無(wú)機(jī)化學(xué)期末考試試卷

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦無(wú)機(jī)化學(xué)期末考試試卷2022學(xué)年其次學(xué)期

一、挑選題（30分，有1一2個(gè)正確答案，每題2分）

1、性質(zhì)更相像的元素對(duì)是

A、Al與BeB、B與AlC、Li與NaD、Al與Ga

2、能與希有氣體氙形成化合物的元素是

A、氧

B、氬

C、氟

D、溴

3、下列硫化物不能溶于HNO3的是

A、ZnS

B、FeS

C、CuS

D、HgS

4、下列羅列正確的是

A、氧化性Fe(OH)3>Co(OH)3

B、還原性FeCl2>NiCl2

C、協(xié)作物的穩(wěn)定性[Co(NH3)6]2+>[Co(NH3)6]3+

D、堿性Fe(OH)2>Fe(OH)3

5、Cu2O和稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是

A、Cu2SO4+H2OB、CuSO4+H2O

C、CuSO4+Cu+H2O

D、CuS+H2O

6、在CuSO4·5H2O分子中的五個(gè)水

A、有四個(gè)是結(jié)晶水

B、有四個(gè)是配位水

C、所有是結(jié)晶水

D、所有是配位水

7、NaH屬于

A、分子型氫化物

B、金屬型氫化物

C、離子型氫化物

D、原子晶體

8、下列物質(zhì)加入HCl，能產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味氣體的物質(zhì)是

A、Cr(OH)3

B、Fe(OH)3

C、Co(OH)3

D、Ni(OH)3

9、使已變暗的古油畫恢復(fù)本來(lái)的白色，使用的辦法為

A、用稀H2O2水溶液擦洗

B、用清水當(dāng)心擦洗

C、用鈦白粉精心涂描

D、用SO2漂白

10、不能用于鑒別升汞（HgCl2）和甘汞（Hg2Cl2）的試劑是

A、SnCl2

B、NaOH

C、NH３·H2ODH2S

11、下列物質(zhì)不是一元酸的是

A、H３BO３

B、H３PO2

C、H３PO３

D、HNO2

12、配制SnCl2時(shí)，可實(shí)行的措施是

A、加入還原劑Na2SO3

B、加入鹽酸

C、加入金屬錫

D、通入氯氣

13、盛氫氧化鋇溶液的瓶子在空氣中放置一段時(shí)光后，其內(nèi)壁常形成一

層白膜，可用下列哪種物質(zhì)洗去

A、水

B、稀鹽酸

C、稀硫酸

D、濃氫氧化鈉

14、欲使含氧酸變成對(duì)應(yīng)的酸酐，除了利用加熱分解外，普通采納適當(dāng)?shù)拿撍畡?，要將高氯酸變成其酸?Cl2O7)普通采納的脫水劑是

A、發(fā)煙硝酸

B、發(fā)煙硫酸

C、五氧化二磷

D、堿石灰

15、大蘇打與碘反應(yīng)的產(chǎn)物之一是

A、Na2SO4

B、Na2S2O4

C、Na2S4O6

D、Na2SO3

二、填空題（30分，每空1分）

1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）次磷酸鈉（2）過(guò)二硫酸

鈉（3）氯化鋁

2、指出下列物質(zhì)分子中除σ鍵外化學(xué)鍵型

(1)N2O(2)NO2－(3)H3PO4

3、硼原子在形成化學(xué)鍵時(shí)具有___________特征，表現(xiàn)在它的含氧酸為

__________元弱酸，其最容易的氫化物能形成____________鍵。4、NCl3水解產(chǎn)生含氮的化合物是，SnCl2水解產(chǎn)生含錫

的化合物是。

5、白磷特殊活潑是因?yàn)樗姆肿拥目臻g構(gòu)型是，分子中鍵角

是，鍵能低，很易受外力而張開(kāi)。

6、高錳酸鹽的氧化能力和還原產(chǎn)物隨溶液的酸堿度不同而有所不同。

在酸性溶液中的還原產(chǎn)物是_____________；在強(qiáng)堿性溶液中的還原產(chǎn)物是_________________。

7、電冶鋁時(shí)加入冰晶石的目的是，

不能用電解氯化鋁制取鋁的緣由是。

8、在氣態(tài)或固態(tài)狀況下，Cu(Ⅰ)化合物的穩(wěn)定性（大于、

小于、等于）Cu(Ⅱ)化合物，這是由于Cu(Ⅰ)的電子構(gòu)型為，但在水溶液中，Cu(Ⅰ)不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)，其主要緣由是。

9、IIIA、IVA和VA族元素從上到下氧化態(tài)的變化邏輯

是；IVB族到VIII元素從上到下的氧化態(tài)變化邏輯是，而族元素表現(xiàn)了兩者的過(guò)渡。

10、按要求正確排序（用“＞”或“＜”表示＝

(1)MnOMn2O3MnO2Mn2O7的酸性

(2)HClOHClO2HClO3HClO4的氧化能力

(3)BeCO3MgCO3CaCO3BaCO3的熱穩(wěn)定性

(4)AlF3AlCl3AlBr3AlI3的沸點(diǎn)

（5）LiNaKRbCs的熔點(diǎn)

（6）Na２CO3NaHCO3的溶解性

三、完成下列反應(yīng)方程式（18分）

1.I2+NaOH→

2.Na2CO3+CuSO4→

3.HCl+Co2O3→

4.Ba2++Cr2O72-→

5.Pb3O4+HNO3→?

