青海省2012屆高三化學(xué)-第2章-堿金屬綜合測試復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練

第2章堿金屬綜合測試第Ⅰ卷(選擇題，48分)一、選擇題(每小題3分，共48分)1．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【解析】Na2O→NaOH，NaOH→Na2CO3這兩個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緿2．如下圖向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是 ()【解析】鈉的密度比水小，比煤油大，故鈉浮在水面上，沉在煤油底?！敬鸢浮緼3．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 ()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤【解析】金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2。【答案】C4．下列判斷(或敘述)中，正確的是 ()A．原子半徑：Na>Mg>O>HB．玻璃的熔點高于NaCl的熔點C．將1molFeCl3全部制成Fe(OH)3膠體，其中含有Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA個(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．1molO2與金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA【解析】玻璃是一種混合物，沒有固定的熔點；膠體粒子是多個分子的聚集體；O2與鈉反應(yīng)如果生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移2NA個電子。故B、C、D項錯誤?！敬鸢浮緼5．在一定溫度下，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是 ()A．溶液中Na＋濃度增大，有O2放出B．溶液pH不變，有O2放出C．溶液中Na＋數(shù)目減少，有H2放出D．溶液中Na＋數(shù)目不變，有O2放出【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)會產(chǎn)生氧氣；原飽和溶液中水被消耗，溶液中氫氧化鈉部分析出，故溶液中Na＋的數(shù)目減少，但析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，氫氧化鈉的濃度不變，溶液的pH不變。【答案】B6．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，需要NaOH的量最多的是 ()A．NaHSO4B．AlCl3C．SiO2【解析】根據(jù)反應(yīng)：NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，【答案】B7．向CuSO4、AlCl3、Fe(NO3)2的混合溶液中投入一小塊金屬鈉，首先被置換出的是()A．Fe B．CuC．Al D．H2【解析】活潑的金屬如鈉與水溶液的反應(yīng)，有句這樣的口訣要記?。河鏊崴醿?yōu)先，無酸水在前。鹽溶液中：第一步，先考慮鈉與水的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，第二步，再考慮生成的NaOH能否與鹽反應(yīng)。【答案】D8．我國首位航天員楊利偉乘坐的“神舟”五號載人飛船，發(fā)射升空后，按照預(yù)定計劃，繞地球飛行14圈后成功返回。標(biāo)志著我國成為繼蘇、美兩大國后的第三個進入太空的國家。為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或者KO2顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣。用Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na2O2和KO2的質(zhì)量之比約為 ()A．5∶3 B．3∶5C．2∶1 D．3∶1【解析】根據(jù)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。若生成3molO2，需Na2O2為6mol，需KO2為4mol。m(Na2O2)∶m(KO2)＝6mol×78g·mol－1∶4mol×71g·mol－1≈5∶3。【答案】A9．在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在適當(dāng)溫度下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重2g，則原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量比可能是()A．1∶12 B．5∶8C．3∶10 D．12∶1【解析】根據(jù)反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，用差量法得出m(H2O)＝18g；由反應(yīng)2H2＋O2===2H2O算出參加反應(yīng)的m(H2)＝2g，m(O2)＝16g，而實際混合氣體有26g，故有8gH2或8gO2過量。所以，O2和H2的質(zhì)量比為8∶5或12∶1，故選D?！敬鸢浮緿10．在25℃101kPa下，由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14。將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的質(zhì)量 ()A．等于6.72g B．小于6.72gC．大于6.72g D．無法計算【解析】eq\x\to(M)混＝14×2g·mol－1＝28g·mol－1，n混＝eq\f(6.72g,28g·mol－1)＝0.24mol，n(O2)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2CO2,2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2H2O，HCHO＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))CO2＋H2O,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，由上述方程式可知，CO、H2、HCHO完全燃燒時將全部被Na2O2吸收，但0.24mol混合氣體完全燃燒消耗的O2要大于0.12mol，說明混合氣體沒有完全燃燒，將不能完全與Na2O2反應(yīng)而被Na2O2全部吸收。故選B?！敬鸢浮緽11．將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到裝有相同濃度和體積鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是 ()A．投入的Na、K的質(zhì)量一定相等 B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C．曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)D．參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等【解析】本題以元素鉀和鈉為背景考查學(xué)生的識圖能力，因二者產(chǎn)生的氫氣的量相等，所以兩種金屬的物質(zhì)的量相等。結(jié)合兩金屬的活動性知鉀與鹽酸反應(yīng)的速率較鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快，所以曲線A表示鉀與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示Na與鹽酸反應(yīng)，又鹽酸的體積和濃度相同，所以上述反應(yīng)中消耗的鹽酸的量相等。【答案】B12．用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比約是 ()A．1∶3 B．1∶2C．2∶3 D．3∶2【解析】設(shè)反應(yīng)按NaOH＋CO2===NaHCO3進行，由題意可知過剩的NaOH為1.0mol－0.8mol＝0.2mol，過剩的NaOH中和掉HCOeq\o\al(－,3)得0.2molCOeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)為0.8mol－0.2mol＝0.6mol，故n(COeq\o\al(2－,3))∶n(HCOeq\o\al(－,3))＝1∶3。或先發(fā)生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O反應(yīng)、1.0molNaOH吸收0.5molCO2生成0.5molNa2CO3，然后發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3反應(yīng)，余下0.3molCO2與0.3molNa2CO3反應(yīng)生成0.6molNaHCO3，故n(COeq\o\al(2－,3))∶n(HCO3)＝1∶3。【答案】A13．向溶有0.01molKOH和0.01molBa(OH)2的水溶液中通入CO2氣體，下列圖象能正確反映通入CO2氣體的體積和沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系的是(橫坐標(biāo)表示通入CO2氣體的體積，縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量) ()【解析】向KOH和Ba(OH)2混合液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)順序是：①Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O②2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O③K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2。【答案】C14．向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是 ()abcdACl－K＋COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)BK＋COeq\o\al(2－,3)Cl－HCOeq\o\al(－,3)CK＋COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)Cl－DK＋HCOeq\o\al(－,3)Cl－COeq\o\al(2－,3)【解析】向K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸時，n(K＋)不變，n(COeq\o\al(2－,3))減少，n(HCOeq\o\al(－,3))先增加后減少，且當(dāng)n(COeq\o\al(2－,3))＝0時n(HCOeq\o\al(－,3))最大，n(Cl－)增大，結(jié)合曲線圖分析C項符合題意。