【中考奪分】2022年中考語文 文言文知識(shí)梳理 七下 復(fù)習(xí) 蘇教

七年級(jí)下冊(cè)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)(一)趙普┃知識(shí)梳理與歸類遷移┃熟悉放下書[課文挖寶]府第，大的住宅整、全二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)處理政務(wù)按照、遵循代詞，書代詞，篋代詞，奏牘二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]宋朝初年，在宰相職位上的人大多過分謹(jǐn)慎、拘于小節(jié)，按常規(guī)辦事，不多言語，趙普卻剛毅果斷，沒有人能和他相比。[答案]太祖發(fā)怒了，把奏章撕碎了扔在地上，趙普臉色沒有改變，跪在地上把撕碎的奏章拾起來回到家。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]使太祖有所醒悟，卒用其人。太祖“卒用其人”是因?yàn)楸悔w普的精神感動(dòng)。[答案]①勤奮讀書，處理政務(wù)果斷；②堅(jiān)持四次舉薦同一個(gè)人才。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[能力提升]二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)做，擔(dān)任替，給才于是，就二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]趙普：普少習(xí)吏事，寡學(xué)術(shù)，及為相，太祖常勸以讀書。傅永：有友人與之書而不能答，請(qǐng)于洪仲，洪仲深讓之而不為報(bào)。(也可用自己的話回答)[答案]年輕時(shí)，都“寡學(xué)術(shù)”；認(rèn)識(shí)到讀書的重要性后都發(fā)憤讀書，刻苦學(xué)習(xí)；都有了驚人的長(zhǎng)進(jìn)。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)(二)兩小兒辯日愛蓮說兩小兒辯日以為，認(rèn)為判定[課文挖寶]二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)距離。離開。熱水。食物煮后所得的汁水。[答案]太陽(yáng)剛升起的時(shí)候大得像車篷，到了正午就像圓盤一樣大，這不是遠(yuǎn)的小而近的大嗎？二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]知之為知之，不知為不知，是知也。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)愛蓮說洗滌樹立[課文挖寶]卻，可是少二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案](它的莖)中間貫通，外形挺直，不牽牽連連，不枝枝節(jié)節(jié)，香氣遠(yuǎn)播，更加顯得清幽，它筆直而潔凈地立在那里，(人們)只能遠(yuǎn)遠(yuǎn)地觀賞(它)，但不可以貼近玩弄它啊。[答案]以“菊之愛”“牡丹之愛”襯托“蓮之愛”，突出蓮之高潔，賦予蓮花美好的品質(zhì)，同時(shí)表達(dá)了作者潔身自好、不慕名利、正直偉岸的高尚情操。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[能力提升]二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)多少堅(jiān)定，有節(jié)操種植，栽培[答案]君子看見它的本性，就會(huì)想到那些待人接物不偏不倚的人。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)外形香氣性直心空象征描寫議論二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)(三)短文兩篇黃鶴樓命名像鳥的翅膀一樣[課文挖寶]最美的地方遠(yuǎn)眺二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)角落門C[解析]A項(xiàng)，遂以(之)名樓；B項(xiàng)，以(之)為神；D項(xiàng)，可以(之)為師矣。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]突出特點(diǎn)是巍峨高大?！拔《搿焙汀啊敝苯芋w現(xiàn)了這一特點(diǎn)；“上倚河漢”一句，用夸張的修辭方法，寫出它直沖云霄的高大氣勢(shì)；“坐窺井邑，俯拍云煙”，寫登樓的感受，從側(cè)面烘托出樓的巍峨高大。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)于園投下名帖殷勤招待[課文挖寶]順著，沿著小船二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]臥室的欄桿外面，有一條山溝盤旋而下，好像螺螄回旋形的貝殼，這里因?yàn)殛幇瞪钸h(yuǎn)而奇特。[答案]瓜洲的許多園林亭榭，都是憑借假山而出名的。這樣的假山石安置在于園之中就不會(huì)使人感到不滿意了。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]本文作者是從“實(shí)奇”“空奇”“幽陰深邃奇”這三個(gè)方面說明于園假山堆砌的奇特的。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[能力提升]二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)遺憾治理以空奇以幽陰深邃奇(意對(duì)即可)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]甲文稱贊于園假山的構(gòu)思精巧，乙文表達(dá)了對(duì)魏國(guó)公輕富貴的品格節(jié)操和志在留清名于后世的遠(yuǎn)大志向的由衷贊美、敬佩之情。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)(四)黔之驢用船把……當(dāng)作[課文挖寶]到漸漸二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)態(tài)度親近而不莊重熟悉，習(xí)慣巨大的樣子只，僅助詞，的代詞，代虎代詞，代驢代詞，代驢二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]但是反復(fù)地觀察它，覺得沒什么特殊本領(lǐng)。[答案]虎于是很高興，盤算著這件事，心想：“本領(lǐng)不過如此罷了。”