新高考一輪復習通用版專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律課件（18張）

考點一原子結(jié)構(gòu)原子

X)

1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)2.元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系

考點二元素周期表與元素周期律1)s區(qū)元素:包括ⅠA族、ⅡA族元素,原子的價電子排布為ns1~2。除氫外,

這些元素都是活潑金屬元素。2)p區(qū)元素:包括ⅢA~ⅦA族和0族元素,價電子排布為ns2np1~6(氦除外)?！菊f明】

s區(qū)元素和p區(qū)元素包括所有主族及0族元素,共同的特點是原

子的價電子都排在最外電子層上。這兩區(qū)的元素以最外層電子參與反

應。3)d區(qū)元素:包括除鑭系、錒系外的從ⅢB族到Ⅷ族的元素,價電子排布為

(n-1)d1~9ns1~2(鈀除外)。因為d軌道多數(shù)未充滿電子,d軌道不同程度地參與

化學鍵的形成。4)ds區(qū)元素:包括ⅠB族、ⅡB族元素,價電子排布為(n-1)d10ns1~2,(n-1)d軌

道全充滿。5)f區(qū)元素:包括鑭系和錒系元素,價電子排布為(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。因為

最外層電子數(shù)相等,錒系元素的化學性質(zhì)非常相近,鑭系元素的化學性質(zhì)也非常相近。1)同周期從左到右:元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,電負性逐漸

增強,第一電離能呈增大的趨勢。2)同主族從上到下:元素金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,電負性逐漸

減弱,第一電離能逐漸減小?！军c撥】同一周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢,但

原子軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低,元素的第一

電離能較大,如同周期第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族元素的,第

ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素的。綜合篇知能轉(zhuǎn)換綜合一微粒半徑大小的比較方法一看電子層數(shù),最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多半徑越大;二看核

電荷數(shù),電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越少半徑越大;三看電子數(shù),核電荷數(shù)相

同,電子數(shù)越多半徑越大。綜合二元素金屬性、非金屬性強弱判斷1)與氫氣化合越容易,非金屬性越強。2)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。3)最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性越強。4)單質(zhì)的氧化性越強,非金屬性越強。1)一般情況下,金屬與水或酸反應置換H2越容易(反應越劇烈),金屬性越

強。2)最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性越強。3)單質(zhì)的還原性越強(對應離子的氧化性越弱),金屬性越強。【例】(2021廣東,13,4分)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中,X的

原子核只有1個質(zhì)子;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下

一周期;元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是

(

)4是一種強酸B.原子半徑:Y>W>EC.非金屬性:W>Z>Y2中,Z的化合價為+2價解題導引根據(jù)題圖信息可推知Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為4、

6、7,再結(jié)合題干所給信息推斷即可。解析

根據(jù)題干信息可推知,X為H,Y、Z、W位于第二周期,結(jié)合結(jié)構(gòu)式

可推知Y為C,Z為O,W為F,則E為Cl。HClO4為強酸;原子半徑:E(Cl)>Y

(C)>W(F);同周期主族元素從左往右非金屬性逐漸增強,非金屬性:W(F)>

Z(O)>Y(C)。OF2中F的電負性大于O,F為-1價,O為+2價。答案

B應用元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應用元素“位—構(gòu)—性”是高考必考內(nèi)容,命題方向主要有三類:(1)以短

周期元素原子或離子結(jié)構(gòu)特征及核外電子排布規(guī)律為知識背景,考查原

子結(jié)構(gòu)、元素周期律和常見物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì);(2)以元素周期表的“片段

結(jié)構(gòu)”或元素性質(zhì)遞變規(guī)律為切入點,考查元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系;

(3)結(jié)合元素化合物和化學反應原理等基礎知識,采用框圖推斷的形式,考

查元素推斷及元素周期律的綜合應用。

【點撥】掌握四個關(guān)系式①電子層數(shù)=周期數(shù);②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);③主族元素原子最外層電子數(shù)

=主族序數(shù);④元素的最高正價=族序數(shù)(O、F例外)。1.同一元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系2.“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應用【例】(2021全國乙,11,6分)我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土

壤,經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元

素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z

為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是

(

)A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z解題導引通過月球土壤成分與地球土壤成分類似確定所含元素中可

能存在O、Si、Al等元素,然后再通過最外層電子數(shù)關(guān)系和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

系確定其他元素。解析

結(jié)合原子序數(shù)依次增大,及X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與

W同族,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,可推知W、X、Y、Z分

別為氧、鎂、鋁和硅。原子半徑應為X>Y>Z>W;氧化鎂為離子化合物,

則鎂離子和氧離子之間存在離子鍵;金屬鋁為導體,而硅單質(zhì)為半導體;根

據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,可知硅酸的酸性弱于碳酸。答案

B創(chuàng)新元素推斷之未來考查趨勢——融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查元素推斷融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素推斷題是高考考查的熱點,通常在物質(zhì)結(jié)構(gòu)中隱含

解題突破口,首先必須挖掘物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的信息,在試題中物質(zhì)結(jié)構(gòu)信息可

能以如下形式出現(xiàn):物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、電子式、球棍模型、比例模型、簡

易晶胞結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)等。根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素的解題方法在結(jié)構(gòu)式中的元素一般是非金屬元素,因為一般只有非金屬元素才能形

成共價鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)式中元素原子形成共價鍵的數(shù)目確定它可能所處

的主族,一般在分子的結(jié)構(gòu)式中,能形成一個共價鍵的是H或第ⅦA族元

素;能形成兩個共價鍵的是第ⅥA族元素;能形成三個共價鍵的是第ⅤA

族元素;能形成四個共價鍵的是第ⅣA族元素?！纠?2021河北,11,4分)(雙選)下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材

料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素,X和Z同主族,Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正

確的是

(

)A.X和Z的最高化合價均為+7價B.HX和HZ在水中均為強酸,電子式可表示為H··

··與H··

··C.四種元素中,Y原子半徑最大,X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物