高中必背知識點歸納及總結(jié)高考一輪復(fù)習(xí)

高中化學(xué)背知識點歸與總結(jié)一、俗：無部：純堿打然堿CO小蘇打NaHCO大蘇打Na石生膏.2H23224熟石膏O瑩石CaF重石（毒）碳銨NH石灰石、大理42243石生灰CaO食熟灰消石灰Ca(OH)芒Na7H緩瀉劑燒324堿、火堿、苛性鈉：綠礬：·O干：明礬：KAl(SO4)·漂白粉：42(ClO)混和物）瀉MgSO膽、藍礬O雙水HO皓：224227H硅石石英SiO剛玉AlO水玻璃泡花堿礦膠NaSiO鐵鐵432323磁鐵礦O黃鐵礦鐵礦銅孔雀Cu(OH)菱礦FeCO赤礦波3422232爾多液(OH)和石合劑(OH)和玻的主要成分、CaSiO過磷2432酸（主要成分(HPO)和CaSO重磷酸（主要成分(HPO)天然氣沼坑主24224要成分水煤氣H硫亞銨（淡藍綠色(NH))溶于水后呈淡綠色442光化學(xué)煙霧NO在照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王：濃HNO、濃HCl按積1：3混而成。2鋁熱劑：AlFeO或其它氧化物。尿素：（NH)232有部：氯仿：CHCl電CaC電氣H乙炔：三硝基甲苯322氟氯烴：是好的制冷劑有毒，但破壞3層酒、乙醇：C2OH裂解氣成分（石油裂化烴烷烴、炔烴HS、CO、等。22焦?fàn)t氣成分（煤干餾、CH、烯等。醋：冰醋酸、食醋CHCOOH243甘油、丙三醇：HO石炭酸：苯酚蟻：甲醛HCHO33福爾馬林：35%—40%甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：CHO果糖CH蔗糖CHO麥糖：H淀CHO612612221112115硬脂酸：CHCOOH油：H軟脂酸CCOOH173515草酸：乙二酸HOOC（使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解O和水，使KMnO酸溶液24褪色二

、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe—淺綠色——黑色晶體Fe(OH)—白色沉淀34Fe

——黃色Fe(OH)—紅褐色沉淀(SCN)——血紅色溶液3FeO—黑色的粉末Fe(NH))——淡藍綠色4242Fe——紅棕色粉末23銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍色CuO—黑色CuO—紅色2CuSO（無水）—白色CuSO—藍色4Cu(OH)CO—綠色23—藍色[Cu(NH)]SO——藍色溶液23FeS——黑色固體、BaCO、Ag、、AgCl、Mg(OH)、溴苯酚均是白色淀43232白絮狀沉淀HSiO（原硅酸）白色膠狀沉淀34Cl、氯水——黃綠色F—淡黃綠色氣體Br——深紅棕色液體22I—紫黑色固體HFHClHBr、均無色氣，在空氣中均形成白霧2CCl—無色的液體，密度大于水，與水不互溶4第頁共頁4--3+-+3+4--3+-+3+2+2+3+2++2----2-NaO—黃固體Ag—色沉淀S黃色固體AgBr—淺黃色沉淀234—色淀—淡藍色氣體—色，有剌激性氣味、有毒的氣體32—無色固體（沸點44.8度品紅液—紅色氟酸：——腐蝕玻璃3NO、—無色氣體NO——紅棕色氣體242NH——無色、有剌激性氣味氣體KMnO—紫色MnO34

