通用版初中化學九年級化學上冊第五單元化學方程式常考點

單選題1、實驗室可用“高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水”分解制取氧氣。關于這三個反應原理，下列說法正確的是（

）A．都需要加催化劑B．都有兩種元素的化合價發(fā)生了變化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的質(zhì)量最大答案：DA．加熱高錳酸鉀制取氧氣不需要催化劑，此選項錯誤；B．用過氧化氫制取氧氣時，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，只有氧元素的化合價由﹣1價變成﹣2價和0價，此選項錯誤；C．氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，沒有氧化物生成，此選項錯誤；D．由化學方程式

可知，生成等量的O2消耗KMnO4的質(zhì)量最大，此選項正確。故選D。2、某反應的微觀示意圖如下，有關說法正確的是A．此反應遵守質(zhì)量守恒定律B．參加反應的各物質(zhì)分子個數(shù)比為1：1C．反應前后分子數(shù)目不變D．此反應的生成物為混合物答案：A分析：由圖可知反應前后均有相同的分子，則參與反應的分子如圖：A.

此反應為生成新物質(zhì)的化學變化，遵守質(zhì)量守恒定律，正確；B.

參加反應的各物質(zhì)分子個數(shù)比為2：1，錯誤；C.

反應前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，錯誤；D.

此反應的生成物為一種，不是混合物，錯誤。故選A。3、下列化學方程式書寫完全正確的是（

）A．CO+CuOCu+CO2↑B．2P+5O22P2O5C．3Fe+2O2Fe3O4D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑答案：C分析：書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。A、一氧化碳和氧化銅的反應，化學方程式是：，不符合題意；B、磷燃燒的反應，化學方程式是：4P+5O22P2O5，不符合題意；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，符合題意；D、鋁和鹽酸的反應，化學方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合題意。故選C。4、下列各選項數(shù)據(jù)關系錯誤的是選項前者后者數(shù)據(jù)AS2-S電子層數(shù)相等B1g氮氣1g氧氣分子數(shù)前者大于后者CaL水bL酒精混合后體積小于（a+b）LDmg硫ng氧氣充分反應后生成（m+n）g二氧化硫A．AB．BC．CD．D答案：DA、硫離子是硫元素得到一個電子后形成的，兩者電子層數(shù)均為3層，正確；B、N2、O2的相對分子質(zhì)量分別為28、32，則等質(zhì)量N2、O2的分子數(shù)前者大于后者，正確；C、分子之間有間隔，兩者混合后總體積減小，正確；D、由化學方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關系可知，當m=n時，兩者恰好反應生成二氧化硫質(zhì)量為（m+n）g，若兩者不恰好反應，則生成二氧化硫質(zhì)量小于（m+n）g，錯誤。故選D。5、工業(yè)上可以用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣、氫氣及另外一種重要的化工原料，反應方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2方程式已配平，則X的化學式為

A．HClB．NaOHC．NaClOD．答案：B由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變。由反應的化學方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2，反應前鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、4、2，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為0、2、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鈉原子、2個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為NaOH。故選B。6、將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個完全密閉的容器中，在一定條件下反應，已知反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g301055反應后的質(zhì)量/g24m39下列有關說法正確的是A．m=0B．發(fā)生反應的甲、乙質(zhì)量比為3:1C．該反應是化合反應D．丙一定作催化劑答案：C分析：由表中數(shù)據(jù)可知，反應后，甲物質(zhì)質(zhì)量減小，甲是反應物，乙物質(zhì)反應后質(zhì)量減小，乙是反應物，丁物質(zhì)反應后，質(zhì)量增加，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物質(zhì)反應前后，質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)。A、由分析可知，m=5，不符合題意；B、發(fā)生反應的甲、乙質(zhì)量比為：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合題意；C、甲、乙是反應物，丁生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，符合題意；D、化學反應前后，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意。故選C。7、一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g500.500反應后的質(zhì)量/g23X243A．X

的值等于

0B．甲一定是化合物C．丙和丁的質(zhì)量變化比為

8：1D．該反應是分解反應答案：A分析：反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。甲是反應物，參加反應的質(zhì)量為：50g-23g=27g，乙的質(zhì)量不變，既不是反應物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為24g，丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為3g。該反應是：甲→丙+丁。根據(jù)以上分析可知：A、X

