高考化學(xué)復(fù)習(xí)：元素周期律

2019年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：元素周期律一。元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二。元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)漸漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力漸漸減弱，原子失去電子的實(shí)力增加，即金屬性漸漸增加。所以從Li到Cs的金屬性漸漸增加。結(jié)論：1）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。2）金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越簡(jiǎn)單，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。3.堿金屬物理性質(zhì)的相像性和遞變性：1）相像性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：①密度漸漸增大（K反常）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相像性和遞變性（二）鹵族元素：2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I21）鹵素單質(zhì)的顏色漸漸加深；2）密度漸漸增大；3）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X2+H2=2HX鹵素單質(zhì)與H2的猛烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱4.非金屬性的強(qiáng)弱的推斷依：1.從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)漸漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力漸漸減弱，原子得電子的實(shí)力減弱，失電子的實(shí)力增加，即非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加。3.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)確定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性確定了同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性。三。核素（一）原子的構(gòu)成：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽視。（3）原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（4）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（二）核素核素：把具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。