-—紫色三現(xiàn)象、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的Ba(OH)與NHCl反是吸熱的；24、Na與HO放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅2焰色反應(yīng)：黃色K紫（透過藍色的鈷玻璃Cu絲Cl中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5H在Cl中燒是蒼白色的火焰；2、Na在Cl中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl中燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；2、SO通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；2、與HCl遇產(chǎn)生大量的白煙；10鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；311鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在中燒成白色粉末MgO生煙；2、絲在中燒，產(chǎn)生棕色的煙；、HF腐玻璃：+SiO＝SiF+22、Fe(OH)在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；2、常溫下FeAl在濃HSO和HNO中鈍化；2、盛有苯酚溶液的試管中滴入溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。3、白質(zhì)遇濃HNO變，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；3、空氣中燃燒S——微弱的藍色火焰H—淡藍色火焰H—淡藍色火焰2CO——藍色火焰—明亮并呈藍的火焰S在O中燒——明亮的藍紫色火焰42．征反應(yīng)現(xiàn)象白沉[(OH)]()]23．黃色固體S或O或AgBr2．使品紅溶液褪色的氣體（加熱后又恢復(fù)紅色Cl（熱后不恢復(fù)色）．色溶液Fe（淺綠色（黃色（藍色（紫色）4有色固體：紅色Cu、Cu、褐色[Fe(OH)]223藍色[]黑、FeO、、PbS）22黃色（AgI）白[Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl]34有色氣體：（綠色NO（紅棕色）2四考試經(jīng)用的律、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的色范圍甲基橙＜3.1紅3.1——4.4橙>4.4黃酚酞＜8.0無8.0—淺紅色紅色石蕊＜5.1紅5.1—8.0紫藍、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力Ag>Cu>Pb>H>Al>Na>Ca陽極（失電子的能力>I>OH>含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)、除）、雙水解離子方程式的書寫）邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在邊配平其它原子）H、O不則在那邊加水。例：當(dāng)NaCO與AlCl溶液混和時：23CO2Al+3H=2Al(OH)↓+3CO↑322、寫電解總反應(yīng)方程式的方法）析：反應(yīng)物、生成物是什）配平。例：電解KCl溶：+==↑+Cl↑+2KOH22配平：2KCl+2H==H↑+Cl↑+2KOH2第頁共頁+2--2-+2-4-++2--2-+2-4-+。-、一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二電極反應(yīng)的方法按電子得失寫出二個半反應(yīng)式）考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO+2H=2PbSO+2HO試出作為原電放電)的電極反應(yīng)。242寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSOPbO+2e-→424分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極Pb+4

2-

-2e-4正極：4H+SO=+2H24注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極+2e=Pb+SO4陽極：PbSO+O=PbO+4H+4224在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法氧還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；晶體的熔點：原子晶體離晶體>分晶體中學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、=金剛石。2原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>>Si（為原子半徑Si>）分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬化物的膠體粒子帶負電。氧化性MnO>Cl>Br>I價22例：I+SO+OH+2HI22224、有的溶液一般呈酸性。14能形成氫鍵的物質(zhì)HO、NH、OH。232氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于，度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為。離子是否共存）是否有沉淀生成、氣體放出）是否弱電解質(zhì)生成）否發(fā)生氧化還原反應(yīng)）否生成絡(luò)離[、Fe(SCN))、[Cu(NH)]等]）否發(fā)生雙水。2334、殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是O(高氯酸)—是最強的酸4熔點最低的金屬是(-38.9C；點最高的是（度小（常見）的是K；密度最大（常見）是。雨水的PH值于5.6時成為了雨。有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸>甲酸乙酸>酸苯3、機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮苯不溶于水，沉醛（與水互溶可用水。取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成O、O及2耗O的是不變的。恒等于單成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的、HO和量。2、使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色酚（取代褪色、酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色有機溶劑[CCl、氯仿、溴苯、（度大于水、、苯的系物、酯（密度小于水]生了萃取而褪42色。、發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨O萄、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀2鏡反應(yīng)可Cu(OH)反應(yīng)）2計算時的關(guān)系式一般為：CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：——4Ag↓+HCO2反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH)]OH=)CO+4Ag↓+6NH↑2HO3242332第頁共頁。Al、2222濃H22H。Al、2222濃H22H332-+第頁共頁、體的聚沉方法）入電解質(zhì)）加入電性相反的膠體）熱。常見的膠體：液溶膠Fe(OH)、、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云煙等；固溶膠：有色玻璃、3煙水晶等。、染大氣氣體、CONO、NO其中SO、NO形成酸雨。222環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢廢渣、廢水、廢氣。在室溫20C）溶解度在克上——易溶；大于1克——可溶；小于克——微；小于克的——難溶。人體含水約占人體質(zhì)量的地面淡水總量不到總水量的1%當(dāng)今世界三大礦物燃料是石油、天然氣。石油主要含C、H元素。生鐵的含量2%——鋼含量——鹽中有MgCl和CaCl，2因為MgCl吸水以鹽易潮解HNO在氣中也形成白霧體NaOH在氣中易吸水形成溶液2、體溶解度：在一定的壓強和溫度下1體水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。五無反中特反．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Si（1單H2NaAlOH2SiHNa2（2銨鹽：NHNHO4．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體NO2（1單CO非屬22（2合HSHSSO．NaS與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S↓+SO↑+H222322．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)化合物．強烈雙水解

