2022-2023學(xué)年江蘇省南京市外國(guó)語(yǔ)名校高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題

南京市外國(guó)語(yǔ)名校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)卷一．選擇題（共13小題）1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．硫元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在 B．空氣中排放過(guò)量SO2會(huì)形成酸雨，且酸雨的pH會(huì)隨時(shí)間增長(zhǎng)而降低 C．常溫下濃H2SO4能使鐵片鈍化是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為14g?cm﹣3的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為?L﹣12．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6：1 B．配離子[Ag（NH3）2]+中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是Ag+ C．NH3的電子式為 D．CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化3．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．NaOH的堿性比Mg（OH）2的強(qiáng) B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱 C．原子半徑r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na） D．原子的最外層電子數(shù)n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）4．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl C．用裝置丙收集Cl2 D．用裝置丁吸收尾氣中的Cl25．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸銨 B．SO2具有還原性，可用于紙漿漂白 C．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁 D．NaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑6．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是（）A．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4 B．由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石（BaSO4）BaCO3BaCl2（aq） C．由石英砂制高純硅：石英砂﹣粗硅SiCl4Si D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3（aq）Al7．對(duì)于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣?mol﹣1，下列說(shuō)法正確的是（）A．適當(dāng)降溫加壓可提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為K＝ C．分離出NO（g），v（正）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．1molN﹣H斷裂的同時(shí)有1molO﹣H斷裂，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)8．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸芴?yáng)紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物﹣﹣光化學(xué)煙霧，其中的反應(yīng)之一為：CH3CH═CHCH3（2﹣丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C4H8的物質(zhì)性質(zhì)均與2﹣丁烯相同 B．氧化性：O3＞O2 C．常溫常壓下，的2﹣丁烯中含C﹣H鍵數(shù)目為8××1023個(gè) D．1molO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6××1023個(gè)9．酮洛芬（Y）是一種非甾體抗炎藥，可由下列反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y說(shuō)法正確的是（）A．X分子中不含手性碳原子 B．1molX中含有1mol碳氧π鍵 C．1molY最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大10．一種利用有機(jī)胺（TBA）聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“制堿過(guò)程”后通過(guò)加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCO3 B．該工藝原子利用率100% C．“氯化過(guò)程”每生成lmolC2H4Cl2，總反應(yīng)中消耗2 D．“胺再生過(guò)程”反應(yīng)為4CuCl+O2+4TBA?HCl═4CuCl2+4TBA+2H2O11．已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+＝PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42﹣＝2MnO4﹣+5PbSO4+2H2O。下列推斷不正確的是（）A．氧化性：PbO2＞MnO4﹣ B．Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比為2：1 C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3＝3Pb（NO3）4+4NO↑+8H2O D．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl＝3PbCl2+4H2O+Cl2↑12．已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1＝，PKa2＝，CH3COOH的pKa＝（電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)﹣lgK＝pK）。下列說(shuō)法正確的是（）A．濃度為4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c（NH4+）前者小于后者 B．2O4溶液滴加氨水至中性：c（NH4+）＞c（C2O42﹣） C．2C2O4溶液滴加鹽酸至pH＝；c（H+）﹣c（OH﹣）＝c（Cl﹣）﹣3c（HC2O4﹣） D．3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH＝：c（K+）＞c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（CH3COO﹣）13．將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．200～1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100% B．將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，平衡C（s）+CO2（g）?2CO（g）向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．