河南省洛陽中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g)2C(g)，一段時(shí)間達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是t/min2489n(B)/mol1.51.21.01.0A．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.0B．反應(yīng)0～4min的平均速率υ(C)＝0.4mol?L﹣1?min﹣1C．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，再充入4molA(g)，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度減小，B的轉(zhuǎn)化率增大2、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA4、在25℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)120平衡濃度/(mol·L－1)0.61.20.8下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%B．反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74C．其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)5、0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其中放熱最少的是()A．稀鹽酸 B．濃硫酸 C．稀醋酸 D．稀鹽酸和稀醋酸7、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)D．滴加少量的CuSO4溶液8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．晶體硅是一種信息材料，常用來制造集成電路、光導(dǎo)纖維B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其制取原料主要為黏土D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，該過程包括萃取操作9、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3＋10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1LCO的質(zhì)量一定比1LO2的質(zhì)量小B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAC．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA11、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D12、下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO413、分離苯和水需要選用的儀器是A． B． C． D．14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AZn保護(hù)了Fe不被腐蝕B2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)C試管內(nèi)均有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D常溫下，向飽和Na2CO3

溶液中加入少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D15、下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A．可能是鹽的水溶液 B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液16、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．IBr+H2O=HIO+HBr B．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2O D．NaH+H2O=NaOH+H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是________(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負(fù)性最大的是________。18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________。20、硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_________，原因是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序?yàn)開_________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_______。21、(1)、按要求填空：①、第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號是__________。②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是__________。(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。②、第四周期0族元素__________。③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)圖表信息可以分析出0～4minB的物質(zhì)的量變化，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)抓住，各物質(zhì)的變化量等于化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合三行式運(yùn)算，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．一定溫度下，將4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，B達(dá)到平衡狀態(tài)變化的濃度==0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12/（12×0.5）=2.0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)0～4min，物質(zhì)的量變化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化學(xué)方程式計(jì)算得到生成C物質(zhì)的量1.6mol，C的平均速率v（C）==0.2mol?L-1?min-1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D．其他條件不變，再充入4molA（g），達(dá)到新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小，則A的濃度增大，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。故答案為C。2、D【解析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解析】

A、HCO3－既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3－的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為30g30g/mol=1mol，含有碳原子個(gè)數(shù)為1mol×1×NA=N4、C【解析】分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；

B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計(jì)算反應(yīng)物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)方程式；

C、化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)。詳解：A、根據(jù)圖表分析可以知道，X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/L1mol/L×100%=40%，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.6×1.22=0.74，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，5、C【解析】

0.01mol的氯化鉻能生成0.02mol的AgCl沉淀，說明該氯化鉻中的Cl-僅有兩個(gè)形成的是離子鍵，那么剩余的一個(gè)Cl-則是通過配位鍵與中心原子形成了配離子；C項(xiàng)的書寫形式符合要求；答案選C。6、C【解析】

A.一定量稀鹽酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，故根據(jù)所給熱化學(xué)方程式，放出熱量等于57.3kJ；B.一定量濃硫酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3kJ；C.一定量稀醋酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榇姿崾侨跛?，醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3kJ；D.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱的熱量。因此放熱最少的是選項(xiàng)C，答案選C。7、C【解析】

A.升高溫度加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.用Zn粉代替Zn粒增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，C正確；D.滴加少量的CuSO4溶液鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【解析】

A、高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計(jì)算機(jī)芯片，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，選項(xiàng)A不正確；B、SO2具有還原性，少量的SO2既可以殺菌，可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，選項(xiàng)C正確；D、青蒿素是難溶于水的有機(jī)物，可用有機(jī)溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來，該過程包括萃取操作，選項(xiàng)D正確。答案選A。9、D【解析】

A.核外電子排布:①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4,則①為Si,②為N、③為C、④為S,根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>S>C>N,故Si原子半徑最大,即①的原子半徑最大,故A選項(xiàng)是正確的；B.由價(jià)電子排布式①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分別為：Al、Si、P、S元素。同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,第VA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能,③>④>②>①,故B選項(xiàng)是正確的；C.同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小,故(1)Na、K、Rb電負(fù)性依次減小,(2)N、P、As的電負(fù)性依次減小,(3)O、S、Se的電負(fù)性依次減小,(4)Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大,故C選項(xiàng)是正確的；D.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià),當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+,故D錯(cuò)誤；所以D選項(xiàng)是正確的。10、C【解析】分析：A、氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol；B、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C、根據(jù)質(zhì)量、原子數(shù)目與物質(zhì)的量之間關(guān)系進(jìn)行換算；D、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是NA。詳解：氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響較大，A選項(xiàng)中沒有指明溫度和壓強(qiáng)，氣體的摩爾體積沒有辦法確定，即1LCO的物質(zhì)的量和1LO2的物質(zhì)的量大小沒有辦法確定，導(dǎo)致質(zhì)量大小也沒有辦法確定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2+H2OHClO+HCl，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA成立的條件是所有氯氣全部反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；16gO2和O3混合氣體中，氧原子的質(zhì)量是16g，n（O）=16g/16g·mol-1=1mol，所以含有氧原子數(shù)為NA，C選項(xiàng)正確；從化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是1mol，7.8g過氧化鈉是0.1mol。轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1mol，即0.1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。11、A【解析】

A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2?二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故A正確；B.乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，則水中羥基的氫活潑，故B錯(cuò)誤；C.乙酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈣、二氧化碳和水，即強(qiáng)酸制取弱酸的原理，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成HCl溶于水顯酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律：強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較弱酸+強(qiáng)酸鹽；醇、酚、撥酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。12、D【解析】

非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故選D。13、C【解析】

根據(jù)苯和水互不相溶，選擇分離的方法?！驹斀狻緼.儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實(shí)驗(yàn)，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項(xiàng)正確；D.儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，不能分離提純混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離與提純的分液方法，除此之外，還有如下方法：方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。學(xué)生要加以理解與區(qū)分，學(xué)以致用。14、A【解析】

A.①中有藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+，②中試管內(nèi)無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2+，對比可說明Zn的存在保護(hù)了Fe，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)闈庀跛岵环€(wěn)定見光或受熱易分解：，濃硝酸還具有強(qiáng)氧化性，能和木炭發(fā)生反應(yīng)：，兩者都會產(chǎn)生NO2的紅棕色氣體，所以此實(shí)驗(yàn)不能證明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鋇產(chǎn)生，是因?yàn)閏(CO32-)濃度很大，不能說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：A。15、A【解析】

酸性溶液不一定是酸的溶液。【詳解】A.可能是酸式鹽的水溶液，如硫酸氫鈉溶液，A正確；B.不一定是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的溶液，B不正確；C.溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正確；D.任何水溶液中都含有OH－，D不正確。故選A。16、D【解析】A、IBr中Br顯－1價(jià)，I顯＋1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NaH中H顯－1價(jià)，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為0價(jià)，H2O中H顯＋1價(jià)，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為0價(jià)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！驹斀狻?1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價(jià)電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。18、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。20、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實(shí)際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體