HONaOH2FHOHF2NaHNaOH222OMg33HOAlHO2AlOH3金HO金HO222、32第頁共頁．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)Al

（2化合物：Al、Al(OH)、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。23．與Na2反NaNaOH．2FeCl+H↓+2HCl32．電解

HO22Al熔融32溶．熱反應(yīng)Al+屬氧化物

金屬+Al211Al

3

AlO

2

-．中反應(yīng)O224NH+6NO3．換反應(yīng)）金屬→金屬2.鋁熱應(yīng)（2金屬→非金屬

FeMgCOMgO2（3非金屬→非金屬

FH4HFO2SiOHOH2ClIHBrHI2（4非金屬→金屬、些特殊的反應(yīng)類型：

氧化物O2屬氧化物CO⑴化物+單質(zhì)

化合物+合物

如：ClO、H、NH、+O、Cl+FeBr⑵化合化物

化合物+單NH+NOHS+SO、NaO+HO、NaO+CO、CO+HO3222⑶化物單質(zhì)

化合物PCl+ClNaSO、FeCl、FeCl+Cl、CO+O、Na32332．角轉(zhuǎn)化：．熱分解產(chǎn)生2或氣體的反應(yīng)：

NH[(NH)CO]O34332NHHSONH)SO]NH4232NHHS[()]22劑4423233323332233232劑4423233323332233232344442銨鹽硝酸鹽

)CuONO322AgNOAg3．征網(wǎng)絡(luò)：（1）

AD酸或)

體HNO2HS（氣體H24（H固體OONaOH2（2A

A為酸的銨鹽(NH)CO或NHHCO；S或NHHS(NH)SO或NH423342343（）機框圖中常用到催化劑的反KClOO2OO223NHO22NH17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

A

1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是種物質(zhì)加熱11變3B+C不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化（堿性氧化物）和水。舉例HMg（OH），（OH）CuOH），F(xiàn)eOH）不溶性碳酸鹽受熱分解MgCO（典型前途是CO的性質(zhì)聯(lián)系），NaNOKNO，KClO受分(典型特征是生成單質(zhì)氣體）。BCD：屬于鹽的熱穩(wěn)定性題，MgCl6HOAlCl6HO硝酸鹽的熱穩(wěn)定性（NO），（NOAgNOKMnO。FeSOI分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時受熱也會使它分解。含有電解熔融的AlO來備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：第頁共頁2224+++2----2---高溫2-2-2224+++2----2---高溫2-2-A＋

C固體和固體反應(yīng)SiO和反應(yīng)；固體和氣C和C＋D固體和固體反應(yīng)的Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。和C的反應(yīng)（但是生成氣體碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)C水蒸氣的反應(yīng)Fe和水蒸氣的反。氣體和液體和水蒸氣。＋DE：濃反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸，CuFe的反應(yīng)，濃硝酸的反應(yīng)。實驗室制備氣。六常的要化、原氧化劑活潑非金屬單質(zhì)X、O、S2高價金屬離子：Fe、不活潑金屬離子Cu、［)］新制Cu(OH)32含氧化合物：NONOMnONaOHClO222222HNOH、323KMnO、水4既可作氧化劑又可作還原劑的有：

