廣東省惠州市惠東縣安墩中學(xué)高中物理 4-1 功2 粵教必修2

第四章機(jī)械能和能源第一節(jié)功學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解功的概念，知道力和物體在力的方向上發(fā)生的位移是做功的兩個(gè)不可缺少的因素。2.知道功的公式W=FScosα,會(huì)用這個(gè)公式進(jìn)行計(jì)算。3.理解正功和負(fù)功的概念，知道在什么情況下力做正功或負(fù)功。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：功的計(jì)算公式及其推導(dǎo)過程；判定物體所受各力是否做功，做功的正負(fù)，正負(fù)功的物理意義。難點(diǎn)：力是否做功的判定，對(duì)正負(fù)功的理解。學(xué)法指導(dǎo)：閱讀教材64-66頁，思考回答以下問題，時(shí)間：10分鐘1.什么叫做功？功有哪兩個(gè)因素？功的國際單位是什么？1J是如何定義的？2.以下恒力F做的功分別是多少？恒力做功的計(jì)算公式是什么？▲4.判定哪些情境力不做功并分析在什么情況下力對(duì)物體不做功？▲F2F1α的取值COSαW力做功情況α=π/2（直角）α＜π/2（銳角）π/2＜α≤π（鈍角）等于零正值負(fù)值等于零正值負(fù)值F對(duì)物體不做功F對(duì)物體做正功F對(duì)物體做負(fù)功▲3.完成填空后思考：功是矢量還是標(biāo)量？牽引力對(duì)汽車做正功8J

，說明牽引力是動(dòng)力還是阻力？剎車時(shí)摩擦力對(duì)車做負(fù)功-9J

，說明摩擦力是動(dòng)力還是阻力？8J大于-9J嗎？▲FSFFSα

F當(dāng)堂測試1．（單選）下列關(guān)于力做功的說法中，正確的是()A．人用力F=300N將足球踢出，球在空中飛行40m，人對(duì)足球做功1200JB．人用力推物體，但物體未被推動(dòng)，人對(duì)物體做功為零C．物體豎直上升時(shí)，重力不做功D．只有恒力才能做功，變力不能做功2．（單選）關(guān)于功的概念，下列說法中正確的是（）A．力對(duì)物體做功多，說明物體的位移一定大B．力對(duì)物體做功少，說明物體的受力一定小C．力對(duì)物體不做功，說明物體一定無位移D．功的大小是由力的大小和物體在力的方向上的位移的大小確定的3.（雙選）以下哪些情況表明力對(duì)物體做正功的是（）4.（雙選）下列關(guān)于功的說法正確的是（）A.正功比負(fù)功大B.力對(duì)物體做正功，說明該力促進(jìn)物體的運(yùn)動(dòng)C.力對(duì)物體做負(fù)功，說明該力阻礙物體的運(yùn)動(dòng)D.因?yàn)楣τ姓拓?fù)功，所以功是矢量5．（單選）起重機(jī)械的鋼絲繩吊起一個(gè)質(zhì)量為m的物體加速向上運(yùn)動(dòng)一段距離，作用在物體上的各個(gè)力的做功情況是（）A．重力做正功，鋼絲繩的拉力做負(fù)功，合力做負(fù)功B．重力做負(fù)功，繩的拉力做正功，合力做正功C．重力做正功，繩的拉力做負(fù)功，合力做正功D．重力做負(fù)功，繩的拉力做正功，合力做負(fù)功αFSAαFSBαFSCαFSD6．（單選）如圖所示，一個(gè)物體放在水平面上，在跟豎直方向成θ角的斜向下的推力F的作用下沿平面移動(dòng)了距離s，若物體的質(zhì)量為m，物體與地面之間的摩擦力大小為F1，則在此過程中()A．摩擦力做的功為F1s

B．力F做的功為C．力F做的功為D．重力做的功為mgs7.如圖所示，用200N的拉力F在水平面上拉質(zhì)量為30kg的物體向右行走20m。已知拉力和水平方向夾角是37°。物體與地面間的摩擦因數(shù)μ=0.2，則拉力F對(duì)物體做功為

