四川省成都龍泉中學(xué)高三上學(xué)期第二十周周考化學(xué)試題

成都龍泉中學(xué)2020-2021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第20周周考試題化學(xué)（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是()A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．80℃時(shí)，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－數(shù)目為10－13NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NAD．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子3.一定條件下，以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2=CHCH=CH2(1，3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構(gòu))B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3-丁二烯分子中的所有原子可能處于同一平面D．乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體4．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室中制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是()A．分子式為C10H12O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該有機(jī)物可中和2molNaOHD．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2轉(zhuǎn)化率c>b>a7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小8.有四種短周期主族元素z、e、g、h，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．g位于第三周期ⅤA族B．簡(jiǎn)單離子半徑大小：e>g>hC．e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵D．同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：h>g>z9．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li＋xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多10.298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液呈中性時(shí)：c(Na＋)＝2c(X2－)B．Ka2(H2X)為10－7C．NaHX溶液c(H＋)<c(OH－)D．溶液pH由1升至?xí)r主要存在的反應(yīng)是：H2X＋OH－=HX－＋H2O二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(14分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問題：(1)硫酸亞鐵溶液加硫酸酸化的主要目的是_____________________。(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________。a．NaClO b．H2O2c．KMnO4 d．K2Cr2O7(3)操作甲的名稱是________。(4)上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需加入少量________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)Fe2＋是否已全部被氧化的方法為______________________________________。(5)稱取14.00g所得產(chǎn)品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05molBa(NO3)2的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為________。12．（18分）要實(shí)現(xiàn)人類的可持續(xù)發(fā)展，必須重視環(huán)境保護(hù)問題。Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，請(qǐng)回答下列問題：(1)下列環(huán)境問題主要由硫和氮的氧化物的排放引起的是________(填標(biāo)號(hào))。a．全球變暖 b．酸雨c．水體富營(yíng)養(yǎng)化 d．白色污染(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石進(jìn)行脫硫，其產(chǎn)物可以作建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)＋CaO(s)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1SO2(g)＋CaO(s)=CaSO3(s)ΔH＝－402.0kJ·mol－12CaSO3(s)＋O2(g)=2CaSO4(s)ΔH＝－234.2kJ·mol－1寫出石灰石脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)a：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－34.0kJ·mol－1反應(yīng)b：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－64.2kJ·mol－1(3)對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如表所示：時(shí)間/min濃度/(mol·L－1)01020304050NON20①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________，升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填標(biāo)號(hào))。a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO2，維持溫度為T2℃，不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是______________________________________________________________________________。在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為________。(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(Kp)；在T2℃、×106Pa時(shí)，反應(yīng)b的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________；已知?dú)怏w分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，保留3位有效數(shù)字。13（18分）用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mLf.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________________________________________________________________________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_________________________________________________________________________。(3)滴定應(yīng)在pH＜的條件下進(jìn)行，其原因是_______________________________________________________________________________________。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由____________________________________________________________________________________。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為________mL，測(cè)得c(I－)＝________mol·L－1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為____________________________________________________________________。(7)判斷下列操作對(duì)c(I－)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果________。成都龍泉中學(xué)2020-2021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第20周周考試題化學(xué)（解析）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是()A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑答案C解析A項(xiàng)，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑，正確；B項(xiàng)，P2O5具有吸水性，吸水生成對(duì)人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥劑，正確；C項(xiàng)，六水氯化鈣沒有吸水性，不可用作食品干燥劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加工后具有吸水性的植物纖維無毒、無味、無腐蝕性，加工后可用作食品干燥劑，正確。