二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)蔽林間窺之往來視之近出前后稍近益狎二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]示例一：驢子不能避免自己的悲劇，因?yàn)轶H子沒有什么對(duì)付老虎的真本領(lǐng)。示例二：從好事者來說，驢子能避免悲劇。因?yàn)樗鞘芎φ?，而且是被“好事者”用船裝到它不熟悉的地方后發(fā)生的悲劇。言外之意，如果驢子不被好事者弄到黔，它可能就不會(huì)遇到虎，也就不會(huì)被吃掉。示例三：從驢本身來說，如果驢不鳴不蹄，不讓老虎了解自己的真實(shí)本領(lǐng)，也可以避免其悲劇。(能寫出自己的觀點(diǎn)并持之以據(jù)即可)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[能力提升]二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)喜歡多事逃跑吃飽肚子飛快(迅速)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]驢禁不住憤怒，用蹄子踢虎。[答案]蛇又昂著頭等待著(吃)蜘蛛。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)以為神技止此耳蜘蛛復(fù)懸絲疾下，蛇復(fù)昂首待之，蜘蛛仍還守其網(wǎng)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案](示例一)從驢身上得到的啟示：①生活中我們不要輕易暴露自己的弱點(diǎn)；②要有真才實(shí)學(xué)，才不至于使自己陷入困境。(示例二)從蜘蛛身上得到的啟示：①只要以己之長(zhǎng)，攻敵之短，就能克敵制勝，弱者也可以戰(zhàn)勝?gòu)?qiáng)者；②弱有所長(zhǎng)，強(qiáng)有所短，弱者只要相機(jī)而動(dòng)，善于斗智，攻其不備，也能出奇制勝。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)┃自主訓(xùn)練與能力提升┃乾坤日夜浮禪房花木深非是藉秋風(fēng)誰憐一片影二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)聞歌始覺有人來雨昏青草湖邊過多謝浣紗人未折月曉風(fēng)清欲墮時(shí)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)旋折荷花剝蓮子力盡不知熱白云千載空悠悠弓如霹靂弦驚出淤泥而不染二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)濯清漣而不妖零落成泥碾作塵只有香如故二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]“悅”“空”二字是此聯(lián)詩(shī)的詩(shī)眼(核心)。這兩句詩(shī)的意思是山光使鳥兒怡然自得，潭影使人們心中的雜念頓時(shí)滌除?！皭偂奔扔续B兒的歡悅，也有詩(shī)人從山光潭影中感受到的歡愉之情；“空”既寫出了后禪院景之幽靜，更表達(dá)出詩(shī)人超脫塵俗的情感。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]不矛盾。這是采用了以聲襯靜(以動(dòng)寫靜、以動(dòng)襯靜、襯托)的表現(xiàn)手法。寫周圍一片寂靜，只有裊裊的鐘磬聲，和作者向往佛門清凈的心情相吻合。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)記功勛于策書之上穿二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]意在表達(dá)戰(zhàn)爭(zhēng)的曠日持久與戰(zhàn)斗的激烈悲壯。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]“霍霍”是擬聲詞，惟妙惟肖地描繪出小弟磨刀時(shí)內(nèi)心急切的情態(tài)，淋漓盡致地表現(xiàn)出小弟抑制不住的欣喜之情。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)用船逐漸二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)碰撞用蹄子踢離開二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]有一天，驢子一聲長(zhǎng)鳴，老虎(聽了)非常害怕，逃到遠(yuǎn)處，認(rèn)為(驢子)將要咬自己，十分恐懼。[答案]于是老虎跳躍起來，大聲吼叫，咬斷了驢子的喉嚨，吃光了它的肉，方才離開。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]驢不勝怒，蹄之。虎因喜，計(jì)之曰：“技止此耳！”二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]示例：不同意?！褒嬋淮笪铩钡捏H子，也許暫時(shí)能唬得住老虎，但它只會(huì)“一鳴”和“蹄之”，它外強(qiáng)中干，沒有真才實(shí)學(xué)，總有一天會(huì)讓謹(jǐn)慎、機(jī)智、細(xì)心而又勇敢的老虎識(shí)破，它被吃掉的下場(chǎng)不可避免。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)建造園子殷勤招待二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)沿著有名二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案](如果)不是有地位的人投下名帖，這座園子門上的鑰匙是不會(huì)拿出來(打開門鎖開門迎客的)。[答案]瓜洲的許多園林亭榭，都是憑借假山而有名聲，這樣的假山石安置在于園之中就不會(huì)使人感到不滿意了。C[解析]A項(xiàng)，“以”譯為“因?yàn)椤?；B項(xiàng)，“以”譯為“把”；C項(xiàng)和例句中的“以”均譯為“憑借”；D項(xiàng)，“以”譯為“因?yàn)椤?。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]示例：再往后面走，有一座水閣，橫跨在小河上，像小船一樣。坐在水閣里，只見四周矮小的灌木覆蓋叢生。鳥兒們?cè)谶@里嘰嘰喳喳，好像在對(duì)游人品頭論足。閉上眼睛，任清風(fēng)拂面，幽香撲鼻，恍若置身于深山老林，你就好好地做一回神仙吧。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)一向，向來離開二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)臉色期望，盼望D二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案](1)朕/不與遷官(2)良久/不止[答案]等到第二天處理政務(wù)的時(shí)候，處理決斷很快。