1000℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻x（TiCl4）＝．其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使x（TiCl4）超過(guò)該溫度下平衡時(shí)的x（TiCl4） D．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高二．填空題（共1小題）14．甲烷是一種重要的化工原料，常用于制H2和CO。（1）甲烷裂解制氫的反應(yīng)為CH4（g）＝C（s）+2H2（g）ΔH＝75kJ/mol，Ni和活性炭均可作該反應(yīng)催化劑。CH4在催化劑孔道表面反應(yīng)，若孔道堵塞會(huì)導(dǎo)致催化劑失活。①Ni催化劑可用NiC2O4?2H2O晶體在氬氣環(huán)境中受熱分解制備，該反應(yīng)方程式為。②向反應(yīng)系統(tǒng)中通入水蒸氣可有效減少催化劑失活，其原因是。③在相同氣體流量條件下，不同催化劑和進(jìn)料比[]對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。使用活性炭催化劑，且其他條件相同時(shí)，隨著進(jìn)料比的增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是。④使用Ni催化劑，且其他條件相同時(shí)，隨時(shí)間增加，溫度對(duì)Ni催化劑催化效果的影響如圖所示。使用催化劑的最佳溫度為，650℃條件下，1000s后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速下降的原因?yàn)?。?）甲烷、二氧化碳重整制CO經(jīng)歷過(guò)程I、II。過(guò)程I如圖所示，可描述為；過(guò)程II保持溫度不變，再通入惰性氣體，CaCO3分解產(chǎn)生CO2，F(xiàn)e將CO2還原得到CO和Fe3O4。三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）15．氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨為紫色晶體，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學(xué)式為（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體，過(guò)程如圖，并對(duì)所制備的晶體中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定。已知：①VO2+具有還原性，易被O2氧化②Fe2+與K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ⅰ．制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體（1）步驟1中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟2可在如圖裝置中進(jìn)行。滴加VOCl2溶液之前，需由a口向錐形瓶中通入一段時(shí)間CO2，作用是，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)陰離子主要為。Ⅱ．欲測(cè)定上述流程中所得氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①稱(chēng)量wg晶體（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O溶于水，配成500mL溶液；②取100mL上述溶液于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4（方法略）；③用xmol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程只發(fā)生反應(yīng)VO2++Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為ymL。（3）操作②時(shí)，酸性KMnO4溶液氧化VO2+的離子方程式為。（4）操作③滴定時(shí)，選用K3Fe（CN）6溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（5）該晶體中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用含有w、x、y的式子表示）。（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是。A．（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化B．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C．滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗四．解答題（共1小題）16．化合物E是合成抗癌藥帕比司他的中間體，其合成路線如圖：（1）A分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是。（2）A→B中有一種分子式為C8H10O2的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）已知B→C的反應(yīng)有中間體X生成，中間體X的分子式為C11H12O6。B→X的反應(yīng)類(lèi)型為。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子中含有苯環(huán)，且不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為1：1。②1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)。（5）肉桂酸芐酯（）是一種天然香料。寫(xiě)出以和CH2（COOH）2為原料制備肉桂酸芐酯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干）。五．工藝流程題（共1小題）17．三氯化六氨合鈷[Co（NH3）6]Cl3是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取[Co（NH3）6]Cl3的工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”過(guò)濾后的濾液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②Ksp[Co（OH）2]＝1×10﹣Ksp[Co（OH）3]＝1×10﹣Ksp[Fe（OH）3]＝1×10﹣Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣已知：溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于×l0﹣5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。③[Co（NH3）6]2+具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制備CoCl2。①Co2+的價(jià)電子排布式為。②“除雜”過(guò)程中加Na2CO3調(diào)節(jié)pH后會(huì)生成兩種沉淀，同時(shí)得到含c（Co2+）＝?L﹣1的濾液，調(diào)節(jié)pH的范圍為。（2）制備[Co（NH3）6]3+。①“混合”過(guò)程中需先將NH4Cl，CoCl2溶液混合，然后再加入活性炭，NH4Cl的作用是。②“氧化”過(guò)程應(yīng)先加入（選填“氨水”或“雙氧水”），原因是。③生成[Co（NH3）6]3+的離子方程式為。（3）分離提純。將反應(yīng)后的混合物趁熱過(guò)濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到[Co（NH3）6]Cl3晶體。該過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是。（4）含量測(cè)定。通過(guò)碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中的鈷元素的含量。稱(chēng)取產(chǎn)品加入稍過(guò)量的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的Co（OH）3，過(guò)濾洗滌后將濾渣完全溶于鹽酸中，向所得的溶液中加入過(guò)量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用?﹣1L的Na2S2O3溶液滴定（反應(yīng)原理：Co3++I﹣→Co2++I2、I2+S2O32﹣→I﹣+S4O62﹣），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液，則產(chǎn)品中鈷元素的含量（寫(xiě)出解題過(guò)程）。

