2022春六年級語文下冊《站在世界地圖前的少年》3 湘教

湖南韶山毛澤東生平簡介是啊，毛主席的一生是富有傳奇色彩的一生。他是我國偉大的思想家、革命家、軍事家。他卓越的軍事才能、淵博精深的文學(xué)底蘊(yùn)、運(yùn)籌帷幄的領(lǐng)導(dǎo)氣派充分體現(xiàn)了他的睿智、英明、博學(xué)。他被人們稱為天之驕子、一代偉人，受到了全世界人們的尊敬和愛戴。你想知道這樣一位震驚中外的人物是怎么成長起來的嗎？孩兒立志出鄉(xiāng)關(guān)，學(xué)不成名誓不還。埋骨何須桑梓地，人生無處不青山。這首詩是毛澤東在他十六歲外出求學(xué)時寫給父親的。思考：你從詩句中感受到了什么？有理想、有志向。站在世界地圖前的少年21、站在世界地圖前的少年

第一課時2023/5/8

快速朗讀課文，標(biāo)注好生字新詞，并反復(fù)拼讀。借助工具書理解詞語的意思。標(biāo)好自然段，想想各段分別寫了什么內(nèi)容，可以怎樣合并成幾個大的意義段？默讀課文，說說課文是從哪幾個方面表現(xiàn)毛澤東酷愛讀書的？認(rèn)讀生字暫時書柜書籍韶山牢獄雞犬不寧深淵徹底變革zànguìjísháoyùquǎngéyuānchè

暫時滿柜藏書閱覽室飄灑泥漿單薄間斷書籍湘潭充饑韶山牢獄糾紛睜眼瞎子陷入剝削深淵推翻雞犬不寧徹底壓迫變革爭分搶秒聚精會神

xīng

興奮興旺

xìng

興趣興致盡

jiān

中間時間

jiàn

間隔間斷剝削興間jǐn

盡管盡量jìn

盡頭無窮無盡bó

單薄厚薄báo

薄餅薄片薄bō剝削剝落bāo剝花生xuē

剝削削弱Xiāo

削皮削筆多音字

千方百計(jì)：想盡或用盡一切辦法。聚精會神：形容精神高度集中。雞犬不寧：形容騷擾得厲害，連雞狗都不得安寧。睜眼瞎子：指不識字的人，文盲。深淵：很深的水。徹底：一直到底；深入而透徹。變革：改變事物的本質(zhì)，多指社會制度而言。爭分搶秒：不放過一分一秒，形容對時間抓得很緊。糾紛：爭執(zhí)的事情。間斷：連續(xù)的事情，中間隔斷，不連接。近義詞反義詞

千方百計(jì)——想方設(shè)法全神貫注——聚精會神暫時——臨時變革——改革暫時——長久間斷——連續(xù)貢獻(xiàn)——索取

輕松——沉重單薄——厚重簡單——復(fù)雜

第一部分（1-3）少年毛澤東在湖南第一中退學(xué)后，決定自學(xué)自修，堅(jiān)持學(xué)習(xí)。

第二部分（4-7）少年毛澤東到湖南圖書館如饑似渴地讀書學(xué)習(xí)。第三部分（8-13）讀書拓寬了毛澤東的視野，站在世界地圖前面引發(fā)了他救國救民的遠(yuǎn)大抱負(fù)。再讀課文，說說課文的主要內(nèi)容是什么？中心思想

本文通過對少年毛澤東酷愛讀書的敘述以及他由世界地圖引發(fā)的深思，展現(xiàn)了一代偉人少年時代欲救民于水火之中的思想意識，體現(xiàn)出毛澤東以天下為己任的宏志大愿。21、站在世界地圖前的少年

第二課時（一）少年毛澤東初入讀書境界自由朗讀課文第一部分(1-3自然段），想想文中哪些地方表現(xiàn)少年毛澤東喜愛讀書，用“—”劃出相關(guān)語句。

1、16歲以前，毛澤東在家里參加農(nóng)業(yè)生產(chǎn)勞動的時候，擠出空余時間自學(xué)，讀了不少的古代小說和宣傳時事的小冊子。2、以后在學(xué)校時，他也千方百計(jì)找書讀，讀了許多康有為、梁啟超的文章和古代歷史、小說，以及各種報章、雜志。

從“擠”和“千方百計(jì)”可以看出毛澤東十分喜歡讀書。從“讀了不少的古代小說和宣傳時事的小冊子”，“讀了許多康有為、梁啟超的文章和古代歷史、小說，以及各種報章、雜志”可以看出毛澤東讀書興趣廣泛。你能想象少年毛澤東是怎樣擠出時間讀書，千方百計(jì)讀書的情景嗎？每當(dāng)干完農(nóng)活兒，他就捧起書本。帶著書本去山上放牛。夜晚，在昏暗的油燈下讀書?！〗Y(jié)：少年毛澤東從書中汲取了知識，開拓了視野，也堅(jiān)定了走出家門，外出求學(xué)，去干一番大事業(yè)的決心。（二)、少年毛澤東沉浸在讀書天地大聲朗讀課文4—7自然段，尋找毛澤東讀書的足跡。你從哪些地方看出他對書籍的酷愛，用“~~”

