有效碰撞理論

有效碰撞理論?無機(jī)化學(xué)問題導(dǎo)入不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的?！盎瘜W(xué)反應(yīng)速率”衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度。對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率為什么會(huì)不同呢？01碰撞理論02目錄有效碰撞必備條件CONTENTS03活化能04推導(dǎo)式碰撞理論01碰撞理論（effectivecollisiontheory）（路易斯，1918年）一、碰撞理論發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提是反應(yīng)物分子之間必須相互碰撞，反應(yīng)物分子之間碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率就越大。但并不是每一次反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，否則，所有的氣體之間的反應(yīng)都會(huì)在瞬間完成。碰撞理論一、碰撞理論例如：

HI（g)

的分解反應(yīng)式為：

2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)插入二維動(dòng)畫（待制作）有效碰撞必備條件02二、有效碰撞必備條件力量不夠取向不好好球！有效碰撞力量不夠取向不好反應(yīng)物分子間要發(fā)生有效碰撞必須滿足以下兩個(gè)條件：反應(yīng)物分子必須具有足夠的能量，使舊化學(xué)鍵斷裂，形成新化學(xué)鍵。碰撞時(shí)反應(yīng)物分子必須有恰當(dāng)?shù)娜∠颍瓜鄳?yīng)的原子能相互接觸而形成生成物。二、有效碰撞必備條件有效碰撞有效碰撞：能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。無效碰撞活化能03三、活化能活化分子百分?jǐn)?shù)：活化能Ea：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。三、活化能

一般化學(xué)反應(yīng)的活化能約為40~400kJ·mol-1化學(xué)反應(yīng)活化能反應(yīng)速率<40kJ·mol-1非?？?，可瞬間完成>400kJ·mol-1非常慢注意事項(xiàng)04四、注意事項(xiàng)在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨芙档推胀ǚ肿幼兂苫罨肿踊罨肿影俜?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快在尊重其客觀規(guī)律的基礎(chǔ)上，通過改變外界條件，如加入催化劑，可增大或降低活化能，從而抑制或加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)按照我們需要的速率進(jìn)行。判斷下列說法是否正確。1.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(√）2.分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。(√)3.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越大。（