江蘇省如皋市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題化學(xué)試題

2021～2022學(xué)年高三年級期末試卷化學(xué)(滿分：100分考試時間：75分鐘)H-1C-12O-16Co-59Zn-65一、單項選擇題：共8題，每題2分，共16分。每題只有一個選項最符合題意。1.《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。青礬加熱時的反應(yīng)為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列說法正確的是A.產(chǎn)物中含有3種非金屬氧化物 B.所得赤色物質(zhì)為FeSO4C.反應(yīng)為分解反應(yīng) D.鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3具有兩性，可用于制耐火材料B.明礬水解生成膠體，可用作凈水劑C.鋁密度小，可制作儲運濃硫酸的鋁罐D(zhuǎn).Al(OH)3易分解，可用于治療胃酸過多3.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2與大氣中部分物質(zhì)作用時發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，形成霧霾。煙氣中的NO在催化劑作用下可通過反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1進(jìn)行轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)SO2、SO3、NH4NO3、NO的說法正確的是A.SO2為直線型分子B.SO3晶體的類型為原子晶體C.NO中N原子的軌道雜化方式為sp3雜化D.NH4NO3中既含有離子鍵，又含有共價鍵4.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2與大氣中部分物質(zhì)作用時發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，形成霧霾。煙氣中的NO在催化劑作用下可通過反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1進(jìn)行轉(zhuǎn)化。在指定條件下，下列微粒間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是A.NO2HNO3B.NON2O5C.HNO3NH4NO3(aq)D.SO2(NH4)2SO4(aq)5.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2與大氣中部分物質(zhì)作用時發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，形成霧霾。煙氣中的NO在催化劑作用下可通過反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1進(jìn)行轉(zhuǎn)化。關(guān)于反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔS<0B.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率C.其他條件一定，平衡時升高反應(yīng)的溫度，v(正)、v(逆)均增大且v(逆)增大更多D.反應(yīng)每消耗3，生成26.下列有關(guān)SO2的實驗原理或方案能達(dá)到目的的是ABCD制SO2制BaSO3沉淀驗證SO2的還原性收集SO2A.A B.B C.C D.D7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>ZD.Y的氫化物的沸點在同族元素氫化物中最低8.用某種含鐵燒渣(主要含F(xiàn)e2O3和少量SiO2)制取顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是A.為加快“酸浸”反應(yīng)的速率，可以適當(dāng)增加硫酸的濃度B.可以用KSCN檢驗“還原”反應(yīng)后溶液中是否存在Fe3+C.“制備”反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.“過濾2”所得濾液中主要含有的陽離子是NH二、不定項選擇題：共5題，每題4分，共20分。每題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該題就得0分。9.一種藥物中間體Z可由化合物X、Y通過如下反應(yīng)制得：下列說法正確的是A.該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)B.1molX可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.物質(zhì)Y存在順反異構(gòu)D.物質(zhì)Z不能與溴水發(fā)生反應(yīng)10.苯酚常用于醫(yī)療器械的消毒，實驗小組用苯酚進(jìn)行了如下實驗：實驗1：向裝有苯酚固體的試管中加入少量水，充分振蕩，得到懸濁液。加熱試管，液體變澄清，冷卻后溶液變渾濁。實驗2：取少量實驗1中的渾濁液，向其中邊振蕩邊滴加NaOH溶液，溶液變澄清。實驗3：向?qū)嶒?的溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁。實驗4：向苯酚溶液中，滴加少量稀溴水，無現(xiàn)象。下列說法不正確的是A.由實驗1可知苯酚在熱水中溶解度大于在冷水中B.實驗2中苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉溶液C.實驗3中反應(yīng)的離子方程式為2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COD.由實驗4可知苯酚與稀溴水不反應(yīng)11.一種鋅—水溶液二次電池放電時的工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A.放電時的正極反應(yīng)為ZnMnO2-2xe-+xZn2+=ZnMnO2B.放電時CF3SO移向電源的正極C.充電時，Zn電極與外接直流電源的正極相連D.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，Zn電極質(zhì)量增加12.利用CO2和H2合成甲醇時主要涉及以下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1向含有催化劑的密閉容器中充入一定比例CO2和H2混合氣體，其他條件一定，反應(yīng)相同時間，測得CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250℃時容器中CH3OH的物質(zhì)的量多于210℃時容器中C.250℃時，其他條件一定，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)不會改變混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)D.