十堰市重點中學(xué)2023年高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說法錯誤的是A．c(H+)減小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大2、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2 B．CO2與H2OC．C與HCl D．CCl4與SiC3、已知幾種物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相對能量/kJ429486990工業(yè)上，常利用下列反應(yīng)處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-14、已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ5、用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液（足量），陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl6、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦7、下列電池不屬于化學(xué)電源的是A．燃料電池 B．蓄電池C．光伏電池 D．鋅銅硫酸電池8、下列各項敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)9、某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-10、下列實驗裝置能達到其實驗?zāi)康牡氖?

)A．制取少量H2B．驗證Na和水反應(yīng)放熱C．分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體11、三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家，因研究“分子機器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機器日益受到關(guān)注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A．①④互為同分異構(gòu)體B．①②③④均屬于烴C．①③均能發(fā)生加成反應(yīng)D．①②③④的一氯代物均只有1種12、下列說法正確的是A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類B．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化C．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD．可以用加熱的方法分離提純蛋白質(zhì)13、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是A．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該多次迅速倒人B．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值D．先用一支溫度計測量鹽酸溫度，再用另一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄14、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點時，c(B+)=c(A-)C．c點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大15、已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4的說法錯誤的是A．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石的C－C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫時，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NAB．標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NAC．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA17、最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖），X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種B．X、Y分子中所含的官能團相同C．X、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物D．CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個OH－19、次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽20、高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（）溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A．由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量B．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達到平衡時c(CO)=2×10-3mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/tmol·L－1·min－1C．為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)D．其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量21、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放22、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等D．CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設(shè)計路線合成，其他無機材料自選。___________。24、（12分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。25、（12分）鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________________。28、（14分）[2017新課標Ⅱ]化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）B的化學(xué)名稱為____________。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。（5）G的分子式為____________。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。29、（10分）在元素周期表中，非金屬元素集中于右上角的位置，它們雖然種類少，但其用途卻不容小覷。(1)元素周期表的非金屬元素中,屬于主族元素的共有________種。(2)紅磷是巨型共價分子、無定型結(jié)構(gòu)。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是________。A．質(zhì)譜

B．原子發(fā)射光譜

C．核磁共振譜D．X

射線衍射(3)成語“信口雕黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如右圖。其分子中S原子的雜化方式為________。雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)已知pKa=-lgKa。①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響，如酸性:

BrCH2COOH

>CH3COOH。據(jù)此推測，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出H+所致，而是H3BO3與水電離出的OH-結(jié)合生成一個酸根離子，請寫出該酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式:________(若存在配位鍵，請用箭頭標出)。(5)磷化硼的晶胞模型如右圖所示，晶胞參數(shù)為a

pm，已知B、P的原子半徑分別表示為rBpm、rP

pm。該晶胞中磷原子的配位數(shù)為________，晶體中原子的空間利用率為______

。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

醋酸是一元弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促進醋酸的電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，因此pH增大。答案選D。2、B【解析】

題中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，C、SiO2和SiC為原子晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，C為原子晶體或過渡型晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，由此分析解答。【詳解】A．SO2屬于分子晶體，SiO2為原子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．CO2與H2O屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．C為原子晶體或過渡型晶體，而HCl是分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；D．CCl4屬于分子晶體，SiC是原子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。3、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差計算判斷。詳解：反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差，ΔH＝(486+0－99－429)kJ·mol-1＝－42kJ·mol-1，故選B。4、A【解析】

根據(jù)蓋斯定律，利用已知的反應(yīng)計算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H，利用乙醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答?！驹斀狻竣貶2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ?mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ?mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)，故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol＜0；46g液體酒精的物質(zhì)的量為=1mol，故1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為-(3Q1+Q3-Q2)kJ，故選A?！军c睛】解答本題需要注意Q的正負，題中三個過程均為放熱過程，因此Q1、Q2、Q3均小于0，而反應(yīng)放出的熱量為正值。5、A【解析】分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化。詳解：A．用鉑電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，B錯誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，C錯誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準確判斷陽極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6、C【解析】