還原劑活潑金屬單質(zhì)：Na、、、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、、S2低價金屬離子：、Sn非金屬的陰離子及其化合物：HIHINHClHClBrHBr2低價含氧化合物：COSOSONaSNaNO、2232322HO、含CHO的機物：224甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等、、HSO、HSO、、NO、Fe等，及含-CHO的有機物322七反條對化還反的響．度可導(dǎo)反能進或產(chǎn)不8HNO()＋3Cu==2NO＋2Cu(NO＋O324HNO濃)＋＋Cu(NO)＋2HO3222濃)+6NO↑O32223S+4HNO稀)+4NO32．度可導(dǎo)反能進或產(chǎn)不冷、稀Cl22O23．液堿＋SO＋6H+↓＋3HO3第頁共頁--+2-2-----+2濃HSOClCl2--+2-2-----+2濃HSOClCl2+---2-2-2-3--+＋ClO＋6H＝↑＋3HO3、SO，Cl在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共3Fe與NO共,但當(dāng)酸化后即可反＋＝＋NO＋O332一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強故酸性KMnO液氧化性較強.4．件同生物不點燃、2P===(Cl不足；2

點燃2P＋5Cl===PCl(Cl充)252點燃點燃、2HS＋3O===O2SO(O充足；2HS＋O===O2S(O不充足)2222緩慢氧化點、＋O=====O2Na＋O===NaO222CO適、Ca(OH)＋CO====＋HO；Ca(OH)＋(過量)2322點燃、＋O===CO(O充)；222

點燃＋O===不)22、(稀)＋＋2Cu(NO)＋O4HNO(濃Cu==2NO＋)＋O3322、＋3NaOH==Al(OH)＋3NaCl；33、4HCl(過量)==NaClO＋AlCl22

AlCl＋4NaOH(過量==NaAlO＋O322NaAlO＋HClH＋Al(OH)↓23、＋(熱、濃)==Fe(NO)＋3NO＋FeHNO冷、)→()332不足、Fe＋6HNO(熱、濃====Fe(NO)＋＋3HO3332Fe量＋4HNO熱、濃====Fe(NO)＋＋32不足過量11＋()====Fe(NO)＋＋O3Fe＋8HNO(稀)====3Fe(NO＋2NO＋O333232、H25170℃

=CH＋HCH－OHHO－CH2252

5

濃H140

CH－OCH＋252FeCl、＋→2ClCl

＋HCl光＋3Cl→2

（六氯環(huán)已烷）ClClH醇、HCl＋NaOH→H＋NaClCH＋→＝CH＋NaCl＋O2525、6FeBr＋3Cl（足＋2FeCl22八離共問

2FeBr＋（過量）＋2FeCl22離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)一般可從以下幾方面考慮．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液.Fe、Al、、、、等與OH能大4量共存．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如COO、、、S、、均不33能大量共存.第頁共頁+-----2-2-2-3-2-+----2--2--2---2--2---2--+-2--2--2--+---2-2--+2-2-++-----2-2-2-3-2-+----2--2--2---2--2---2--+-2--2--2--+---2-2--+2-2-+----3-2-+3+-----+---+2--+2-+．．．．．．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共.它們遇強酸（H）生成弱酸分子；遇強堿（OH）成正鹽和水.如、、HS、HPO等3．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共如：、與CO、、SO等Ag與、、I等；與F，O等342．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共如：Al與HCO、CO、、、AlO、SiO等3323Fe與、CO、、H等NH與、SiO、、CO等3253．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共.如：Fe與I、S；（）I、BrCl、SO、Fe等；（）與上述陰離子；433、SO、H3．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe與FCN、SCN等；H與PO會成，故兩者不共存244九離方式斷見誤原分．子程書的本律求（、、、四步來）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。號實際“=““”“↑”“等符號符合實際。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等明類型：分清類型，注意少量、過量等。檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例：違背反應(yīng)客觀事實如：Fe與氫碘酸FeO＋＝Fe＋3HO錯：忽視了Fe與I發(fā)氧化一還原反應(yīng)23232(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl溶中通：＋Cl＝Fe＋2Cl錯：電子失不相等，離子電荷不守恒222(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如NaOH溶中通入HIOH＋HI＝＋I錯：誤為弱酸2(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：H＋Cl＝OH＋Cl↑因：強酸制得強堿2(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配如H溶液加入Ba(OH)溶液＋＋＋＝BaSO↓＋HO24442正確：Ba＋2OH＋2H＋SO↓442(6)“＝”符號運用不當(dāng)如Al＋3HO＝Al(OH)↓＋注意：鹽的水解一般是可逆的量少，故不能打“↓”233判斷離共時審一要意中給的加件⑴酸性溶液（H性溶液（OH能在加入鋁粉后放出可燃體的溶液、由水電離出的HOH=1×10mol/L(a>7或a<7)的液等。

