2023屆江西省“紅色十校”高三上學期第一次聯(lián)考-化學-1

江西“紅色十?！?023屆高三第一次聯(lián)考化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一1—70—16—32—56—64一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與能源、材料和環(huán)境密切相關。下列有關說法錯誤的是（）A.我國科學家制備只含主族元素的催化劑，它具有高選擇性B.我國科學家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型生物炭具有強吸附性C.2022年杭州亞運會“薪火”火炬采用1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料D.我國科學家研制層狀磷酸鋯材料可除去廢水中，該核素含中子數(shù)為522.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A.淀粉、、、B.普通玻璃、、、葡萄糖C.水玻璃、、、D.、、、3.《物理小識·金石類》（方以智）提到：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣”。強熱“青礬”得紅色固體，“青礬廠氣”，氣體冷凝得“礬油”。利用礬油可以制備鹽酸，涉及微型化工流程如圖所示：下列說法正確的是（）A.是，可用作紅色顏料 B.氣體不能使品紅溶液褪色C.礬油的沸點高于 D.上述流程中只涉及氧化還原反應4.下列離子方程式錯誤的是（）A.用新制濁液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物：B.在濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：C.等體積等濃度的溶液和溶液混合：D.相同濃度的溶液和溶液等體積混合：5.下列實驗能達到目的的是（）A.制備乙酸甲酯 B.制備無水 C.探究水的組成 D.證明氨氣極易溶于水6.理論研究表明，在和下，異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.比穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應的C.使用催化劑，可以改變反應的轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑能降低反應的活化能而加快反應速率7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.25℃、下，稀有氣體混合物含原子總數(shù)為B.和在高溫下制備藍氫（）和時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.溶液中含、、總數(shù)為D.葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為8.某醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關于該有機物的說法正確的是（）A.和苯互為同系物 B.核磁共振氫譜有四組峰C.分子中所有碳原子可能共平面 D.可發(fā)生水解反應9.高分子修飾指對高聚物進行處理，接上不同取代基改變其性能。我國高分子科學家對聚乙烯進行胺化修飾，并進一步制備新材料，合成路線如圖：下列說法正確的是（）A.生成高分子的反應為加聚反應 B.高分子的水溶性比聚乙烯好C.高分子最多可與反應 D.和氯氣發(fā)生取代反應生成的一氯代物有4種10.室溫下，等體積的①，②、③、④四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是（）A.①④③② B.③②①④ C.③①②④ D.④②①③11.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入少量氯水，再加萃取溶液變黃，加入后，層無色的還原性強于B向飽和食鹽水中先通入足量，再通入足量開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變渾濁“侯氏制堿”原理，渾濁物為C使乙醇蒸氣通過熾熱的銅粉，接著通入溶液中酸性溶液褪色乙醇被催化氧化為乙醛D將裝滿和空氣混合氣體的試管倒扣在盛有水的水槽中試管中水的液面上升能與水直接發(fā)生反應12.短周期主族元素、、、、的原子序數(shù)依次增大，和位于同族。我國科學家合成一種比硫酸酸性強的超強酸催化劑，廣泛應用于有機合成，它的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑： B.簡單氫化物穩(wěn)定性：C.簡單氫化物的沸點： D.、、只能組成一種三元化合物13.常溫下某同學將一定量的充入注射器中后封口，測得拉伸和壓縮注射器的活塞過程中氣體透光率隨時間的變化如圖所示[已知氣體顏色越深，透光率越??；]。下列說法正確的是（）A.若注射器絕熱，則 B.點：C.點比點小 D.