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，③正確；④對于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項正確；答案選C?！军c睛】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。7、C【解析】

化學(xué)電源又稱電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，光伏電池為把太陽的光能直接轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電源，答案為C。8、B【解析】第一周期最外層電子排布是從過渡到，A錯誤；最外層為第5層,價電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,B正確；M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布為,為銅位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素,C錯誤；鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，電子能量增大，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，D錯誤；正確選項B。9、C【解析】

能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，則A、在堿溶液中鎂離子不能存在，A不選；B、在酸或者堿溶液中，碳酸氫根離子都不能存在，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，且與氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、在酸溶液中，偏鋁酸根離子不能存在，在堿溶液中，鐵離子不能存在，D不選；答案選C。10、B【解析】

A．氣體易從長頸漏斗下端逸出，長頸漏斗下端應(yīng)放置到液面下，故A錯誤；B．若U形管中紅墨水左低右高，則圖中裝置可驗證Na和水反應(yīng)放熱，故B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應(yīng)選分液漏斗分離，故C錯誤；D．加熱時，氯化銨會分解，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故D錯誤；答案選B。11、C【解析】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16，①④分子式不同，故A錯誤；①②④都只含C、H元素，屬于烴，③(富勒烯)只含C元素，是碳的一種同素異形體，故B錯誤；①③分子中都含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；三碟烯的一氯代物有3種，金剛烷的的一氯代物有2種，故D錯誤。點睛：同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，C60、金剛石、石墨互為同素異形體。12、A【解析】

A．天然油脂是高級脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，屬于酯類，故A正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．棉、麻是纖維素，組成元素是C、H、O，完全燃燒生成CO2和水，而絲、毛的成分為蛋白質(zhì)，含C、H、O、N等元素，完全燃燒生成CO2、水和氮氣，故C錯誤；D．加熱會使蛋白質(zhì)變性，分離提純蛋白質(zhì)應(yīng)用鹽析，故D錯誤；故答案為A。13、B【解析】A.為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，故A錯誤；B.酸與堿混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，故B正確；C.燒杯上蓋硬紙板目的是為了減少實驗中的熱量損失，不蓋會影響測定的中和熱數(shù)值，故C錯誤；D.溫度計測量鹽酸的溫度，無需洗滌繼續(xù)測量氫氧化鈉溶液溫度，氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高，測得中和熱的數(shù)值偏小，故D錯誤；故選B。14、D【解析】分析：A．根據(jù)圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點時，根據(jù)BOH過量分析判斷；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對水的電離起促進作用分析判斷。詳解：A．根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點時，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意a→c過程中溶液的酸堿性的變化原因。15、B【解析】

A．C最外層有4個電子，且與N形成4個單鍵，N原子最外層有5個電子，且與C形成3個單鍵可知C、N最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．C原子半徑比N原子半徑大，所以C－C鍵的鍵長比C－N鍵的鍵長要長，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)可知：C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子，C正確；D．C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大可知，該晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石差不多，都是以共價鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確。答案選B。16、B【解析】

