2022-2023學(xué)年北京市首都師范大學(xué)附屬密云中學(xué)高三上學(xué)期10月階段性練習(xí)化學(xué)試題

首師附密云中學(xué)2022—2023第一學(xué)期階段練習(xí).高三化學(xué)一.選擇題（3×14=42每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．科技助力北京2022年冬奧會(huì)。下列變化不屬于化學(xué)變化的是ABCD冬奧場(chǎng)館使用CO2制冷劑制冰火炬“飛揚(yáng)”中的氫燃料燃燒由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘電動(dòng)汽車的全氣候電池充電2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．用含F(xiàn)e2O3的鐵礦石冶煉FeB．用Na2O2作潛水艇的供氧劑C．用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+D．以NH3為原料制備HNO33．下列比較正確的是A．第一電離能：Be＞BB．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2OC．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2D．原子半徑：N＞C4．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)模型：B．基態(tài)Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基態(tài)磷原子的軌道表示式：D．原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子：5．維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法不正確的是A．維生素C中所含的官能團(tuán)是羥基、酯基和碳碳雙鍵B．維生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．維生素C可保存在強(qiáng)堿性環(huán)境中D．維生素C分子中含有σ鍵和π鍵6．用下圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是現(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體物質(zhì)。A．浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2B．加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率C．②中用石蕊溶液驗(yàn)證SO2水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成D．冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認(rèn)CuSO4的生成7．探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO2的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)H2O2有氧化性D鹽酸酸化的FeCl2溶液溶液變黃H2O2有氧化性8.電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。從酸性腐蝕廢液回收銅及FeCl3固體的流程如下：已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑下列分析不正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有氣體產(chǎn)生B．上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)C．II中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加入，向過濾所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3產(chǎn)率D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加熱脫水的方法，主要是避免FeCl3水解9.下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2OH2SO3B．84消毒液不能與潔廁靈混用：ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OC．和面時(shí)在小蘇打中加少量醋酸，增強(qiáng)效果：H+＋HCO－3H2O＋CO2↑D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H＋＋SO2－4＋Ba2+＋2OH?BaSO4↓＋2H2O10.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ACl2MnO2和濃鹽酸beBSO2Cu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcDNH3NH4Cl和Ca(OH)2ad11.聚乳酸（PLA）是一種生物可降解材料。低相對(duì)分子質(zhì)量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相對(duì)分子質(zhì)量PLA的制備過程如下圖所示。 下列說法正確的是A．PLA易溶于水B．乳酸生產(chǎn)中間體時(shí)，原子利用率能達(dá)到100%C．由乳酸直接生成低相對(duì)分子質(zhì)量PLA的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH12．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式B．SO2的VSEPR模型C．p-pσ鍵電子云輪廓圖D．CO2?3的空間結(jié)構(gòu)模型13.水體中的局部氮循環(huán)如下圖所示，其中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向與水深有關(guān)。下列說法不正確的是A．圖中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．反硝化過程中含N物質(zhì)被還原C．不同水深含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向不同，可能與溶氧量有關(guān)D．排放含NH4+廢水不會(huì)影響水體中NO2-的濃度14．研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)操作所用試劑現(xiàn)象1試劑①試劑①試劑②試劑②①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀2①KCl溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①KI溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生褐色的濁液下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1和2說明，硝酸濃度不影響Cl-的檢驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)1和3說明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液-C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4，說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵離子種類有關(guān)-D．由上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，Br的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的AgNO3溶液二、填空題（共5道大題共58分）15．（9分）硅烷SiH4可用于制造高純硅。