河南省鄭州市商丘市名師聯(lián)盟高三11月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)

2021屆河南省鄭州市、商丘市名師聯(lián)盟高三11月教學(xué)質(zhì)量化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本試卷主要命題范圍：必修1、必修2。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ni59Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.用戊烷代替氟利昂作發(fā)泡劑，有利于保護(hù)臭氧層3可用于腸胃X射線造影檢查C.石油、煤炭、天然氣完全燃燒不會造成大氣污染D.使用加酶洗衣液，洗滌時水溫越高，效果越好C.NaCl的電子式2O的結(jié)構(gòu)式H－O－H2O3具有兩性，可用作耐高溫材料3可溶于水，可用作焙制糕點的膨松劑A.電解飽和食鹽水制取鈉B.熱還原法制取汞、銀2和水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B.石灰石與醋酸溶液反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.Cu和濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－2O2分解制取O2時，加入少量MnO22反應(yīng)制取Al2O3時，用鋁粉代替鋁片2時，滴加少量的CuSO4溶液2時，用等濃度的硝酸代替鹽酸A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)2(g)NO(g)HNO3(aq)2O3(s)Al(OH)3(s)AlCl3(aq)2SiO3(s)SiO2(s)SiCl4(aq)3是有離子性的共價化合物，熔點190℃℃℃升華。某同學(xué)利用如下裝置(部分夾持儀器已略)制備無水AlCl3，其中能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?0.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素的金屬性在短周期中最強，W與Y位于同一主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y<Z<W11.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是12.用如圖所示的裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭㎝分別進(jìn)行如下實驗，可以達(dá)到目的的是A.試劑M為水，收集H2、NO、CH4等難溶于水的氣體B.試劑M為飽和小蘇打溶液，除去CO2中混有的HClC.試劑M為濃硫酸，除去H2S中混有的少量水蒸氣D.試劑M為溴水，檢驗?zāi)郴旌蠚怏w中一定含乙烯13.如圖是一種新型電池的工作原理圖。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A.電極1為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)2＋2HNO3＝2NO＋4H2OD.電池工作時間越長，右側(cè)反應(yīng)池內(nèi)溶液中c(H＋)越高14.利用廢鉛泥(含PbO、Pb及PbSO4)可制備3PbO·PbSO4·H2O，流程如下：下列說法錯誤的是A.濾液1、濾液2、濾液3中主要溶質(zhì)均為Na2SO4B.“酸溶”時，生成NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－＝3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OC.在實驗室中，操作1、操作2均需用到漏斗、玻璃棒、燒杯2溶液可檢驗3PbO·PbSO4·H2O是否洗滌干凈二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.(12分)纖維素(cellulose)是地球上來源十分豐富的可再生資源。以纖維素為原料可實現(xiàn)下列物質(zhì)的制備：回答下列問題：(1)下列關(guān)于纖維素的說法正確的是(填字母)。2和H2O(2)①和④的反應(yīng)類型依次為、。(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中含有的官能團(tuán)名稱為。(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：。(5)上述①～⑤反應(yīng)中，以生成有機產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率達(dá)不到100%的是(填序號)。(6)能發(fā)生水解反應(yīng)的N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)，不包括N本身)。16.(11分)R、W、X、Y、Z為短周期主族元素，t、u、p、v依次是W、X、Y、Z組成的單質(zhì)，n是由其中三種元素組成的化合物，m、q、r是由其中兩種元素組成的化合物。已知固體u能與冷水劇烈反應(yīng)，q能使品紅溶液褪色，r的焰色反應(yīng)顯黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)未給出)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y與X同(填“主族”或“周期”，下同)，與W同。(2)q屬于(填“離子”或“共價”)化合物，將q通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)用電子式表示X2Y的形成過程：。(4)寫出m與n反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)化合物n可以處理含鉻廢水：第②步反應(yīng)中，每處理含有2.0molCr2O72－號的廢水消耗moln。17.(11分)某工廠用肼(N2H4)處理含有大量Cu(OH)2的廢料來回收金屬銅，流程如下：回答下列問題：(1)“反應(yīng)”需加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)實驗室利用NH3和NaClO溶液反應(yīng)制備N2H4的裝置(部分夾持儀器已省略)如圖：①盛放濃氨水的儀器名稱為，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若選用下圖中的裝置收集一瓶干燥的氨氣，其連接順序為：發(fā)生裝置→(按氣流方向，用小寫字母表示)。③寫出上述反應(yīng)生成N2H4的離子方程式：。(3)銅粉純度的測定，步驟如下：步驟1：稱取2.00g銅粉樣品于燒杯中，緩慢加入足量稀H2SO4，邊加熱邊通入O2使粉末完全溶解。冷卻后將溶液移入100mL的容量瓶中，用水稀釋至刻度線處；步驟2：準(zhǔn)確量取20.00mL上述溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.20mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。若銅粉中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則銅粉中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[已知步驟2中發(fā)生反應(yīng)如下：Cu2＋＋I(xiàn)－→CuI↓＋I(xiàn)3－；I3－＋S2O32－→S4O62－＋I(xiàn)－(均未配平)]18.(12分)羰基硫(COS，沸點：－50℃)又稱氧硫化碳，其結(jié)構(gòu)與CO2類似?；卮鹣铝袉栴}：(1)COS的電子式為。(2)實驗室中通常用粉狀硫氰化鉀、水和濃硫酸反應(yīng)制備COS，同時生成兩種硫酸氫鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)以COS為原料制備其他含硫物質(zhì)的流程如下(部分產(chǎn)物已略去)：①反應(yīng)I中另一種產(chǎn)物是。②分別寫出反應(yīng)II、反應(yīng)III的離子方程式：、。(4)CO和S2(g)反應(yīng)是制備COS的另一種方法。恒溫下，向體積為2L密閉容器中分別充入1.2molCO和1molS2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋S2(g)2COS(g)，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合體系中含0.4molCOS(g)。①平衡時，CO的濃度為mol·L－1；10min內(nèi)用S2(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率mol·L－1·min－1。②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.v(CO)正＝2u(S2)正19.(12分)氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料，其一種制備流程如下：已知：氨基磺酸(H2NSO3H)具有強酸性、溶于水、不溶于乙醇，pH較低時發(fā)生水解生成NH4HSO4。回答下列問題：(1)寫出“氨基磺酸制備”的化學(xué)方程式：。(2)“洗滌、干燥”時，先用98%的濃硫酸洗滌后，再用乙醇洗滌。其中用乙醇洗滌的優(yōu)點是。(3)寫出“氨基磺酸鎳制備”的化學(xué)方程式：