2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．80℃時(shí)，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－數(shù)目為10－13NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NAD．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子答案C解析A．80℃時(shí)，Kw>1×10－14，1LpH＝1的硫酸溶液中，c(OH－)＝eq\f(KW,c（H＋）)>eq\f(1×10－14,1×10－1)mol/L＝1×10－13mol/L，含有的OH－數(shù)目大于10－13NA，故A錯(cuò)誤；B.還原性：I－>Fe2＋，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，I－已經(jīng)完全被氧化，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不能確定，故B錯(cuò)誤；C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水，氧原子數(shù)為4NA，故C正確；D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過的電子數(shù)無法確定，故D錯(cuò)誤。3.一定條件下，以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2=CHCH=CH2(1，3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構(gòu))B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3-丁二烯分子中的所有原子可能處于同一平面D．乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體答案A解析與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解，說明此物質(zhì)為酯，符合條件的是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，應(yīng)有3種，故A說法錯(cuò)誤；乙烯、1，3-丁二烯都含有碳碳雙鍵，乙烯、1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化，故B說法正確；1，3-丁二烯：，乙烯的空間構(gòu)型為平面形，1，3-丁二烯可以看作是一個(gè)乙烯基取代另一個(gè)乙烯上的氫原子，因此1，3-丁二烯中所有原子可能處于同一平面，故C說法正確；乙醛與環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，兩者結(jié)構(gòu)不同，因此乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體，故D說法正確。4．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室中制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO答案D解析FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過濾、洗滌，即可得到FeCO3固體；A項(xiàng)，若FeSO4溶液變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，可利用KSCN溶液檢驗(yàn)，故A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，則沉淀過程中有CO2氣體放出，故B正確；C項(xiàng)，過濾操作中過濾時(shí)用到漏斗，玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D項(xiàng)，二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故D錯(cuò)誤。5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是()A．分子式為C10H12O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該有機(jī)物可中和2molNaOHD．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)答案B解析A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該化合物的分子式為C10H14O3，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C.結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基，1mol該有機(jī)物可中和1molNaOH，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2轉(zhuǎn)化率c>b>a答案D解析A項(xiàng)，反應(yīng)物能量大于生成物能量為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)該考慮到滴定過程中溶液的體積變化，則NaOH的體積為30mL時(shí)，pH不等于13，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，導(dǎo)電能力與電離程度沒有必然聯(lián)系，加水稀釋過程中電離程度在增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入CO的物質(zhì)的量增大時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案D解析A項(xiàng)，因鐵粉過量，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，無黑色固體出現(xiàn)，且只能說明Fe3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱時(shí)鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點(diǎn)高不會(huì)熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2淺藍(lán)色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積更小，正確。8.有四種短周期主族元素z、e、g、h，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．g位于第三周期ⅤA族B．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篹>g>hC．e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵D．同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：h>g>z答案C解析根據(jù)題圖并結(jié)合z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.01mol·L－1可知，z為N元素，e是Na元素，g為S元素，h為Cl元素。S位于第三周期ⅥA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，則離子半徑：S2－>Cl－>Na＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2的電子式為Na＋[]2－Na＋，其既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；NH3的水溶液顯堿性，其pH最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li＋xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多答案D解析A項(xiàng)，原電池電解質(zhì)中陽離子移向正極，根據(jù)全固態(tài)鋰硫電池工作原理圖示中Li＋移動(dòng)方向可知，電極a為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，電池工作時(shí)負(fù)極電極方程式為：Li－e－=Li＋，當(dāng)外電路中流過0.02mol電子時(shí)，負(fù)極消耗的Li的物質(zhì)的量為0.02mol，其質(zhì)量為0.14g，正確；C項(xiàng)，石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，故可以提高電極a的導(dǎo)電能力，正確；D項(xiàng)，電池充電時(shí)為電解池，此時(shí)電解總反應(yīng)為8Li2Sxeq\o(=,\s\up7(通電))16Li＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量會(huì)越來越少，錯(cuò)誤。10.298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液呈中性時(shí)：c(Na＋)＝2c(X2－)B．Ka2(H2X)為10－7C．NaHX溶液c(H＋)<c(OH－)D．溶液pH由1升至?xí)r主要存在的反應(yīng)是：H2X＋OH－=HX－＋H2O答案B解析溶液顯中性，pH＝7的時(shí)候，溶液中的HX－和X2－相等，存在的電荷守恒為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)，因?yàn)槿芤猴@中性有c(H＋)＝c(OH－)，所以得到c(Na＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。溶液顯中性，pH＝7的時(shí)候，溶液中的HX－和X2－相等，所以Ka2＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)＝c(H＋)＝1×10－7，選項(xiàng)B正確。從圖中得到當(dāng)HA－占主導(dǎo)的時(shí)候，溶液顯酸性，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。