采用硅化鎂法制備SiH4的化學(xué)方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3SiH4+2MgCl2·6NH3（1）硅在元素周期表中的位置是______，基態(tài)硅原子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是______。（2）①SiH4的電子式是______。②SiH4的沸點(diǎn)比CH4的______（填“高”或“低”），原因是______。（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反應(yīng)制得。晶體SiO2屬于______晶體（填晶體類型），一種SiO2晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈（如下圖）。其中Si原子的雜化軌道類型是______。（4）Mg2Si晶體的晶胞示意圖如上。每個(gè)Mg原子位于Si原子組成的四面體的中心。則1個(gè)Si原子周圍有______個(gè)緊鄰的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Mg2Si晶體的密度為______g·cm?3。16.（10分）碘是人體必須的微量元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。 在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱，步驟ⅰ：_______，步驟ⅲ：______。（2）步驟ⅱ中可使用Cl2，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由______。Cl2過量時(shí)，可能無法獲得I2，原因是I2會(huì)被繼續(xù)氧化為IO3-，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）當(dāng)使用H2O2做氧化劑時(shí)，I-的轉(zhuǎn)化率受外界因素的影響如下圖所示。圖2圖圖2圖1①圖1中，pH=7時(shí)I-轉(zhuǎn)化率幾乎為0，結(jié)合離子方程式解釋原因：_______。 ②圖2中，H2O2與I-的物質(zhì)的量之比從0.5:1提高到1:1時(shí)，I-的轉(zhuǎn)化率明顯增大，可能的原因是________（寫出2條）。17．（12分）抗癌藥吉非替尼的前體K的合成路線如下：①NH①NH2OH/HCl②CH3COCl/CCl4?。甊?CHOR?CN一定條件一定條件ⅱ．R1?NH2+R2?OHR1?NH?R2+H2O（1）A分子中含氧官能團(tuán)名稱是。（2）下列關(guān)于B的說法正確的是。a．在Ni的催化下，1molB可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)b．可以使酸性KMnO4溶液褪色c．能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2d．（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）E的核磁共振氫譜中只有一組峰，E→F的化學(xué)方程式為，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為。（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.（13分）軟錳礦漿（主要成分MnO2）可吸收煙氣中的SO2，同時(shí)可制備MnCO3，工藝流程如下： 資料：①吸收SO2后的軟錳礦漿中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等陽離子； ②金屬離子沉淀的pH如下表金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）脫硫的產(chǎn)物是MnSO4，軟錳礦中MnO2所起的作用是。（2）過程1向漿液中通入O2的目的是。（3）濾渣1的成分是________，過程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）制備MnCO3的過程中，一般控制溶液的pH范圍為5-7，不宜過大或過小。原因是。 （5）已知：常溫下，(NH4)2CO3溶液的pH約為，NH4HCO3溶液的pH約為。請(qǐng)推測(cè)物質(zhì)A，并寫出制備MnCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（6）取mg碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。（已知：反應(yīng)產(chǎn)物為MnO2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）樣品中MnCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。19.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用KSCN探究久置FeSO4固體變質(zhì)的情況。將0.3gFeSO4固體用10mL蒸餾水溶解，配成待測(cè)液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【初步實(shí)驗(yàn)】（1）用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的原理是_________（用離子方程式表示）。（2）甲同學(xué)認(rèn)為FeSO4固體幾乎未變質(zhì)，ⅱ中變血紅色是由于Fe2+被氧化，反 應(yīng)的離子方程式為_________；ⅱ中血紅色褪去的可能原因是_________。（3）乙同學(xué)不認(rèn)同甲對(duì)現(xiàn)象的解釋，他推測(cè)加入濃硝酸后ⅱ中變血紅色還可 能與其它因素有關(guān)，可能的影響因素是_________。 【繼續(xù)探究】步驟操作現(xiàn)象Ⅰ取2mL待測(cè)液，加入5滴·L-1KSCN溶液，再加入5mL濃KNO3溶液溶液無明顯變化Ⅱ取2mL待測(cè)液，______________溶液變?yōu)榧t色Ⅲ向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL濃硝酸，邊加邊振蕩溶液逐漸加深為血紅色，繼續(xù)滴加濃硝酸，溶液褪色，pH變化始終不明顯（4）請(qǐng)補(bǔ)全步驟Ⅱ中的操作：_________。（5）由Ⅰ~Ⅲ推測(cè)FeSO4固體變質(zhì)的情況是_______（填字母序號(hào)），理由是_________。a.幾乎未變質(zhì)b.部分變質(zhì)c.完全變質(zhì)【反思與遷移】（6）從上述探究中獲得啟發(fā)，在用KSCN檢驗(yàn)Fe3+及進(jìn)行Fe2+還原性驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)， 需要注意的事項(xiàng)有__________（至少2條）。首師附密云中學(xué)2022—2023第一學(xué)期階段練習(xí).高三化學(xué)答案一、選擇題（3×14=42每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1234567ACAACCB891011121314CBDCDDD二、填空題15．（9分）（1）第三周期第ⅣA族（1分）3p（1分）（2）①（1分）②高（1分）SiH4和CH4為結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量SiH4＞CH4，分子間范德華力SiH4＞CH4（1分）（3）共價(jià)（1分）sp3（1分）（4）8（1分）（1分）16．（10分）（1）過濾

萃取分液

（2）

（3）做氧化劑時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：的濃度太小，反應(yīng)正向進(jìn)行受阻

一是因?yàn)闈舛仍龃?，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，二是因?yàn)檫^量分解產(chǎn)生的也能氧化

17．（12分）（1）羥基、醛基（2分）（2）ab（2分）△（3）（1分）△（4）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr（2分）取代反應(yīng)（1分）（5）H2NCH2CH2Cl（2分）（6