或⑵有色離子MnO,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。⑶MnO,NO等在酸性條件下具有氧化性。⑷O在性條件下發(fā)生氧化還反應(yīng)S+2H=S+SO↑+HO⑸注意題目要“一定量共存“可能大量共存共存還“一定不能大量共⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量量”及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中化實操中七則下上”原2左右”原則。3．“塞”后“定”原則體放”原則體后加則驗密(入藥口前進行)則點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精原則接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。十一、殊劑存和用例第頁共頁6、66、6+2+3+3?2????++NaK隔絕空氣；防氧化，保存在煤油(或液態(tài)烷烴中，(Li用蠟密封保)用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水。3.液Br：毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。24.I：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶，放置低溫處。25.濃，：光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。3固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。NH·O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。3HCH—CHCHOHCHOCH：揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火323源。9.Fe

鹽溶液H及鹽溶液氫硫酸及鹽溶液易被空氣氧化宜長期放置現(xiàn)用現(xiàn)配。23鹵、石灰水、銀氨溶液懸液等，都要配隨用，不能長時間放置。2十、學(xué)學(xué)與”關(guān)實問4例及數(shù)問題1.滴定管最上面的刻度是0小數(shù)點兩量筒沒有0刻小數(shù)為一3.溫度計中間刻度是。小點一托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值。小點一十、夠噴實的體、、HCl、HBrHI等易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。3、CO、、SO與氫氧化鈉溶液；222、H、H與溴水反應(yīng)22十、較屬強的據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)7高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十、較金性弱依、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；Δ點燃、其他，例＋S===CuCu＋===CuCl所以Cl的非金屬性強于。22十、“10電子、“18電”的微?。娮拥奈⒘＃悍肿?/p>

離子一核10電的二核10電的三核10電的四核10電的五核10電的．電子的微粒

NeN、O、、、Mg、AlHF、HNH2NHHO33NH4第10頁共頁++-------+3+++-------+3+3++++分子

離子一核18電的ArK、、、

2?二核18電的、HClHS2三核18電的HS2四核18電的、HO32五核18電的SiHCH4六核18電的H、CHOH2注：其它諸如CH、NH、NH等亦為18電的微粒。2652十、粒徑比：

?．判斷的依據(jù)電層數(shù)：相主族，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相周期，核電荷數(shù)越多，半徑越小。具體規(guī)律：同周期素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w外如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如Li<Na<K<Rb<Cs、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如F<Cl

<Br

<I

--、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如F>>Mg>Al、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe>Fe十、種水”匯．純凈物：重水D；重水TO蒸餾水HO；雙氧水HO；銀；水。22．混合物：氨水分子：、H、NH·H；子NH、￣H)324氯水(分子：、OHClO離子：、、￣、OH2蘇打水NaCO的溶)23水玻璃Na水液2

生理鹽(的溶液鹵水(MgCl、NaCl及量MgSO)24水泥2CaO·SiO、3CaO·Al)22王水（由濃HNO和鹽酸以∶的積比配制成的混物）3十、有白用物氧化作用

化合作用

吸附作用ClO、Na、濃HNO22

2

活性炭不可逆

化學(xué)變化

可逆

物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl和濃HNO及O232二、種氣”匯．無機的：爆鳴(H與)；水氣或煤氣CO與H)碳酸氣CO)2222．有機的：天然(又叫沼氣、坑氣，主要成分為)4液化石油氣以丙烷、丁烷為裂解(以CH=CH為主焦氣(、CH等)22電石氣CH，含有H、等)2二一滴順不，象同．與NH·H：32AgNO向NH·HO滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3NH·HO向中加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失33．NaOH與AlCl：NaOH向AlCl中——開有白色沉淀，后白色沉淀消失3AlCl向中加—開始無白色沉淀，后生白色沉淀3．HCl與NaAlO：2HCl向中加—開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2第11頁共頁NaAlO向HCl中滴—始白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀24．Na與鹽酸：23NaCO向鹽酸中滴—開有泡后產(chǎn)氣23鹽酸向NaCO中滴加開始氣泡，后產(chǎn)生氣泡23二二幾很必熟的等量NeCaCO

