高三化學(xué)教案例文

第高三化學(xué)教案例文在教案中活動(dòng)設(shè)計(jì)必須明確展開方式、展開時(shí)長以及活動(dòng)要達(dá)到的效果。如何設(shè)計(jì)課堂活動(dòng)、課堂活動(dòng)不夠新穎、課堂活動(dòng)不夠貼合知識(shí)點(diǎn)，是每個(gè)老師都會(huì)遇到的難題。今天小編在這里給大家分享一些有關(guān)于高三化學(xué)教案，希望可以幫助到大家。

高三化學(xué)教案例文1

1、內(nèi)容和進(jìn)度：完成2-1脂肪烴一節(jié)的教學(xué)

第1課時(shí)：烷烴第2課時(shí)：烯烴

第3課時(shí)：炔烴、脂肪烴的來源及其應(yīng)用第4課時(shí)：習(xí)題講解

2、重點(diǎn)和難點(diǎn)突破

教學(xué)重點(diǎn)：1、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)

2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

教學(xué)難點(diǎn)：烯烴的順反異構(gòu)

附導(dǎo)學(xué)案：2-1脂肪烴

課前預(yù)習(xí)學(xué)案

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)

1、了解烷烴、烯烴代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)

2、了解乙炔和炔烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備等知識(shí)

3、了解烯烴的順反異構(gòu)概念、存在條件和脂肪烴的來源

二、預(yù)習(xí)內(nèi)容

(一)、烷烴和烯烴

1、分子里碳原子跟碳原子都以結(jié)合成，碳原子剩余的跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為，烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1)(2)

2、烷烴和烯烴

(1)烯烴是分子中含有的鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為。烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1)(2)(3)

(3)順反異構(gòu)的概念

(二)乙炔

1、乙炔的分子式，最簡式，結(jié)構(gòu)簡式

2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學(xué)方程式為3、乙炔燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因?yàn)橐胰?/p>

4、乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是

5、炔烴典型的化學(xué)性質(zhì)有(1)(2)(3)

(三)脂肪烴的來源

根據(jù)課本p35頁【學(xué)與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：

石油工藝的比較：

工藝原理所得主要產(chǎn)品或目的

分餾常壓分餾利用各組分的_______不同石油氣,_______,,減壓分餾利用在減壓時(shí)，_____降低，從而達(dá)到分離_______目的

催化裂化將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強(qiáng)下，將________斷裂________.提高汽油的產(chǎn)量

裂解又稱______裂化，使短鏈烴進(jìn)一步斷裂生成_________

催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烴

三、提出疑惑

同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中

疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系

2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)

3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長技能，

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：

1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)

2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象

3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點(diǎn)

二、學(xué)習(xí)過程

探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點(diǎn)

閱讀p28思考和交流

思考;烷烴的沸點(diǎn)與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關(guān)系

(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸，相對(duì)密度逐漸;

(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;

(c)烷烴的相對(duì)密度水的密度。

(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越

練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低

探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)

1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)

(1)甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：

(2)反應(yīng)式

2.烯烴的化學(xué)性質(zhì)

(1)燃燒

高三化學(xué)教案例文2

一、教材分析：

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

六、課前準(zhǔn)備：

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

七、課時(shí)安排：一課時(shí)

八、教學(xué)過程：

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分原子又是如何構(gòu)成的呢這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

(4)原子組成的表示方法

高三化學(xué)教案例文3

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用。

2.通過對(duì)硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選擇等的討論，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1.硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用：

(1)尾氣中的SO2，用吸收，可得到肥。反應(yīng)方程式是

。

你認(rèn)為還可以用等物質(zhì)吸收，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)污水中含有，可用吸收，反應(yīng)方程式是。

(3)廢渣的利用。

2.硫酸生產(chǎn)過程中的三個(gè)反應(yīng)是熱反應(yīng)，請(qǐng)你提出充分利用這些熱能的方案。

3.如果要籌建一間硫酸廠，你認(rèn)為應(yīng)該考慮哪些因素

4.討論：學(xué)過的化工生產(chǎn)(如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等)中，應(yīng)該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟(jì)效益等問題

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，環(huán)境保護(hù)問題越來越引起人們的重視，本課就硫酸工業(yè)中的環(huán)境和綜合利用等問題展開討論，從而培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

【評(píng)價(jià)】

1.目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及()。

A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入顆粒物

2.下列說法中不正確的是()。

A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽

C.大氣中，大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉

D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放

3.以下煙氣經(jīng)凈化處理后，可用做氣體燃料的有()。

①硫酸工業(yè)尾氣②硝酸工業(yè)尾氣③高爐煤氣④焦?fàn)t煤氣⑤煉鋼過程中產(chǎn)生的棕色煙氣⑥煅燒石灰石的氣體產(chǎn)物

A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥

4.為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

5.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且燃燒時(shí)生成的SO2排放到空氣會(huì)形成酸雨污染環(huán)境。若煤中含有5%的FeS2，燃燒時(shí)有90%的硫的化合物轉(zhuǎn)化為SO2。我國計(jì)劃從2023年至2023年，將SO2的排放量從1995萬噸降為1800萬噸，意味著2023年比2023年應(yīng)少燃燒這種煤多少萬噸若以形成硫酸酸雨計(jì)算，2023年雨水中減少排放硫酸多少萬噸

高三化學(xué)教案例文4

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的內(nèi)容﹑方法﹑要求。

2.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案及科學(xué)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)習(xí)過程

一、學(xué)習(xí)探究活動(dòng)

