高中化學(xué)步步高必修1章末檢測(cè)卷

章末檢測(cè)三(時(shí)間：90鐘滿：分)一、選擇題本題包括小題，每小題分共45分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題)將固體X投入過(guò)量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無(wú)色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分可能是()鈉氯化鋁溶液鋁燒溶液C.過(guò)氧化鈉和氯化亞鐵鋅稀硫酸答案A解析Na與反應(yīng)生成NaOH和與量的AlCl溶液反應(yīng)生成白色沉淀，2A正；2Al＋＋2HO===2NaAlO＋3H↑，無(wú)沉淀生成，B錯(cuò)誤；2NaO＋22O===4NaOHO↑，NaOH與過(guò)量溶反應(yīng)，生成白色沉淀，然后迅速2變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀錯(cuò)；ZnHSO===ZnSO＋↑無(wú)沉淀生成D242錯(cuò)誤。下列說(shuō)錯(cuò)誤的()鈉空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為2鎂在氣中形成了一薄層致密的氧化膜護(hù)里面的鎂故不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍，這因?yàn)殇X不活潑鐵潮濕的空氣中因生成的氧物很疏松能保護(hù)內(nèi)層金屬故鐵制品往往需涂保護(hù)層答案C解析鋁因易與反生致密的氧化物保護(hù)膜而耐腐蝕，我們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品常采用特2殊工藝將氧化膜變厚，保護(hù)作用更好，并不是鋁不活潑。下列反，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的)①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO溶中滴入NaOH溶并在空氣中放置一段時(shí)間4③溶中滴入KSCN溶④水硫酸銅放醫(yī)用酒精中3②①④C.③①②④

③①④①③④答案B解析Na、Fe(OH)、、的色分別是淡黃色、紅褐色、紅色、藍(lán)23色。

223223333223、、和Al3233223223333223、、和Al32333222333233的溶液中：Fe下列離的檢驗(yàn)方法合理的()向溶液中滴入KSCN溶呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e

向溶中通入Cl，后加入溶變紅色，說(shuō)明原溶液中含有2

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉，說(shuō)明溶液中含有向溶液中加入溶液得白色沉淀，又觀察到部分沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe，含有Mg答案C解析Fe

遇SCN生紅色的；Fe遇OH生紅褐色的，以上兩個(gè)反3應(yīng)是檢驗(yàn)Fe的征反應(yīng)鎂和鋁別與等濃度積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)氣的體積V)時(shí)(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()物的量之比為∶2質(zhì)之為∶2C.摩爾質(zhì)量之比為∶失子數(shù)之比為∶答案A解析由圖像可知，兩個(gè)反應(yīng)中成的氫氣一樣多，說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32質(zhì)量之比為4∶，故A項(xiàng)確BD項(xiàng)誤鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為∶9，項(xiàng)錯(cuò)誤。某溶液有

四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子()C.Fe

B.Mg

2答案C解析注意試劑的用量及反應(yīng)條，如微熱。各離子在加入溶和鹽酸的反應(yīng)過(guò)程中，離子變化為Fe

→Fe3

；Mg

→→2

；Fe

→Fe；Al→23

→Al

。只有

減少。下表中離子方程式書(shū)寫的評(píng)價(jià)正確的()選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)與離子方程式

評(píng)價(jià)A

將銅屑加入含F(xiàn)e

＋

正確

22322223223121B

Cu===Fe＋Na與O反：Na＋HO===2Na222＋＋O↑2

錯(cuò)誤，氧元素質(zhì)量不守恒C

NaOH溶與化鋁反應(yīng)Al＋23===2AlO＋HO22

錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3D

向中加入足量稀鹽酸OH3===HO2

＋

正確答案B解析A應(yīng)為2Fe＋＋；應(yīng)O＋2HO===4Na＋＋O↑；222C離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤D為＋＋O。32現(xiàn)有25mL2mol·LNaCO溶液和2

1

的稀鹽酸將NaCO溶液緩緩滴到稀23鹽酸中②將稀鹽酸緩緩滴到NaCO溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況)23均0.84LC.①>②

均②①答案C解析①CO溶液逐滴加入到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)，HCl過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)：23NaCO＋23

