新高考化學一輪復習物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件（88張）

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一章內(nèi)容索引0102強基礎增分策略增素能精準突破研專項前沿命題03【本章體系構(gòu)建】【課程標準】1.了解物質(zhì)的量及其相關物理量的含義和應用,體會定量研究對化學科學的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化,運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的相互關系進行簡單計算。強基礎增分策略一、物質(zhì)的量(n)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)1.基本概念及相互關系2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示x

+

mol

+

H2O↓

↓

↓數(shù)值單位指定微粒符號(或名稱)3.物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關系易錯辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023這一數(shù)字。(

×

)(2)1mol氮是指1molN,并非1molN2。(

×

)(3)1molH2O中約含NA個H2和NA個O。(

×

)(4)等物質(zhì)的量的O2和O3所含氧原子數(shù)之比為2∶3。(

√

)二、摩爾質(zhì)量(M)三、氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素2.氣體摩爾體積(Vm)(1)Vm受溫度和壓強影響,Vm≈22.4L·mol-1時不一定處于標準狀況下。(2)使用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算時,對象必須是標準狀況下的氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體;如水、苯、SO3、CHCl3等在標準狀況下不能用Vm≈22.4L·mol-1進行相關計算。旁欄邊角

必修第一冊P52閱讀教材“思考與討論”,判斷下列說法的正誤。(1)氣體摩爾體積就是1

mol

氣體所占的體積。(

×

)(2)相同溫度和壓強下,O2和N2的氣體摩爾體積相等。(

√

)(3)常溫常壓下,22

g

CO2所占的體積約為

L。(

×

)應用提升

對影響物質(zhì)體積大小因素的理解(1)1

mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同,由于粒子之間的距離非常小,使得其體積主要取決于粒子的大小。(2)氣體分子之間的距離遠遠大于其分子本身的直徑。(3)對于氣體來說,當分子數(shù)相同時,氣體的體積主要取決于氣體分子之間的距離。四、阿伏加德羅定律及推論1.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下,相同

體積

的任何氣體,含有

相同

數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。概括為“三同”定“一同”:

2.阿伏加德羅定律的3個重要推論

易錯辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)22.4LN2的物質(zhì)的量大于11.2LO2的物質(zhì)的量。(

×

)(2)同溫同壓條件下,等質(zhì)量的N2和CO兩種氣體所占的體積相同。(

√

)(3)相同溫度和體積時,相同物質(zhì)的量的氣體的壓強不同。(

×

)(4)同溫、同壓、同體積的NH3和CH4兩種氣體所含的電子數(shù)不同。(

×

)增素能精準突破考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【能力概述】新教材變化

阿伏加德羅常數(shù)的定義中刪去“與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同”;新增“例題1”,加強有關物質(zhì)的量計算的規(guī)范性表述新高考高頻考點

從近兩年新高考試題來看,阿伏加德羅常數(shù)及相關計算仍是新高考命題的熱點。預測考向

預測2023年高考會在與阿伏加德羅常數(shù)相關的選擇題中考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量及計算【新教材·新高考】考向1.物質(zhì)的量及相關計算典例突破鉍(Bi)的硒化物和碲化物具有半導體性質(zhì)。金屬鉍不溶于鹽酸,但能溶于濃硝酸:Bi+6HNO3(濃)===Bi(NO3)3+3NO2↑+3H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關于該反應的說法錯誤的是(

)A.1molBi(NO3)3含有的離子總數(shù)為4NAB.消耗2molBi時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.生成1molNO2時,有2NA個HNO3被還原D.36gH2O中,含有的氫原子數(shù)為4NA答案