閱讀課本全文，回答下列問題。

(1)一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括的內(nèi)容是：

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)男┓矫嫒胧?/p>

(3)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)遵循哪幾項(xiàng)要求

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1.實(shí)驗(yàn)方案內(nèi)容一般包括：名稱﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理﹑問題和討論。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡便﹑裝置簡單﹑現(xiàn)象明顯的方案。

【評(píng)價(jià)】

1.實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[mCuO、mH2O]的方法進(jìn)行測定，請(qǐng)用圖示所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，并回答下列問題。

①儀器連接的順序?yàn)?用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)。d中濃硫酸的作用是____________________。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，觀察到a中的現(xiàn)象是。

②列出計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式：。

③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是。

A.CuO末全部還原的CuB.部份CuO受潮

C.CuO混有CuD.部份CuO還原為Cu2O

(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有。

A.mCu和mCuOB.mN2和mH2O

C.mCu和mH2OD.mNH3和mH2O

2.右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。

當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過幾分鐘后，無水CuSO粉末由無色變藍(lán)色，此時(shí)水浴加熱后，將F端逸出的氣體點(diǎn)燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：

(1)B中逸出的主要?dú)怏w是原因是。

(2)D廣口瓶的作用是;E管的作用是。

(3)F管口點(diǎn)燃的氣體是(填化學(xué)式)，生成其氣體的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(4)A瓶中無水CuSO4變藍(lán)的原因是。

(5)由A中發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可推斷出的結(jié)論是__。

針對(duì)性測試題(二)

一.選擇題

1.為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)順序裝入()。

A.水;無水CaCl2B.飽和NaHCO3溶液;濃H2SO4

C.濃H2SO4;飽和NaHCO3溶液D.飽和NaHCO3溶液;稀H2SO4

2.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是()。

A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3

C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4

3.一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序?yàn)?)。

①稱取樣品

②用蒸餾水溶解樣品

③過濾

④在烘箱中烘干沉淀

⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液

⑥用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止

⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量

⑧在干燥器中冷卻

⑨計(jì)算

A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()。

A.試液滴加BaCl2溶液白色沉淀加稀鹽酸沉淀不溶解

結(jié)論：試液中一定含有SO42-

點(diǎn)燃通入Ba(OH)2溶液

B：氣體氣體白色沉淀

結(jié)論：原氣體一定是烴

打開瓶蓋用沾有濃氨水玻璃棒靠近

C：某溶液冒白霧白煙

結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液紫色

結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+

5.限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4

五種溶液，應(yīng)選用()。

A.燒堿溶液B.BaCl2溶液C.氨水D.鹽酸

6.欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為()。

A.升華、溶解、過慮、蒸發(fā)B.溶解、過慮、蒸發(fā)、分液。

C.加熱、溶解、過慮、結(jié)晶D.溶解、過慮、分餾、結(jié)晶

7.現(xiàn)給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn);從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的()。

A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑥⑥⑦D.①④⑥⑦

8.某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應(yīng)制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是()。

A.①B.①③C.②③D.全部

9.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實(shí)驗(yàn)通知單中的是()。

A.滴定管B.玻璃棒C.燒杯D.分液漏斗

10.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)方案是()。

A.在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離

B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量CO2使反應(yīng)完全后，再分液漏斗分離

C.將混合物用蒸餾方法分離

D.在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離

二.填空題

11.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲(實(shí)驗(yàn)使用的過濾器是用于強(qiáng)酸性液體的耐酸性過濾器)。

請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

簡述實(shí)驗(yàn)操作(不敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置)

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。

②

③

④

⑤

洗滌沉淀

⑥

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

12.某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。

(1)將K+﹑Na+﹑Mg2+大致分離，并把Cl-﹑Br-也大致分離開來，有以下的方法和步驟可供選擇(有些可以重復(fù)使用)：①溶于水配成稀溶液;②溶于水配成飽和溶液;③通入足量的CO2;④通入足量的氯水;⑤加入足量濃氨水;⑥過濾;⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是(用編號(hào))

(2)分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是

(3)如果上述分離過程中分離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應(yīng)采取的最簡單的措施

。

13.為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2)，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題。

[方案I]

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;

(2)加入過量鹽酸;

(3)收集并測定生成的氣體體積VmL。

問題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會(huì)(偏高、偏低、無影響)

[方案II]

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;

(2)用cmol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品;

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外)

。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.需要B.不需要C.均可

問題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式。

[方案III]

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;

(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作“為什么

[方案IV]

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;

(2)加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解;

(3)過濾并取濾液;

(4)在濾液中加入過量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL;

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.C、VB.C′、V′C.M′D.M

問題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.精確測定Na2CO3溶液體積V′mL

B.精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液

C.將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入(4)中

D.將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈉純度將

(偏高、偏低、無影響)。

綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，的方案是，其它方案的缺點(diǎn)分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差;

方案;。

方案;。

高三化學(xué)教案例文5

一、教學(xué)目的：

1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途

2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法

3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法

4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美

二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)用品

學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等

教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等

四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法

五、教學(xué)過程

[引言]在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

[板書]第二章堿金屬

[設(shè)問]堿金屬的家庭成員都有哪些呢(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號(hào))

[過渡]本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

[板書]第一節(jié)鈉

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

[設(shè)問]你們看到了什么現(xiàn)象說明了鈉的哪些性質(zhì)(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

[板書]一、鈉的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性

[展示]用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)

[設(shè)問]為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))

[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)

[講解]Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。

[教師]請(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化

[教師]下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象

[請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充](鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

[現(xiàn)象分析]鈉融化成球狀說明什么(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na2O2)。

2Na+O2=△===Na2O2(淡黃色固體)

[思考]根據(jù)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。

[結(jié)論]Na2O2比Na2O穩(wěn)定。

[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。

[設(shè)問]鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)

(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl2的反應(yīng))

[講解]另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能