A．依據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知，每個六元環(huán)擁有2個碳原子，12g石墨晶體中含有碳原子1mol，所以，所含六元環(huán)數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；B．標準狀況下，18gD2O的物質(zhì)的量為9/10mol，每個D2O分子中含有10個電子，所以18gD2O中所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C．1molN2與4molH2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣的話生成2molNH3，因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮氣不可能完全轉(zhuǎn)化，故生成氨氣的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．標準狀況下，SO3不是氣態(tài)，所以2.24LSO3中所含原子數(shù)不是0.4NA，故D錯誤。故選B?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點之一，是每年高考的必考點。該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點物質(zhì)為載體，考查學(xué)生對阿付加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念的理解是否準確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固，題目涉及的知識面廣，靈活性強，思維跨度大，因而能很好的考察學(xué)生思維的嚴密性、深刻性。解此類題目需注意的問題先總結(jié)如下：①要注意氣體摩爾體積的適使用條件：標準狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol，但需注意，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與條件無關(guān)。②要注意物質(zhì)的狀態(tài)：氣體摩爾體積適用于標準狀況下的氣體物質(zhì)。命題者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物質(zhì)來迷惑考生。③要注意物質(zhì)的組成形式：對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子（如稀有氣體分子），有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時要注意分子的構(gòu)成，要注意分析同類或相關(guān)物質(zhì)分子組成結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律。④要注意晶體結(jié)構(gòu)：遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問題時，先要畫出物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)，然后分析解答，如在SiO2晶體中存在空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體（SiO4）。⑤要注意粒子的種類：試題中所提供的情境中有多種粒子時，明確要回答的粒子種類，涉及核外核外電子數(shù)時，要注意根、基、離子的區(qū)別。⑥要注意同位素原子的差異：同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，進行計算時，應(yīng)注意差別防止出現(xiàn)錯誤。17、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知，能量轉(zhuǎn)換方式有風能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能三種，A錯誤；B.X含有的官能團是羰基、醛基；Y中含有的官能團是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基，所含官能團種類不同，B錯誤；C.反應(yīng)物CO2中的C元素化合價是+4價，在X中C元素化合價是0價，在Y中C元素化合價為+價，元素的化合價降低，因此是陰極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物，C錯誤；D.CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X、Y后，實現(xiàn)了物質(zhì)的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題，D正確；故合理選項是D。18、C【解析】

A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個分子中只含1個原子，1mol氦氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項正確，不符合題意；C．Al元素為13號元素，1個Al原子中含有13個電子。Al失去3個電子，生成Al3＋，1個Al3＋中含有10個電子，1molAl3＋所含電子的物質(zhì)的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項錯誤，符合題意；D．T℃時，1LpH=6的純水中，H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，OH－的物質(zhì)的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項正確，不符合題意；本題答案選C。19、D【解析】A．H3PO2中H為+1價，O為-2價，則磷元素的化合價為+1，選項A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，磷化合價為+1價，該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，選項C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項D錯誤。答案選D。20、D【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故A錯誤；B．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達到平衡時c（CO）=2×10-3

mol/L，設(shè)CO起始濃度x，

Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L）

x

0變化量（mol/L）x-2×10-3

x-2×10-3平衡量（mol/L）2×10-3

x-2×10-3K==4，x=10-2mol/L；用CO表示該反應(yīng)的平均速率為，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大c（CO）不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯誤；D．增大固體的量，不改變平衡的移動，則其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量，故D正確；答案為D。21、D【解析】試題分析：A．反應(yīng)中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。考點：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。22、A【解析】分析：A．生石灰具有吸水性，不能與氧氣反應(yīng)；B．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；C.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體。詳解：A．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥劑，故A錯誤；B．鋁離子和鐵離子屬于弱堿陽離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故B正確；C.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，溴及其化合物中很多物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等，故C正確；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設(shè)計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。25、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實驗的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結(jié)晶水，高溫下會失去結(jié)晶水，為了防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水，實驗中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水；(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，根據(jù)得失電子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根據(jù)Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物質(zhì)的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此樣品中含有Cr3+的物質(zhì)的量=×cv×10-3mol，樣品中鉻的質(zhì)量分數(shù)=×100%=%，故答案為：%。26、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關(guān)鍵是能準確測定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計是除掉多余的氧氣，E、F的設(shè)計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎(chǔ)上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關(guān)鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡?！驹斀狻?1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應(yīng)先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數(shù)時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據(jù)該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD?！军c睛】實驗題的解題關(guān)鍵是掌握實驗原理和實驗的關(guān)鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關(guān)鍵是能準確測定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。27、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

(1)根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現(xiàn)白霧。；(2)①根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，