C解析

Bi(NO3)3由Bi3+和

構(gòu)成,則1

mol

Bi(NO3)3含有的離子數(shù)為4NA,A正確;鉍元素由0價升高到+3價,1個鉍原子失去3個電子,故消耗2

mol

Bi時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,B正確;結(jié)合反應方程式可知,生成1

mol

NO2時,消耗2

mol

HNO3,其中被還原的HNO3為NA個,C錯誤;1個H2O分子含有2個氫原子,36

g

H2O的物質(zhì)的量為2

mol,則含有4

mol

氫原子,故含有的氫原子數(shù)為4NA,D正確?？碱}點睛

針對訓練1.(必修第一冊P57,1題改編)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則在0.5molNa2SO4中(

)A.含有的分子總數(shù)為NAB.含有NA個Na+和NA個C.含有NA個Na+和NA個D.含有的離子總數(shù)為NA答案

D

答案

C解析

根據(jù)1

mol

CO和1

mol

CO2進行分析。二者所含分子數(shù)目之比為1∶1,①正確;CO和CO2所含氧原子的物質(zhì)的量分別為1

mol、2

mol,所含氧原子數(shù)目之比為1∶2,②正確;氣體的體積與溫度、壓強有關,未指明CO和CO2的溫度、壓強是否相同,故不能確定其體積比,③錯誤;CO和CO2所含碳原子的物質(zhì)的量均為1

mol,則所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1,④正確;1個CO分子和1個CO2分子所含電子數(shù)分別為14、22,則1

mol

CO和1

mol

CO2所含的電子數(shù)目之比為7∶11,⑤正確。3.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇,地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示。設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.該過程中,NO2是催化劑B.等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)均為NAC.含有等量氧原子的NO2和O3的物質(zhì)的量之比為2∶3D.16gO3和O2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為16NA答案

A解析

由圖可知,NO2參與反應①,并在反應③中生成,故NO2是催化劑,A正確;等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)相等,但不一定為NA,B錯誤;1個NO2分子含2個氧原子,1個O3分子含有3個氧原子,故含等量氧原子時,NO2和O3的物質(zhì)的量之比為3∶2,C錯誤;16

g

O3和O2的混合氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為

=1

mol,則所含質(zhì)子數(shù)為8NA,D錯誤。歸納總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)的理解及應用(1)從“兩量”角度理解①基準量:國際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。②準確量:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),通常用6.02×1023mol-1表示。(2)建立n和N之間的關系答案

D考題點睛

針對訓練1.下列說法正確的是(

)A.摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量,如CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.2molCO2的摩爾質(zhì)量是1molCO2的2倍的相對原子質(zhì)量為23,則Na+的摩爾質(zhì)量為23g·mol-1D.1molH2O的質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量相同答案

C

答案

B3.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液,計算該溶液中:(1)CuCl2的物質(zhì)的量為______。

(2)Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量分別為______、______。

答案

(1)0.2mol

(2)0.2mol

0.4mol解析

kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中含CuCl2的質(zhì)量為270

g×10%=27

g,則有n(CuCl2)==

mol。(2)CuCl2的電離方程式為CuCl2===Cu2++2Cl-,1

mol

CuCl2電離產(chǎn)生1

mol

Cu2+和2

mol

Cl-,則含

mol

CuCl2的溶液中,含有

mol

Cu2+和

mol

Cl-。歸納總結(jié)摩爾質(zhì)量的理解及計算(1)理解摩爾質(zhì)量的“三性”(2)計算摩爾質(zhì)量的“4種”方法②依據(jù)單個粒子的質(zhì)量:M=a·NA(a為單個粒子的質(zhì)量,NA為阿伏加德羅常數(shù))。③依據(jù)標準狀況下氣體的密度(ρg·L-1):Mρg·mol-1?？键c二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律【能力概述】新教材變化

刪去“科學探究”欄目,新教材增加“思考與討論”欄目,討論影響物質(zhì)體積的因素,該內(nèi)容可能成為新高考命題的素材新高考高頻考點

氣體摩爾體積(標準狀況)的應用、阿伏加德羅定律的理解與應用仍是新高考命題的熱點。預測考向

預測2023年高考會在選擇題中考查氣體摩爾體積及計算,在化學平衡常數(shù)計算題中考查阿伏加德羅定律及應用【新教材·新高考】考向1.氣體摩爾體積及有關計算典例突破(必修第一冊P59,6題改編)CO和CO2是碳的兩種重要氧化物,在標準狀況下:(1)14gCO的物質(zhì)的量為___________,體積為___________。