J。則物體所受摩擦力做功

J，重力G做的功為

J.(sin37°=0.6,cos37°=0.8)F37°qF

小結(jié)一、功的概念物體受到力的作用，并沿力的方向發(fā)生一段位移，則該力對(duì)物體做了功二、做功的兩個(gè)必要因素

1、作用在物體上的力F2、物體在力的方向上發(fā)生一段位移S′三、功的一般計(jì)算公式W=FSCOSα

四、功是標(biāo)量，國際單位制中單位為J五、功的正負(fù)的物理意義：力對(duì)物體做正功，該力成為物體運(yùn)動(dòng)的動(dòng)力力對(duì)物體做負(fù)功，該力成為為物體運(yùn)動(dòng)的阻力功是標(biāo)量，功的正負(fù)既不表示方向，也不表示大小。5.總功的計(jì)算例：如圖，一個(gè)物體在拉力F的作用下，水平向右勻速移動(dòng)位移為s，求各個(gè)力對(duì)物體做的功是多少；各個(gè)力對(duì)物體所做功的代數(shù)和如何；物體所受的合力是多少；合力所做的功是多少。αFFNfGsαFFNfG解：重力和支持力不做功∵它們和位移的夾角為900F所做的功為：Ｗ1＝Fscosα，滑動(dòng)摩擦力f所做的功為：Ｗ2＝fscos1800＝－fs各個(gè)力對(duì)物體所做功的代數(shù)和為：Ｗ=Ｗ1+Ｗ2=(Ｆcosα－f）s根據(jù)正交分解法求得物體所受的合力Ｆ=Ｆcosα－f，合力方向向右，與位移同向；合力所做的功為：Ｗ＝Ｆscos00＝（Ｆcosα－f）s解：重力和支持力不做功∵它們和位移的夾角為900F所做的功為：Ｗ1＝Fscosα，滑動(dòng)摩擦力f所做的功為：Ｗ2＝

fscos1800＝－fs＝－

Fscosα各個(gè)力對(duì)物體所做功的代數(shù)和為：Ｗ=Ｗ1+Ｗ2=(Ｆcosα－f）s＝0因物體勻速運(yùn)動(dòng)則合力為0，那么合力做功為0求解物體在幾個(gè)力的共同作用下發(fā)生一段位移時(shí)，這幾個(gè)力對(duì)物體所做的總功可以用以下兩種方法來求解。(1)分別求出每個(gè)力所做的功，然后求出所有功的代數(shù)和。即：W總=W1+W2+……+Wn(2)先求出物體所受的合力，然后再求出合力的功，即：W總=F合Scosα習(xí)題：一個(gè)質(zhì)量m=2kg的物體，受到與水平方向成37°角斜向上的力F1=10N作用；在水平地面上移動(dòng)距離s=2m，物體與地面間的摩擦力F2=4.2N，求外力對(duì)物體所做的總功.s1F2=37°mgF支解法1：W1=F1·s·cos37°W2=F2·s·cos180°Wmg=mg·s·cos90°WF支=F支·s·cos90°W=W1+W2+Wmg+WF支=7.6J解法2：經(jīng)正交分解先求出物體受到的合力，然后計(jì)算合力對(duì)物體做的功。F合=F1cos37°-F2=8N W=F合·s·cos0°=7.6Js1F2=37°mgF支F11F12A、B兩小球同時(shí)從距地面高h(yuǎn)=15m處的同一點(diǎn)拋出，初速度大小均為v0=10m/s。A球豎直向下拋出，B球水平拋出，空氣阻力不計(jì)，重力加速度取g=10m/s2。求：

(1)A經(jīng)多長時(shí)間落地？（2）B球經(jīng)多長時(shí)間落地？B球落地點(diǎn)距拋出點(diǎn)的水平距離是多大？

(3)A球落地時(shí)，A、B兩球間的距離是多少？

例1、質(zhì)量為m的滑快靜止在質(zhì)量為M的斜面上，斜面在水平恒力F作用下沿水平面勻速運(yùn)動(dòng)了位移L，滑塊始終相對(duì)斜面靜止。求（1）各個(gè)力對(duì)滑塊所做的功（2）各個(gè)力對(duì)滑塊做的總功LmMFSFNf

GSFNf

G摩擦力一定做負(fù)功嗎？靜摩擦力一定不做功嗎？滑動(dòng)摩擦力一定做功嗎？課堂討論v0v0mMS2S1Mv0m滑動(dòng)摩擦力Ff對(duì)m做負(fù)功

W1=-FfS1滑動(dòng)摩擦力Ff對(duì)Ｍ做正功

W2=FfS2一對(duì)滑動(dòng)摩擦力對(duì)物體作功之和必定為負(fù)功滑動(dòng)摩擦力對(duì)滑塊做負(fù)功滑動(dòng)摩擦力對(duì)桌不做功

