化學平衡常數(shù)全解

關(guān)于化學平衡常數(shù)全解第1頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月化學平衡常數(shù)屬于新課標的新增內(nèi)容。第2頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)、平衡常數(shù)KC

的表示與可逆反應的系數(shù)有關(guān)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)NH3?H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第3頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度之間有無定量關(guān)系？

溫習?第4頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△Ｈ>0N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ<0N2(g)+H2(g)NH3(g)△Ｈ<0

在K2Cr2O7稀溶液中,Cr2O72-+H202CrO42-+2H+1232練習在同一條件下，正、逆反應的化學平衡常數(shù)有何關(guān)系？化學計量數(shù)改變K值改變嗎？CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)第5頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月1:表達式mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)一化學平衡常數(shù)c是反應達到平衡時各物質(zhì)對應的平衡濃度，單位為mol·L-1；

標準平衡常數(shù)不寫單位第6頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月注意事項1)固體和純液體不寫2)一對一第7頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2:影響因素什么因素能夠影響K的大小?只有溫度第8頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月例:二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)?

2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。=第9頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月練：不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度(T)623K698K763K平衡常數(shù)(K)66.954.445.9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷以上可逆反應的正方向是

熱反應.放第10頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月二平衡常數(shù)的應用1根據(jù)K，可推斷反應程度。

一般來說反應的平衡常數(shù)K＞105，認為正反應進行得較完全；K＜10-5則認為這個反應的正反應很難進行(逆反應較完全）。K大，反應程度大，轉(zhuǎn)化率大；K小，反應程度小，轉(zhuǎn)化率小。第11頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月例1:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)K1

2NO2(g)?N2O4(g)K2

2NO(g)+O2(g)?N2O4(g)K=?K=K1K22有關(guān)計算第12頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月練1:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K2C(s)+CO2(g)?2CO(g)

K

K=K1/K2第13頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月（2008寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

c(H2)=0.5mol·Lc(HI)=4mol·L1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為()

A:9B:16 C:20D:25C第14頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月練習如：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)某溫度時平衡常數(shù)K=1，如反應開始時C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的轉(zhuǎn)化率。解:

CO+

H2O~

H2+CO2初始0.02

0.02

0

0平衡時0.02-x0.02-x

x

x

K=[x/(0.02-x)]2=1

∴x=0.010mol·L-1轉(zhuǎn)化率=(0.010/0.020)×100％=50％如反應開始時C(H2O)=0.030mol·L-1,C(CO)=0.020mol·L-1,求CO的轉(zhuǎn)化率.第15頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月高考常見題型K的表達式,以及濃度、轉(zhuǎn)化率、K之間的計算利用三行法進行計算第16頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)

?

Fe(s)+CO2(g)(正反應為吸熱)，已知1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.263。若在1100℃時，測得高爐中C(CO2)=0.025mol/LC(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)

(填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正

V逆

(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

.練習否大于第17頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

對于可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC

>k，未達平衡，逆向進行。

QC

=k,達平衡，平衡不移動。QC

<k,未達平衡，正向移動。3利用K與Q(濃度商)的關(guān)系判斷是否平衡及反應進行的方向第18頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

對于一般的可逆反應:mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）改變濃度,K變嗎?平衡移動嗎?升溫K值增大，平衡向向移動，改變溫度,K變嗎?平衡移動嗎？正向是熱反應；正向是熱反應。正吸升溫K值減小，平衡向向移動，逆放4根據(jù)K,可判斷外界因素對平衡的影響第19頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2NO2N2O4達平衡后,體積增大一倍,平衡如何移動?思考第20頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373~1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：焙燒爐中：2ZnS+3O2?

2ZnO+2SO2①鼓風爐中：2C+O2＝2CO②ZnO（s）+CO（g）?Zn(g)+CO2（g）③請寫出反應③的K的表達式

，若在其它條件不變時，在鼓風爐中增大CO的濃度，平衡將向

移動，此時平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。針對性訓練K=C(CO2)C(Zn)/C(ZnO)正向不變第21頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月知識小結(jié)一個公式第22頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月幾個結(jié)論K大,程度大,轉(zhuǎn)化率大K與濃度無關(guān),與時間無關(guān),只與溫度有關(guān)比較K與Q→反應方向第23頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月一個字只第24頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月（08山東卷）高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A.該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO(g)+H2O(g)?

CO2(g)+H2(g)A練習鞏固第25頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月練:反應SO2(g)+NO2(g)