【答案】C15．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠦Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用Ⅰ對；Ⅱ錯；無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠨石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有【解析】A項工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水。B項Cl2和SO2混合后與水反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去漂白性。C項Ⅰ和Ⅱ不是因果關(guān)系。D項石墨作電極就是利用其穩(wěn)定性和導(dǎo)電性?！敬鸢浮緿16．有編號為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是1%酚酞、0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1NaCl溶液，現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生進行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶溶液，告訴學(xué)生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確的可以及格。四位學(xué)生的鑒別結(jié)果如下：甲1號為0.1mol·L－1鹽酸4號為0.1mol·L－1NaCl溶液老師評價：四位學(xué)生都及格，但是沒有一個得滿分乙1號為0.1mol·L－1NaOH溶液3號為0.1mol·L－1鹽酸丙1號為1%酚酞2號為0.1mol·L－1鹽酸丁4號為0.1mol·L－1鹽酸2號為0.1mol·L－1NaOH溶液正確的結(jié)論是 ()A．1號為1%酚酞B．2號為0.1mol·L－1NaCl溶液C．3號為0.1mol·L－1NaOH溶液D．4號為0.1mol·L－1鹽酸【解析】根據(jù)題意，每組都有一個是對的，在乙、丁中都分別為NaOH、HCl，對的NaOH、HCl在其中，甲、丙中的HCl不對，那么另一瓶就是對的，可確定1號為酚酞，4號為NaCl。那么乙中的1號為NaOH就不對，3號為HCl是對的，2號為NaOH，故最后應(yīng)選A。【答案】A第Ⅱ卷(非選擇題，52分)二、非選擇題(共52分)17．(10分)某校學(xué)生課外活動小組為測定Na元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實驗室取出bg(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg，試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要的用品有________________________________________________________________________。(2)此干燥管的作用是：___________________________________________________________________________________________________________________________，若不用此干燥管，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)，若此鈉塊中有極少量被氧化，則會________________________________________________________________________。(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管(設(shè)此干燥管質(zhì)量為mg)，其目的是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，若所增加干燥管待完全反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)閙1g，則依甲同學(xué)建議，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達式為_______________________________________________________________。(4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量的煤油，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若生成的NaOH溶液恰好使100mLCmol·L－1硫酸鋁溶液中Al3＋沉淀完全，則C＝________(以a、b、c的表達式表示)?！窘馕觥?Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2M 2 bg (a＋b－c)gM＝eq\f(b,a＋b－c)，依此式進行誤差分析?！敬鸢浮?1)濾紙、小刀、鑷子、玻璃片(2)吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏小偏大(3)避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收eq\f(b,a＋b＋m－c－m1)(4)避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子(5)5(a＋b－c)/3mol·L－118．(10分)有A、B、C三種粉末，其焰色反應(yīng)均為紫色，它們具有下列性質(zhì)：①均易溶于水，且A與B反應(yīng)生成C；②加熱B的粉末時，生成無色無刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E；③加熱A、C時均不反應(yīng)；④向少量C溶液中通入D可以得到B；⑤A溶液和D反應(yīng)，D過量時生成B，D不足時生成C。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、B__________、C________、D________、E________。(2)用離子方程式表示下列反應(yīng)：A＋_____________________________________________________________________；D→E____________________________________________________________________；C＋_____________________________________________________________________；A＋_____________________________________________________________________；A＋_____________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)KOHKHCO3K2CO3CO2CaCO3(2)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq\o\al(－,3)CO2＋OH－===HCOeq\o\al(－,3)CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O19．(10分)甲、乙、丙是前18號元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙是生命活動中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì)，請回答下列問題：(1)若甲為金屬單質(zhì)，則A的化學(xué)式為____________，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________，標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(2)若甲為非金屬單質(zhì)，則A的電子式為________，C的化學(xué)式為________，指出B的一種用途__________，寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________________________________________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)丙是生命活動中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì)，可知丙為O2，則A為氧化物，能與氧化物反應(yīng)生成O2的化合物B為Na2O2，則A只能是H2O或CO2。當(dāng)甲為非金屬單質(zhì)時，符合圖示關(guān)系的A只能為H2O；則當(dāng)甲為金屬單質(zhì)時，符合圖示關(guān)系的A應(yīng)為CO2。(1)能與CO2反應(yīng)生成單質(zhì)及化合物的金屬單質(zhì)為Mg。(2)能與H2O反應(yīng)生成單質(zhì)及化合物的非金屬單質(zhì)為C，反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2。Na2O2通常用做供氧劑、漂白劑及氧化劑?！敬鸢浮?1)CO22Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2MgO＋C(2)HHCO供氧劑、漂白劑、氧化劑(任答一種)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑20．(12分)某學(xué)生擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入CO2氣體過量而生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗：①取25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2不再溶解；②小心煮沸1～2分鐘，排出溶解的CO2氣體；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否得到純凈的Na2CO3？________(能或不能)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如下圖所示：①裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？_______