＋↑＋H21mol2mol22.4L0.05mol0.075mol

1生成的積用HCl的計(jì)算：2×V＝＝0.84L。12mol②鹽酸逐滴加入到溶中，開(kāi)始時(shí)NaCO過(guò)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2323NaCO＋HCl===NaHCO＋NaCl2331mol1mol1molNaHCO＋＋HOCO↑3221mol1mol22.4L(0.075－0.05)molV

2生成的用余HCl的計(jì)算：20.025mol×22.4LV＝＝0.56L，所以V>V。21mol2某溶液可能含有大量的MgAlCl和量該溶液中逐滴加入0.5mol·L

NaOH溶生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶的體積間的關(guān)系如下圖所示則可判斷

2332，沒(méi)有Mg2322332，沒(méi)有Mg232323原溶液中()有Mg，有Al有Al

C.有Mg和Al有量的H、Mg和Al答案C解析由圖可以看出，當(dāng)加入溶時(shí)馬上就有沉淀產(chǎn)(原點(diǎn)開(kāi))，可確定溶液中無(wú)大量H；產(chǎn)生的沉淀有部分可以溶解，可證明溶液中一定有Mg和Al。工業(yè)上用鋁土礦主要成分為AlO含F(xiàn)eO雜質(zhì)為料冶煉鋁的工藝流程如下：223下列敘述不正確的是)試X可是氧化鈉溶液反①濾后所得沉淀為氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)包含氧化還反應(yīng)反②的化學(xué)方程式為2NaAlO＋3HCO===2Al(OH)↓Na2答案D解析試劑X為堿溶液，可以是液，反①過(guò)濾后得沉淀；解AlO的23反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反②為NaAlO＋CO＋O===Al(OH)↓＋(CO過(guò)量。22332下各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的()①金屬鈉投入到溶中3②過(guò)量溶和明礬溶液混合③少量Ca(OH)投過(guò)量NaHCO溶中2④向NaAlO溶中滴入少量鹽酸2⑤向飽和Na溶中通入足量CO22①⑤C.②③

①③⑤答案D解析金屬鈉投入到FeCl溶中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)＋2HO===2NaOH＋↑32＋＋3NaCl但產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀量溶和明礬溶33液混合時(shí)，過(guò)量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無(wú)沉淀產(chǎn)生2

濃硝酸稀硝酸氯氣硝空氣硝酸23濃硝酸稀硝酸氯氣硝空氣硝酸23232、322211投入過(guò)量NaHCO溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)＋2NaHCO↓NaCO＋2HO333產(chǎn)生白色沉淀溶中滴入少量鹽酸生的反應(yīng)是NaAlO＋HO＋2＋Al(OH)↓產(chǎn)生白色沉淀；向飽和Na溶中通足量，產(chǎn)生，NaHCO3233的溶解度小于Na，白色沉淀生成。23用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法()銅硝酸銅硝銅C.銅氯銅硝酸銅銅氧銅硝酸銅答案D解析AB兩項(xiàng)中都生成氮的氧化項(xiàng)不能生成)；有D項(xiàng)不產(chǎn)生污染氣32體，又節(jié)約原料。向含有)的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的42是)當(dāng)Al

3

恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5mol當(dāng)SO恰完全沉淀時(shí)，鋁素全部以偏鋁酸根的形式存在4C.當(dāng)向溶液中加入氫化鋇時(shí)應(yīng)用下列離子程式表示＋＋4

2

＋↓↓34隨入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大答案D解析

1molKAl(SO)溶液中含1molAl42

4

，逐滴加入氫氧化鋇溶液，開(kāi)始有和沉淀當(dāng)入氧化鋇時(shí)Al沉淀完全SO有剩余繼滴加344氫氧化鋇溶液，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，剩余的SO繼沉淀，至SO沉完全，鋁元34素全部以偏鋁酸根的形式存在。鎂、鋁合金粉末溶500mL4mol·L鹽中且恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積()A.100mL

D.1500mL答案C解析當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時(shí)，溶中的溶質(zhì)為，據(jù)、Cl原個(gè)數(shù)比為1可知需NaOH溶液的體積為1000mL。將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe粉末配制成鋁熱劑，分成等份。一份直接放入足量2的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)C.22.40L

