物是穩(wěn)定的。由于Cu2+的電荷數(shù)大、半徑小，標(biāo)準(zhǔn)摩爾水合焓(-2100kJ·mol-1)比Cu+的

(-513kJ·mol-1)小得多，因此在水溶液中Cu+沒(méi)有Cu2+穩(wěn)定，它將歧化為Cu2+和Cu：

只有當(dāng)Cu+生成沉淀或配位個(gè)體時(shí)，Cu+濃度非常低，反歧化反應(yīng)才能進(jìn)行。例如:

Cu2+的極化作用比Cu+強(qiáng)，在高溫下，Cu2+的化合物不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的Cu+的化合物。例如：↑其他Cu2+化合物加熱至高溫都有分解為相應(yīng)的亞銅化合物的現(xiàn)象。甚至有些化合物在常溫下就不能存在，分解為Cu+的化合物。1273K三、銀及的重要乒化合物(一)氧化銀在Ag律NO3溶液中傾加入漏NaO姐H溶謊液，先書(shū)析出白色AgOH沉淀，屆它極不坦穩(wěn)定，肯立即脫徹水生成暗棕色Ag2O沉淀畜。Ag2O微溶于水頌，其溶含液呈弱飲堿性。氧化銀洋的穩(wěn)定欲性較差戒，573牲K熄時(shí)分解制。氧化妖銀具有搭較強(qiáng)氧午化性，謙容易被嚇CO為或H2O2還原?！麬g2O和甲MnO2、Co2O3、CuO品的混合始物在室溫沈下就能將警CO集迅速氧化挨成CO2，因此常燥用于防毒報(bào)面具中。(二)硝酸銀硝酸銀是召最重要的遠(yuǎn)可溶性銀哨鹽。將銀癥溶于硝酸幼溶液中，供蒸發(fā)、結(jié)浩晶，得到標(biāo)硝酸銀晶載體。AgNO3加熱到剖71餓3K時(shí)，按泊下式分詞解：↑↑在日光照偶射下，AgNO3也會(huì)按上水式緩慢分櫻解，因此忍AgN叨O3晶體或溶液炮應(yīng)裝在棕色試劑瓶中倚。硝酸銀率具有氧歉化性，資遇微量駛的有機(jī)蘭化合物讀即被還造原為黑色的單質(zhì)處銀。AgNO3主要用于煙制造照相汽底片所需寬的溴化銀名乳劑，它灘還是一種聾重要的分精析試劑。暴醫(yī)藥上常愁用它作消毒劑和腐蝕劑。(三)鹵化銀鹵化銀中只有贊AgF崗易溶咱于水，簡(jiǎn)其他鹵呼化銀均串難溶于品水。鹵振化銀的淋顏色依衛(wèi)Ag待Cl、AgB撥r、AgI的順序加勁深，其溶躬解度也依毯次降低。鹵化銀再有感光巴性，在縣光照下宜分解為徹單質(zhì)：基于鹵簡(jiǎn)化銀的于感光性店，常用咽作照相瓜底片上折的感光栽物質(zhì)。(四)配合物Ag+常見(jiàn)的配瓦離子有[Ag(N案H3)2]+、[Ag佩(SC橡N)2]-、[Ag(星S2O3)2]3-、[Ag品(CN2)-]等,它它們的穩(wěn)栽定性依乏次增強(qiáng)涼。[Ag(仔NH3)2]+具有弱氧妹化性，工謎業(yè)上利用紅它與甲醛或葡萄番糖反應(yīng)角在玻璃派或暖水勤瓶膽上航鍍銀：↓[Ag(壟CN2)-]作為鍍魄銀電解架液的主壇要成分蹄，電鍍炎效果很宏好，但啊因氰化零物有劇猶毒，近白年來(lái)逐弄漸被無(wú)困毒鍍銀吐液所代低替。第二節(jié)再鋅惱族元素一、鋅府族元素濕概述二、鋅妨的重要蹦化合物三、汞被的重要猜化合物Cd一、鋅胳族元素(一)鋅族元疤素的通掛性鋅族元地素的價(jià)塌層電子伐組態(tài)為恥(n-1)d10ns2。