高中化學(xué) 第四章 基本營養(yǎng)物質(zhì)階段復(fù)習(xí) 新人教必修2

階段復(fù)習(xí)課第四章熱點(diǎn)1金屬礦物資源的綜合利用角度1

金屬的冶煉方法【例1】(2013·臺州高一檢測)冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法,②水煤氣(或H2或CO)法,③活潑金屬置換法,④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石法煉銅,(Ⅱ)濕法煉銅?，F(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻,(Ⅳ)從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂,對它們的冶煉方法分析不正確的是(

)A.(Ⅰ)用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④【解析】選B。選擇金屬的冶煉方法與金屬在自然界中存在的狀態(tài)、金屬活動性等有關(guān)。對于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)發(fā)生的反應(yīng)分別是(Ⅰ)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑,屬于①;(Ⅱ)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,屬于③;(Ⅲ)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr,屬于③;(Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2,再電解MgCl2,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,屬于④,綜上所述,選項(xiàng)B不正確。高溫====高溫====高溫====電解====角度2

鋁熱反應(yīng)的計算【例2】(2013·石家莊高一檢測)把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全反應(yīng),然后將生成物與足量鹽酸反應(yīng);第二份直接投入足量NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則前后兩種情況下生成氣體的體積之比是(相同狀況下)(

)A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶3【解析】選C。8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3,Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,得：8Al～9Fe～9H2↑;2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,得：2Al～3H2↑;所以前后兩種情況下產(chǎn)生的氫氣體積比為9∶12,即3∶4。高溫====【名師點(diǎn)撥】金屬冶煉方法的選擇(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)。實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即(化合態(tài))→(游離態(tài))。(2)金屬冶煉的方法。①電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑②熱還原法：適用于較活潑的金屬。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2Hg+O2↑====電解冰晶石高溫====△====(3)金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系。金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu自然界中存在形態(tài)化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài),極少數(shù)是游離態(tài)游離態(tài)

主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法熱點(diǎn)2海水資源的綜合利用【例1】(雙選)(2013·新鄉(xiāng)高一檢測)海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(

)A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【解析】選B、C。海水中鉀元素以離子形式存在,生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A錯;潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能,D錯?！纠?】(2013·孝感高一檢測)全球海水中溴的藏量約占地球溴總藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65mg·L-1。其工業(yè)提取方法有(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴離子氧化成溴單質(zhì),再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有①

(寫出離子方程式);②3Br2+====+5Br-+3CO2↑;③

(寫出離子方程式)。其中反應(yīng)②中氧化劑是

,還原劑是

。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是

。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是

。①乙醇②四氯化碳③硝酸④裂化汽油【解析】(1)由方程式②可知用純堿溶液吸收后,溶液中溴元素以、Br-形式存在,溴元素的化合價分別為+5、-1,在酸性條件下又生成0價的Br2,所以反應(yīng)③的反應(yīng)物為、Br-、H+,生成物為Br2和H2O,離子方程式為+5Br-+6H+====3Br2+3H2O。(3)該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的。萃取劑必須符合的條件：a.不能與所要萃取的混合液發(fā)生反應(yīng)(烯烴中含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),所以④不可以);b.不能溶于水(乙醇、硝酸均易溶于水,所以①③均不可以);c.要萃取的物質(zhì)易溶于萃取劑(溴易溶于四氯化碳),所以只有②符合。答案：(1)2Br-+Cl2====2Cl-+Br2

+5Br-+6H+====3Br2+3H2OBr2Br2(2)Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr(3)分液漏斗②【名師點(diǎn)撥】海水資源較成熟的利用(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法。其中蒸餾法的歷史最悠久,蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn),使液態(tài)水變?yōu)樗魵?與海水中的鹽分離,水蒸氣冷凝即得到淡水。(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制得各種鹽。(3)海水提溴：濃縮海水→溴單質(zhì)→氫溴酸→溴單質(zhì),有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+Cl2====Br2+2NaCl,②Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4,③2HBr+Cl2====2HCl+Br2。(4)海水提碘：海水提碘主要是從海帶等藻類中提取。海帶中的碘元素主要以I-的形式存在,提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2,再萃取出來。(5)海水提鎂：用生石灰將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀,過濾后再用鹽酸溶解,結(jié)晶得MgCl2,電解熔融的MgCl2得金屬鎂。熱點(diǎn)3化石燃料的綜合利用【例1】(雙選)(2013·錦州高一檢測)下列說法中正確的是(

)A.煤屬于有機(jī)化合物B.在物質(zhì)變化類型上,煤的干餾過程包含了物理變化和化學(xué)變化C.煤中含有大量的苯等芳香烴,煤是芳香烴的主要來源D.煤的氣化和液化屬于煤的綜合利用【解析】選B、D。煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的混合物。煤不直接含有芳香烴,煤在干餾過程中生成了芳香烴。【例2】(2013·福州高一檢測)石油裂解的目的和原理是(

