高中化學選修4知識點總結：化學反應速率和化學平衡

其次章化學反響速率和化學平衡一、化學反響速率課標要求1、把握化學反響速率的含義及其計算2、了解測定化學反響速率的試驗方法要點精講1、化學反響速率化學反響速率的概念化學反響速率是用來衡量化學反響進展的快慢程度的物理量?；瘜W反響速率的表示方法某一物質A某一物質A的化學反響速率的表達式為：式中——Amol·L-1?！猻,min,h。υ——Amol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等?；瘜W反響速率的計算規(guī)律①同一反響中不同物質的化學反響速率間的關系化學計量數(shù)之比。②化學反響速率的計算規(guī)律質的化學計量數(shù)之比，這是有關化學反響速率的計算或換算的依據(jù)?；瘜W反響速率的特點①反響速率不取負值，用任何一種物質的變化來表示反響速率都不取負值。學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。③化學反響速率是指時間內的“平均”反響速率。某一時刻的瞬時速率。②由于在反響中純固體和純液體的濃度是恒定不變的與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表面積〔如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等〕來加快反響速率。指明是用反響體系中的哪種物質做標準。2、化學反響速率的測量根本思路〔包括反響物和生成物〕，所以與其中任何一種化學物質的濃度〔或質量相關的性質在測量反響速率時都可以加以利用。測定方法①直接可觀看的性質，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。②依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸取、光的放射、導電力氣等。間的正比關系來跟蹤反響的過程和測量反響速率。本節(jié)學問樹找到易于測量的某種量或性質的變化。二、影響化學反響速率的因素課標要求1、了解影響反響速率的主要因素2、把握外界條件對反響速率的影響規(guī)律要點精講1、 發(fā)生化學反響的前提——有效碰撞理論有效碰撞：能夠發(fā)生化學反響的碰撞?；瘜W反響發(fā)生的先決條件是反響物分子之間必需發(fā)生碰撞。反響物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導致化學反響的發(fā)生生，是無效碰撞。碰撞的頻率越高，則化學反響速率就越大?；罨芎突罨肿英倩罨肿樱涸诨瘜W反響中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。重組合成生成物分子，發(fā)生化學反響。②活化能：活化分子所多出的那局部能量〔或一般分子轉化成活化分子所需的最低能量〕。時，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反響速率加快。2、 打算化學反響速率的內部因素本身的性質。內因：參與反響的物質的性質和反響的歷程，是打算化學反響速率的主要因素。3、 影響化學反響速率的外部因素當物質確定時〔即內因固定〕，在同一反響中，影響反響速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。濃度對化學反響速率的影響①規(guī)律：其他條件不變時，增大反響物的濃度，可以加快反響速率；減小反響物的濃度，可以減慢化學反響的速率。②理論解釋：在其他條件不變時，對某一反響來說，活化分子百分數(shù)是確定的，即單位體積內的活化分子數(shù)與反響物的濃度成正比。壓強對反響速率的影響① 影響對象：壓強只影響有氣體參與的反響的反響速率對于沒有氣體參與的反響，壓強對它的反響速率沒有任何影響。只要有氣體參與，壓強即會影響反響的反響速率。②規(guī)律：對于有氣體參與的反響，假設其他條件不變，增大壓強，反響速率加快；減小壓強，反響速率減慢。③理論解釋：對氣體來說，假設其他條件不變，增大壓強，是增大了濃度單位體積內活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學反響速率增大。因此，增大壓強，可以增大化學反響速率。溫度對反響速率的影響①規(guī)律：其他條件不變時，上升溫度，可以增大反響速率，降低溫度，可以減慢反響速率。②理論解釋：溫度是分子平均動能的反映，溫度上升，使得整個體系中分子的能量上升，分子運動速率加快。催化劑對反響速率的影響正催化劑。②催化劑影響化學反響速率的緣由：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反響所速率加快。同一催化劑能同等程度地轉變正、逆反響的速率。本節(jié)學問樹反響物的性質是影響反響速率的內在因素。外界因素對反響速率的影響用有效碰撞理論解釋。三、化學平衡課標要求了解化學平衡狀態(tài)的建立，理解化學平衡的特點外界條件〔濃度、溫度、壓強等〕對化學平衡的影響要點精講1、化學平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)的建立：當溶液中固體溶質溶解和溶液中溶質分子聚攏到固體外表的結平衡是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。和時，這兩個過程都不存在了。溶解平衡狀態(tài)?？赡娣错懪c不行逆反響①可逆反響：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進展的化學反響稱為可逆反響。自動進展。②不行逆反響：在確定條件下，幾乎只能向確定方向〔向生成物方向〕進展的反響?；瘜W平衡狀態(tài)的概念：化學平衡狀態(tài)指的是在確定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。理解化學平衡狀態(tài)應留意以下三點：①前提是“確定條件下的可逆反響”通常是指確定的溫度和壓強。②實質是“正反響速率和逆反響速率相等”，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。③標志是“反響混合物中各組分的濃度保持不變”。濃度沒有變化，并不是各種物質的濃不再隨時間的轉變而轉變。2、化學平衡移動可逆反響的平衡狀態(tài)是在確定外界條件下〔濃度、溫度、壓強〕建立起來的，當外界條件發(fā)破壞，并在條件下建立起的平衡。此過程可表示為：化學平衡移動：可逆反響中舊化學平衡的破壞、化學平衡的建立過程?；瘜W平衡移動的緣由：反響條件的轉變，使正、逆反。應速率發(fā)生變化，并且正、逆分的含量發(fā)生相應的變化。①假設外界條件轉變，引起υ>ν

