7.2.1重要的含氮化工原料（第1課時 氨氣） 課件 高中化學新蘇教版必修第二冊（2022-2023學年）_第1頁
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文檔簡介

第2課

重要的含氮化工原料第1課時：氨氣第七單元新蘇教版高中化學必修第二冊氨氣的物理性質氨氣的物理性質應用：液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，所以液態(tài)氨在工業(yè)上常用來作制冷劑。氨氣液氨沸點高，易液化氨氣的物理性質顏色氣味水溶性密度無色氣體刺激性氣味小于空氣極易溶于水，1體積水大約能溶解700體積的氨氣水槍噴淋處理氨氣的化學性質氨氣的物理性質氨氣的化學性質1、NH3與H2O反應（1）氨氣溶于水，大部分和水反應生成NH3·H2ONH3+H2O?NH3·H2ONH3·H2O?NH4++OH-

（2）NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-氨水具有弱堿性，能使酚酞溶液變紅色(或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色)。氨氣的化學性質1、NH3與H2O反應（3）NH3·H2O很不穩(wěn)定，

受熱易分解為氨氣和水：NH3·H2ONH3↑＋H2O氨氣的化學性質思考噴泉現(xiàn)象產(chǎn)生的原因？常見裝置：存在壓強差甲乙丙裝置分別怎么操作？打開止水夾，捏膠頭滴管打開止水夾，手捂圓底燒瓶打開止水夾，從導管通入相關反應氣體氨氣的化學性質思考噴泉實驗的試劑可以是哪些？氣體吸收劑HCl水或NaOH溶液NH3水或鹽酸CO2、Cl2、SO2、H2SNaOH溶液NO2與O2水氨氣的化學性質2、NH3與酸反應氨氣的化學性質NH3＋HCl===NH4Cl2、NH3與酸反應集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙白煙氨氣的化學性質思考用一根玻璃棒蘸取濃氨水，另一根玻璃棒分別蘸取濃硝酸、濃硫酸，兩玻璃棒靠近時的現(xiàn)象有什么不同？原因是什么？本質：NH3＋H＋===NH4+總結：氨氣能與酸反應生成銨鹽濃硝酸與濃氨水靠近反應時有白煙，濃硫酸則無。因濃硝酸揮發(fā)出的硝酸氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣，在空中反應生成硝酸銨固體小顆粒。NH3＋HNO3===NH4NO3NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4氨氣的化學性質3、NH3與氧氣反應NH3-34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-904kJ·mol-1處于最低價態(tài)，因此NH3具有還原性氨的催化氧化氨氣的化學性質氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎氨氣的化學性質工業(yè)制硝酸原理：N2NH3NONO2HNO3氨氣的化學性質氨氣還原氧化銅3CuO+2NH3=3Cu+3H

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