考點(diǎn)10化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（核心考點(diǎn)歸納）（原卷版）

考點(diǎn)10化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【核心考點(diǎn)梳理】一、化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加(均取正值)來表示。(3)計(jì)算：表達(dá)式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時(shí)間，一般以s或min為單位。(4)常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。2．規(guī)律對(duì)于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?！镜湫屠}】例1．（2023春·安徽宿州·高一校聯(lián)考期中）t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L的密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：。依據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進(jìn)行最慢的是A．B．C．D．例2．（2023春·遼寧·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）某溫度下，在容積為2L的恒容容器中X(g)、Y(g)、Z(g)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+2Y(g)Z(g)B．若t1=5，0～t1min內(nèi)，v(X)=0.08mol?L-1?min-1C．t0時(shí)刻，X(g)的體積分?jǐn)?shù)約為43.5%D．t2時(shí)刻，v正=v逆=0例3．（河北省保定市2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）一定條件下，向2L密閉容器中加入2molA和10molB，發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí)測得剩余A為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是A．B．C．D．【核心歸納】(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。(2)無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。(3)在一定溫度下，對(duì)于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。（4）反應(yīng)速率大小比較的兩種方法二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．[基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)]化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2可以使H2O2分解的速率加快催化劑有正、負(fù)之分，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，不特別指明的條件下，均指正催化劑。催化劑只對(duì)某一特定反應(yīng)具有催化作用，即有專一性。實(shí)驗(yàn)操作試管中均為5mL12%的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率較慢②產(chǎn)生氣泡速率較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，用水浴加熱，化學(xué)反應(yīng)速率增大，常溫，化學(xué)反應(yīng)速率減小實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率較慢②產(chǎn)生氣泡速率較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小實(shí)驗(yàn)操作取兩支試管，向其中一支加入約5g塊狀大理石，另一支加入約5g粉末狀大理石，再各加入5mL4mol·L－1鹽酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象與結(jié)論塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的速率較慢，粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)的速率快，說明增大反應(yīng)物的接觸面積，能增大反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度外，還有反應(yīng)物的狀態(tài)、固體的表面積等許多因素。受多因素影響的問題每次只改變其中的一個(gè)因素，而控制其余幾個(gè)因素不變，研究被改變的因素對(duì)事物發(fā)展的影響。這樣，就將多因素問題拆解為多個(gè)單因素問題分別開展研究，化繁為簡，再進(jìn)行綜合分析，最后得出結(jié)論。這種方法稱為控制變量法?！镜湫屠}】例1．（2023春·遼寧·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有著十分重要的意義，下列操作不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．低溫冷藏食物B．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊C．用H2O2制備O2時(shí)，使用MnO2作催化劑D．用70%的硫酸溶液代替98%的濃硫酸與Na2SO3粉末反應(yīng)制備SO2例2．（2023·高一課時(shí)練習(xí)）在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤例3．（2023春·浙江·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究，每次取2L水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同溫度下，M的物質(zhì)的量[n(M)]隨時(shí)間(t)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是A．由③④得，水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率B．由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快C．由②④得，水樣的pH越小，M的分解速率越快D．在0～20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)【核心歸納】【考點(diǎn)達(dá)標(biāo)隨堂練】1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢2．（江西省南昌市第十中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol3．某反應(yīng)：2A(g)3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)速率的表示正確的是()A．v(A)＝0.1mol/(L·min)B．v(B)＝0.2mol/(L·min)C．v(A)＝v(B)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝v(B)＝0.3mol/(L·min)4．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小5．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?)①②③④A．②>④>③>①B．②=③>④>①C．①>②=③>④D．④>①>②>③6．某溫度時(shí)，濃度均為的兩種氣體和，在體積恒定的密閉容器中反應(yīng)生成氣體，4s時(shí)、、的濃度分別是、、，若用、表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A．B．C．D．7．（2023春·上?！じ咭黄谥校┰趯?shí)際生產(chǎn)中，工藝條件的選擇會(huì)受到多種因素影響，需要綜合考慮，設(shè)計(jì)最優(yōu)方案。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是編號(hào)時(shí)間/min表面積020406080①a②ax③2aA．實(shí)驗(yàn)①，0~20min，B．