3

FeCuOAr20100KHCO56CaO80SO3

3

40CaHFMgN32

KOHBrNO43

gOaOHN

2

HSO24

CH38

SO

2

CuSO

4

CHCOOH328CH24

9844CO

2

64160Fe23

60CHCHCHOH322COPO34

NOCuBr2

2

HCOOCH

31．常用相對分子質(zhì)量O：78NaCONaHCO：84NaSO：1422223324：233Al(OH)：78CHO43662．常用換算（標(biāo)況下氣體體積其物質(zhì)的量的關(guān)系）5.6Lmol2.8L—0.12515.68L—0.7mol——0.9mol—二三規(guī)性知歸1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)C=C、CC、C=O。OO（

CO

和

COH

中的雙不發(fā)生加成）OOH能與NaOH反的—COOH、、CO、—Br能與NaHCO應(yīng)的—COOH3能與Na反應(yīng)—COOH、－OH能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（）的質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。所有的醛－CHO甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)反的—除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽、硫酸、2氫氟酸等中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色變色的物質(zhì)（一）有機．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯、苯乙烯等．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、化汽油等．苯酚及其同系物（因為能與溴取代而生成三溴酚類沉淀）．含醛基的化合物6．天然橡膠（聚異戊二烯）CH=CH－C=CH2

2（二）無機CH1．－2價硫HS及硫22．＋4價硫（SO、HSO及亞酸鹽223

3第12頁共25頁2+2+．＋鐵：6FeSO＋3Br＝)＋42236FeCl＋＝＋2FeBr22332FeI＋3Br＝2FeBr＋222H．、單質(zhì)如Mg＋Br===MgBr2

2

變色(此外，其中亦有Mg與HMg與HBrO的)．－的碘（氫碘酸及碘化物）變．NaOH等強堿Br＋￣==Br＋BrOHO22．

3、使性錳鉀液色物質(zhì)（一）有機．不和烴（烯烴、炔烴、二烯、苯乙烯等．苯同系物；．不和烴的衍生物（烯醇、烯、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等．含基的有機物（醛、甲酸、酸鹽、甲酸某酯等．石產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、化汽油等．煤品（煤焦油．天橡膠（聚異戊二烯（二）無機．－2價硫的化合物（、氫硫酸、硫化物．＋硫的化合物HSO及亞硫酸鹽223．雙水，中氧為）2、最簡式相同的有機物．：H和CH26．：烴和環(huán)烷烴．：醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖2．CHO飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛n（HO與丁酸及其異構(gòu)體（CH）282、分異構(gòu)體（種合具相的子，具不的結(jié)式、醇醚

CHOn2n+2x、醛酮環(huán)烷環(huán)醚）烯CHOn2n、羧酸酯羥基醛CHOn2、氨基—硝基烷CnH、單烯—環(huán)烷烴CHn、二烯—炔烴CHn11能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)作化劑；苯環(huán)上的取代濃硝酸50～60水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸70～80水浴；．鹵代烴水解：NaOH的溶液；．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵(酸性條件)；．酯類的水解：無機酸或堿催化；．酚與濃溴水（乙與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)二四實中的用第13頁共頁．水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。．水?。悍尤渲闹苽浞兴?；硝基苯的制(—℃)、乙酸乙酯的水(～℃)、蔗糖的水解(70℃)硝酸鉀溶解度的測定室溫～100)需用溫度計來控制溫度鏡應(yīng)需用溫水浴加熱即可。．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有，H，H，H，，NO22有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽法收集氯氣。．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣中的N0雜。2．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二五有物官團．碳碳雙鍵：．碳碳叁鍵：