研發(fā)低溫下催化活性強(qiáng)、對CH3OH選擇性高的催化劑有利于CH3OH的合成13.室溫下，通過下列實驗探究NaCN溶液的性質(zhì)。下列說法正確的是實驗實驗操作和現(xiàn)象1測量0.1mol·L-1NaCN溶液的pH約為122向20mL0.1mol·L-1NaCN溶液中加入10mL0.1mol·L-1HCl溶液，溶液pH>73將濃度均為0.01mol·L-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等體積混合，有白色AgCN沉淀生成A.實驗1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B.實驗2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C.由實驗2可得：[Ka(HCN)]2<KwD.由實驗3可得：Ksp(AgCN)>2.5×10-5二、非選擇題：共4題，共64分。14.實驗小組以一種廢鎳催化劑(含NiO、MgO、FeO、CaO)為原料制取NiSO4，并進(jìn)行化學(xué)鍍鎳研究的過程如下：（1）酸浸。將粉碎后的廢鎳催化劑用稀硫酸浸取，測得單位時間內(nèi)Ni2+的浸出率與粉碎后廢鎳催化劑固體顆粒直徑大小關(guān)系如圖1所示。固體顆粒直徑越大，Ni2+的浸出率越低的原因是_______。（2）沉鐵。向所得浸出液中加入足量H2O2溶液，并控制溶液溫度不超過40℃。充分反應(yīng)后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH約為4，過濾得Fe(OH)3沉淀。向浸出液中加H2O2溶液，并控制溫度的目的是_______。（3）沉鎂鈣。向沉鐵后的溶液中滴加NaF溶液，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化成CaF2沉淀和MgF2沉淀。測得不同pH條件下，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的濃度與pH的關(guān)系如圖2所示。已知沉鐵后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。①pH越低，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的濃度越大的原因是_______。②實驗時通?？刂迫芤旱膒H在6～7之間。實驗時pH不能大于7的原因是_______。（4）沉鎳。向沉鎂鈣后溶液中加入NH4HS，可發(fā)生反應(yīng)Ni2++HS-=NiS↓+H+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。[已知Ksp(NiS)=3.0×10-19，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.2×10-15]（5）制NiSO4。將NiS用稀硫酸浸泡，并通入純氧和加壓，可以得到NiSO4溶液，同時溶液底部還有淡黃色沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）鍍鎳。在待鍍物品的表面將NiSO4溶液和NaH2PO2溶液混合，有單質(zhì)鎳析出在物品表面，同時有H3PO4等生成。寫出鍍鎳反應(yīng)的離子方程式：_______。15.化合物H是合成一種治療失眠癥藥物的中間體，其合成路線如下：（1）化合物A中sp2、sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）F→G的過程中會生成與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出符合下列要求的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①含有兩個苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4組峰。（5）設(shè)計以為原料制取的合成路線，合成示例見本題題干(有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任用)_______。16.堿式碳酸鈷[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]可用于制含鈷催化劑。實驗小組以某種鈷礦(主要含Co2O3及少量Cr2O3、NiO)制取堿式碳酸鈷的過程如下：（1）還原時使用的裝置如圖所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，裝置A反應(yīng)后燒瓶溶液中主要存在的陽離子是Co2+、Cr3+和Ni2+。寫出裝置A中Co2O3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）為控制裝置A中應(yīng)加入鹽酸的量，需測定鈷礦中Co2O3的含量。準(zhǔn)確稱取鈷礦粉末于錐形瓶中，加入硫酸和過量的KI溶液，充分反應(yīng)(Cr3+和Ni2+不與I—反應(yīng))。向錐形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。計算鈷礦中Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計算過程_______。（3）補充完整由裝置A反應(yīng)后的溶液提取CoCl2的實驗方案：將裝置A燒瓶中的混合物進(jìn)行過濾，_______，得到CoCl2溶液。[已知：①在濃NaCl溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Co2++4Cl—CoCl；②CoCl易溶解于一種有機(jī)胺溶劑(密度比水小，難溶于水)，Cr3+和Ni2+不溶。實驗中可選用的試劑有NaCl固體、有機(jī)胺溶劑、蒸餾水]（4）沉鈷操作是向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液。①寫出沉鈷時生成2CoCO3·3Co(OH)2·H2O沉淀和CO2時的離子方程式：_______。②沉鈷后所得沉淀需進(jìn)行洗滌，檢驗沉淀是否洗凈的方法是_______。17.用化學(xué)方法降解水中有機(jī)物已成為污水處理領(lǐng)域的重要研究方向。（1）酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如圖1所示。①該物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖可以描述為_______。②其他條件一定，反應(yīng)相同時間，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。（2）向含F(xiàn)e2+和苯胺()的酸性溶液中加入雙氧水，會發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O①HO·(羥基自由基)具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。②H2O2也具有氧化性，設(shè)計驗證苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的實驗方案：_______。