有化好說(shuō)2必修1物質(zhì)的量氧化還原反應(yīng)一二三講義

。 43從自來(lái)水蒸餾水，采用蒸餾的方法。其原理是利用 的雜質(zhì)除去。蒸餾裝置的 的溶劑中，這種方法叫做萃取。選用CCl4從碘水中萃取碘的原理是。 1.下列物質(zhì)不屬于品，允許旅客帶上火車(chē)的是 B．C．汽油 )) A．用萃取碘水中的碘 443廢液中只含有CO233廢液中一定含有CO3廢液中一定含有 ①蒸 ②萃 ③過(guò) ④蒸 443溶溶溶溶溶微溶微不溶溶不不不溶溶微①②③。 ，此時(shí)欲得到NaCl溶液，可以 。

①1molFe中，約含 ②2molNaCl中，約含 個(gè) ③0.5molO2中，約含有 g/mol，1molMg的質(zhì)量 g，0.5molMg的質(zhì)量 g/mol，1molH2O的質(zhì)量 g，3molH2O的質(zhì)量 ③Al的摩爾質(zhì)量為 g/mol，54gAl的物質(zhì)的量為 2．1mol12C的質(zhì)量是 A．0.012 B．12 C．12 3．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是 A．14 B．1 C．2 D．0.54．關(guān)于0.5molO2的下列說(shuō)法的是 A．含有0．5個(gè)氧分 B．摩爾質(zhì)量是32含有3.01×1023個(gè)氧分子 物質(zhì)的量相同的H2和O2，其質(zhì)量之比為 所含分子數(shù)之比為1∶1∶1 C．摩爾質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．質(zhì)量之比為16∶18∶173 ，0.1molH2SO4的質(zhì)量 mol氧原子，可完全電離mol氫離子 mol硫酸根離子 mol氫氣12．已知S、O的相對(duì)原子質(zhì)量分別為32、16，則下列敘述正確的是( A．SO2的摩爾質(zhì)量為64g443313．32gO2和32gO3比較，下列說(shuō)法正確的是( A．兩種氣體所含分子數(shù)之比為1∶1兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2∶3 A．6g C．32g 設(shè)一個(gè)12C原子質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子質(zhì)量為bg，常數(shù)為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為 b12a B.b×NAbC．12b×a 9a B．18a 下列各物質(zhì)中，①0.5molNH3②16gO2③4℃時(shí)9mLH2O④0.2molH2SO4，所含原子數(shù)由大到小順序排列的 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO2 mol22.4L2．0.5molO2的體積為)B．16C．22.43.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LA．88)C．24．在同溫同壓下時(shí)，11.2L二氧化碳和11.2L氧氣所含氧原子數(shù) 5．在同溫同壓下，相同體積的N2和CH4兩種氣體，含有( 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氮?dú)獾捏w積 在同溫、同壓時(shí)，相同質(zhì)量的O2、H2、N2三種氣體，其摩爾質(zhì)量由大到小排序?yàn)? mol B．58.5gC．4g D．6.02×1023個(gè)N2 A．1mol B．2.24LC．18g D．56g gH28gmolCO22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LN22.24LHeD．常溫常壓下，16gO20.5mol A．16g B．14gC．14g D．11g在同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和SO2的體積之比為 同溫同壓下，在相同容積的兩個(gè)容器中，一個(gè)充滿NO，另一個(gè)充滿N2和O2的混合氣體，則這兩個(gè)容器內(nèi) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、O2、N2和H2O四種物質(zhì)各1g，其中分子個(gè)數(shù)最少的是 試計(jì)算四種物質(zhì)的體積。(設(shè)水的密度為1.0g·cm－3) 我國(guó)世里，種植了面積達(dá)30萬(wàn)平方米的各類草坪。晴天時(shí)，一天內(nèi)每平方米的草坪可吸收5g的 示例：0.1molNaOH1L0.1mol/L。①8gNaOH固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度 ②將5mol/L的硫酸20mL稀釋成0.5mol/L的稀硫 ，。 中 2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn) A．0.1 B．0.25 C．0.4 D．1將0.5molNaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L溶液，則溶液的體積為 A．100 B．250 C．400 D．10003．100ml0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為( A．質(zhì)量為4.0g C．物質(zhì)的量為0.1 A．100mL容量 C．100mL燒 將100mL1mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，則稀釋前后不變的物理量是( 將5mL10mol/L的硫酸稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L ①21②0.5500③0.42④20100250mL0.5mol/LNaOHNaOH固體gNaOH 盤(pán)上進(jìn)行稱量。將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有 2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至 中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用 ，蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好，用 25gCuSO4·5H2O1L A．40mL5mol/L的鹽 B．500mL1mol/L的氯化鈉溶C．100mL3mol/L的硫 D．250mL2mol/L的氫氧化鈉溶 100mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果所用氫氧化鈉已經(jīng)吸收部分水，會(huì)使配制好的溶液濃度(填偏高、偏低、不受影響，下同)；如果往容量瓶中加水超過(guò)刻度線，立即吸出多余的水，會(huì)使配制好的溶液濃度；如果往容量瓶中加水定容時(shí)仰視凹液面正好與刻度線相切，則使配制好的溶液濃度；如果定容后蓋好瓶塞搖動(dòng)容量瓶(假設(shè)容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度線，則使配制好的溶液濃度。100g11.7％NaCl100mL(此時(shí)無(wú)晶體析出)，求此時(shí)溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？ A．H2S和 B．Na2S和 9．HCl、NaOH、NaCl具有的共同點(diǎn)是( C．都含有Cl元素 物 納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1nm—100nm之間的一類材料。若把這些納米粒子分散到水中，形 膠粒直徑小于1 諸多星星和一個(gè)大的星星——。是大氣中的氣溶膠使我們能夠在白天感覺(jué)到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質(zhì)叫做()光的反射B．布朗運(yùn)動(dòng)C．電 D．效之間)分散在固體碳酸鈣中的。則從分散系的角度珍珠可看做()溶 附固定下來(lái)再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥時(shí)，哪一種容易造成肥效的流失() 取燒杯中(蛋殼外)的液體各2mL，做下列實(shí)驗(yàn)。 。 。硫酸鎂(化學(xué)式為MgSO4)是一種鹽。下列途徑，難以得到硫酸鎂的是( 從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別。如HCl在不同的場(chǎng)合分別可以劃入“無(wú)2類，其中的某一種屬于一類，而另外的三種不屬于該類。請(qǐng)思考，有多少種不同的分法。把CO2與NaOHNa2CO3，也可能生成酸式鹽NaHCO3。寫(xiě)出酸式鹽NaHSO4和NaHCO3分別與NaOH

