江西銅鼓2016屆高三理科實驗班第三次理科綜合能力測試化學部分試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精理科綜合能力測試［化學部分］第Ⅰ卷（選擇題，每題6分,共48分）在以下各題的四個選項中，只有一個選項是吻合題目要求的。以下數據可供解題時參照：相對原子質量:H1，C12，O16,Na23,Al27，S32，Cl35。5，Fe56，Zn651。把VL含有MgSO4和K2SO4的混淆溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完好積淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完好積淀為硫酸鋇.則原混淆溶液中鉀離子的濃度為（）A.－1B.－1mol·Lmol·LC.－1D.－1mol·Lmol·L2。工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3。若是反應在密閉容器中進行，以下有關的敘述不正確的選項是（）A.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率在上述條件下,SO2、O2、SO3將共存于反應系統(tǒng)之中當生成O2的速率與生成SO3的速率相等時達到了平衡為了提高SO2的轉變率，可合適地提高O2的濃度以下有機反應種類的判斷不正確的選項是()A.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應)CH2CH2+H2OCH3CH2OH(加成反應)學必求其心得，業(yè)必貴于專精C.CH3COOH+CH

3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H

2O（取代反應）D。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(加成反應）4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Y形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,Y位于第VA族,X和Z同主族,W原子最外層電子數與電子層數相等。以下說法正確的選項是（）A。原子半徑：W〉Z>Y>XB。X、Y、Z、W的氧化物均含共價鍵元素X、W的氯化物中,各原子均滿足8電子的牢固結構D。元素W的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成5.以下實驗操作及現象與結論對應關系正確的一組是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論合適二氧化碳碳酸的酸性比A通入氯化鋇溶產生積淀鹽酸弱液中B二氧化硫通入溶液褪色二氧化硫有漂溴水中白性取少量某無色溶液，先滴加氯溶液分層，基層原無色溶液中C水,再加入少量呈橙紅色必然有溴離子四氯化碳，振蕩、靜置學必求其心得，業(yè)必貴于專精將銅片放入濃產生大量無色只表現濃硝酸氣體,溶液變?yōu)镈硝酸中藍綠色的強氧化性A.AB.BC。CD。D6。室溫下，有2種溶液①0。01mol·L-1NH3·H2O②0.01mol·L-1NHCl,以下操作能夠使2種溶液中c(N）都增大的是4()A.加入少量H2OB。加入少量NaOH固體C.通入少量HCl氣體D。高升溫度7。將必然量的SO2(g)和O2(g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同樣溫度下進行反應,獲取以下表中的兩組數據：(）達到平實驗溫度平衡常數初步量平衡量衡所編號/℃-1/mol/mol需時間/mol·L/minSO2O2SO2O21T1K142x0。862T2K2420.4ytA。x=2。4B.T1、T2的關系:T1〉T2C.K1、K2的關系:K2〉K1D.實驗1在前6min的反應速率（v-1-1SO2）=0。2mol·L·min8。能源平和候問題越來越碰到人們的關注，研發(fā)和實行太陽能電池學必求其心得，業(yè)必貴于專精是解決能源平和候問題的重要路子。硅是太陽能電池的重要資料,工業(yè)制取純硅,主要涉及以下兩個反應：①Si(s)+3HCl(g）SiHCl3(g)+H2(g）②SiHCl3（g）+H2(g)Si（s)+3HCl（g）對上述反應以下說法中不正確的選項是()A。制備的晶體硅可用于制作計算機芯片該法制備高純硅，能夠綜合利用氯氣和氫氣，使原料循環(huán)利用，生產成本低,效率高C。該過程是把硅轉變?yōu)镾iHCl3與雜質分別，此后用氫氣還原獲取高純硅整個制備過程中若混有氧氣能夠不除去第Ⅱ卷（非選擇題，共4小題，共52分）9、納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的A和B的單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料.已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能以下表所示：－1I1I2I3I4電離能/（kJ·mol）A93218211539021771B73814517733105401)某同學依照上述信息，推斷B的核外電子排布以以下列圖所示，該同學所畫的電子排布圖（軌道表示式）違犯了________。學必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）ACl2分子中A原子的雜化種類為________。3)氫氣作為一種干凈能源,必定解決它的儲蓄問題，C60可用作儲氫資料。已知金剛石中的C—C鍵的鍵長大于C60中C-C鍵的鍵長，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為可否正確________（填“是”或“否”），并闡述原因。(4）科學家把C60和鉀混淆在一起制造了一種化合物,其晶胞以下列圖，該物質在低溫時是

