四大滴定方法總結(jié)

四大滴定總結(jié)目前一頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點目錄CONTENTS1酸堿滴定總結(jié)配位滴定總結(jié)2氧化還原滴定總結(jié)3沉淀滴定總結(jié)4目前二頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點1酸堿滴定總結(jié)目前三頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點定義濃度常數(shù)物料、電荷、質(zhì)子平衡分布系數(shù)1相關(guān)概念目前四頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點可行性滴定前計量點前（９９.９％）計量點計量點后（１００.１％）終點誤差指示劑強酸強堿（以ＯＨ－滴Ｈ＋為例，常溫）Ｃ≥１０－４ＰＨ＝ＰＣＨ＋０[Ｈ＋]＝ＣＨ＋０×ＰＨ＝ＰＣｓｐ＋３ＰＨ＝７.００[ＯＨ－]＝ＣＯＨ０×ＰＨ＝ＰＫｗ－ＰＣｓｐ－３ＥＴ＝甲基橙3.1~4.4甲基紅4.4~6.2酚酞8.0~9.6一元弱酸強堿（ＯＨ－滴ＨＡ）Ｃ×Ｋａ≥１０－８PH=1/2(PKw+PKa-PCsp)PH=PKw-PCsp-3ET=甲基橙甲基紅酚酞多元酸或混合酸CKi≥10-8甲基橙甲基紅酚酞目前五頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點2配位滴定目前六頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點注意1.絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)、累積穩(wěn)定常數(shù)、分布系數(shù)2.副反應(yīng)系數(shù)：目前七頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點注意3.條件穩(wěn)定常數(shù)：4.緩沖溶液5.金屬離子指示劑條件：（1）金屬指示劑與金屬離子生成的配合物MIn的顏色應(yīng)與指示劑In本身的顏色有明顯區(qū)別，終點變色明顯。（2）顯色反應(yīng)要靈敏、迅速，有良好的變色可逆性（3）顯色配合物MIn的穩(wěn)定性要適當(dāng)，又比該金屬離子絡(luò)合物穩(wěn)定性小（4）金屬離子指示劑應(yīng)比較穩(wěn)定，便于儲存和使用。（5）顯色絡(luò)合物應(yīng)易溶于水目前八頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點注意6.酸度控制7.提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑：絡(luò)合、沉淀、氧化還原掩蔽法8.絡(luò)合滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法目前九頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點可行性滴定前計量點前（99.9%）計量點計量點后（100.1%）終點誤差指示劑以同等濃度的Y滴M離子為例1、（準確滴定）lg（K'c）≧62、（分別滴定）Δlg（K'c）≧5P‘M=[M’]=PM＇=PM=PM=lgK-3Et=ΔPM=PMep-PMsp見另一幻燈片目前十頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點常見配位滴定指示劑目前十一頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點3氧化還原滴定目前十二頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點1相關(guān)概念氧化還原電對反應(yīng)平衡常數(shù)滴定曲線影響因素條件電勢目前十三頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點可行性滴定前計量點前（99.9%）計量點計量點后（100.1%）終點誤差指示劑以O(shè)T滴RX為例nxOT+ntRX=nxRT+ntOX1.無氫離子參加時lgK=幾乎全為Rx(200%:φ=φθ'TEt=Δφ=φep-φspΔφθ=φx-φT1.自身指示劑2.特殊指示劑：淀粉3.氧化還原指示劑常用的氧化還原滴定方法：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法（直接、間接）目前十四頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點4沉淀滴定目前十五頁\總數(shù)十七頁\編于二十一點可行性滴定前計量點前（99.9%）計量點計量點后（100.1%）終點誤差指示劑以Ag+滴定相同濃度的Cl-【主要】1.滴定劑與被測物定量生成沉淀或微溶鹽2.反應(yīng)能快速達到平衡3.有適合的指示劑指示化學(xué)反應(yīng)計量點，但不要有共沉淀，吸附和外來離子包藏等干擾情況發(fā)生。PX=PCPX=PCsp+3PX=PKsp/2PX=PKsp-(PCsp+3）1.莫爾