[答案]皇帝最終同意了他的請(qǐng)求。能以天下事為己任二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)此人是國(guó)家棟梁，我為國(guó)而薦。把奏折撕碎用力扔在地上二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)皇上啊，天下英才應(yīng)為您而用，豈可無端不用？朕念你一片赤膽忠心，準(zhǔn)奏！二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)[答案]①勸說皇帝以國(guó)事為重，公正刑賞；②勸說皇帝要體恤民情，站在百姓的立場(chǎng)思考問題。二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)二文言文知識(shí)梳理┃七年級(jí)下冊(cè)第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷史。2.知道簡(jiǎn)單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識(shí)配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供而跟另一個(gè)原子共用的共價(jià)鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對(duì)給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對(duì)接受孤電子對(duì)①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對(duì)N、O、F孤電子對(duì)Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個(gè)過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實(shí)驗(yàn)研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)__________、分離物質(zhì)、定量測(cè)定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗(yàn)1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對(duì)，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對(duì),所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對(duì),所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項(xiàng)無外界離子，不能電離。要點(diǎn)突破講練互動(dòng)探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點(diǎn)一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對(duì)的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個(gè)數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對(duì)的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個(gè)NH3分子提供的孤電子對(duì)，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點(diǎn)歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時(shí)應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對(duì)與空軌道形成的,Mg最外層有兩個(gè)電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對(duì)，所以兩個(gè)O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個(gè)Mg與R、X相連，則另外一個(gè)X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點(diǎn)二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個(gè)NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個(gè)Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個(gè)NH3分子和1個(gè)Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個(gè)Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。要點(diǎn)歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配合物時(shí),其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實(shí)驗(yàn)室通常用這一方法檢驗(yàn)鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時(shí)應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請(qǐng)推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡(jiǎn)單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3反應(yīng)時(shí)，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時(shí)生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個(gè)氯離子、2個(gè)氯離子、1個(gè)氯離子在外界，進(jìn)而可分別寫出各自的化學(xué)式，紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，再分別寫出其內(nèi)界.答案