標(biāo)注有關(guān)句子。讀“第一個、天天、月月”這些詞可以感悟到毛澤東對讀書的勤奮與熱愛。1、館門一開，他總是第一個進(jìn)館。天天是這樣，月月是這樣?！瘛瘛瘛瘛瘛瘛?、每天一來到圖書館，向管理員借了書，就伏在閱覽室的桌上聚精會神地讀，爭分搶秒地看，一刻也不肯休息，直到下午六時館里要關(guān)門了才出來。???????????從加點(diǎn)的字你讀出了些什么？“聚精會神、爭分搶秒、一刻”各是什么意思？從這些詞可以讀出什么？這些詞說明毛澤東讀起書來非常專注。3、他穿著單薄的衣服，在雨雪里走來走去。到館里看書，從來沒有間斷過一天。????從加點(diǎn)的字你讀出了些什么？帶點(diǎn)的詞讓我們感受到了毛澤東求知的執(zhí)著與刻苦精神。

少年毛澤東酷愛讀書，千方百計(jì)讀書，想方設(shè)法讀書，爭分搶秒讀書，可以說如醉如癡，廢寢忘食，正如他自己后來在回憶這段生活時，說：“那時進(jìn)了圖書館，就像牛闖進(jìn)了菜園子，嘗到了菜的味道，就拼命地吃。”聽到這里，你對少年毛澤東產(chǎn)生了怎樣的思想感情？

同學(xué)們，你們平時是怎樣讀書的呢？請大家實(shí)事求是地談?wù)勛约旱淖x書經(jīng)歷。小結(jié)：

在湖南圖書館自學(xué)期間，少年毛澤東廣泛閱讀中外名著及政治、歷史、文學(xué)、藝術(shù)、哲學(xué)、神話，幾乎什么都讀。這一段少年時期求知的經(jīng)歷，對他以后走向革命道路、具備過硬的本領(lǐng)起到了決定性的作用。

自學(xué)使毛澤東收獲了許多知識，開拓了視野。而每天經(jīng)過圖書館墻壁前，他都要停下來仔細(xì)看一看一幅世界大地圖。駐足凝望讓這個少年思緒萬千，有了新的認(rèn)識和決心。

默讀課文第三部分，說說毛澤東在世界地圖前想到了什么。（三）、讀書的思索·→少年要擔(dān)當(dāng)變革改造世界的責(zé)任。

地圖前的思索：由世界的廣大→人民生活的痛苦→社會制度的不合理用“他想到……他進(jìn)一步想……他又想……”的句式來說說少年毛澤東站在地圖前的思考。仔細(xì)體會到毛澤東在讀書中有了嚴(yán)謹(jǐn)深刻的理性認(rèn)識和救國救民的思想。重點(diǎn)句子點(diǎn)評1、他又想：世界的變化，不會自己發(fā)生，必須通過變革，通過人的努力。有理想、有志氣的青年，就應(yīng)該擔(dān)當(dāng)起這種改造世界的責(zé)任。

通過閱讀學(xué)習(xí)，觀察研究分析，毛澤東逐步認(rèn)識到，這個舊世界必須要實(shí)行變革，這種變革不會自己發(fā)生，只有靠有志青年努力奮斗，打破這個舊世界，體現(xiàn)出毛澤東以天下為己任的宏志大愿。

從這時候起，他覺得要做的事情真多，要走的道路真長！他下定決心，要為全中國痛苦的人、全世界痛苦的人貢獻(xiàn)自己的全部力量。

少年毛澤東由地圖前的深思，認(rèn)識到革命任務(wù)的艱巨性、長久性，并決心投身于革命，為全中國、全世界疾苦中的人們而斗爭，由此讀者很自然的聯(lián)想到毛澤東之后為革命事業(yè)立下的業(yè)績。

請同學(xué)們懷著胸中的澎湃之情來讀少年毛澤東的豪情壯志。

世界的變化，不會自己發(fā)生，必須通過變革，通過人的努力。有理想有志氣的青年，就應(yīng)該擔(dān)當(dāng)起這種改造世界的責(zé)任。從這時候起，他覺得要做的事情真多，要走的道路真長！他下定決心，要為全中國痛苦的人、全世界痛苦的人貢獻(xiàn)自己的全部力量。讀下面的兩個句子，你認(rèn)為哪句好，并說說你的理由。（1）韶山?jīng)_的情形是這樣，全世界的情形，恐怕也差不多！（2）韶山?jīng)_的情形是這樣，全湘潭縣、全湖南省、全中國、全世界的情形，恐怕也差不多！第二句好。因?yàn)樗詫訉油七M(jìn)的方式，更加強(qiáng)烈地表達(dá)了毛澤東對人民痛苦生活的同情，深刻認(rèn)識到這一痛苦根源來自不合理的社會制度。從這時起，他覺得要做的事情真多，要走的道路真長！毛澤東是這樣想的，也是這樣做的。他帶領(lǐng)全國人民英勇抗戰(zhàn)，取得了勝利，建立了新中國，人民過上了幸福、快樂的生活。小結(jié)：

通過學(xué)習(xí)這篇課文，你能說說毛澤東為什么能成為一代偉人嗎？

2、讀一讀毛澤東傳記或其他名人傳記。

3、博覽群書，開展課外讀書活動。

1、寫一篇讀后感。第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對接受孤電子對①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對N、O、F孤電子對Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實(shí)驗(yàn)研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗(yàn)1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對,所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對,所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項(xiàng)無外界離子，不能電離。要點(diǎn)突破講練互動探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點(diǎn)一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點(diǎn)歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對與空軌道形成的,Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點(diǎn)二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個NH3分子和1個Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。要點(diǎn)歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時,其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實(shí)驗(yàn)室通常用這一方法檢驗(yàn)鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3反應(yīng)時，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個氯離子、2個氯離子、1個氯離子在外界，進(jìn)而可分別寫出各自的化學(xué)式，紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，再分別寫出其內(nèi)界.答案:(1)紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]3＋,暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]2＋，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]＋.根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時生