時，正反響占優(yōu)勢，化學平衡向正反響方向移動，各組分正 逆的含量發(fā)生變化；②假設外界條件轉變，引起υ<ν

時，逆反響占優(yōu)勢，化學平衡向逆反響方向移動，各組分正 逆的含量發(fā)生變化；③假設外界條件轉變，引起υ和ν都發(fā)生變化，假設υ和ν仍保持相等，化學平衡就沒正 逆 正 逆有發(fā)生移動，各組分的含量從保持確定到條件轉變時含量沒有變化。濃度對化學平衡的影響在其他條件不變的狀況下：增大反響物的濃度，平衡向正反響方向移動，使反響物的濃度降低；減小產物的濃度，平衡向正反響方向移動，使產物的濃度增大；增大產物的濃度，平衡向逆反響方向移動，使產物的濃度降低；減小反響物的濃度，平衡向逆反響方向移動，使反響物的濃度增大。壓強對化學平衡的影響大一樣的倍數(shù)，正、逆反響速率都增加，化學平衡向著氣體體積縮小的反響方向移動；體體積增大的反響方向移動。溫度對化學平衡的影響在其他條件不變的狀況下，溫度上升，化學平衡向著吸熱反響方向移動；溫度降低，化學平衡向著放熱反響方向移動。催化劑對化學平衡的影響雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反響到達平衡的時間。勒夏特列原理①原理內容：假設轉變影響平衡的一個條件〔如溫度、壓強等的方向移動。外界條件對化學平衡的影響見下表。②適用范圍：勒夏特列原理適用于已達平衡的體系〔如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等。勒夏特列原理不適用于未達平衡的體系。3、化學平衡常數(shù)概念的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。用符號K的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。用符號K示。在確定溫度下KK為常數(shù)，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反響就對應一個具體的常數(shù)值。K的意義①推斷可逆反響進展的方向②表示可逆反響進展的程度平衡轉化率含義：平衡轉化率是指用平衡時已轉化了的某反響物的量與反響前〔初始時〕該反響物的量之比來表示反響在該條件下的最大限度。本節(jié)學問樹面進一步學習了化學平衡的學問。四、化學反響進展的方向課標要求1、了解焓變、熵變與反響方向的關系2、把握焓變和熵變一起打算反響的方向要點精講化學反響的方向自發(fā)過程和自發(fā)反響自發(fā)過程：在確定條件下不借助外部力氣就能自動進展的過程。自發(fā)反響：在確定的條件〔如溫度、壓強〕下，一個反響可以自發(fā)進展到顯著程度，就稱自發(fā)反響。非自發(fā)反響：不能自發(fā)地進展，必需借助某種外力才能進展的反響。自發(fā)反響確定屬于自發(fā)過程。自發(fā)反響的能量判據(jù)自發(fā)反響的體系總是趨向于高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)〔這時體系往往會對外做功或釋放熱量，這一閱歷規(guī)律就是能量推斷依據(jù)。反響的吸放熱現(xiàn)象沒有必定的關系。自發(fā)反響的熵判據(jù)因素稱作熵。熵用來描述體系的混亂度，符號為S。熵值越大，體系的混亂度越大。自發(fā)進展有關的又一個因素，但也不是唯一的因素。叫做熵增加原理，也是反響方向推斷的熵依據(jù)。與有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”。③反響的熵變化學反響存在著熵變。反響的熵變〔雜〕為反響產物總熵