該實驗體現(xiàn)了勒夏特列原理14.據(jù)《科學網(wǎng)》報道，科學家最近開發(fā)一種高能量密度的鋰硫電池如圖所示，當電池放電時，與在多孔碳粒電極處生成（為1~8）。下列說法正確的是（）A.放電時，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向多孔碳粒材料B.放電時，正極反應式為C.充電時，電路上通過電子理論上陰極質(zhì)量減少D.非水電解質(zhì)可以用“超強酸”替代15.在和的混合溶液中，向其中加入一定量的鐵粉使其充分反應，已知的濃度為。下列有關敘述正確的是（）A.若反應后溶液中無，則溶液中可能含有和B.若反應后溶液中無，則加入的鐵粉的質(zhì)量至少為C.若反應后剩余固體的質(zhì)量等于加入鐵粉的質(zhì)量，則原溶液中的濃度為D.若反應后剩余固體的質(zhì)量大于加入鐵粉的質(zhì)量，則反應后溶液中的濃度小于16.在燒杯中對溶液先升溫，后降溫，溶液的與溫度關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.，點溶液的不同原因可能是水的離子積不同B.段減小的原因是升溫抑制了水解C.時的數(shù)量級為D.點溶液中，大于二、非選擇題：本大題包括必考題和選考題兩部分，第17~20題為必考題，每道試題考生都必須作答。第21~22題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共37分。17.（7分）短周期主族元素、、、、的原子序數(shù)依次增大，是一種紅棕色氣體（常溫常壓），是一種含共價鍵的離子化合物，原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：（1）位于周期表第_________周期第_________族。（2）簡單氫化物的還原性：（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；簡單氫化物的穩(wěn)定性：。（3）是的氫化物，摩爾質(zhì)量為，和反應的產(chǎn)物是_________（填化學式）。（4）的簡單氫化物遇的單質(zhì)產(chǎn)生“白煙”，寫出化學方程式：__________________。18.（10分）肉桂酸是一種弱酸（酸性強于碳酸），具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香。實驗室可通過苯甲醛與乙酸酐反應制備，其反應原理如下：名稱密度/（）熔點/沸點/溶解性苯甲醛－26微溶于水乙酸酐能溶于水且與水反應形成乙酸肉桂酸135300可溶于熱水、微溶于冷水實驗步驟（加熱與夾持儀器省略）：Ⅰ.向圖1所示的儀器中加入足量碳酸鉀、（約為）乙酸酐和（約為）苯甲醛，在約條件充分反應約60分鐘。Ⅱ.充分反應后，向中加入適量溶液至混合溶液的，然后按圖2所示的方法進行分離：加熱使其產(chǎn)生的水蒸氣進入中進行水蒸氣蒸餾至餾出液無油珠為止，以除去雜質(zhì)。Ⅲ.向中剩余溶液中加入濃鹽酸至，然后進行冷卻結(jié)晶、抽濾，再用冷水洗滌晶體后干燥晶體，就可得到干燥的粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱是_________。（2）步驟Ⅰ中加熱方式為__________________，圖2中處儀器應從圖3中選取，該儀器是_________（填編號）。（3）是_________，寫出圖1中反應的化學方程式：__________________；實驗中加熱處與向處冷凝管通入冷凝水的順序是__________________。（4）步驟Ⅲ中洗滌是為了除去可能含有的乙酸、_________（填化學式）雜質(zhì)，粗產(chǎn)品再經(jīng)進一步處理得到精品，則肉桂酸（相對分子質(zhì)量為148）的產(chǎn)率約為_________（保留三位有效數(shù)字）。19.（10分）是鋰離子電池的活性材料。某小組以含錳礦料（主要成分是，含少量、、、等）為原料制備的流程如圖所示（部分條件和產(chǎn)物省略）。已知幾種金屬離子沉淀的如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的完全沉淀的請回答下列問題：（1）提高“酸浸”速率宜采取措施是_________（答一條即可）。（2）“除雜1”調(diào)節(jié)范圍為_________。固體1的主要成分是_________（填化學式）。（3）加入的作用是__________________（用離子方程式表示）。（4）寫出在高溫下“合成”過程中反應的化學方程式：__________________。（5）已知：常溫下，。為了使殘液中必須控制。20.（10分）苯硫酚（）是石油添加劑和局部麻醉劑。已知：①②③請回答下列問題：（1）_________。反應②中，正反應活化能_________逆反應活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應①和②，下列情況能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。