的值等于

0.5，故A錯誤；B、甲發(fā)生分解反應，故甲一定是化合物，故B正確；C、丙和丁的質(zhì)量變化比為24:3=

8：1，故C正確；D、該反應是：甲→丙+丁，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，屬于分解反應，故D正確。故選A。小提示：首先根據(jù)反應前后的差量確定出物質(zhì)是反應物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷待測物質(zhì)是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。8、在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖（表示A原子，表示B原子），下列說法不正確的是（

）A．參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的微粒個數(shù)比為3∶2B．該反應屬于化合反應C．從宏觀角度看，物質(zhì)丙屬于混合物D．化學反應前后原子的種類、數(shù)目均不變答案：AA、由圖可知，反應方程式為：

A2+B2=2AB，故參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1∶1，選項A不正確；B、該反應是兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，符合化合反應的特征，屬于化合反應，選項B正確；C、由圖可知，物質(zhì)丙中含有兩種物質(zhì)，屬于混合物，選項C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目均不變，選項D正確。故選A。9、下列關于2CO+O22CO2的說法不正確的是（

）A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7：8C．反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變D．參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1答案：BA、該反應可表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故選項說法正確；B、參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為（28×2）：32=7：4，故選項說法錯誤；C、化學反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變，故選項說法正確；D、微觀上，點燃條件下，每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應生成2個二氧化碳分子，則參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為2：2=1：1，故選項說法正確。故選B。10、拉瓦錫在研究空氣成分時，將氧化汞（HgO）收集后加強熱，反應的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A．該反應的基本反應類型為分解反應B．該反應的化學方程式為C．該反應中，分子的種類發(fā)生了變化D．分子和原子均可構成物質(zhì)答案：BA、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；B、由圖可知，該反應為氧化汞在加熱的條件下反應生成汞和氧氣，該反應的化學方程式為：，化學方程式?jīng)]有配平，符合題意；C、該反應有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，分子種類發(fā)生了變化，不符合題意；D、分子和原子均可構成物質(zhì)，如汞由汞原子構成，氧氣由氧分子構成，不符合題意。故選B。11、某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B．該反應中和的質(zhì)量比為14：11C．該反應中和的分子數(shù)之比為7：6D．該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4答案：D某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機物，碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為0.6g，所以該純凈物中只含有碳氫元素不含有氧元素，是正確的敘述；B.該反應中參加反應的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11是正確的敘述；C.有參加反應的氧氣的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量可知反應中O2和H2O的分子數(shù)之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正確的敘述；D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是錯誤的敘述，故選D。12、一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應前和反應后某時刻的質(zhì)量關系。下列說法不正確的是A．x的值是31B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11C．丁可能為單質(zhì)D．反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4答案：C分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。A、由分析可知，x的值是31，不符合題意；B、參加反應的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化學計量數(shù)之比為1:1，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7：11，不符合題意；C、甲、乙是反應物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，符合題意；D、反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合題意。故選C。13、氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是A．H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO3答案：D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、個數(shù)及質(zhì)量不變，反應物中含Na、Cl、H、O，沒有N元素，無法生成NaNO3。故選D。14、某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學反應，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)的值為12B．丁屬于化合物C．當丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5答案：DA、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質(zhì)量a的值為12，選項正確；

B、質(zhì)量增加的是生成物，甲的質(zhì)量增加8g，是生成物；丁的質(zhì)量減少10g，是反應物，乙的質(zhì)量增加2g，是生成物，反應的表達式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項正確；

C、由上述分析可知，乙和丁的質(zhì)量比為2:10，當丁為5g時，反應掉的丁為5g，容器中乙的質(zhì)量增加1g，乙的總質(zhì)量為11g，選項正確；D、甲和丁的質(zhì)量比為8:10，當甲為2g時，反應掉丁的質(zhì)量為2.5g，剩余丁的質(zhì)量為7.5g，容器中，丙與丁的質(zhì)量之比為6：7.5=4：5，選項錯誤。故選D。15、實驗室里一般不能制得氧氣的物質(zhì)是A．高錳酸鉀B．氯酸鉀C．氯化鈉D．過氧化氫答案：CA、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不符合題意；B、氯酸鉀在二氧化錳催化、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，不符合題意；C、氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，不含氧元素，由質(zhì)量守恒定律可知，氯化鈉發(fā)生化學反應后不可能生成氧氣，符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳催化下生成水和氧氣，不符合題意；故選C。多選題16、Fe2（SO4）3溶液用于脫除H2S，并由反應Ⅱ再生，原理如下圖所示。下列說法正確的是A．反應過程中，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化B．理論上每生成16gS，需補充200g

