非金屬元素與化合物知識點總結(jié)

★碳族元素基礎學問點一、學問網(wǎng)絡1.碳及其化合物的學問網(wǎng)絡CCCO2CaCO3CaC2C2H2CO有機物NH4HCO3CH4H2CO3Na2CO3NaHCO3O2SiC、CCl4不完全燃燒O2(不足)O2(不足)①O2②CuO熾熱的碳NH3·H2OO2(點燃)△H2OCaO△Si、Cl2(△)Mg(點燃)①O2(點)②CuO(△)C、CONa2O2NaOHH2ONaOHH＋Ca(OH)2①高溫②H+Ca2＋CO2、H2O△Ca(OH)2CO2(水)①OH―②加熱2.硅及其化合物的學問網(wǎng)絡Na2SiONa2SiO3CO2,H2ONaOHH2SiO3SiH4SiSiO2CaSiO3SiF4H4SiO4SiCSiCl4O2(自燃)H2①O2(△)②FeO(高溫)F2HFCl2(高溫)H2(高溫)C(高溫)C(高溫)足量Na2CO3(高溫)NaOH(溶液)①CaO(△)②CaCO3(△)Ca2＋-H2OC(適量)C(適量)二、基礎學問1.碳族元素①特征：最外層電子數(shù)為4，既不簡單失去電子，又不簡單得到電子，易形成共價鍵。碳族元素形成的單質(zhì)在同周期中硬度最大，熔沸點最高(如金剛石、晶體硅)。幾種同素異形體：碳：金剛石、石墨、C60、C70等；硅：晶體硅，無定形硅2.碳在常溫下碳很穩(wěn)定，只在高溫下能發(fā)生反應，通常表現(xiàn)為還原性。①燃燒反應②與某些氧化物的反應：（CO、H2的混合氣體叫水煤氣）；③與氧化性酸反應：C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3.CO：不溶于水，有毒(CO和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白無法和O2結(jié)合，而使細胞缺氧引起中毒)，但由于CO無色無味因此具有更大的危急性。①可燃性②還原性：CO+CuOCO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O4.CO2：直線型（O＝C＝O）非極性分子，無色能溶于水，密度大于空氣，可傾倒，易液化。固態(tài)CO2俗稱干冰，能升華，常用于人工降雨。試驗室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。5.碳酸鹽①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。②熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3；堿金屬正鹽>堿金屬酸式鹽:Na2CO3>NaHCO3。③相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽(除雜用)6.硅①硅在地殼中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其含量在地殼中居其次，僅次于氧，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。②晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導體，具有較高的硬度和熔點。③硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應:Si+2F2→SiF4、Si+4HF→SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合：Si＋O2SiO2。7.SiO2①SiO2為原子晶體，是一種堅硬難熔的固體，硬度、熔點都很高。②二氧化硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應。由于它是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強堿反應SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O(堿溶液不能在運用磨口玻璃塞的試劑瓶中)③二氧化硅是一種特別的酸性氧化物a．酸性氧化物大都能干脆跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能干脆跟水化合，它的對應水化物(硅酸)只能用相應的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應：SiO2+4HF→SiF4+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)。④光導纖維⑤石英、水晶8．硅酸和硅膠①硅酸：硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應可證明：Na2SiO3+CO2+H2O→H2SiO3↓+Na2CO3③硅膠：烘干的硅膠是一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復運用，所以在試驗室中常把硅膠作為作為干燥劑。10.硅酸鹽①硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構(gòu)困難，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2O·SiO2)；鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)③人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。④硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。11.水泥、玻璃、陶瓷①一般水泥的主要成分是硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、硅酸二鈣（2CaO·SiO2）和鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。②制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，主要反應是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，玻璃是無固定熔點的混合物。加入氧化鈷后的玻璃呈藍色，加入氧化亞銅后的玻璃呈紅色，一般玻璃一般呈淡綠色，這是因為原料中混有二價鐵的原因。③制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O。12.無機非金屬材料無機非金屬材料包含除傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細陶瓷：耐高溫的二氧化鋯（ZrO2）陶瓷、高熔點的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透亮的氧化鋁、砷化鎵（GaAs）、硫化鋅（ZnS）、硒化鋅（ZnSe）、氟化鎂（MgF2）、氟化鈣（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超微小粉體粒子制造的納米陶瓷等。氮族元素1．氮和磷[氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、銻(51Sb)、鉍(83Bi)五種元素．[氮氣](1)氮氣的分子結(jié)構(gòu)：氮分子(N2)的電子式為，結(jié)構(gòu)式為N≡N．由于N2分子中的N≡N鍵很堅固，所以通常狀況下，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑．(2)氮氣的化學性質(zhì)：①N2與H2化合生成NH3N2+3H22NH3②N2與O2化合生成NO：N2+O22NO(3)氮氣的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有氣體作焊接金屬時的愛護氣，以防止金屬被空氣氧化；③在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發(fā)；④保存糧食、水果等食品，以防止腐爛；⑤醫(yī)學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進行手術(shù)；⑥利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導材料獲得超導性能．[NO、NO2性質(zhì)的比較]氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性質(zhì)為無色、不溶于水、有毒的氣體為紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水化學性質(zhì)①極易被空氣中的O2氧化：2NO+O2=2NO2②NO中的氮為+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性與H2O反應：3NO2+H2O＝2HNO3+NO(工業(yè)制HNO3原理．在此反應中，NO2同時作氧化劑和還原劑)[光化學煙霧]空氣中的NO、NO2污染物主要來自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣．NO2是造成光化學煙霧的主要因素．(2)單質(zhì)磷的化學性質(zhì)：①與O2反應：4P+5O22P2O5②磷在C12中燃燒：2P+3C12(不足量)2PCl32P+5Cl2(足量)2PCl5[磷的同素異形體——白磷與紅磷]白磷紅磷2．