2023年初三化學(xué)知識點(diǎn)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界一、常用儀器及使用方法（1）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（2）測容器－－量筒（3）稱量器－－托盤天平（左物右碼”）（4）加熱器皿－－酒精燈（5）夾持器－－鐵夾、試管夾（6）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗（7）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停半晌若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（8）物質(zhì)的加熱（9）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”（10）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（11）儀器的洗滌：第二單元《我們周邊的空氣》1、空氣的成分和組成（1）空氣中氧氣含量的測定（2）空氣的污染及防治：目前計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.氧氣(1)物理性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃劑(2)氧氣與下列物質(zhì)反映現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點(diǎn)燃CO2磷產(chǎn)生大量白煙4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5硫在空氣中發(fā)出薄弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2點(diǎn)燃SO2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4(3)氧氣的制備:實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、環(huán)節(jié)：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢查：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑：在化學(xué)反映中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反映速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反映前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反映中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的檢查方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水第三單元《自然界的水》一、水（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反映2H2O===2H2↑+O2↑（正氧負(fù)氫）產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8（2）結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。3、水的污染：4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最佳的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水B．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸C．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反映的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反映中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識+12282原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一電子層最外層上有2個電子+12282原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一電子層最外層上有2個電子（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱a、書寫方法：如O：如O：氧元素表達(dá)某種元素一個氧原子表達(dá)該種元素的一個原子一個氧原子表達(dá)該種元素的一個原子注意：*有些元素符號還可表達(dá)一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表達(dá)3個氧原子3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表達(dá)方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表達(dá)用陽離子符號表達(dá)用陰離子符號表達(dá)二、物質(zhì)的組成的表達(dá)：1、化合價a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子具有2個氫原子2、化合價規(guī)則（1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；根的化合價不為零。（2）常見化合價口訣：一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，銅汞二價最常見一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變3、化學(xué)式（1）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參與化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反映前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反映前后（1）一定不變宏觀：反映物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）也許改變：分子總數(shù)也許變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律四種基本反映類型①化合反映：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反映②分解反映：由一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反映③置換反映：一種單質(zhì)和一種化合物反映，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映④復(fù)分解反映：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充足燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充足燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性：木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤滑性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的因素是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思緒：（原理、裝置、檢查）（1）發(fā)生裝置：由反映物狀態(tài)及反映條件決定：反映物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反映物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO（有毒）只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反映： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純具有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反映的進(jìn)行2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2)與水反映生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反映用于檢查二氧化碳。4）與灼熱的碳反映：C+CO2高溫2CO（吸熱反映，既是化合反映又是氧化還原反映，CO2是氧化劑，C是還原劑五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反映）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）第七單元燃燒及其運(yùn)用一、燃燒和滅火知識點(diǎn)內(nèi)容燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反映滅火原理1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度減少到著火點(diǎn)以下燃燒條件1、可燃物2、氧氣（或空氣）3、達(dá)成著火點(diǎn)第八單元知識點(diǎn)1、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反映（注意反映現(xiàn)象）金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鐵連續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2Cu+O2加熱2CuO銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反映2、金屬+酸→鹽+H2↑鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反映：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag銅和硝酸汞溶液反映：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的重要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）第九單元《溶液》知識點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液（2）溶液的基本特性：均一性、穩(wěn)定性的混合物3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)成飽和④質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)成飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線·0t1t2t3NtSPA例：（·0t1t2t3NtSPA80·（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同80·B（3）N點(diǎn)為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑BC（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從A溶解度是80g。（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C（8）除去A中的泥沙用過濾法分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法大）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①環(huán)節(jié)：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①環(huán)節(jié)：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十章《酸和堿》知識點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中具有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的因素：酸離解時所生成的陽離子所有是H+）（1）使紫色的石蕊試液變紅（2）與金屬反映生成鹽和氫氣（3）與金屬氧化物反映生成鹽和水（4）與堿反映生成鹽和水（（5）與某些鹽反映生成另一種酸和另一種鹽3、三種離子的檢查試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的因素：離解時所生成的陰離子所有是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反映：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反映物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反映生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反映生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反映)(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O五、中和反映溶液酸堿度的表達(dá)法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反映2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+==H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）解決工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表達(dá)法——pH（2）pH的測定：最簡樸的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）3、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能擬定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用pH表達(dá)，測定pH最簡樸的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH減少加酸（或水）。第十一單元《鹽化肥》知識點(diǎn)一、常見的鹽1.定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（減少雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)互換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反映的條件）鹽+堿→新鹽+新堿（反映物需都可溶，且滿足復(fù)分解反映的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反映物需都可溶，且滿足復(fù)分解反映的條件）注：=1\*GB3①復(fù)分解反映的條件：當(dāng)兩種化合物互相互換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反映才可以發(fā)生。②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－；NH4+與OH－生成水：H+與OH－=3\*GB3③反映實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－↑：H+與CO32－；NH4+與OH－↓：Ag+與Cl－；CO32－Ba2+與CO32－；SO42－Ca2+與CO32－……Mg2+與OH－……四、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－