Fe2（SO4）3C．理論上每生成32gS，同時有16gO2參與反應D．理論上反應Ⅱ中每生成18gH2O，同時消耗152

g

FeSO4答案：ACA、反應過程中，反生I的化學方程式：，硫化氫中氫元素顯+1價，硫元素顯-2價，硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，單質(zhì)硫中硫元素的化合價為0，硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，硫酸中氫元素顯+1價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，，硫酸中氫元素顯+1價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，氧氣中氧元素化合價為0，水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化，說法正確；B、硫酸鐵溶液用于脫除硫化氫，并由反應Ⅱ再生，可以循環(huán)利用，無需補充硫酸鐵，說法正確；C、由化學方程式：，可知，該反應的總化學方程式為：

，由反應可得：每有32份質(zhì)量的硫生成，就有16g氧氣參與反應，說法正確；D、由可知：每有36份質(zhì)量的水生成，需要消耗608g硫酸亞鐵，理論上反應Ⅱ中每生成18gH2O，同時消耗304g硫酸亞鐵，說法錯誤；AC。17、將

16g

純凈物

R

在足量氧氣中完全燃燒，生成

44

g

二氧化碳和

36g

水。下列判斷正確的是A．R

只含碳、氫元素B．消耗氧氣

32gC．R

含碳、氫、氧三種元素D．R

中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

75%答案：ADA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，故R中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，12g+4g=16g，故R中不含氧元素，符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故消耗氧氣的質(zhì)量為：44g+36g-16g=64g，不符合題意；C、由A可知，R中只含碳、氫元素，不符合題意；D、R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：，符合題意。故選AD。18、我國是世界上第一個在海域成功試采可燃冰的國家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料時

反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（

）A．反應前后原子數(shù)目不變B．參加反應的A和B的質(zhì)量比為1：4C．反應的化學方程式為CH4+O2CO2+H2OD．該反應屬于化合反應答案：AB分析：由反應的微觀示意圖可知,該反應是甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成了二氧化碳和水,反應的方程式是。A.

由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子數(shù)目不變，故A正確；B、參加反應的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為，故B正確；C、該反應是甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成了二氧化碳和水,反應的方程式是，故C不正確；D、反應的生成物為二氧化碳和水，不屬于化合反應，故D不正確。故選AB。小提示：化合反應是兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。19、下列說法中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．1體積的氫氣和1體積的氯氣反應生成2體積的氯化氫氣體B．蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量減小C．冰融化成水后，質(zhì)量保持不變D．加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量變少了答案：AC分析：化學變化前后，參加反應的反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。A、化學變化中，參加反應的反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，但是反應物與生成物的體積不存在守恒，故A不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；B、蠟燭燃燒會生成二氧化碳氣體，氣體散到空氣中，所以質(zhì)量減小，故B能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、冰融化成水的過程中，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，質(zhì)量守恒定律針對的是化學變化，故C不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質(zhì)量總和，因氧氣逸出，所以剩余固體質(zhì)量變少，故D能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。故選AC。小提示：質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化；化學變化中不存在體積守恒；通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體生成，應在密閉條件下進行。20、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g30368反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g16m424A．參加反應的甲、丙的質(zhì)量比一定是7:1B．乙一定是反應的催化劑C．甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類相同D．甲、丁一定都是單質(zhì)答案：AC分析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了，故是反應物，參加反應的質(zhì)量為14g；同理可以確定丙是反應物，參加反應的質(zhì)量為；丁是生成物，生成的質(zhì)量為；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故m的數(shù)值為3。A、參加反應的甲、丙的質(zhì)量比一定是，故選項說法正確；B、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤；C、甲和丙是反應物，丁是生成物，由質(zhì)量守恒定律，兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類相同，故選項說法正確；D、甲和丙是反應物，丁是生成物，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，甲是反應物，丁是生成物，甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，故選項說法錯誤。所以答案是：AC21、由C、O兩種元素組成的氣體中，C、O元素的質(zhì)量比為3：5，則該氣體的組成可能是A．CO2和COB．CO2和O2C．CO和O2D．CO2和C答案：AC分析：由碳、氧兩種元素組成的氣體有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳與氧的質(zhì)量比分別是3：4和3：8，所以不可能是某一種物質(zhì)，也不可能是二氧化碳與氧氣的混合物，因為那會使碳氧的質(zhì)量比小于3：5．，也就是混合物中必然是一個的比小于3：5而另一個大于3：5。A、CO、CO2中碳與氧的質(zhì)量比分別是3：4和3：8，混合物中碳與氧的質(zhì)量一個的比大于3：5，而另一個小于3：5，故該組氣體有可能，故選項正確；B、CO2中碳與氧的質(zhì)量比是3：8，與氧氣的混合物中碳與氧的質(zhì)量之比一定小于3：5，故該組氣體不可能，故選項錯誤；C、CO中碳與氧的質(zhì)量比是3：4，與氧氣的混合物中碳與氧的質(zhì)量之比有可能為3：5，故該組氣體有可能，故選項正確；D、碳單質(zhì)是固體，不是氣體，不符合題意，故選項錯誤。故選AC。22、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19．6%的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鋅，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應，天平指針發(fā)生偏轉。下列說法正確的是A．實驗結束后，指針偏向右盤B．實驗結束后，指針偏向左盤C．實驗結束后，欲使天平重新平衡，應向左盤加入8．2g鎂D．實驗結束后，欲使天平重新平衡，應向右盤加