A.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變 B.混合氣體密度不再隨時間改變C.混合氣體總壓強不再隨時間改變 D.混合氣體總質(zhì)量不再隨時間改變（3）在密閉容器中充入適量和發(fā)生上述反應①和②，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關系如圖所示。①（填“＞”“＜”或“＝”），判斷依據(jù)是_________。②隨著溫度升高，不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，其主要原因是__________________。（4）在一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應①和②，達到平衡時測得容器中反應前后混合氣體的總壓強之比為，的物質(zhì)的量分數(shù)為25%。此溫度下，反應①的平衡常數(shù)_________（列計算式即可，提示：用氣體分壓計算的平衡常數(shù)為，氣體分壓等于總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（二）選考題：共15分。請考生從2道選考題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。21.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）“愚人金”的主要成分是，它是煉銅的主要礦物，冶煉中的反應之一為。（1）基態(tài)的核外電子排布式為__________________，銅元素的焰色為綠色，產(chǎn)生此焰色過程中電子會_________（填“吸收”或“釋放”）出能量；上述反應涉及的幾種元素中，第一電離能由大到小的順序是__________________。（2）（八元環(huán)狀結(jié)構(gòu)）、、、、五種粒子中每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中心原子雜化類型為的是_________，的立體構(gòu)型為_________，屬于非極性分子的是_________。（3）已知、的熔點分別為、，導致這種差異的主要原因是__________________，熱穩(wěn)定性：，從結(jié)構(gòu)角度上看，其原因是__________________。（4）的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為、。①原子的原子坐標為_________，的晶體中每個原子與_________個原子相連。②若晶體密度為，則阿伏加德羅常數(shù)_________（用含、、的式子表示）。22.【選修5：有機化學基礎】（15分）以芳香烴為原料合成某藥物中間體的流程如下：回答下列問題：（1）的名稱是_________，中含氧官能團名稱是__________________。（2）發(fā)生加成反應，則的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（3）的反應類型是_________；的試劑和條件是_________。（4）寫出的化學方程式：__________________。（5）在的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應③苯環(huán)上只有3個取代基且只含1個環(huán)（6）以苯甲醇、丙二酸為原料合成肉桂酸（），設計合成路線：__________________（無機試劑任選）。江西“紅色十?！?023屆高三第一次聯(lián)考化學參考答案1.【答案】A【解析】鐵、鈷、鎳都是過渡元素，屬于第Ⅷ族元素，A項錯誤；含碳物質(zhì)可制備多孔的生物炭，B項正確；鋁合金屬于金屬材料，C項正確；含中子數(shù)為，D項正確。2.【答案】B【解析】淀粉屬于混合物，屬于氧化物，屬于弱電解質(zhì)，是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，屬于氧化物、屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，B項正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，、均屬于鹽類，是非電解質(zhì)，C項錯誤；、均屬于鹽類，屬于弱堿，是弱電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，D項錯誤。3.【答案】C【解析】依題意，紅色固體為，礬油是濃硫酸，根據(jù)氧化還原反應原理，鐵元素化合價升高，必有硫元素化合價降低，故氣體為。氧化亞鐵是黑色粉末，A項錯誤；能使品紅溶液褪色，B項錯誤；硫酸的沸點高于氯化氫，利用較高沸點的酸制備較低沸點的酸，C項正確；分解生成、、、，是氧化還原反應；和反應是非氧化還原反應，和在微熱條件下生成是復分解反應，是非氧化還原反應，D項錯誤。4.