銨鹽[氨](1)氨的物理性質(zhì)：①氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；②氨易液化．在常壓下冷卻或常溫下加壓，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為無色的液態(tài)氨，同時放出大量熱．液態(tài)氨氣化時要汲取大量的熱，使四周的溫度急劇下降；③氨氣極易溶于水．在常溫、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進行噴泉試驗)；④氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病癥，要剛好吸入簇新空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛．(2)氨分子的結(jié)構(gòu)：NH3的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，氨分子的結(jié)構(gòu)為三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，鍵角107°18′，是極性分子．(3)氨的化學性質(zhì)：①跟水反應．氨氣溶于水時(氨氣的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子與H2O分子結(jié)合成NH3·H2O(叫一水合氨)．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，只能部分電離成NH4＋和OH－：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－a．氨水的性質(zhì)：氨水具有弱堿性，使無色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{色NH3·H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時有氨氣逸出：NH4＋+OH－NH3↑+H2Ob．氨水的組成：氨水是混合物(液氨是純凈物)，其中含有3種分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3種離子(NH4＋和OH－、極少量的H＋)．c．氨水的保存方法：氨水對很多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水．通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里．②跟氯化氫氣體的反應：NH3+HCl＝NH4C1說明a．蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時，產(chǎn)生白煙NH4C1晶體小顆粒．b．氨氣與揮發(fā)性酸(濃鹽酸、濃硝酸等)相遇，因反應生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗氨氣的方法之—．c．氨氣與不揮發(fā)性酸(如H2SO4、H3PO4等)反應時，無白煙生成．③跟氧氣反應：4NH3+5O24NO+6H2O(4)氨氣的用途：①是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料；②是有機合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰機中的致冷劑．[銨鹽]①受熱分解．固態(tài)銨鹽受熱都易分解．依據(jù)組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸的性質(zhì)的不同，a．組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時，則加熱時酸與氨氣同時揮發(fā)，冷卻時又重新化合生成銨鹽。例如：NH4Cl(固)NH3↑+HCl↑NH3+HCl＝NH4Cl又如：(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑b．組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中．如：(NH4)2SO4NH4HSO4+NH3↑(NH4)3PO4H3PO4+3NH3↑②跟堿反應——銨鹽的通性．固態(tài)銨鹽+強堿(NaOH、KOH)無色有刺激性氣味的氣體試紙變藍色．(2)氮肥的存放和施用．銨鹽可用作氮肥．由于銨鹽受熱易分解，因此在貯存時應密封包裝并存放在陰涼通風處；施用氮肥時應埋在土下并剛好灌水，以保證肥效．[氨氣的試驗室制法](1)反應原理：固態(tài)銨鹽[如NH4Cl、(NH4)2SO4等]與消石灰混合共熱：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)發(fā)生裝置類型：固體+固體氣體型裝置(與制O2相同)．(3)干燥方法：常用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)作干燥劑．不能用濃H2SO4、P2O5等酸性干燥劑和CaCl2干燥氨氣，因為CaCl2能與氨氣發(fā)生反應生成CaCl2·8NH3．(4)收集方法：只能用向下排氣法，并在收集氨氣的試管口放一團棉花，以防止氨氣與空氣形成對流而造成制得的氨氣不純．(5)驗滿方法；①將潮濕的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙變藍色，則說明氨氣已充溢集氣瓶；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已充溢集氣瓶．留意①制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因為NH4NO3在加熱時易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純．②消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有猛烈的腐蝕作用．③NH3極易溶于水，制取和收集的容器必需干燥．④試驗室制取氨氣的另一種常用方法：將生石灰或燒堿加入濃氨水中并加熱．有關(guān)反應的化學方程式為：CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑加燒堿的作用是增大溶液中的OH－濃度，促使NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH3，這種制氨氣的發(fā)生裝置與試驗室制Cl2、HCl氣體的裝置相同．難點3．硝酸[硝酸](1)物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)(沸點為83℃)、有刺激性氣味的液體．打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，有白霧產(chǎn)生．(與鹽酸相同)質(zhì)量分數(shù)為98％以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸(2)化學性質(zhì)：不穩(wěn)定性．HNO3見光或受熱分解，HNO3越濃，越易分解．硝酸分解出NO2溶于其中而使硝酸呈黃色．有關(guān)反應的化學方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑強氧化性：稀HNO3、濃HNO3，都具有極強的氧化性．HNO3濃度越大，氧化性越強．金屬+HNO3(濃)→硝酸鹽+NO2↑+H2O金屬+HNO3(稀)→硝酸鹽+NO↑+H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O該反應較緩慢，反應后溶液顯藍色，反應產(chǎn)生的無色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色(無色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2)。試驗室通常用此反應制取NO氣體．Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O該反應較猛烈，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．此外，隨著反應的進行，硝酸的濃度慢慢變稀，反應產(chǎn)生的氣體是NO2、NO等的混合氣體．b．常溫下，濃HNO3能將金屬Fe、A1鈍化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄層致密的氧化膜．因此，可用鐵或鋁制容器盛放濃硝酸c．濃HNO3與濃鹽酸按體積比1∶3配制而成的混合液叫王水．王水溶解金屬的實力更強，能溶解金屬Pt、Au．d．能把很多非金屬單質(zhì)(如C、S、P等)氧化成最高價含氧酸或最高價非金屬氧化物．例如：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2Oe．能氧化某些具有還原性的物質(zhì)，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2＋等．應留意的是，NO3－無氧化性，而當NO3－在酸性溶液中時，則具有強氧化性．氧族元素學問歸納一、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