CCC．鹵（氟、氯、溴、碘）原子—X、酚）羥基—OH．醛基—CHO

O．羧基—7酯類的基團O二六各有物通、主化性烷烴H僅含C—C鍵與素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)n2n+2烯烴H含鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)加聚反應(yīng)n炔烴H含CC鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生化反應(yīng)、聚合反應(yīng)n苯（芳香烴H與素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)n第14頁共頁y2222nNi22322y2222nNi22322（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴HX醇CHOH或CH苯酚：遇到FeCl溶紫色n2n+12n+12n+23醛：HO羧酸CHO酯CHOn2n二七有反類：取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子如.鹵氫),因生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反(鹵代烴、酯、糖)二八有物燒式：H＋＋

)OCO＋H4烴的含氧衍生物：HO＋＋yz二九有合路：

yy－)Ox＋HO42補：1、CH-CH-CH33

濃硫酸△

CH=CH-CH+H232OH

ChemPaster、2-CH-CHOH+O322

Cu△

2CH-CH-CHO+2H32CH3

ChemPaster

CH3、n=CH-CHO--CH--CH---22CHO、CH=CH-CHO+2HCH-CH-CHOH、-COOH+CH323

硫

-CH-CH-COOCHO32323

3第15頁共252Ni2222Ni222、2-CH-CH-COOH2CH3

硫O

OC

CH-CH2

CH3CO

O

+2HO2CH--CHCH3、

OH3

濃酸△

33

O2、OOCH

+2NaOH

ChemPaster

ONa

+HCOONa2、CHCOOCH23

CHCOONa2+3NaOH

+CHOH+2HO32HO

OH

NaO10CHO

CHOH2+4H、ONaOH+CO+HOChemPaster

+NaHCO312CH-C=CH-CHO32CH3

BrBrCH-C-CH3CH313C

光照C

Cl14

濃硫酸

O2第16頁共25ABb121m+—++-pHABb121m+—++-pH15

O216CHO2+Cu(OH)2三、學(xué)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計算

△

COOH2+Cu↓22．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量M=22.4。．根據(jù)相對密度求式量M=MˊD。．混合物的平均分子量：

M

物質(zhì)總質(zhì)克)混合物質(zhì)量總

M%．相對原子質(zhì)量①原子的相對原子質(zhì)=

一個原子的質(zhì)量一個1子的質(zhì)量

112A、A表同位素相對原子質(zhì)量a%、表示原子的摩爾分數(shù)112②元素近似相對原子質(zhì)量：(二溶計算

a%A11、

nmVNVA

1000M、稀釋過程中溶質(zhì)不變CV=CV。12、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合C=、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

V

忽略混合時溶液體積變化不)①

a

質(zhì)液

質(zhì)質(zhì)劑

100%②

a%

100

100%

（飽和溶液，S

代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合：a%+m%=(m+m1122稀釋：a%=m%1122、有關(guān)值計算：酸算

，堿算OHⅠ.pH=—lg[H]C(H第17頁共25-141-141Ⅱ.K=[H

+

][OH

—

]=10

（25時）×

M

×N

A質(zhì)量

物質(zhì)的量

微粒m

÷M

n

÷

N

A

N×

÷22.4L/mol22.4L/氣體的體積（

標(biāo)準(zhǔn)狀況下）圖的公式1

n

NN

2

n

n．4MVm三一阿加羅律．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。“三”定一等”。．推論（1同溫同壓下，V/V/n（）同溫同體積時p/p=n/n=N/N121222（3同溫同壓等質(zhì)量時V/V/M（）同溫同壓同體積時M=/11212注）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如HO、、2已烷、辛烷CHCl、乙醇等。3（3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體、Ne等原分子Cl、NO、雙子分子。222膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)、剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。4（4要用到時必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6注意常見的的可逆反應(yīng)：如中在著NO與N的衡；22不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如NaO+H；Cl+NaOH2222電解AgNO溶等。3例：列說法正確的(N表示阿伏加德羅常)A⑴常溫常壓下，1mol氮含有個分子