A.B．純硫酸 A.氯化鈉溶 D. B．NaSO＝Na2＋＋SO C．NaHCO＝Na＋＋ D．HSO＝2H＋＋SO 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是(NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋Cl－C．HCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電7．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性的是()A．熔融的 物質(zhì)X在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，則關(guān)于物質(zhì)X的下列說(shuō)法正確的是 下列反應(yīng)中，不能用離子方程式2H＋＋CO2＝HO＋CO↑表示的是 2 2 BCa(HCO＋2H＝Ca＋2HO＋2CO3 C．Cu(OH)2溶于鹽酸OH－＋H＋＝H2OA、B、C、D A．K＋、H＋、SO2、 B．Na＋、Ca2＋、CO2、4C．Na＋、H＋、Cl－、CO

一定濃度的下列溶液中，加入少量的固體NaOH后，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( 下列離子，既能電離出H＋，又能結(jié)合H＋的是 B． C． 用石灰石與鹽酸反應(yīng)CO：CO2＋2H＋＝HO＋CO H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一種。已知甲和丙可以發(fā)生 A．甲一定是 C．丙不可能是H2SO4 D．丁只能是HCl 44

D．Ag＋和NO 弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)的化學(xué)性質(zhì)是很有趣的。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生弱酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(酸式根離子HCO被中和為CO2)?；卮鹣铝嘘P(guān)于酸式鹽溶液的問(wèn)題： C. B．Na＋、SO2、HCO、 C．HCO、SO2、OH－、 Ba2＋、HCO、K＋、 B．Na＋、CO2、OH－、3Na＋、OH－、SO2、CO