二1．與氧氣有關(guān)的反應（1）有氧氣參與的反應方程式①與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)作用

4Na+O2=2Na2O②與絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)作用③與非還原性化合物作用

2NO+O2=2NO24FeS2+11O22Fe2O2+8SO2④與有機物作用⑤在空氣中易被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)

a.氫硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O

b.亞硫酸及其可溶性鹽2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO4+O2=2Na2SO4

c.亞鐵鹽、氫氧化亞鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

d.苯酚

e.氫碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2⑥吸氧腐蝕（如：鐵生銹）

負極：2Fe—4e—=2Fe2+正極：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

（2）生成氧氣的反應方程式

2．氧氣和臭氧的比較物質(zhì)名稱臭氧氧氣物理性質(zhì)通常狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣味有刺激性臭味無味熔點/℃約—251約—218沸點/℃約—112約—183顏色氣態(tài)呈淺藍色，液態(tài)呈深藍色，固態(tài)呈紫黑色氣態(tài)無色，液態(tài)呈淺藍色，固態(tài)仍呈淺藍色2.1431.42949430.8主要化學性質(zhì)氧化性極強，可氧化Ag、Hg等氧化性強，但難氧化Ag、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的自然愛護傘；刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)供應呼吸，支持燃燒自然存在90%存在于距地面15km—50km的大氣平流層中主要存在于空氣中，空氣中O2占的體積分數(shù)約為20%相互轉(zhuǎn)化3．硫元素的化學反應（1）硫單質(zhì)的反應④S+Hg=HgS

⑥S+2Ag=Ag2S⑦3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

⑩S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

（2）H2S的反應

①H2SH2+S↓②③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指鹵素單質(zhì)，即Cl2，Br2，I2）

④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc

⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的試驗室制法）

（3）SO2的反應①SO2+2H2S=3S↓+2H2O②③SO2+Na2O=Na2SO3④SO2+Na2O2=Na2SO4⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑥Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3⑦2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O

⑧Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2⑨⑩SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXNa2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX(X2=Cl2,Br2,I2)

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4SO2+NH3·H2O=NH4HSO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亞硫酸易被氧化而變質(zhì))

（4）濃H2SO4有關(guān)反應（稀H2SO4具有酸的通性）4．硫化物的溶解性硫化物溶解性反應舉例Na2S、K2S、(NH4)2S溶于水，又溶于酸(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑BaS、CaS、MgS、Al2S3遇水分解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ZnS（白）、FeS（黑）不溶于水，但溶于酸ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4

ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑Ag2S、HgS、CuS、PbS(HgS為紅色，其他均為黑色)不溶于水，也不溶于酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