（）⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L含氣體的分子數(shù)約為N個⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個⑷將NO和N分共N個溫標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L⑸常溫下，重所含中子數(shù)10N個⑹常溫常壓下，1mol氦含有的外電子數(shù)為4⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫，則有2電發(fā)生轉(zhuǎn)移第18頁共25-2---2--2---2-⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

22.4

N

A⑼31g白分子中，含有的共價鍵數(shù)目是N⑽1L1?L

的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為

【撥⑴正確1mol氮氣分子數(shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N

個分子。不正確，因為NO和氣接觸就會立即反應(yīng)生成二氧化氮。不正確，因為存在以下平衡2NON放熱，降溫，平衡正向移動，分子數(shù)少于，準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L不正確，重水分子（）含10中子，相對分子質(zhì)量為20，18g重所含中子數(shù)為：×·。正確，個氦原子核外有4個電，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強無關(guān)。正確，不論在任何條件下氫氣是1mol無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：+2e=H2↑，因此，生1mol氫一定轉(zhuǎn)移電子。不正確標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷物質(zhì)的不是1/22.4mol不正確磷子的分子式為P,摩爾質(zhì)量為124g/mol白磷相當(dāng)于0.25mol，白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個白磷分子中含有P-P共價鍵，所以0.25mol白磷含有1.5N個P-P共價鍵。⑽不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。本答案為⑵⑹⑺三二氧還反失氧失子質(zhì)還劑得還得子物是化）（氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)/原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)還原反應(yīng)）化合價升高（失）氧化氧化劑＋還劑＝還產(chǎn)物＋化產(chǎn)物化合價降低（得）還原（較強強（弱）（較弱）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物三三鹽水鹽水，被解有才解無不解越越解都弱水；強誰，同呈性電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷恒電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO液中：n(Na3n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]

＋

)＋n(H

+

)＝n(HCO

3

-

)＋2n(CO

3

2-

)＋＝[HCO]＋][OH]3⑵料恒電解質(zhì)溶液中由于電離或解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的溶中)3＝1:1，推出：c(Na)＝c(HCO)＋)c(H)332第19頁共25+-2-+-2-51818+-2-+-2-51818⑶質(zhì)子守恒(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或去質(zhì)H質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NHHCO溶中HO、為到質(zhì)子后的產(chǎn)物NHOH為433去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系c(H)+c(HCO)=c(NH)+c(OH)。323三四熱學(xué)程正判——三查”．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（l（）．檢查eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)的+”否與吸熱、放熱一致(注eq\o\ac(△,意)H“+”與“－熱應(yīng)為“－熱反應(yīng)為“+”)．檢查eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)的值是否與反應(yīng)物生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意⑴注明反應(yīng)溫度和壓強若反應(yīng)在298K條下進行，可不予注明；⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用、l分別表示固體、液體和氣體；⑶eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)與學(xué)計量系數(shù)有關(guān)注意不要錯方式H應(yīng)分號隔開一要寫明“+值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”等概念的異同。三五濃硫酸五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三六濃酸四”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三七烷系命法步選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則最簡化原則②明確化原則主表現(xiàn)在一長一近一多一小即一主鏈要長一近”是編號起點離支鏈要近一多”是支鏈數(shù)目要多一是鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。三八酯反的應(yīng)理酸供基醇供原）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸COOH+HOCHCOOCH+HO3222三九氧還反配標(biāo)態(tài)列化求數(shù)定數(shù)后查第20頁共25--22–++++--22–++++標(biāo)有變的元素化合價；列化合價升降變化找化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；平觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；查檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子等號。四、"五的別同素相的子，同質(zhì)數(shù)是觀粒)同異體同種素同單，宏物）同異體相的子，同結(jié)）同物組的素同同類有物相一或干的CH）同種物（仿三甲，丁和2-甲基烷）四一化平圖題解步一是看像一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義二看線（即看線的走向和變化趨勢三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大先拐平四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等看的變化（如溫度化、濃度變化等一議。四二中常物電式類寫．Cl的電子式為：H2．-OH：

Cl

OH電子式：

H．S

S

MgCl

2

ClMgCl、2

O22

CC

2–

O

2–

．

NHCl(NH)42HHHNH

2–HNH