B.15.68L

甲乙丙→甲NH·H甲乙丙→甲NH·HH3＋·H↓＋3NH323過(guò)量NaOH液稀H稀HSO3稀SO答案A二、非選擇題(本題包括5小，共55)16.(16分)完成下列問(wèn)題。甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：H·HO①若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是____________________(寫化學(xué)式，下同。寫出“乙”轉(zhuǎn)化的離子程式：________________________________________________________________________。②若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)。出“甲乙轉(zhuǎn)化的離子方程式：__________________________________________。若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸NaOH溶液制取MgCl溶、Al(SO)溶液。2243①首先可將廢料加入_溶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________。②經(jīng)過(guò)濾將溶物加入到_________可到__________________溶反的離子方程式是_________________________________________________________________________，然后向?yàn)V液中加入適量的_________反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。③再過(guò)濾，將沉淀物加入_中，可得溶，反應(yīng)離子方程式是________________________________________________________________________。答案(1)①AlOAl23

32②Fe23

Fe＋6H＋O23①NaOH2Al＋2HO===2NaAlO＋3H↑22②稀鹽酸MgClMg＋2H＋↑稀硫酸H＋HO===Al(OH)↓22③稀硫酸Al)＋3H23解析(1)據(jù)甲的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為AlO乙為Al)，為②233乙溶液的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為O，為Fe(SO)，為Fe(OH)。2343由Mg、Al合金制備MgCl溶液及Al)溶液的思路為224Mg、Al合過(guò)濾、洗滌Al)溶液。243

—MgMgCl溶液—濾液Al過(guò)濾、洗滌

111117.(10分)現(xiàn)有一定量含有NaO雜的NaO試下的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na試樣的純222度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO固體、3

1

鹽酸、

硫酸和蒸餾水回答下列問(wèn)題：裝置A中體試劑選_，由是________________________________________________________________________。裝置的用是________________________________________________________________________，裝置的用是________________________________________________________________________，裝置E中石灰的作用是________________________________________________________________________。裝置中生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g結(jié)束后測(cè)得氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀)NaO2試樣的純度________。答案(1)6mol·L鹽酸硫酸與固反應(yīng)生成的微溶于水會(huì)蓋在3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行除去氣體中的HCl干氣體吸裝置D中反應(yīng)剩余的2(3)2NaO＋===2NaO、＋CO===Na223223(4)78%解析關(guān)鍵是抓住題目要測(cè)定NaO試的純度，那得求出的，做法是讓O222與反產(chǎn)生通過(guò)測(cè)定在準(zhǔn)狀況下的體積，根據(jù)反應(yīng)就能求出N的但222整個(gè)實(shí)驗(yàn)是要制備純凈的CO，以在與Na反應(yīng)之前，必須要除雜。制取CO用酸22和CaCO固體反應(yīng)，不用硫酸，因?yàn)榱蛩崤c固反應(yīng)生成的CaSO微于，會(huì)覆33蓋在固體表面應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行碳酸氫鈉溶液的作用是除去氣體中的Cl3濃硫酸的作用是干燥氣體，裝臵E中石灰的作用是吸收裝臵D中應(yīng)剩余的。臵2D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaO＋2CO＋O、Na＋。2323

3223233322223223233322222應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.01mol，故過(guò)氧鈉的量是××

1

＝，則NaO試樣的純度為1.56g÷2.0g×100%78%。218.(10分)已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)：試填寫下列空白：化學(xué)式，的學(xué)式：________。寫出由E轉(zhuǎn)成的學(xué)方程式：________________________________________________________________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶與AgNO溶液反應(yīng)：3________________________________________________________________________；向G溶液中加入A________________________________________________________________________。(4)A與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)。答案2

(2)4Fe(OH)O＋O===4Fe(OH)222(3)Ag＋===AgCl＋Fe===3FeN(或1.204×10)A解析A為FeB為FeCl為KOH為為Fe(OH)為為FeCl，2H為AgCl生成0.1molH轉(zhuǎn)0.2N個(gè)電子，即1.204×10。2A19.(10分有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe、Al、Fe、Mg、Cu、、K、、等子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象4如下：第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的有如圖所示相互關(guān)系。據(jù)此可知：

3223223322322332222231312在溶中一定存在的離子有________________；