(2)4.4gCO2所占的體積為___________。

(3)相同質(zhì)量的CO和CO2的體積之比為___________。

答案

(1)0.5mol

11.2L

(2)2.24L

(3)11∶7解析

(1)M(CO)=28

g·mol-1,則14

g

CO的物質(zhì)的量為

mol,在標準狀況下的體積為

L·mol-1

L。

g

CO2的物質(zhì)的量為

mol,在標準狀況下的體積為

L·mol-1

L。針對訓練1.(必修第一冊P59,4題改編)下列說法中,正確的是(

)A.22.4LN2中一定含有2mol氮原子B.20g重水(D2O)在標準狀況下的體積約為22.4LC.在標準狀況下,20mLPH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1∶3D.常溫常壓下,22gCO2氣體所占的體積約為11.2L答案

C解析

題目未指明

L

N2所處的狀況,不能確定其物質(zhì)的量及所含氮原子數(shù),A錯誤;20

g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1

mol,在標準狀況下為非氣體,其體積不是

L,B錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律及推理,在標準狀況下,20

mL

PH3與60

mL

O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,故所含分子個數(shù)比為1∶3,C正確;22

g

CO2的物質(zhì)的量為

mol,常溫常壓下Vm

L·mol-1,故所占的體積不是

L,D錯誤。2.(必修第一冊P57,2題改編)瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1∶2時極易發(fā)生爆炸,此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為(

)∶∶2∶∶4答案

D解析

相同條件下,甲烷與氧氣的體積比為1∶2時,n(CH4)∶n(O2)=1∶2,此時m(CH4)∶m(O2)=(1×16)∶(2×32)=1∶4。答案

B解析

天然氣的主要成分是甲烷,同時還含有其他雜質(zhì),故天然氣屬于混合物,A正確;1個CH4分子中含有10個電子,則1

mol

CH4中含有的電子數(shù)為10NA,B錯誤;32

g

CH4的物質(zhì)的量為2

mol,則在標準狀況下的體積為2

L·mol-1

L,C正確;甲烷完全燃燒生成CO2,碳元素的化合價由-4價升高到+4價,生成標準狀況下

L即

mol

CO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol×8=4

mol,即轉(zhuǎn)移4NA個電子,D正確。歸納總結(jié)“四看法”突破氣體摩爾體積(標準狀況下)的有關計算考向2.阿伏加德羅定律及應用典例突破(2021河北邯鄲六校聯(lián)考)同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍。下列關系正確的是(

)(提示:空氣的平均摩爾質(zhì)量為29

g·mol-1)A.混合氣體中,CO與NO的質(zhì)量之比為14∶15B.混合氣體中,CO與NO的分子數(shù)之比為1∶2C.同溫同壓下,該混合氣體的密度與空氣的密度不同D.同溫同壓下,同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等答案

A解析

同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的倍,則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29,從而可知NO和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1,故CO和NO的質(zhì)量之比為28∶30=14∶15,A正確。由A項分析可知,CO與NO的分子個數(shù)之比為1∶1,B錯誤。根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,該混合氣體與空氣的平均摩爾質(zhì)量相同,故該混合氣體的密度與空氣的密度相等,C錯誤。同溫同壓下,相同體積的該混合氣體與空氣的物質(zhì)的量相同,該混合氣體與空氣的平均摩爾質(zhì)量均為29

g·mol-1,則其質(zhì)量相等,D錯誤?？碱}點睛

針對訓練1.下列說法正確的是(

)A.同溫同壓下,O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3,CH3CH2OH含有的共價鍵數(shù)多D.同溫同容條件下,物質(zhì)的量相同的CO和C2H4的壓強相同答案