（3）利用電化學(xué)裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖3所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關(guān)系如圖4所示。反應(yīng)相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是_______。[已知氧化性：HClO(H+)>ClO-(OH-)]2021～2022學(xué)年高三年級期末試卷化學(xué)(滿分：100分考試時間：75分鐘)H-1C-12O-16Co-59Zn-65一、單項選擇題：共8題，每題2分，共16分。每題只有一個選項最符合題意。1.《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。青礬加熱時的反應(yīng)為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列說法正確的是A.產(chǎn)物中含有3種非金屬氧化物 B.所得赤色物質(zhì)為FeSO4C.反應(yīng)為分解反應(yīng) D.鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3具有兩性，可用于制耐火材料B.明礬水解生成膠體，可用作凈水劑C.鋁密度小，可制作儲運濃硫酸的鋁罐D(zhuǎn).Al(OH)3易分解，可用于治療胃酸過多【答案】B3.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2與大氣中部分物質(zhì)作用時發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，形成霧霾。煙氣中的NO在催化劑作用下可通過反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1進(jìn)行轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)SO2、SO3、NH4NO3、NO的說法正確的是A.SO2為直線型分子B.SO3晶體的類型為原子晶體C.NO中N原子的軌道雜化方式為sp3雜化D.NH4NO3中既含有離子鍵，又含有共價鍵【答案】D4.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2與大氣中部分物質(zhì)作用時發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，形成霧霾。煙氣中的NO在催化劑作用下可通過反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1進(jìn)行轉(zhuǎn)化。在指定條件下，下列微粒間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是A.NO2HNO3B.NON2O5C.HNO3NH4NO3(aq)D.SO2(NH4)2SO4(aq)【答案】A5.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2與大氣中部分物質(zhì)作用時發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，形成霧霾。煙氣中的NO在催化劑作用下可通過反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1進(jìn)行轉(zhuǎn)化。關(guān)于反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔS<0B.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率C.其他條件一定，平衡時升高反應(yīng)的溫度，v(正)、v(逆)均增大且v(逆)增大更多D.反應(yīng)每消耗3，生成2【答案】C6.下列有關(guān)SO2的實驗原理或方案能達(dá)到目的的是ABCD制SO2制BaSO3沉淀驗證SO2的還原性收集SO2A.A B.B C.C D.D【答案】A7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>ZD.Y的氫化物的沸點在同族元素氫化物中最低【答案】B8.用某種含鐵燒渣(主要含F(xiàn)e2O3和少量SiO2)制取顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是A.為加快“酸浸”反應(yīng)的速率，可以適當(dāng)增加硫酸的濃度B.可以用KSCN檢驗“還原”反應(yīng)后溶液中是否存在Fe3+C.“制備”反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.“過濾2”所得濾液中主要含有的陽離子是NH【答案】C二、不定項選擇題：共5題，每題4分，共20分。每題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該題就得0分。9.一種藥物中間體Z可由化合物X、Y通過如下反應(yīng)制得：下列說法正確的是A.該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)B.1molX可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.物質(zhì)Y存在順反異構(gòu)D.物質(zhì)Z不能與溴水發(fā)生反應(yīng)【答案】A10.苯酚常用于醫(yī)療器械的消毒，實驗小組用苯酚進(jìn)行了如下實驗：實驗1：向裝有苯酚固體的試管中加入少量水，充分振蕩，得到懸濁液。加熱試管，液體變澄清，冷卻后溶液變渾濁。實驗2：取少量實驗1中的渾濁液，向其中邊振蕩邊滴加NaOH溶液，溶液變澄清。實驗3：向?qū)嶒?溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁。實驗4：向苯酚溶液中，滴加少量稀溴水，無現(xiàn)象。下列說法不正確的是A.由實驗1可知苯酚在熱水中的溶解度大于在冷水中B.實驗2中苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉溶液C.實驗3中反應(yīng)的離子方程式為2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COD.由實驗4可知苯酚與稀溴水不反應(yīng)【答案】CD11.一種鋅—水溶液二次電池放電時的工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A.放電時正極反應(yīng)為ZnMnO2-2xe-+xZn2+=ZnMnO2B.放電時CF3SO移向電源的正極C.充電時，Zn電極與外接直流電源的正極相連D.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，Zn電極質(zhì)量增加【答案】D12.利用CO2和H2合成甲醇時主要涉及以下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1向含有催化劑的密閉容器中充入一定比例CO2和H2混合氣體，其他條件一定，反應(yīng)相同時間，測得CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250℃時容器中CH3OH的物質(zhì)的量多于210℃時容器中C.250℃時，其他條件一定，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)不會改變混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)D.