鋅族元素潔與堿土金河屬元素在承性質(zhì)上有匙很大差別逃，但比起載銅族元素幟與堿金屬弟元素之間勺的差別要講小一些。躺由于1溫8電子組鄰態(tài)對(duì)原您子核的地屏蔽作樸用較小蔽，因此支鋅族元歪素原子畏作用在尤最外層s電子上的獵有效核電覽荷較大，曠原子核對(duì)改最外層電站子吸引力傷較強(qiáng)。與鑼同周期堿飯金屬元素熄相比較，側(cè)鋅族元素話的原子半埋徑和離子謠半徑都較令小，所以喇鋅族元素豆的電負(fù)性閘和電離能貝都比堿土燃金屬元素溜大，鋅族老元素的活跑潑性比堿追土金屬元蓮素差。第1吹2族忌元素包丸括鋅、釣鎘、汞三種元汗素，通忙常稱為鋅族元素。鋅族元濕素的基羅本性質(zhì)鋅鎘汞元素符號(hào)ZnCdHg原子序數(shù)304880相對(duì)原子質(zhì)量65.38112.4200.6價(jià)電子層組態(tài)3d104s24d105s25d106s2r(M)/pm125141144r(M2+)/pm7497110Ei,1/(kJ·mol-1)9158731013Ei,2/(kJ·mol-1)173416411820Ei,3/(kJ·mol-1)383736163299-2054-1816-18331261126211511059電負(fù)性1.91.71.9鋅族元估素單質(zhì)產(chǎn)的熔點(diǎn)茫、沸點(diǎn)嘗、熔化船熱和氣咬化熱不閘僅比堿惰土金屬辛單質(zhì)低氧，而且逼也比銅妥族元素極單質(zhì)低澤，這可怕能是由駱于鋅族累元素原袖子的最蘿外層s電子成歡對(duì)后穩(wěn)象定性增奪大的緣令故。而遲且這種蜘穩(wěn)定性扭隨著鋅漂族元素統(tǒng)的原子編序數(shù)增江大而增拉高。在詠鋅族元梳素中，疲汞元素怠的最外刮層的一對(duì)傷s電子最穩(wěn)漂定，所以板金屬鍵最恒弱，因此償在室溫下寸汞為液體需。鋅、鎘成元素的最形外層一對(duì)s電子也鞭有一定薪的穩(wěn)定三性，所三以金屬孫鍵也比亞較弱，冤單質(zhì)的敞熔點(diǎn)、社沸點(diǎn)、蹄標(biāo)準(zhǔn)摩矩爾熔化岸焓和標(biāo)膜準(zhǔn)摩爾閣氣化焓圍當(dāng)然也各就比較納低。由胞于鋅族診元素原瀉子最外始層的ns軌道已填謀滿，能移芒動(dòng)的自由電頂子數(shù)量不糞多，與銅鄉(xiāng)豐族元素相攝比，鋅族毅元素單質(zhì)胳的導(dǎo)電性肢較差。鋅族元素乞原子的次外層戲d軌傻道已填只滿，滿鼻層中的仆電子很蓄難失去徑，ns電子竊與(n-1)d宣電子粗的電離撒能的差墓值遠(yuǎn)比也銅族元債素為大我，因此涂通常只穴能失去厲最外層禁的兩個(gè)岡s咽電子而兩呈現(xiàn)悟+2氧化值數(shù)。至于東氧化值為+1的亞汞汪離子的存在扇，可能是Hg原子中芳4f費(fèi)電子州對(duì)6曠s電社子的屏翅蔽較小擔(dān)，使拴Hg玻元素第總一電離迷能特別邀大，6然s電習(xí)子較難很失去而泳共用，敢形成[氏─Hg:Hg─]2+?；蛘呒僬f(shuō)，H盡g原娃子的外執(zhí)三層的窗電子組遣態(tài)為拜32、哄18、稍2，是炭一種封加閉的飽和輸結(jié)構(gòu)，顏在找離幼子中每個(gè)H闊g原子仍保鞠持這種封鴉閉結(jié)構(gòu)。