溶液pH由1升至?xí)r，圖中看出主要是將H3X＋轉(zhuǎn)化為H2X，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(14分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問題：(1)硫酸亞鐵溶液加硫酸酸化的主要目的是_____________________。(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________。a．NaClO b．H2O2c．KMnO4 d．K2Cr2O7(3)操作甲的名稱是________。(4)上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需加入少量________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)Fe2＋是否已全部被氧化的方法為______________________________________。(5)稱取14.00g所得產(chǎn)品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05molBa(NO3)2的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為________。答案(1)增大溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度，將Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)抑制Fe2＋水解(2)b(3)冷卻結(jié)晶(4)H2SO4加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則說明亞鐵離子未全部被氧化(5)Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O解析(1)硫酸亞鐵溶液加硫酸酸化，可增大溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度，將Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)可以抑制Fe2＋的水解。(2)氧化劑B的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，H2O2的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，而題給其他試劑都會(huì)引入新的雜質(zhì)，故氧化劑B選H2O2。(3)根據(jù)流程圖可知，操作甲的名稱為冷卻結(jié)晶。(4)氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，為了抑制Fe3＋水解，需要加入少量硫酸。由于溶液中含有Fe3＋，故不能用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)Fe2＋是否已全部被氧化，應(yīng)用K3[Fe(CN)6]溶液。(5)得到的2.14g沉淀為Fe(OH)3，則其中一份溶液中n(Fe3＋)＝2.14g÷107g·mol－1＝0.02mol，另一份溶液與0.05molBa(NO3)2恰好完全反應(yīng)，則該溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol，故7.00g產(chǎn)品中n[Fe2(SO4)3]＝0.01mol，n[(NH4)2SO4]＝0.05mol－0.01mol×3＝0.02mol，n(H2O)＝(7.00g－400g·mol－1×0.01mol－132g·mol－1×0.02mol)÷18g·mol－1＝0.02mol，該硫酸鐵銨中Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2，其化學(xué)式為Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。12．（18分）要實(shí)現(xiàn)人類的可持續(xù)發(fā)展，必須重視環(huán)境保護(hù)問題。Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，請(qǐng)回答下列問題：(1)下列環(huán)境問題主要由硫和氮的氧化物的排放引起的是________(填標(biāo)號(hào))。a．全球變暖 b．酸雨c．水體富營(yíng)養(yǎng)化 d．白色污染(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石進(jìn)行脫硫，其產(chǎn)物可以作建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)＋CaO(s)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1SO2(g)＋CaO(s)=CaSO3(s)ΔH＝－402.0kJ·mol－12CaSO3(s)＋O2(g)=2CaSO4(s)ΔH＝－234.2kJ·mol－1寫出石灰石脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)a：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－34.0kJ·mol－1反應(yīng)b：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－64.2kJ·mol－1(3)對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如表所示：時(shí)間/min濃度/(mol·L－1)01020304050NON20①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________，升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填標(biāo)號(hào))。a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO2，維持溫度為T2℃，不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是______________________________________________________________________________。在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為________。(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(Kp)；在T2℃、×106Pa時(shí)，反應(yīng)b的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________；已知?dú)怏w分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，保留3位有效數(shù)字。答案(1)b(2)2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CaSO4(s)＋2CO2(g)ΔH＝－681.8kJ·mol－1(3)①0.042mol·L－1·min－1減?、赽c(4)1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率增大50%×104解析(1)全球變暖主要是CO2的大量排放引起的；酸雨主要是大量排放含SO2或氮氧化物的氣體引起的；水體富營(yíng)養(yǎng)化是大量排放含氮、磷元素的廢水引起的；白色污染是指塑料污染。(2)石灰石脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CaSO4(s)＋2CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝＋178.2kJ·mol－1×2＋(－402.0kJ·mol－1×2)＋(－234.2kJ·mol－1)＝－681.8kJ·mol－1。(3)①0～10min內(nèi)，v(NO)＝－0.58)mol·L－1÷10min＝0.042mol·L－1·min－1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小。②30min后，反應(yīng)物NO和生成物N2的濃度都增大，且增大的幅度相同，結(jié)合該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則改變的條件可能是適當(dāng)縮小容器的體積；通入一定量的NO，平衡正向移動(dòng)，NO和N2濃度均增大，符合表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)。(4)1050kPa前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)的增大，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率增大。在1100kPa時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)NO2的起始物質(zhì)的量為2mol，則平衡時(shí)NO2、N2、CO2的物質(zhì)的量依次為1.2mol、0.4mol、0.8mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為50%。(5)根據(jù)第(4)問可知，在T2℃、×106Pa時(shí)，平衡時(shí)NO2、N2、CO2的體積分別占?xì)怏w總體積的eq\f(1,2)、eq\f(1,6)、eq\f(1,3)，化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)××106))\s\up12(2)×\f(1,6)××106,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)××106))\s\up12(2))≈×104。13（18分）用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mLf.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________________________________________________________________________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_____