入8．2g鎂答案：BD解：天平的左邊增加的質(zhì)量為x，則：

，

x=12.6g；天平的右邊增加的質(zhì)量為y，則：

，y=4.4g＜12.6g；所以，實驗結束后，指針偏向左盤，要使天平平衡，天平的右邊應增重12.6g-4.4g=8.2g，由于鎂與硫酸恰好反應，加入8.2g鎂沒有硫酸與之反應，天平增重8.2g，天平會平衡；由上述計算分析可知，BD正確。故選BD。小提示：加入物質(zhì)充分反應后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡。23、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識不正確的是物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）181232反應后質(zhì)量（g）X26212A．物質(zhì)Q一定是該反應的催化劑B．反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．反應中N、P的質(zhì)量比為5：4D．該變化的基本反應類型是分解反應答案：ADA、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能與該反應無關，故A錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；X=18+1+2+32-26-2-12=13，故B正確；C、反應中N、P的質(zhì)量比為：（26-1）g：（32-12）g＝5：4，故C正確；D、反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知，M、P為反應物，生成物是N，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應而不是分解反應，故D錯誤。故選：AD。24、在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量

/

g103900反應后質(zhì)量

/

g3.23待測3.2A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是催化劑C．該反應是化合反應D．反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g答案：CD根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后總質(zhì)量不變可知，反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6g，Y質(zhì)量不變，則Y可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故該反應可以表示為；A、分解反應可以生成單質(zhì)，故說法正確，不符合題意；B、Y質(zhì)量不變，則Y可能是催化劑，也可能沒有參加反應，說法正確，不符合題意；C、該反應一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬于分解反應，說法錯誤，符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后總質(zhì)量不變可知，反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6g，說法錯誤，符合題意；故選CD。25、如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是A．反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變B．參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶5C．該反應屬于氧化反應D．圖中X的數(shù)值為4答案：ACD解析：由圖可知，該反應為C2H2與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。A、反應前后，氧元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，符合題意；B、由化學方程式可知，參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：（26×2）：（32×5）=13:40，不符合題意；C、該反應是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應，符合題意；D、由化學方程式可知，圖中x的數(shù)值為4，符合題意。故選ACD。填空題26、化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。(1)液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成分(CH4)完全燃燒的化學方程式：__________________。(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應的化學方程式：_________________。(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：_______________。答案：

CH4＋2O2CO2＋2H2O

2NO＋2CO2CO2＋N2

MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑(1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4＋2O2CO2＋2H2O；(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體（由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是氮氣），反應的化學方程式為：2NO＋2CO2CO2＋N2；(3)氫化鎂（MgH2）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。27、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。（1）為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如圖1所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到______________，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是____________________________。（2）某反應的微觀示意圖如圖2所示。①X的化學式是______________。②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是______________________________________________________________________。答案：

天平平衡

裝置沒有密閉，氣體逸出

SO2

化學反應前后，原子質(zhì)量、數(shù)目和種類不變（1）驗證質(zhì)量守恒定律。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到天平平衡或指針指在分度盤的中央或質(zhì)量為72.6g或指針左右等幅擺動；，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是裝置沒有密閉或氣體逸出了。（2）某反應的微觀示意圖。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，①X的化學式是SO2，

②根據(jù)上述微觀示