2AgNO3+Na2S=Ag2S↓+2NaNO35．工業(yè)制硫酸的十個“三”

(1)三原料(黃鐵礦或硫、空氣、水)

(2)三階段①硫鐵礦煅燒②SO2的制備和SO2的凈化和氧化③SO3的汲取和H2SO4的

(3)三方程

SO3+H2O＝H2SO4

(4)三條件(SO2轉(zhuǎn)化為SO3需1個大氣壓、400℃—500℃、V2O5作催化劑)

(5)三設備

沸騰爐、接觸室、汲取塔

(6)三雜質(zhì)(礦塵、砷、硒的化合物、水蒸氣)

(7)三凈化(除塵、洗滌、干燥)

(8)三原理(熱交換、逆流、增大接觸面)

(9)三留意(粉碎硫鐵礦、用98.3％的濃H2SO4汲取SO3、SO2的回收與利用)

(10)三關(guān)系(FeS2—2H2SO4，S—H2SO4，SO2—H2SO4)

10．濃H2SO4的吸水性與脫水性有何不同

(1)濃硫酸能夠猛烈地吸水而形成一系列穩(wěn)定的水化物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O等。例如，濃H2SO4可以汲取空氣里的水分。因而，濃H2SO4可用作某些氣體的干燥劑。吸水性是指濃硫酸汲取干脆的H2O，這H2O可以是游離水或晶體中的結(jié)晶水或某反應生成的水

(2)濃硫酸也能奪取紙張、木材、衣服、皮膚等有機物中的氫原子和氧原子(按水的組成比)，使它們炭化。但并不是都游離出碳，例如濃硫酸使甲酸(HCOOH)脫水以后生成的是一氧化碳。脫水性指濃硫酸汲取非現(xiàn)成的H2O，而在指把有機物中H、O原子按個數(shù)2∶1脫走

11．濃H2SO4能干燥的氣體

(1)選擇干燥劑時應駕馭的原則：一是干燥劑本身應具有吸水性，二是干燥劑與被干燥氣體(主要成分)之間不能發(fā)生化學反應(氧化還原反應、復分解反應、絡合反應、化合反應

(2)濃H2SO4具有酸性，因而不能用來干燥堿性氣體氨氣(NH3)

(3)濃H2SO4又具有強氧化性，所以不能用來干燥強還原性的氣體，例如H2S、HI、HBr

(4)可用濃H2SO4干燥的氣體有H2、O2、CO2、CO、SO2、N2、CH4、C2H4、HCl、Cl2等

(5)干燥用儀器為洗氣瓶鹵族元素鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它們最外層電子數(shù)都是7個電子，是元素周期表中的第ⅦA元素。1、氯（1）物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣味，常溫下能溶于水（1︰2），比空氣重，易液化，有劇毒。（2）化學性質(zhì)：氯氣（Cl2）是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強氧化劑?！鳍倥c金屬反應△△2Na+Cl2===2NaCl（反應猛烈，產(chǎn)生大量白煙）△2Fe+3Cl2======2FeCl3（反應猛烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液）Cu+Cl2====CuCl2（反應猛烈，產(chǎn)生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液）氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。點燃②與非金屬的反應點燃點燃光照H2+Cl2=====2HCl（純凈的氫氣在氯氣中寧靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口處有白霧產(chǎn)生）H2+Cl2=====2HCl（發(fā)生爆炸）點燃光照2P+3Cl2=====2PCl3（液態(tài)）PCl3+Cl2===PCl5（固態(tài)）磷在氯氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PCl3，煙是PCl5。氯氣能有很多非金屬單質(zhì)反應，如S、C、Si等。③與堿反應Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O將氯氣通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。工作原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO與堿溶液反應體現(xiàn)了氯氣什么性質(zhì)？④與某些還原性物質(zhì)反應：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有機反應CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl氯氣與甲烷的取代反應，如有1molCl2與4molCH4反應，產(chǎn)物有哪些物質(zhì)？何種物質(zhì)含量最多？Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反應）取代反應是兩種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)而加成反應是兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)。上述兩反應的鑒別方法可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液。如是取代反應則有白色沉淀生成。⑥與水反應Cl2+H2OHCl+HClO（HClO為一元弱酸，弱電解質(zhì)HClOH++ClO—）分子：H2O、Cl2、HClO離子：H+、Cl—、OH—、ClO—2、次氯酸的性質(zhì)（HClO）僅存在溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有特別刺鼻的氣味。①酸性：次氯酸是弱酸，弱電解質(zhì)。具有酸的通性。A、顯色反應；B、與活潑金屬反應置換出氫氣；C、與堿反應生成鹽和水；D、與部分金屬氧化物的反應，生成鹽與水；E、與某些鹽的反應。②氧化性Ca(ClO)2+4