研發(fā)低溫下催化活性強(qiáng)、對CH3OH的選擇性高的催化劑有利于CH3OH的合成【答案】BD13.室溫下，通過下列實驗探究NaCN溶液的性質(zhì)。下列說法正確的是實驗實驗操作和現(xiàn)象1測量0.1mol·L-1NaCN溶液的pH約為122向20mL0.1mol·L-1NaCN溶液中加入10mL0.1mol·L-1HCl溶液，溶液pH>73將濃度均為0.01mol·L-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等體積混合，有白色AgCN沉淀生成A.實驗1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B.實驗2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C.由實驗2可得：[Ka(HCN)]2<KwD.由實驗3可得：Ksp(AgCN)>2.5×10-5【答案】BC二、非選擇題：共4題，共64分。14.實驗小組以一種廢鎳催化劑(含NiO、MgO、FeO、CaO)為原料制取NiSO4，并進(jìn)行化學(xué)鍍鎳研究的過程如下：（1）酸浸。將粉碎后的廢鎳催化劑用稀硫酸浸取，測得單位時間內(nèi)Ni2+的浸出率與粉碎后廢鎳催化劑固體顆粒直徑大小關(guān)系如圖1所示。固體顆粒直徑越大，Ni2+的浸出率越低的原因是_______。（2）沉鐵。向所得浸出液中加入足量H2O2溶液，并控制溶液溫度不超過40℃。充分反應(yīng)后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH約為4，過濾得Fe(OH)3沉淀。向浸出液中加H2O2溶液，并控制溫度的目的是_______。（3）沉鎂鈣。向沉鐵后的溶液中滴加NaF溶液，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化成CaF2沉淀和MgF2沉淀。測得不同pH條件下，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的濃度與pH的關(guān)系如圖2所示。已知沉鐵后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。①pH越低，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的濃度越大的原因是_______。②實驗時通?？刂迫芤旱膒H在6～7之間。實驗時pH不能大于7的原因是_______。（4）沉鎳。向沉鎂鈣后的溶液中加入NH4HS，可發(fā)生反應(yīng)Ni2++HS-=NiS↓+H+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。[已知Ksp(NiS)=3.0×10-19，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.2×10-15]（5）制NiSO4。將NiS用稀硫酸浸泡，并通入純氧和加壓，可以得到NiSO4溶液，同時溶液底部還有淡黃色沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）鍍鎳。在待鍍物品的表面將NiSO4溶液和NaH2PO2溶液混合，有單質(zhì)鎳析出在物品表面，同時有H3PO4等生成。寫出鍍鎳反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）固體與硫酸接觸面積小，反應(yīng)速率慢（2）加H2O2溶液是將Fe2+氧化為Fe3+，控制溫度是減少H2O2的分解（3）①.pH越低，更多的F-轉(zhuǎn)化為弱酸HF，F(xiàn)-濃度越小，Ca2+、Mg2+沉淀越不完全②.pH>7，Qc[Ni(OH)2]>1.0×10-14>Ksp[Ni(OH)2]，導(dǎo)致Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，降低NiSO4的產(chǎn)率（4）2.4×104（5）2NiS+O2+4H+=2Ni2++2S+2H2O（6）2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni↓+H3PO4+3H+15.化合物H是合成一種治療失眠癥藥物的中間體，其合成路線如下：（1）化合物A中sp2、sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）F→G的過程中會生成與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出符合下列要求的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①含有兩個苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4組峰。（5）設(shè)計以為原料制取的合成路線，合成示例見本題題干(有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任用)_______?！敬鸢浮浚?）7∶2（2）（3）（4）（5）16.堿式碳酸鈷[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]可用于制含鈷催化劑。實驗小組以某種鈷礦(主要含Co2O3及少量Cr2O3、NiO)制取堿式碳酸鈷的過程如下：（1）還原時使用的裝置如圖所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，裝置A反應(yīng)后燒瓶溶液中主要存在的陽離子是Co2+、Cr3+和Ni2+。寫出裝置A中Co2O3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）為控制裝置A中應(yīng)加入鹽酸的量，需測定鈷礦中Co2O3的含量。準(zhǔn)確稱取鈷礦粉末于錐形瓶中，加入硫酸和過量的KI溶液，充分反應(yīng)(Cr3+和Ni2+不與I—反應(yīng))。向錐形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。計算鈷礦中Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計算過程_______。（3）補充完整由裝置A反應(yīng)后的溶液提取CoCl2的實驗方案：將裝置A燒瓶中的混合物進(jìn)行過濾，_______，得到CoCl2溶液。[已知：①在濃NaCl溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Co2++4Cl—CoCl；②CoCl易溶解于一種有機(jī)胺溶劑(密度比水小，難溶于水)，Cr3+和Ni2+不溶。實驗中可選用的試劑有NaCl固體、有機(jī)胺溶劑、蒸餾水]（4）沉鈷操作是向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液。①寫出沉鈷時生成2CoCO3·3Co(OH)2·H2