結(jié)論:滑動(dòng)摩擦力既可以做正功，也可以做負(fù)功，還可以不做功。關(guān)于滑動(dòng)摩擦力做功FABA和B相對(duì)靜止,一起加速運(yùn)動(dòng)靜摩擦力對(duì)A做負(fù)功W=-FfS靜摩擦力對(duì)Ｂ做正功Ｗ＝FfS一對(duì)靜摩擦力做功之和必定為零關(guān)于靜摩擦力做功結(jié)論:靜摩擦力既可以做正功，也可以做負(fù)功，還可以不做功。課堂討論一對(duì)平衡力中的一個(gè)力如果做正功，那么另一個(gè)力一定做負(fù)功嗎？那么一對(duì)作用與反作用力，作用力做正功，反作用力一定做負(fù)功嗎？SNSN一對(duì)作用力和反作用力在同一段時(shí)間內(nèi)，可以都做正功、或者都做負(fù)功，或者一個(gè)做正功、一個(gè)做負(fù)功，或者都不做功。一對(duì)平衡力做的總功肯定為零；而一對(duì)作用力和反作用力在同一段時(shí)間內(nèi)做的總功可能為正、可能為負(fù)、也可能為零。1.（單選）下列說法正確的是（）A、靜摩擦力總是不做功B、滑動(dòng)摩擦力一定對(duì)物體做負(fù)功C、一對(duì)滑動(dòng)摩擦力做功的代數(shù)和一定為負(fù)值D、作用力和反作用力做功的代數(shù)和一定為零C2.（雙選）下列說法正確的是（）A、一質(zhì)點(diǎn)受兩個(gè)力作用且處于平衡狀態(tài)，這兩個(gè)力在同一時(shí)間內(nèi)做功的代數(shù)和可能不為零B、一質(zhì)點(diǎn)受兩個(gè)力作用且處于平衡狀態(tài)，這兩個(gè)力在同一時(shí)間內(nèi)做的功或者都為零,或者大小相等符號(hào)相反C、在同樣時(shí)間內(nèi),作用力和反作用力的功大小不一定相等,但符號(hào)一定相反D、在同樣時(shí)間內(nèi),作用力和反作用力的功大小不一定相等,正負(fù)號(hào)也不一定相反BD課堂討論做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的物體受到的向心力做功嗎？如圖所示，小球用細(xì)線拴住在光滑的水平面上做勻速圓周運(yùn)動(dòng)。圓的半徑是1m，小球的質(zhì)量是0.1kg，線速度v=1m/s，則小球運(yùn)動(dòng)一周拉力做的功為多少？FvFv向心力永遠(yuǎn)不做功拓展變力做功對(duì)于變力做功不能依定義式直接求解，但可依物理規(guī)律通過技巧的轉(zhuǎn)化間接求解。1.可用（微元法）無限分小法來求,過程無限分小后，可認(rèn)為每小段是恒力做功。2.平均力法：若變力大小隨位移是線性變化，且方向不變時(shí)，可將變力的平均值求出后用公式計(jì)算。如彈簧的彈力做功就可以用此法計(jì)算。

W=FSCOSα3.利用Ｆ－Ｓ圖像，Ｆ－Ｓ圖線與坐標(biāo)軸所包圍的面積即是力Ｆ做功的數(shù)值。4.已知變力做功的平均功率Ｐ，則功Ｗ＝Ｐｔ。5.用動(dòng)能定理進(jìn)行求解：由動(dòng)能定理Ｗ＝ΔＥＫ可知，將變力的功轉(zhuǎn)換為物體動(dòng)能的變化量，可將問題輕易解決。6.用功能關(guān)系進(jìn)行求解。4、（單選）如圖所示,某個(gè)力F=10N作用于半徑為R=1m的轉(zhuǎn)盤邊緣上,力F的大小保持不變,但方向始終保持與作用點(diǎn)的切線方向一致,則轉(zhuǎn)動(dòng)一周這個(gè)力F做的功應(yīng)為:A.0B.20π(J)C.10(J)D.20(J)BFR處理方法：化曲為直（微分法）3.（雙選）把一個(gè)物體豎直向上拋出去，該物體上升的最大高度是h，若物體的質(zhì)量為m，所受的空氣阻力恒為f,則在從物體被拋出到落回地面的全過程中（）A、重力所做的功為零

B、重力所做的功為2mghC、空氣阻力做的功為零

D、空氣阻力做的功為-2fhAD空氣阻力做的功在數(shù)值上等于阻力與全程物體路程的乘積第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識(shí)配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供而跟另一個(gè)原子共用的共價(jià)鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對(duì)給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對(duì)接受孤電子對(duì)①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對(duì)N、O、F孤電子對(duì)Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個(gè)過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實(shí)驗(yàn)研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗(yàn)1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對(duì)，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對(duì),所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對(duì),所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項(xiàng)無外界離子，不能電離。要點(diǎn)突破講練互動(dòng)探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點(diǎn)一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對(duì)的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個(gè)數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對(duì)的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個(gè)NH3分子提供的孤電子對(duì)，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點(diǎn)歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時(shí)應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對(duì)與空軌道形成的,Mg最外層有兩個(gè)電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對(duì)，所以兩個(gè)O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個(gè)Mg與R、X相連，則另外一個(gè)X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點(diǎn)二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個(gè)NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個(gè)Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個(gè)NH3分子和1個(gè)Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個(gè)Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。要點(diǎn)歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時(shí),其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實(shí)驗(yàn)室通常用這一方法檢驗(yàn)鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時(shí)應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請(qǐng)推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3反應(yīng)時(shí)，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時(shí)生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個(gè)氯離子、2個(gè)氯離子、1個(gè)氯離子在外界，進(jìn)而可分別寫出各自的化學(xué)式，紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮綠色：