山東省濰坊市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三9月單元測(cè)試（入學(xué)考試）化學(xué)試題

濰坊市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科單元過(guò)關(guān)檢測(cè)（一）考生注意:1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H:1 C:12 O:16 Zn：65 Cl Cs：133第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。)1.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，在生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.燒制“青如玉、明如鏡、薄如紙、聲如磬”的瓷器時(shí)未涉及化學(xué)變化B.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化C.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以軟化硬水D.過(guò)氧碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)可以用作去污劑、消毒劑2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.5L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中，N(Cl?)+N(ClO?×1023個(gè)B.16.85gCsCl晶體中含有A個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元C.6.5gZn與一定量濃H2SO4反應(yīng)完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Amol-CH3中的電子數(shù)為9NA個(gè)3.某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物B.金剛石、石墨和C60互稱為同位素C.磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)4.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是X的化學(xué)式為Ag2S B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－5.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BCO2（SO2）飽和Na2CO3、濃硫酸CMgCl2溶液（FeCl3）MgODNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl26.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++20H-=BaCO3↓+2H20+CO32-C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O7．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示。催化劑下列說(shuō)法不正確的是催化劑該分解過(guò)程是2NO===N2+O2實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅和稀硝酸反應(yīng)過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③釋放能量D．NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×10238.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇（A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導(dǎo)管口有無(wú)色氣體出現(xiàn)C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②反應(yīng)過(guò)程中有大量氣體冒出，不能使帶火星木條復(fù)燃B.反應(yīng)①得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強(qiáng)，使用起來(lái)更安全C.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O210.實(shí)驗(yàn)室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HClB.裝置D中水浴控制在80?℃左右,若溫度過(guò)高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多選0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就不得分)11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋和結(jié)論A少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B取某溶液于試管中，滴入稀NaOH溶液試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)鹽中一定不含有NH4+C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙先變藍(lán)后變白濃氨水呈堿性且有漂白性D紅熱的木炭加入到濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生濃硝酸與碳發(fā)生反應(yīng)12.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性B酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去SO2具有還原性CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀與Ba2+生成白色BaSO3DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO313.廢鐵屑制取Fe2O3的流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.熱的堿液可以除去廢鐵屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水可以換為溫水或熱水D.Fe2O3可以用作紅色顏料14.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+===PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42－===2MnO4－+5PbSO4+2H2O。下列推斷正確的是A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2:1B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4－C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3===3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl===3PbCl2+4H2O+Cl2↑15.某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)如下：①②③10秒左右紅色褪去，有氣體生成（BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。生成（O2）,驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。酸和BaCl2淀,經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種C.對(duì)比①②，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O第II卷(共60分)三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16．（14分）氨基鈉(NaNH2)是一種化工原料，常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)為400℃，露置空氣中易吸收水分而失效。實(shí)驗(yàn)室可用氨氣和鈉反應(yīng)制得。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉，回答下列相關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，組裝好儀器后，緊跟著進(jìn)行的下一步的操作是,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置B中盛放的藥品是(寫名稱)，裝置E的作用是。(3)裝置A與C加熱的先后順序是。(4)若用如圖裝置代替上述A裝置，裝置中加入試劑合理的是_______。a.濃氨水b.濃氨水與CaO4C1與Ca(OH)2(5)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.（8分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式為；F的結(jié)構(gòu)式為。(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為。(3)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：。18．（10分）I、FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。（1）該反應(yīng)中的還原劑是______________，當(dāng)生成標(biāo)況下氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_______(填字母)。A．亞硝酸鹽被氧化B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑II、二氧化氯（ClO2)氣體也是一種常用的自來(lái)水消毒劑。（3）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉（NaClO3），可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為。（4）自來(lái)水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測(cè)(已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中)：①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，該水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：SO2(g）+Cl2(g)SO2Cl2△回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為，甲中活性炭的作用是，B中加入的藥品是。（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時(shí)，如要控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。（3）氯磺酸(C1SO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，分離產(chǎn)物的方法是_________。（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20.(14分）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：在95℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是