6.Na2S2O3+I2→

7.Au+NaCN+H2O+O2→

8.Cr(OH)3+NaOH→

9．P4+KOH+H2O→

四、解釋下列事實(shí)（12分）

1、試用和保存氫氧化鈉及其溶液時(shí)，應(yīng)注重哪些問(wèn)題，為什么？

2、鋰和鈉的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分離是-3.024V和-2.70V，但鋰與水反應(yīng)不如鈉和水作用強(qiáng)烈為什么?

3、焊接鐵皮時(shí)，常先用濃ZnCl2溶液處理鐵皮表面

五、判斷題（10分）

有棕黑色粉未A，不能溶于水。加入濃鹽酸后加熱生成氣體B和溶液C；將氣體B通入KI溶液得能使淀粉變蘭的棕色溶液D，繼續(xù)通入氣體D則蘭色褪去形成溶液E。取少量溶液C以HNO3酸化后與NaBiO3粉未作用，得紫色溶液F；往F中滴加Na２SO3則紫色褪去，接著往該溶液中加入BaCl２溶液，則生成難溶于酸的白色沉淀G。試判斷A為，G。

寫出有關(guān)方程式

A→B＋C：，B→E離子方程式：，C→F：，

F中滴加Na２SO3：。

2022學(xué)年其次學(xué)期1、（1）NaH2PO2，（2）Na2S2O8，（3）Al2Cl6；

2、(1)Л34(2)Л34(3)d-pπ

3、____缺電子特征___，____一____，__氫橋鍵__。

4、NH3，Sn(OH)Cl。

5、正四周體，600。

6、______Mn2+_____；____MnO42-______。

7降低電解質(zhì)熔點(diǎn)，氯化鋁是共價(jià)化合物。

8大于，3d10，岐化，水溶液中Cu(Ⅱ)更穩(wěn)定。

9、低氧化態(tài)趨穩(wěn)定；高氧化態(tài)趨穩(wěn)定，ⅠB、ⅡB。

10、(1)MnO＜Mn2O3＜MnO2＜Mn2O7

(2)HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

(3)BeCO3＜MgCO3＜CaCO3＜BaCO3

(4)AlF3＞AlI3＞AlBr3＞AlCl3

（5）Li>Na>K>Rb>Cs

（6）Na２CO3>NaHCO3

四、完成下列反應(yīng)方程式（18分）

1.3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3

2.2Na2CO3+2CuSO4+H2O→2Na2SO4+Cu2(OH)2CO3+CO2

3.6HCl+Co2O32CoCl2+Cl2+3H2O

4.2Ba2++Cr2O72-+H2O→2BaCrO4+2H+

5.Pb3O4+4HNO3→?PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O

6.2Na2S2O3+I2→Na2S4O8+2NaI

7.4Au+8NaCN+2H2O+O2→4Na[Au(CN)2]+4NaOH

8.2Cr(OH)3+2NaOH→2NaCrO2+4H2O

9．P4+3KOH+3H2O→PH3+3KH2PO2

四、解釋下列事實(shí)（12分）

1、試用和保存氫氧化鈉及其溶液時(shí)，應(yīng)注重(1)密封保存；（2）盛氫

氧化鈉溶液的玻璃瓶需用橡皮塞，不能用玻璃塞；（3）試用時(shí)可先配

制氫氧化鈉飽和溶液，再取上層清液，用煮沸后冷卻新奇水稀釋。

2、鋰和鈉的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分離是-3.024V和-2.70V，說(shuō)明從熱力學(xué)角

度分析鋰比鈉活潑。但反應(yīng)還要從動(dòng)力學(xué)等角度考慮。鈉和水作用強(qiáng)烈

是因?yàn)殁c的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放出的熱足以使鈉熔成小球，反應(yīng)速度快，

但鋰與水反應(yīng)不強(qiáng)烈是因?yàn)棰黉嚨娜埸c(diǎn)較高；②產(chǎn)物L(fēng)iOH難溶于水，

籠罩其金屬表面。

3緣由是氯化鋅在溶液中形成了配酸ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)]配酸具有顯著酸性，能溶解金屬氧化物，清除金屬表面氧化物

FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O

五、判斷題（10分）

A為MnO2，GBaSO4。

寫出有關(guān)方程式

A→B＋C：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，

B→E離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2,

5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，

C→F：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3-+5Na++7H2O，

F中滴加Na２SO3：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

2022學(xué)年其次學(xué)期

05級(jí)化學(xué)（本）專業(yè)《無(wú)機(jī)化學(xué)》期末試卷(10)答卷紙

班級(jí)學(xué)號(hào)姓名1、（1），（2），（3）。

2、(1)，(2)，(3)。

3、______，________，___。

4、，。

5、，。

6、_________，__________。

7，。

8，，，。

9、，，。

10、(1)，

(2)，

(3)，

(4)，

（5），（6）。

三、完成下列反應(yīng)方程式（18分）

1.I2+NaOH→

2.Na2CO3+CuSO4+H2O→

3.HCl+Co2O3→

4.Ba2++Cr2O72-+H2O→

5.Pb3O4+HNO3→?

6.