實(shí)驗(yàn)③，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中，壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比為11：6C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大8．（2023春·江蘇鎮(zhèn)江·高一江蘇省鎮(zhèn)江中學(xué)校考階段練習(xí)）下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A向溶液中加入溶液，充分振蕩，完全反應(yīng)后，滴加溶液，出現(xiàn)血紅色是可逆反應(yīng)B工業(yè)制硫酸時(shí)，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率增大C其他條件相同，溶液和溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快DA、B兩支試管中分別加入等體積的溶液，在B試管中加入2~3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡塊當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率9．（2023春·甘肅白銀·高一?？茧A段練習(xí)）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C+CO2=2CO可使反應(yīng)速率增大的是(1)增大壓強(qiáng)(2)升高溫度(3)增加碳的量(4)減小壓強(qiáng)A．(1)(2)(3)(4)B．(2)(3)(4)C．(1)(2)D．(3)(4)10．（2023春·河南南陽·高一校聯(lián)考期中）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列四組實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)渾濁時(shí)間的關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃溶液溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間①255510②255105③351055④351055A．B．C．D．11．（2023春·河南南陽·高一校聯(lián)考期中）某同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉分別與的鹽酸和的鹽酸反應(yīng)，放出的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線a代表的鹽酸B．反應(yīng)放出的氫氣均是0.25molC．兩種情況下，鋅都完全反應(yīng)D．反應(yīng)時(shí)滴入少量硫酸銅溶液，對(duì)反應(yīng)速率無影響12．（2023春·河南南陽·高一校聯(lián)考期中）向5L恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生反應(yīng)：，其中、NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。則0～10min內(nèi)用NO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為A．0.04mol·L-1·min-1B．0.02mol·L-1·min-1C．0.004mol·L-1·min-1D．0.008mol·L-1·min-113．（2023春·上?！じ咭黄谥校┫铝写胧┲饕菑脑龃蠓磻?yīng)速率角度考慮的是A．在食品包裝袋中充入氮?dú)釨．在鐵制品表面噴漆C．面粉廠車間禁止抽煙D．將鋅片改為鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制取14．（2023春·上海·高一期中）恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋B(g)=C(g)，若反應(yīng)物的濃度從2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法判斷15．（2023春·遼寧·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，其中控制變量思想在探究實(shí)驗(yàn)中有重要應(yīng)用。某研究小組以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色所用時(shí)間/sV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mL①20240②202228③4522xA．x=3B．t1＜8，t2＜8C．配制KMnO4溶液時(shí)可用鹽酸酸化D．利用實(shí)驗(yàn)①③探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響16．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位17．（2023春·全國·高一期中）化學(xué)平衡建立過程中物質(zhì)的量變化圖像例如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息①_____是反應(yīng)物，____是生成物。②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到____狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是___反應(yīng)。③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝_______mol，Δn(Y)＝_____mol，Δn(Z)＝_____mol。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為___。18．（2023春·全國·高一期中）已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)①和_________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(III)實(shí)驗(yàn)①和_________探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒③308粗顆粒④298細(xì)顆粒(2)實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)224420560①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=_________(忽略溶液體積變化)。②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s)為_________，可能原因是_________；(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是_________(填相應(yīng)字母)；A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3(4)某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。①如圖可通過觀察_________現(xiàn)象，比較得出比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果結(jié)論。②某同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________。19．（2023·全國·高一專題練習(xí)）某實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器，數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備組成數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)，探究外界條件對(duì)雙氧水分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置(下圖)和所完成實(shí)驗(yàn)編號(hào)如下。請(qǐng)回答下列問題。資料顯示：通常情況下，較穩(wěn)定，不易分解。實(shí)驗(yàn)藥品：，熱水、冰水。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)藥品催化劑①溶液②溶液③溶液無催化劑④溶液⑤溶液(1)用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理_______。(2)編號(hào)①和②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______。