【答案】D【解析】淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖，A項正確；依題意，碳酸鋇的溶解度大于鉻酸鋇，B項正確；次氯酸鈉具有強氧化性，亞硫酸氫鈉具有強還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，C項正確；根據(jù)氫氧化鋇的組成，正確的離子方程式為，D項錯誤。5.【答案】D【解析】乙酸甲酯在氫氧化鈉溶液中接近完全水解，應該用飽和碳酸鈉溶液替代氫氧化鈉溶液，A項錯誤；在空氣中直接加熱氯化亞鐵溶液，最終得到氫氧化鐵，B項錯誤；電解食鹽水收集到氫氣和氯氣，不能探究水的組成，C項錯誤；通過噴泉實驗可以證明，氨氣極易溶于水，D項正確。6.【答案】C【解析】由圖知能量：，能量越低物質(zhì)穩(wěn)定性越強，A項正確；由圖知能量比高，B項正確；催化劑能改變反應速率，但不影響平衡狀態(tài)，C項錯誤，D項正確。7.【答案】D【解析】標準狀況為、，才能用計算，A項錯誤；，生成轉(zhuǎn)移電子，B項錯誤；磷酸二氫銨溶液中有、、、共4種含磷粒子，C項錯誤；葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為，果糖的結(jié)構(gòu)簡式為，1個分子都含5個羥基，D項正確。8.【答案】D【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差若干個“”原子團的有機化合物，該物質(zhì)和苯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A項錯誤；分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，核磁共振氫譜上有7組峰，B項錯誤；分子中含有多個直接相連的飽和碳原子，飽和碳原子的雜化為雜化，所有碳原子不可能共平面，C項錯誤；分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應，D項正確。9.【答案】B【解析】生成過程中鍵中其中1個鍵斷裂，氮原子分別連接，該反應類型為加成反應，A項錯誤；含有酯基，水解生成，含有、等，與水形成氫鍵數(shù)目更多，則高分子的水溶性比聚乙烯好，B項正確；分子含有個酯基，可在堿性條件下水解，則高分子最多可與反應，C項錯誤；分子結(jié)構(gòu)對稱，含有2種化學環(huán)境不同的氫，其核磁共振氫譜有2組峰，發(fā)生取代反應生成的一氯代物有2種，D項錯誤。10.【答案】C【解析】由組成知，碳酸鈉溶液中陽離子濃度最大；氯化鐵水解程度大，陽離子濃度較大；鹽酸抑制水電離，鹽酸中陽離子濃度小于氯化鈉溶液，故選C。11.【答案】A【解析】向溶液中滴加少量氯水，先氧化亞鐵離子，加萃取溶液分層，水層變黃，層無色，證明溶液中沒有，則的還原性強于，A項正確；向飽和食鹽水中先通入足量，再通入足量，發(fā)生反應：，所得渾濁物為，B項錯誤；不一定是乙醛使高錳酸鉀溶液褪色，乙醇也有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；先與發(fā)生反應生成，再與水發(fā)生反應，D項錯誤。12.【答案】A【解析】根據(jù)超強酸的結(jié)構(gòu)式知，能形成2個單鍵或1個雙鍵，說明最外層有6個電子，的原子序數(shù)小于，和位于同族，推知：為氧元素，為硫元素。能形成4個單鍵，原子序數(shù)小于氧，故為碳元素，形成1個單鍵，為氟元素。原子序數(shù)小于6，只形成1個單鍵，故為氫元素。、、的離子半徑依次減小，A項正確；穩(wěn)定性：，B項錯誤；沸點：，C項錯誤；、、三種元素組成所有烴的含氧衍生物，如醇、羥酸、酯等，D項錯誤。13.【答案】D【解析】已知氣體顏色越深，透光率越小，由圖示可知，透光率點到點先瞬間減小后緩慢增大，說明氣體顏色變深，二氧化氮濃度瞬間增大后又減小，為壓縮注射器，平衡正向移動；點后的拐點透光率瞬間升高后又緩慢下降，說明氣體顏色變淺，二氧化氮濃度瞬間減小后又增大，為拉伸注射器，平衡逆向移動。點到點為壓縮注射器，絕熱時，壓縮注射器，平衡正向移動，體系溫度升高，對于放熱反應來說，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，即，A項錯誤；點平衡逆向移動，，B項錯誤；點和點透光率一樣，兩者處于的化學狀態(tài)一樣，結(jié)合分析，點到點為壓縮注射器，點與點或點相比，二氧化氮和四氧化二氮濃度都增大，C項錯誤；該實驗體現(xiàn)了勒夏特列原理，D項正確。14.【答案】B【解析】依題意，放電時，鋰電極為負極，多孔碳粒電極為正極，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，A項錯誤；放電時，正極發(fā)生還原反應，生成多硫化鋰，，B項正確；充電時，，陰極析出鋰，質(zhì)量增多，轉(zhuǎn)移電子理論上陰極質(zhì)量增加，C項錯誤；超強酸能電離氫離子，與鋰直接發(fā)生反應，不能用超強酸等質(zhì)子溶劑替代非水溶劑，D項錯誤。15.