D

2.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

)A.溫度相同、體積相同的O2和N2B.體積相等、密度不等的CO和N2C.質(zhì)量相等、密度不等的CO和N2D.壓強相同、體積相同的CO2和O2答案

C解析

同溫同體積時,若壓強不同,則O2和N2的分子數(shù)不等,A錯誤;CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28

g·mol-1,體積相等、密度不等,則二者的質(zhì)量不等,其物質(zhì)的量不等,故兩種氣體的分子數(shù)不相等,B錯誤;質(zhì)量相等時,CO和N2的物質(zhì)的量相等,則所含分子數(shù)相等,C正確;同壓同體積時,若溫度不同,則CO2和O2的分子數(shù)不等,D錯誤。答案

B解析

根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下體積相等的甲、乙兩個氣球中C2H4和CO的分子數(shù)相等,其物質(zhì)的量也相等,C錯誤;C2H4和CO的摩爾質(zhì)量均為28

g·mol-1,二者的物質(zhì)的量相等,則其質(zhì)量相等,A錯誤;C2H4和CO的分子數(shù)相等,則原子總數(shù)之比為6∶2=3∶1,碳原子數(shù)之比為2∶1,B正確,D錯誤。歸納總結(jié)解答阿伏加德羅定律及推論題的思維模板研專項前沿命題阿伏加德羅常數(shù)判斷的5個“陷阱”題型考查內(nèi)容選擇題考查知識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化、電離、鹽的水解、氧化還原反應等核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析陷阱1圍繞物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)設置陷阱例1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(

)A.12g石墨烯和12g金剛石中均含有NA個碳原子(2020全國Ⅲ卷,9-C)B.1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NA(2021廣東卷,11-A)C.22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA(2021河北卷,7-A)D.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA(2021全國甲卷,8-A)思路指導

答案

D突破方法熟記“組成與結(jié)構(gòu)”,跳出物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)陷阱(1)熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)的數(shù)目,?？嫉奈镔|(zhì)有:①單原子分子,如稀有氣體He、Ne、Ar等;②雙原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;③多原子分子,如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。(2)記住最簡式相同的物質(zhì),明確微粒數(shù)目的特點,如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)掌握?？嘉镔|(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目,如下表:?？嘉镔|(zhì)CH4(C—H)P4(P—P)晶體硅(Si—Si)二氧化硅(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)1

mol物質(zhì)中含有共價鍵的數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA(4)注意膠體粒子的構(gòu)成,如

mol

FeCl3水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。針對訓練1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子(2020全國Ⅲ卷,9-B)B.22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子(2020全國Ⅲ卷,9-A)C.1L1mol·L-1的NaCl溶液中含有28NA個電子(2020全國Ⅲ卷,9-D)D.+14H++ne-===2Cr3++7H2O,則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(2020浙江1月選考,20-B)答案

D解析

1個重水分子和1個普通水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,所含質(zhì)子數(shù)都是10,故1

mol重水和1

mol水中所含質(zhì)子數(shù)相等,A錯誤;標準狀況下

L氮氣的物質(zhì)的量為1

mol,1

mol

N2中含有14NA個中子,B錯誤;1

L

1

mol·L-1的NaCl溶液中含有1

mol

NaCl,同時還含有水,1

mol

NaCl中含有28

mol電子,再加上溶劑水中的電子,則溶液中的電子數(shù)大于28NA,C錯誤;鉻元素的化合價由+6價降低到+3價,則生成1

mol

Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,D正確。陷阱2圍繞Vm

L·mol-1及使用條件設置陷阱例2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.標準狀況下,2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為NA(2020海南卷,8-D)B.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA(2021廣東卷,11-C)4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒,則消耗O2分子數(shù)目為NA(2021浙江1月選考,18-B)D.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為NA(2021湖南卷,5-D)思路指導

