湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟高二下學(xué)期期中考試化學(xué)

恩施州高中教育聯(lián)盟2023年春季學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是2.布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2A.乙烷的分子式：CH3CH32的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：C.丙炔的鍵線式：3+的價(jià)層電子排布式為3d34s24.中華民族在五千年的歷史長河中，創(chuàng)造了輝煌燦爛的文化。下列說法正確的是A.戰(zhàn)國·曾侯乙編鐘的制作原料為青銅，屬于合金，硬度比純銅小C.明代“釉里紅梅瓶”為陶瓷制品，其“紅”來自Cu2OD.“火樹銀花十里開”涉及金屬元素核外電子躍遷，屬于化學(xué)變化A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A個(gè)碳原子A

A個(gè)電子D.1mol[B(OH)4]-中，所含σ鍵的數(shù)目為8NA

A.用銅做電極電解KCl溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O2HCO3-

D.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O

7.“液態(tài)陽光”由中國科學(xué)院液態(tài)陽光研究組命名，指的是利用太陽能、風(fēng)能等可再生能源分解水制氫，再將空氣中的CO2加氫制成CH3OH等液體燃料。該過程零污染、零排放，并且可形成循環(huán)，是迄今為止人類制備CH3OH最清潔環(huán)保的方式之一，下列說法錯(cuò)誤的是

2的熔點(diǎn)比CO2高，原因是SiO2的分子間作用力更強(qiáng)2是直線形分子

C.即使使用高效催化劑，改變反應(yīng)歷程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也為吸熱反應(yīng)

D.甲醇的沸點(diǎn)高于甲硫醇（CH3SH)

8.利用下列儀器、裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A檢驗(yàn)乙炔性質(zhì)B實(shí)驗(yàn)室制備NH3C測生成氫氣的速率D除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl-9.前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且處于四個(gè)不同的周期和四個(gè)不同的主族。A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素中的兩種或三種元素組成的化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>Y

B.電負(fù)性：X>Y>W>Z

C.乙的熱穩(wěn)定性在其同主族元素最簡單氫化物中最高，是因?yàn)橐曳肿又g能形成氫鍵

D.丁和戊中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2

10.為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：“氯化”過程在高溫下進(jìn)行，且該過程中Ti元素的化合價(jià)沒有變化。下列敘述錯(cuò)誤的是

3中Ti為＋4價(jià)

B.“合成”過程中原子利用率為100%

C.“氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO

2代替Ar

11.硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm,圖乙為晶胞的俯視圖，下列說法正確的是

B.晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（3／4,1/4,1/4）

/4pnm

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pHB探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支分別盛有3mL不同濃度的Na2SO3溶液的試管中，同時(shí)加入3mL5%H2O2溶液C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響加熱1mol·L-1FeCl3溶液D檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X,發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)ΔH,反應(yīng)均進(jìn)行10min,測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)再充入一定量的X,平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

v正＜v逆

v(b)=v(d)

14.利用微生物除去廢水中的乙酸鈉和氯苯，其原理如圖所示，下列說法中正確的是

A.電流方向：N極→導(dǎo)線→M極

D.每除去1mol氯苯，同時(shí)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2

15.常溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=-lgc，則所得溶液中pC(H2C2O4）、pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.M點(diǎn)時(shí)，3c(HC2O4-)>c(Na+)

B.pH=x時(shí)，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C.常溫下，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-4

D.隨pH的升高而增大

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.(13分）硫氰化鉀（KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于檢驗(yàn)鐵離子、銀離子等，某化學(xué)興趣小組制備硫氰化鉀的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和催化劑）：

（1)NH4SCN的制備：打開K1,向三頸燒瓶的CS2層通NH3并油浴加熱以制取NH4SCN,同時(shí)生成一種酸式鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

KSCN溶液的制備：關(guān)閉K1,保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時(shí)間以使酸式鹽雜質(zhì)分解除去，打開K2,緩緩滴入適量的KOH溶液以制備KSCN溶液，橡皮管的作用是。

尾氣處理：浸入燒杯中的玻璃儀器名稱是，其作用是，燒杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去產(chǎn)物尾氣中兩種污染性氣體，其中一種氣體A能使酚酞溶液變紅，另一種氣體B使酸性K2Cr2O7溶液顏色變淺（含Cr3+),且產(chǎn)生淺黃色沉淀，寫出除去雜質(zhì)氣體B相關(guān)的離子方程式：

硫氰化鉀晶體的制備：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

晶體中KSCN的含量測定：取適量樣品溶液置于錐形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],同時(shí)生成黃色液體（SCN)2,該步驟的化學(xué)方程式為。

17.(14分）銻白（Sb2O3,兩性氧化物）可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣（主要成分

Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)）中制取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾液1”的主要陽離子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+。

②“濾餅”的成分是SbOCl.

回答下列問題：

（1)“濾渣1”的主要成分是，寫出其一種用途：。

（2)“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3)“稀釋水解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4)“濾液3”的主要溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），“酸洗”后驗(yàn)證沉淀已洗凈的操作是。

（5)“中和”時(shí)需控制溶液的pH在7~8,堿性不能過強(qiáng)的原因是。

18.(14分）下圖表示以苯為原料制備一系列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化過程：

已知：

①R-NO2R-NH2;

②苯環(huán)上的取代基對(duì)新導(dǎo)人的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著的影響。

A的化學(xué)名稱是，C中所含官能團(tuán)的名稱是。

（2)C→D的反應(yīng)類型是。

（3)寫出的化學(xué)方程式：。

（4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5)中最多有個(gè)原子共平面。（6)有機(jī)物B苯環(huán)上的二氯代物有種。

（7)參照上述流程信息，寫出以溴苯和乙烯為原料，合成的路線，其他無機(jī)試劑任選。合成路線流程圖示例如下：CH4CH3Cl.

。

19.(14分）氨的用途十分廣泛，是現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)的化工原料之一。

I.以氨為原料可生產(chǎn)尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)ΔH,其反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4ΔH1=-117kJ·mol-1②NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(g)ΔH2=+15kJ·mol-1（1)生產(chǎn)尿素的決速步驟是第二步，可判斷活化能較小的是（填“①”或“②”）。

（2)總反應(yīng)的ΔH=。

II.傳統(tǒng)的“哈伯法”合成氨原理為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1ΔS=-200J·K-1·mol-1

（3)上述反應(yīng)在常溫下（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

（4)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不變

v正（NH3)=2v逆（H2)

（5)科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向體積可變的密閉容器中充入6molN2和10molH2,不同溫度下平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p)的關(guān)系如圖所示。

①T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)椤?/p>

②在T2、60MPa條件下，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為％；

平衡常數(shù)Kp=（保留兩位有效數(shù)字）。

（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）恩施州高中教育聯(lián)盟2023年春季學(xué)期高二期中考試化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求題號(hào)123456789101112131415答案CABCDCABBDDCBDA二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.(13分，除標(biāo)注外每空2分）（1)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS（2)平衡壓強(qiáng)（1分）（3)球形干燥管（1分）；防止倒吸（1分）；3H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O（4)過濾（1分）；洗滌（1分）（5)紅色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；2Fe(SCN)3+2K3[Fe(CN)6]2KFe[Fe(CN)6]↓+(SCN)2+4KSCN17.(14分，除標(biāo)注外每空2分）（1)SiO2(1分）；制光導(dǎo)纖維、制玻璃等（