南京市名校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)卷參考答案與試題解析一．選擇題（共13小題）1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．硫元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在 B．空氣中排放過(guò)量SO2會(huì)形成酸雨，且酸雨的pH會(huì)隨時(shí)間增長(zhǎng)而降低 C．常溫下濃H2SO4能使鐵片鈍化是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為14g?cm﹣3的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為?L﹣1選：B。2．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6：1 B．配離子[Ag（NH3）2]+中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是Ag+ C．NH3的電子式為 D．CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化選：A。3．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．NaOH的堿性比Mg（OH）2的強(qiáng) B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱 C．原子半徑r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na） D．原子的最外層電子數(shù)n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）選：A。4．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl C．用裝置丙收集Cl2 D．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2選：A。5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸銨 B．SO2具有還原性，可用于紙漿漂白 C．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁 D．NaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑選：D。6．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是（）A．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4 B．由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石（BaSO4）BaCO3BaCl2（aq） C．由石英砂制高純硅：石英砂﹣粗硅SiCl4Si D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3（aq）Al選：D。7．對(duì)于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣?mol﹣1，下列說(shuō)法正確的是（）A．適當(dāng)降溫加壓可提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為K＝ C．分離出NO（g），v（正）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．1molN﹣H斷裂的同時(shí)有1molO﹣H斷裂，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)選：D。8．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸芴?yáng)紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物﹣﹣光化學(xué)煙霧，其中的反應(yīng)之一為：CH3CH═CHCH3（2﹣丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C4H8的物質(zhì)性質(zhì)均與2﹣丁烯相同 B．氧化性：O3＞O2 C．常溫常壓下，的2﹣丁烯中含C﹣H鍵數(shù)目為8××1023個(gè) D．1molO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6××1023個(gè)選：B。9．酮洛芬（Y）是一種非甾體抗炎藥，可由下列反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y說(shuō)法正確的是（）A．X分子中不含手性碳原子 B．1molX中含有1mol碳氧π鍵 C．1molY最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大選：D。10．一種利用有機(jī)胺（TBA）聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“制堿過(guò)程”后通過(guò)加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCO3 B．該工藝原子利用率100% C．“氯化過(guò)程”每生成lmolC2H4Cl2，總反應(yīng)中消耗2 D．“胺再生過(guò)程”反應(yīng)為4CuCl+O2+4TBA?HCl═4CuCl2+4TBA+2H2O選：A。11．已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+＝PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42﹣＝2MnO4﹣+5PbSO4+2H2O。下列推斷不正確的是（）A．氧化性：PbO2＞MnO4﹣ B．Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比為2：1 C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3＝3Pb（NO3）4+4NO↑+8H2O D．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl＝3PbCl2+4H2O+Cl2↑選：C。12．已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1＝，PKa2＝，CH3COOH的pKa＝（電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)﹣lgK＝pK）。下列說(shuō)法正確的是（）A．濃度為4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c（NH4+）前者小于后者 B．