)A.使具有長鏈的烴深度裂化,斷裂成各種短鏈的氣態(tài)不飽和烴和少量液態(tài)烴B.使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴C.避免碳化結(jié)焦D.除去石油中的雜質(zhì)【解析】選A。A項(xiàng),石油的裂解是深度裂化,目的是為了獲取大量石油化工原料。作為合成原料的主要是氣態(tài)烯烴,其中以乙烯量為最大,其次還有丙烯、丁二烯等。裂化產(chǎn)物中還有作為芳香烴的液態(tài)產(chǎn)品：苯、甲苯、二甲苯;B項(xiàng),使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴屬于結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整;C項(xiàng),重油采用減壓蒸餾是為了避免碳化結(jié)焦;D項(xiàng)與裂解原理和目的無關(guān)?！久麕燑c(diǎn)撥】蒸餾、分餾、干餾的比較歸納蒸餾分餾干餾原理根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的差異,對液態(tài)混合物加熱和冷凝,分離成兩組不同沸點(diǎn)范圍的物質(zhì)根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的差異,對液態(tài)混合物不斷地加熱和冷凝,分離成多組不同沸點(diǎn)范圍的物質(zhì)對固態(tài)有機(jī)物隔絕空氣加強(qiáng)熱和冷凝,經(jīng)過化學(xué)變化和物理變化分離成不同沸點(diǎn)范圍的物質(zhì)變化類型物理變化物理變化化學(xué)變化和物理變化蒸餾分餾干餾實(shí)用舉例從自來水中提取蒸餾水;分離碘的四氯化碳溶液中的碘石油(原油)分餾得石油氣、汽油、煤油等;將煤焦油分餾得苯、甲苯、二甲苯、萘、酚類和瀝青等煤的干餾熱點(diǎn)4環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)【例1】(2013·廈門高一檢測)導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是(

)A.溫室效應(yīng)B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.酸雨【解析】選D。SO2和NOx引起酸雨,CO2引起溫室效應(yīng),NOx引起光化學(xué)煙霧,氟氯代烴引起臭氧空洞。

【例2】(2013·杭州高一檢測)“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng),不符合綠色化學(xué)概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)====CuSO4+H2O△====△====【解析】選C。由于C選項(xiàng)在制備CuSO4的同時,生成了大氣污染物SO2,故選C?！久麕燑c(diǎn)撥】環(huán)境問題與環(huán)境保護(hù)1.環(huán)境問題的含義通常所說的環(huán)境問題,主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。2.化學(xué)在解決環(huán)境問題中的任務(wù)(1)環(huán)境檢測。化學(xué)科學(xué)在物質(zhì)的鑒別與鑒定中具有獨(dú)特的作用。利用化學(xué)技術(shù)和設(shè)備,對環(huán)境污染物的存在形態(tài)、含量、危害程度等進(jìn)行分析和鑒定,可為環(huán)境治理提供可靠的分析數(shù)據(jù),使環(huán)境治理有的放矢,提高效率。(2)“三廢”治理。廢液、廢氣、廢渣統(tǒng)稱為工業(yè)“三廢”,它是主要的環(huán)境污染物。工業(yè)“三廢”的治理可以應(yīng)用酸堿中和法、氧化還原法、沉淀反應(yīng)法等。更重要的是可以利用化學(xué)方法將廢棄物轉(zhuǎn)化為資源來利用。(3)尋找從源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。從人類生產(chǎn)活動的角度來說,污染物的排放大都是從物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)制造開始的。實(shí)施綠色化學(xué)戰(zhàn)略,杜絕污染物的排放,就能從根本上解決環(huán)境問題。3.六大環(huán)境問題(1)酸雨：煤炭燃燒排放的二氧化硫和機(jī)動車排放的氮氧化物是形成酸雨的主要因素。降水pH<5.6時,將會對森林、農(nóng)作物和材料、建筑物等產(chǎn)生明顯損害。

(2)臭氧空洞：氟氯代烴等物質(zhì)的排放使臭氧層被破壞。臭氧層被大量破壞后,吸收紫外線輻射的能力大大減弱,導(dǎo)致到達(dá)地球表面的紫外線明顯增多,給人類健康和生態(tài)環(huán)境帶來多方面的危害。(3)白色污染：生活、生產(chǎn)中丟棄的難降解的塑料制品造成的,它們的主要危害：①廢舊塑料混在土壤中影響農(nóng)作物吸收養(yǎng)分和水分,導(dǎo)致農(nóng)作物減產(chǎn);②廢舊塑料易被動物當(dāng)作食物吞入,導(dǎo)致動物死亡;③混入生活垃圾中的廢塑料很難處理、回收,不易分解。(4)溫室效應(yīng)：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中燃燒含碳化合物導(dǎo)致二氧化碳含量升高,造成全球氣溫上升,水位上升,陸地面積減少。(5)光化學(xué)煙霧：主要是由氮氧化物、碳?xì)浠衔镌斐傻?能刺激人體器官使人生病甚至死亡。(6)赤潮：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(如石油化工、生產(chǎn)化肥等)的廢水中所含的氮、磷元素導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,從而使藻類大量繁殖,消耗水中大量的溶解氧,水體腐敗變質(zhì)、變臭,水生生物因缺氧死亡或被污染。淡水中叫水華,海水中叫赤潮。4.環(huán)境保護(hù)措施(1)燃煤煙氣的脫硫。(2)消除汽車尾氣對環(huán)境的污染。(3)回收CO2。(4)化工生產(chǎn)中的綠色化學(xué)。

第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對接受孤電子對①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對N、O、F孤電子對Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實(shí)驗(yàn)研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗(yàn)1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對,所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對,所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項(xiàng)無外界離子，不能電離。要點(diǎn)突破講練互動探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點(diǎn)一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點(diǎn)歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對與空軌道形成的,Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點(diǎn)二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個NH3分子和1個Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。要點(diǎn)歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時,其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實(shí)驗(yàn)室通常用這一方法檢驗(yàn)鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3反應(yīng)時，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分