CaCO3Mg(OH)2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的叫“胃酸過(guò)多”的病。用小蘇打(NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3，難溶于水]均可制成治療“胃被X光透過(guò)的性質(zhì)，被用于“鋇餐”時(shí)腸胃等軟組織的造影劑。 HCO、SO2、HSO、OH－ ；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是；無(wú)論在 ＋H＋＝(3)HCO＋＝CO2＋ 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常用沉淀的方法對(duì)同一溶液中的不同陽(yáng)離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag＋、Ba2＋3Cu2＋OH－、CO2、Cl－3 4＋、Cl－Mg2＋、Ca2＋、SO2等無(wú)機(jī)鹽離子和泥沙等，為提高產(chǎn)品純度及防止電解中發(fā)4pHNaOH溶液[Mg2＋Mg(OH2)MgC3

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．CuO D．CO2＋C2CO D．Cu和 2H2O＋O2↑，其中H2O2( H2↑＋ZnCl2B．HCl 程式可表示為：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( 其中，H2O作氧化劑的是 ，H2O作還原劑的是 3 3 在反應(yīng)3Cl2＋8NH3 N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為( 只有CuSO4在一定條件下，NONH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2H2ONONH31mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。

中。取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，切去一端的 。

從生活角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是( ①金屬很快熔化②燃燒后得白色固體③燃燒時(shí)火焰為黃色

Na2O ；；；；；) A．2Na＋2H＋＝2Na＋＋H↑)2 B．Na＋2HO＝Na＋＋2OH－＋H↑C．2Na＋2H2O＝2Na＋＋O2↑＋H2↑ ①氧氣②水蒸氣③稀硫酸 ①氧氣②水蒸氣③稀硫酸 在反應(yīng)元素化合 。 )A.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( A．等于4.6％ B．等于8％ 鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2HO＝2Na＋＋OH－＋H 。 A.稀硫 下列說(shuō)法正確的是(向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2mol/LBa(OH)2溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)2溶液100mL，若向等量的該硫酸中逐滴加入0.5mol/LNaOH溶液到中性，需要NaOH溶液( A20 B．40 C．80 D．100物質(zhì)的量相同的Na、Mg、Al，分別與足量的水或稀硫酸反應(yīng)，所得氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( 同溫同壓下，等體積的CO和C2H4(乙烯，氣體)分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為( 在燒杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL．將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中．觀察到的 當(dāng)與Al反應(yīng)后，生成Al3＋時(shí)，原溶液中可能存在的離子 2當(dāng)與Al反應(yīng)后，生成AlO時(shí)，原溶液中可能存在的離子 2 ，也 。鹽12.521.539.749.08.19.611.112.7。。， ， 。 Na2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( 下列物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，能用離子方程式HCO＋H＋＝CO↑＋HO表示的是 除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3最佳方法是 B．加入NaOH溶 等量的小蘇打用①煅燒法或②與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩種方法得到CO2的量( B．①法是②法的2倍 。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始觀察到的現(xiàn)象 ，反應(yīng)的離子方程式，繼續(xù)加入過(guò)量的 溶液，觀察到的現(xiàn)象。 B．Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOHC．CuCl2溶液中加入足量KOH 將鋁和鐵的混合金屬溶解在足量的鹽酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分靜置一段時(shí)間后，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的殘留物的化學(xué)式為 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl 圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D 4 4 2C D．Al3＋和Al(OH2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2粉未，充分反應(yīng)后，在相同狀況下氣體體積減少至16L，原混合氣中CO的體積是( A．16 B．12 C．8 D．4今用鋁、稀H2SO4和NaOH溶液為原料，一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式表示 純鐵的為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了這是因?yàn)?密度鐵 導(dǎo) 響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2。 盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[Cu2(OH)2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：。幣。(銅的是1183.4℃，鐵的是1534.8℃)。

A．SiO2溶于水顯酸性D．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) C．不能用二氧化硅跟水直接作用硅酸 ②Na2SiO3溶液③Na2O2④燒堿溶液⑤石灰水 除去SiO2固體中混有的CaCO3固體，方法正確的是( B．OH－、Na＋、Mg2＋、3