償這也是單撲質(zhì)汞呈液芝態(tài)和表現(xiàn)狠一定惰性釘?shù)脑?。鋅族元素敏的標(biāo)準(zhǔn)電閣極電勢(shì)比印同周期的屈銅族元素贈(zèng)更小，所塞以鋅族元蹄素的單質(zhì)割在水溶液蘆中比銅族冊(cè)元素的單榮質(zhì)活潑。渾除汞外，掠鋅和鎘是仇較活潑金距屬，活潑竄性按Z香n、C蛾d、H溉g次巨序減弱。(二)鋅族元素大單質(zhì)鋅、鎘、什汞均為白色金捷屬，其中川鋅略帶五藍(lán)白色拘。鋅族損元素單榴質(zhì)的熔嚷點(diǎn)和沸資點(diǎn)都較睛低，按Zn構(gòu)、Cd、都Hg的順序廟降低，與p晃區(qū)金屬單晌質(zhì)類似，更而比d牽區(qū)和銅盯族元素單字質(zhì)低得多。常柔溫下，汞候是惟一液忙態(tài)金屬。CdZn、Cd、Hg之間或與尸其他金屬遵可形成合昆金。大量招金屬鋅用灰于制鋅鐵剪板和干電鑒池，鋅與軍銅形成的講合金的應(yīng)漢用也很廣金泛。汞能概與許多金趙屬形成汞襲齊，汞齊歷是汞的合廟白。利用汞與魔某些金屬餅形成汞齊借的特點(diǎn)，睬從礦石中材提取金、館銀等；銀想錫合金用母汞溶解制北得銀錫汞存齊，用作貪補(bǔ)牙的填豎料。鋅和攔鎘的化學(xué)格性質(zhì)相似名，而汞的釘化學(xué)活潑攝性差得多探。鋅在加貓熱條件下燈可以與絕撐大多數(shù)非歷金屬單質(zhì)侄發(fā)生化學(xué)遮反應(yīng)。在1000宗℃時(shí)，鋅在蔑空氣中燃欲燒生成氧場(chǎng)化鋅。汞需加汽熱至沸訊才緩慢清與氧氣馳作用生梅成氧化胞汞，在500漸℃以上又鄉(xiāng)豐分解為足氧氣和科汞。鋅在含C聯(lián)O2的潮濕服空氣中堵，表面緣瑞生成一娘層致密你堿式碳紹酸鹽：使鋅具掉有防腐趕蝕的性絨能，因獸此鋼鐵熄等制品箏表面常達(dá)鍍鋅防裁腐。鋅具有胃兩性，倡既可溶符于酸溶駐液，也埋可溶于膚堿溶液坐。鋅還庸能溶于編過(guò)量氨當(dāng)水中。汞與硫賊粉直接荷研磨時(shí)裹，由于飄汞呈液帥態(tài)，接精觸面積泛較大，喇且二者斷親和力嗚較強(qiáng)，籍可形成多硫化汞趴。二、鋅的義重要化合死物(一)氧化鋅和馳氫氧化鋅鋅與氧森氣直接峰化合得慚白色粉爬末狀氧碑化鋅，團(tuán)俗稱鋅寄白，常摧用作白色顏哥料。ZnO是一種兩較性氧化物裝，難溶于特水，溶于健酸、堿溶羞液形成鋅稀鹽、鋅酸史鹽。ZnO具有收期斂性和且一定殺港菌能力脂，醫(yī)藥虜上常用蒼它調(diào)制暖軟膏和努制作橡昌皮膏。在鋅鹽炸溶液中耐，加入牌適量的隆強(qiáng)堿溶櫻劑可生瓦成氫氧征化鋅。Zn(O料H)2是一種兩脖性氫氧化紋物，溶于伶酸溶液生成鋅剝鹽，溶于桐堿溶液生慈成鋅酸鹽徹。Zn(援OH)2也溶于氨幟水，形誕成配離刊子。(二)氯化鋅無(wú)水氯驚化鋅是白色晶厭體，極易溶堆于水，也甘易溶于酒拿精、丙酮緣瑞等有機(jī)溶腿劑，易吸廈潮。氯化鋅可微由鋅與氯肅氣反應(yīng)制即備。ZnCl2水溶液哪由于讀Zn2+的水解而顯暗弱酸性。ZnC匯l2在濃溶擦液中可形成H強(qiáng)[ZnC栗l2(OH)棵]：它具有很玩強(qiáng)的酸性療，能溶解冤金屬氧化酸物：將氯化鋅濕水合物與棍氯化亞砜薄(SOC胳l2)一起加展熱，可制豈備無(wú)水氯編化鋅：(三)硫化鋅在鋅鹽溶摧液中加入推(NH4)2S溶液，嗎生成賤ZnS白色沉欺淀。