【答案】B【解析】根據(jù)的氧化性大于氧化性知，當溶液中無，溶液中只含有，A項錯誤；若溶液中無，則至少發(fā)生，，則參加反應的，，B項正確；根據(jù)反應①和②知，第①個反應消耗掉，第②個反應質(zhì)量增加應該為時，剩余固體的質(zhì)量才等于加入鐵粉的質(zhì)量，故故，答案應該等于，C項錯誤；根據(jù)B、C項分析知，若剩余固體的質(zhì)量大于加入鐵粉的質(zhì)量，第②個反應生成的，而①個反應生成，故反應后溶液中，，D項錯誤。16.【答案】C【解析】點、點對應的溫度相同，水的離子積相等，升溫過程中，部分被氧化，故點溶液大于點，越大，溶液越大，A項錯誤；段表示升溫，水解是吸熱反應，升溫，一方面促進水解，另一方面促進水的電離，降低的主要原因可能是水的離子積增大，B項錯誤；根據(jù)點溶液計算：，，C項正確；常溫下，，由上面C項計算結(jié)果可知，電離平衡常數(shù)，則，則，所以，D項錯誤。17.【答案】（1）二（1分）ⅤA（1分）（2）＞（1分）＜（1分）（3）（1分）（4）（2分）【解析】常溫下，為紅棕色氣體，為氮，為氧。過氧化鈉含離子鍵和共價鍵，為鈉，硫原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，為硫。根據(jù)原子序數(shù)遞增知，為氯。（1）氮位于周期表第二周期第ⅤA族。（2）硫化氫的還原性大于氯化氫，水的穩(wěn)定性比硫化氫強。（3）為，。（4）氨氣遇氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨（白煙）和氮氣?；瘜W方程式為。18.【答案】（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）（2）水浴加熱（1分）①（1分）（3）苯甲醛（1分）（2分）先通冷卻水（1分）（4）（1分）28.0%（2分）【解析】（1）儀器是三頸燒瓶。（2）將溫度控制在左右的加熱方法是水浴加熱。圖2是利用蒸餾原理分離混合物，故處應該是直形冷凝管，故應選儀器①。（3）圖1儀器中反應物有三種，其中乙酸酐過量，反應產(chǎn)物有肉桂酸鉀、乙酸鉀、水和，反應方程式為。由于常溫下苯甲醛是液體而肉桂酸鉀、乙酸鉀是固體，被水蒸氣蒸餾除去的雜質(zhì)是苯甲醛。（4）加入鹽酸反應，肉桂酸鉀、乙酸鉀均轉(zhuǎn)化為相應的酸，同時有生成，洗滌的目的是除去醋酸與。由題給條件知，苯甲醛量不足，理論上可得到肉桂酸，質(zhì)量為，故產(chǎn)率約為28.0%。19.【答案】（1）加熱、攪拌、粉碎錳礦等（1分）（2）（2分）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）【解析】（2）加氨水調(diào)節(jié)，使鐵離子完全沉淀，使鈷離子、錳離子不沉淀。固體1是氫氧化鐵，固體2是硫化鈷。（3）二氧化錳氧化亞鐵離子生成鐵離子。（4）反應物有堿式碳酸錳、碳酸鋰、氧氣，產(chǎn)物有錳酸鋰、二氧化碳和水。（5）根據(jù)溶度積計算。20.【答案】（1）－16.8（2分）小于（1分）（2）AC（2分）（3）①＞（1分）反應②是氣體分子數(shù)增大的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡向逆反應方向移動（1分）②隨著溫度升高，對反應①影響程度大于②（或溫度對平衡的影響大于壓強等合理答案，1分）（4）（或，2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，②－③等于①，。反應②是放熱反應，反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，即小于。（2）反應①是等氣體分子數(shù)反應，反應②是氣體分子數(shù)增大的反應，混合氣體分子數(shù)增大。氣體摩爾質(zhì)量不變時達到平衡，A項正確；氣體密度始終不變，B項錯誤；氣體壓強不變時達到平衡，C項正確；反應物與生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量始終不變，D項錯誤。（3）根據(jù)氣體分子數(shù)知，反應②正反應氣體分子數(shù)增大，溫度不變時，增大壓強，平衡向左移動，的轉(zhuǎn)化率減小，故大于。隨著溫度升高，對反應①影響較大，對反應②影響較小。（4）平衡只與始、終態(tài)有關，與過程無關。假設反應①達到平衡后進行反應②。①起始物質(zhì)的量（）：2200轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（）：平衡物質(zhì)的量（）：②起始物質(zhì)的量（）：00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（）：平衡物質(zhì)的量（）：平衡體系中總物質(zhì)的量：。同溫同容下，壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比例，有：①，根據(jù)苯硫酚的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，有：②，聯(lián)立①②，解得：，。反應①是等氣體分子