二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO 3 3硅酸與燒堿溶液反應(yīng)：HSiO A．＋4價(jià)氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)人造骨植入內(nèi)需要吸收( 。物質(zhì)A是一種高化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷： 。 ②將稀鹽酸滴入到Na2SiO3溶液 。；硅和Cl2。硅的：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Si的還原性大于CC卻能在高溫下還原出3．非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si可以作為半導(dǎo)體。44 3．下列說(shuō)法摘自某科普，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是( C．KOH溶液

D．石英溶于

3Si4＋＋2O2－22OH－2SiO2＋H溶液 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 不用任何其它試劑就可以將①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl⑤Ba(NO3)2五種溶液鑒別出來(lái)的順序是( 在反應(yīng)SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為( 16．10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是( A．KHCO3和MgCO3 B．SiO2和MgCO3 D．KHCO3和 (1C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水；(2)A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀 、 氧化物A 化合物F ) 1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失效。試用化學(xué)方程 ①CO2 A．NaCl飽和溶液 4 4之比改為3∶2∶1。要通入C2l的物質(zhì)的量與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( 3 34433

甲乙丙丁甲—↓↓—乙↓↓↑丙↓↓↓丁—↑↓— 、 、 ②X在A、B、C、D0、－1、＋1、＋5③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。(1寫(xiě)出元素X、Y、Z。(2)寫(xiě)出A、B、C、D。。。 B． C． 5 有不純的氯化銅粉末13．5g(內(nèi)含一種雜質(zhì))，當(dāng)與足量的AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成29gAgCl沉淀，則粉 向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒 ，反應(yīng)的離子方程式。向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒 ，反應(yīng)的離子方程式。 ， 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 人們逃離現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是。 今有H2、Cl2100mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積為mLH2Cl210mL水，并使剩余10mL，證明有剩余；理由溶液有性質(zhì)，證明有剩余；理由 把盛有SO2 性 性；。②SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方程式 還原性：一定條件下，SO2與O2的反應(yīng)中還原劑是 ①?gòu)腟O2中S元素化合價(jià)的角 質(zhì)點(diǎn) 清石灰水中。都是先生成沉淀。當(dāng)SO2、CO2過(guò)量時(shí)沉淀溶解。①C為＋4價(jià)，能表現(xiàn)出氧 造成大氣污染 在紫色石蕊試液中 Cl2，現(xiàn)象 ，在紫色石蕊試液中通入SO2，現(xiàn)象燒硫磺)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法的潔白的銀耳對(duì)是有害的。這些商販所銀耳利用的是()A．S的漂白 B．S的還原 化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：( 亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸 ①活性炭②過(guò)氧化鈉③氯水 8．以下氣體能用NaOH固體干燥的是 SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4(濃) 以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率： 。 在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為( 水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體()可能是N2與NO2的混和氣 B．可能是H2與NO2的混和氣C．可能是NONO2的混和氣體DNO2() C．可能有Cl2和 400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退Ｕ?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。A、BNO氣體(A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑)。正確 門(mén)，結(jié)果如下圖所示： 該市市民認(rèn)為造成我市空氣污染的最主要的原因是，環(huán)保認(rèn)為造成我市空氣污染的最主要 上述結(jié)果說(shuō)明該市市民對(duì)造成的空氣污染認(rèn)識(shí)不足。該原因造成的大氣污染的主要有害成分是，空氣中該成分含量較高時(shí)，在空氣中的氧氣和水的共同作用下，會(huì)形成酸霧，其化學(xué)反應(yīng) 下列物質(zhì)溶解于水，與水沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．Na2O2溶解于水D．Cl215mLNO15mLNO2的混合氣體，通入倒置于水槽并充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是()A．20 B．15 C．10 D．5在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 a b

CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 是空氣中的N2是空氣中的N2與O2是汽車(chē)高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 15．利用下圖所示裝置收集以下8種氣體(圖瓶的位置不得變化) (1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有 (3)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有 )) 空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO B．NO和O2生成NO2C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 B.NH·H C． 4氨與水結(jié)合生成的一水合氨部分電離成NH和4 只用一種試劑(可加熱)就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是( A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液 用氯化銨和熟石灰制氨氣：NH＋OH－NH↑＋H 2NH＋SO2＋Ba2＋＋2OH－＝2NH·HO＋BaSO 某無(wú)色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體中的一種或幾種，將它通過(guò)濃硫酸后，氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色。此混合氣中一定含有 。。在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是 在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