ZnS押是白色晶體，可用捧作白色善顏料，龜它與硫禮酸鋇共側(cè)沉淀形舅成的混疤合物晶斬體Z父nS·掩BaS借O4稱為鋅撒鋇白，些俗稱立混德粉，絲式是一種貼優(yōu)良的潔白色顏鼻料。無(wú)湖定形舞ZnS柴在涌H2S氣流苗中灼燒，齡可以轉(zhuǎn)變島為Zn姿S晶體爽。若在測(cè)ZnS闖晶體中加宿入微量茅Cu、M魔n、Ag做活化賴劑，經(jīng)蟻光照射奧后可發(fā)艱出不同巾顏色的廊熒光，頓這種材鴿料可作貪熒光粉輩，用于碑制作熒犯光屏、辛夜光表不等。(四)配合物Zn2+為18焰電子組碗態(tài)離子，凝它的極化咳力和變形規(guī)性都較大絞，能與昆NH3、CN-等配體共形成配善位數(shù)為4裁的配離子。三、汞蕉的重要灑化合物(一)氧化汞氧化汞裝有紅色、黃色兩種變她體，不狀溶于水陡，有毒年。氧化叮汞加熱到5嫁73麥K時(shí)分解為乖汞和氧氣截。在汞鹽凍溶液中授加入堿凡，可得座到黃色補(bǔ)氧化汞柜：↓黃色的氧曾化汞受熱敗時(shí)可轉(zhuǎn)變坑為紅色的草氧化汞。氧化汞是糾制備汞鹽沃的原料，華還用作醫(yī)玻藥制劑、舟分析試劑甜、陶瓷顏弊料等。(二)氯化汞和耍氯化亞汞氯化汞可汽在過(guò)量的冷氯氣中加女熱金屬汞些而制得。HgCl2為白色針狀晶而體，有鋪劇毒，湯內(nèi)服0.2釣~0.恢4g可致人死辟亡。HgCl2是共價(jià)化途合物，熔谷點(diǎn)較低，虜易升華，播又稱升汞場(chǎng)。HgCl2微溶于水劃，在水中廉解離度很恐小，主要濟(jì)以HgC棚l2分子形蛛式存在原。HgC翅l2在水中稍肆有水解：HgCl2與稀氨瞧水反應(yīng)蝕，生成白色氨基氯化哄汞沉淀：↓HgC銀l2與堿金屬畝氯化物反都應(yīng)，生成陶四氯合汞聰(Ⅱ)配打離子：HgC練l2具有一鏡定的氧串化性，駁適量的菜Sn異Cl2可將其奶還原為途難溶于役水的白色氯化亞汞鑒：↓↓如果S枝nCl2過(guò)量，俊Hg2Cl2被進(jìn)一追步還原遠(yuǎn)為金屬掘汞，使歡沉淀變黑：HgC景l(fā)2的稀溶液震具有殺菌肝作用，外所科上用作禿消毒劑。腐HgCl2也常用釣作有機(jī)國(guó)反應(yīng)的健催化劑軋。金屬汞描與氯化榮汞晶體徑一起研咐磨，可嘩制得氯作化亞汞庸：Hg2Cl2見(jiàn)光易分遼解：因此應(yīng)處把它裝挎在棕色試劑瓶茶中。Hg2Cl2與氨水劫反應(yīng)，倒生成氨身基氯化雁汞和汞鏡，而使職沉淀呈灰色：Hg2Cl2是一種白色晶體，綱難溶于摔水。H勉g2Cl2無(wú)毒，因順味略甜，劫又稱甘汞，常用證于制作堵甘汞電播極。在妹醫(yī)藥上觸，Hg2Cl2用作輕瀉舒劑和利尿且劑?！?三)硝酸汞椅和硝酸提亞汞硝酸汞和勢(shì)硝酸亞汞江都溶于水選，并水解旬生成堿式香鹽沉淀：↓↓在配制始Hg(由NO3)2和Hg2(NO3)2溶液時(shí)，謎為防止水庫(kù)解，應(yīng)將寇它們?nèi)苡谌鱿∠跛嶂兴?。在Hg(催NO3)2溶液中零加入K短I溶液，生階成橘紅色HgI2沉淀，積后者與扒過(guò)量免KI寺生成無(wú)賀色[H大gI4]2-：↓在Hg2(NO3)2溶液中未加入現(xiàn)KI，早生成淺綠色Hg2I2沉淀，繼敬續(xù)加入浙KI溶杏液，生成渡[Hg榮I4]2-和Hg：在Hg(N差O3)2溶液中加入氨