2O4溶液滴加氨水至中性：c（NH4+）＞c（C2O42﹣） C．2C2O4溶液滴加鹽酸至pH＝；c（H+）﹣c（OH﹣）＝c（Cl﹣）﹣3c（HC2O4﹣） D．3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH＝：c（K+）＞c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（CH3COO﹣）選：C。13．將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．200～1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100% B．將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，平衡C（s）+CO2（g）?2CO（g）向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．1000℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻x（TiCl4）＝．其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使x（TiCl4）超過(guò)該溫度下平衡時(shí)的x（TiCl4） D．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高選：C。二．填空題（共1小題）14．甲烷是一種重要的化工原料，常用于制H2和CO。（1）甲烷裂解制氫的反應(yīng)為CH4（g）＝C（s）+2H2（g）ΔH＝75kJ/mol，Ni和活性炭均可作該反應(yīng)催化劑。CH4在催化劑孔道表面反應(yīng)，若孔道堵塞會(huì)導(dǎo)致催化劑失活。①Ni催化劑可用NiC2O4?2H2O晶體在氬氣環(huán)境中受熱分解制備，該反應(yīng)方程式為NiC2O4?2H2ONi+2CO2↑+2H2O。②向反應(yīng)系統(tǒng)中通入水蒸氣可有效減少催化劑失活，其原因是水蒸氣與碳反應(yīng)生成CO（或CO2）與氫氣，減少固體碳對(duì)孔道的堵塞。③在相同氣體流量條件下，不同催化劑和進(jìn)料比[]對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。使用活性炭催化劑，且其他條件相同時(shí)，隨著進(jìn)料比的增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是進(jìn)入反應(yīng)的甲烷含量越低，甲烷分子與催化劑接觸的幾率越大，轉(zhuǎn)化率越高。④使用Ni催化劑，且其他條件相同時(shí)，隨時(shí)間增加，溫度對(duì)Ni催化劑催化效果的影響如圖所示。使用催化劑的最佳溫度為600℃，650℃條件下，1000s后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速下降的原因?yàn)?50℃條件下，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速下降，是因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，催化劑內(nèi)積碳量增加，催化劑快速失活。（2）甲烷、二氧化碳重整制CO經(jīng)歷過(guò)程I、II。過(guò)程I如圖所示，可描述為CH4和CO2在催化劑Ni表面反應(yīng)，產(chǎn)生CO和H2，H2和CO還原Fe3O4生成Fe、CO2和H2O，未反應(yīng)完和生成的CO2與CaO反應(yīng)生成CaCO3；過(guò)程II保持溫度不變，再通入惰性氣體，CaCO3分解產(chǎn)生CO2，F(xiàn)e將CO2還原得到CO和Fe3O4。三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）15．氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨為紫色晶體，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學(xué)式為（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體，過(guò)程如圖，并對(duì)所制備的晶體中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定。已知：①VO2+具有還原性，易被O2氧化②Fe2+與K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ⅰ．制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體（1）步驟1中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O。（2）步驟2可在如圖裝置中進(jìn)行。滴加VOCl2溶液之前，需由a口向錐形瓶中通入一段時(shí)間CO2，作用是排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)陰離子主要為Cl﹣。Ⅱ．欲測(cè)定上述流程中所得氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①稱(chēng)量wg晶體（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O溶于水，配成500mL溶液；②取100mL上述溶液于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4（方法略）；③用xmol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程只發(fā)生反應(yīng)VO2++Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為ymL。（3）操作②時(shí)，酸性KMnO4溶液氧化VO2+的離子方程式為MnO4﹣+5VO2++H2O＝5VO2++Mn2++2H+。（4）操作③滴定時(shí)，選用K3Fe（CN）6溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘不褪色。（5）該晶體中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用含有w、x、y的式子表示）。（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是AC。A．（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化B．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C．滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗四．解答題（共1小題）16．化合物E是合成抗癌藥帕比司他的中間體，其合成路線如圖：（1）A分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是8。（2）A→B中有一種分子式為C8H10O2的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）已知B→C的反應(yīng)有中間體X生成，中間體X的分子式為C11H12O6。B→X的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子中含有苯環(huán)，且不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為1：1。②1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)。（5）肉桂酸芐酯（）是一種天然香料。寫(xiě)出以和CH2（COOH）2為原料制備肉桂酸芐酯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干）。五