答案

D突破方法基于“兩看法”,跳出Vm

L·mol-1的使用陷阱針對訓練2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為NAB.常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為NAC.標準狀況下,22.4L水含有的分子數(shù)為NAD.2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA答案

B解析

常溫常壓下Vm不等于

L·mol-1,則

L

NH3的物質(zhì)的量不是

mol,故含有的氫原子數(shù)不是NA,A錯誤;16

g

O2和O3的混合氣體所含氧原子的物質(zhì)的量為

=1

mol,則所含氧原子數(shù)為NA,B正確;標準狀況下水是非氣體

L

H2O的物質(zhì)的量不是1

mol,則含有的分子數(shù)不是NA,C錯誤;題目未指明

L

CO和CO2的混合氣體所處的狀況(溫度和壓強),無法根據(jù)其體積計算物質(zhì)的量,D錯誤。陷阱3圍繞氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移設置陷阱例3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)A.3mol的NO2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA(2021全國甲卷,8-B)B.0.1molCl2與足量的Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA(2021浙江7月學考,21-D)C.向100mL0.10mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA(2021浙江1月選考,18-C)D.4+5HCHO+12H+===4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol

[4+5HCHO]完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA(2020浙江7月選考,19-A)思路指導

阿伏加德羅常數(shù)與電子的轉(zhuǎn)移阿伏加德羅常數(shù)與電子的轉(zhuǎn)移答案

A

突破方法基于“價態(tài)變化”,跳出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱針對訓練3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于NAC.3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.2.3gNa與O2完全反應,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和NA之間答案

B解析

硫在足量氧氣中充分燃燒生成SO2,硫元素由0價升高到+4價,32

g硫的物質(zhì)的量為1

mol,則充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,A錯誤。含

mol

H2SO4的濃硫酸與足量的鎂先后發(fā)生反應:①Mg+2H2SO4(濃)===MgSO4+SO2↑+2H2O、②Mg+H2SO4(稀)===MgSO4+H2↑,若只發(fā)生反應①,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,但隨著硫酸濃度的減小,還發(fā)生反應②,故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于NA,B正確。H2和N2生成NH3的反應是可逆反應,即3

mol

H2與1

mol

N2混合反應生成的NH3的物質(zhì)的量小于2

mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA,C錯誤。Na與O2反應生成Na2O或Na2O2,鈉元素的化合價均由0價變?yōu)?1價

g

Na的物質(zhì)的量為

mol,完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D錯誤。陷阱4圍繞特殊反應(或隱含反應)設置陷阱例4.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA(2021湖南卷,5-C)B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應,生成碘化氫分子數(shù)小于2NA(2021河北卷,7-B)C.1LpH=4的0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中

的數(shù)目為NA(2021全國甲卷,8-D)D.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子的數(shù)目為NA(2021浙江1月選考,18-D)思路指導

答案

B突破方法理解“反應原理”,跳出特殊反應(或隱含反應)的陷阱(1)特殊反應——可逆反應:不能正向進行到底,反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。(2)特殊因素——濃度變化:①足量MnO2與濃鹽酸的反應,隨著反應的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應停止;②足量Cu與濃硫酸在加熱條件下反應,隨著反應的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?反應停止;③足量Cu與濃硝酸反應,隨著反應的進行,濃硝酸變?yōu)橄∠跛?還原產(chǎn)物為NO2和NO的混合氣體;④足量Zn與濃硫酸反應,隨著反應的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?得到SO2和H2的混合氣體;⑤常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。針對訓練4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB.5.6g鐵和6.4g銅分別與足量單質(zhì)硫充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NAC.1molN2和3molH2混合反應,當生成0.1molNH3時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD.標準狀況下,11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA答案

C解析

Cl2與H2O的反應是可逆反應,將

mol

Cl2通入水中,Cl2并非完全與水反應,故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA,A錯誤

g

鐵和

g銅的物質(zhì)的量均為

mol,與足量單質(zhì)硫充分反應分別生成FeS、Cu2S,前者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,后者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N