富勒烯一種超導體.寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式______________該,物質的K原子和C60分子的個數比為________。(5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負性由大到小的序次是________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子牢固結構，則一個Si60分子中π鍵的數目為________.10.（14分)蛇紋石可用于生產氫氧化鎂,簡要工藝流程以下：Ⅰ.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾；并在常溫常壓下結晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。Ⅱ。提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入合適的0。1mol/LH2O2溶液,再調治溶液pH至7～8，并分別提純.Ⅲ.制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過分氨水。學必求其心得，業(yè)必貴于專精已知:金屬離子氫氧化物積淀所需pH以下表所示:3+Al3+2+2+FeFeMg開始積淀時1.53。36.59.4積淀完好時3。75。29。712。4(1）步驟Ⅱ中，可用于調治溶液pH至7～8的最正確試劑是(填字母序號)。A。MgOB。Na2CO3C.蒸餾水（2）工業(yè)上，常經過測定使鐵氰化鉀(K3［Fe（CN）6］）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量.已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所耗資的0.1mol/LH2O2溶液的體積以下表所示:平行測定平均值數據實驗編號1234耗資H2O2溶液的體0.320。300。300。320.31積/mL3)工業(yè)上常以Mg2+的轉變率為察看指標,確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的合適條件。其中，反應溫度與Mg2+轉變率的關系以以下列圖所示.學必求其心得，業(yè)必貴于專精①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為.②依照圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉變率之間的關系,可判斷此反應是（填“吸熱"或“放熱"）反應.③圖中,溫度高升至50℃以上Mg2+轉變率下降的可能原因是。④Ksp表示積淀溶解平衡的平衡常數。已知:Mg(OH)2(s）Mg2+（aq)+2OH—(aq）Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）=5.6×10-12Ca（OH)2(s)Ca2+（aq)+2OH—(aq)Ksp=c（Ca2+)·c2（OH—）=4.710-6若用石灰乳取代氨水,(填“能"或“不能夠”)制得氫氧化鎂，原因是。噴泉是一種常有的自然現象，其產生原因平時是裝置內外存在壓強差。學必求其心得，業(yè)必貴于專精1）圖a所示為化學授課中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。以下組合中不能能形成噴泉的是（

)A。HCl

和H2OB。O2和

H2OC.NH3和H2OD。CO2和

NaOH

溶液（2)某學生積極思慮產生噴泉的其他方法，并設計了如圖

b所示裝置。①在圖b錐形瓶中分別加入足量以下物質,反應后可能產生噴泉的是(）A。Cu與稀鹽酸B。NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D。NH4HCO3與稀鹽酸②在錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的以下物質,結果也產生了噴泉,水槽中加入的物質能夠是（）A。濃硫酸B。食鹽學必求其心得，業(yè)必貴于專精C.硝酸鉀

D。硫酸銅這種方法產生噴泉的原理是

。③比較圖

a和圖

b兩套裝置

,從產生噴泉的原理來解析

,圖

a是(填“增大”或“減小

",下同)上部燒瓶內的氣體壓強；圖

b是

下部錐形瓶內的氣體壓強。12、某烴A，可做水果的催熟劑，其蒸汽密度是氫氣密度的14倍。必然條件下，它能發(fā)生以下的轉變（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH，框圖中部分生成物略去).(1）寫出A→B的反應方程式:___________________________________________________(2）寫出B+D→E的反應方程式：_____________________________________反,應種類為_______（3）寫出F→G的反應方程式:，反應種類為_________學必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案及評分標準1.【答案】D【解析】本題察看溶液中離子濃度的計算。Mg2＋~2OH－,所以Mg2＋為a/2mol.Ba2＋~SO,所以硫酸根為bmol。MgSO4供應的硫酸根離子為a/2mol，K2SO4供應的硫酸根離子為（b－a/2）mol，鉀離子為(2b－a）mol?？偟拟涬x子為（4b－2a）mol，c(K＋）＝（4b－2a）/Vmol/L。2.【答案】C【解析】當生成SO2的速率與生成SO3速率相等時反應達平衡,故C錯誤。3。【答案】D【解析】D是氧化反應,不是加成反應，錯誤.4.【答案】D【解析】本題察看了元素“位-構-性”有關判斷.X和Y形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，只有氨氣,Y位于第ⅤA族,故Y為N元素,X為H元素,X和Z同主族，Z為Na元素,X、Y、Z、W的原子序數依次增大且W原子最外層電子數與電子層數相等,W為Al。則原子半徑為Z>W〉Y〉X，A選項錯誤；B選項中Na的化合物Na2O中只學必求其心得，業(yè)必貴于專精有離子鍵，選項錯誤；C選項,HCl、AlCl3中H、Al均未達8電子的牢固結構,選項錯誤;D選項,2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2↑，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，選項正確。5.【答案】C【解析】二氧化碳與氯化鋇不發(fā)生反應,A項錯;二氧化硫能使溴水褪色，是由于其還原性,B項錯;氯氣將Br—氧化成Br2，Br2溶于四氯化碳，呈橙色，C項對;不爽朗金屬與濃硝酸反應,濃硝酸表現氧化性和酸性，D項錯。6.【答案】C【解析】本題察看平衡原理在電解質溶液中的應用。加入少量水,溶液體積增大，c（N)均減小，A項錯誤；加入少量NaOH固體，c（OH-)增大,①中平衡逆向搬動,c（N）減小，②中N水解程度增大,c（N)減小，B項錯誤;通入少量HCl氣體，①中氨水與H+反應,c（N)增大，②中水解反應逆向搬動，c（N)增大，C項正確;高升溫度,①中氨水電離程度增大,c（N）增大，②中水解程度增大,c（N）減小，D項錯誤。本題選

C.7。【答案】

A【解析】本題察看化學反應速率的計算。

x=1.6mol,A

錯誤；實驗

1到實驗2的過程,相當于平衡向正反應方向搬動，T1>T2,正確;實驗2是在實驗1的基礎上平衡向正反應方向搬動，化學平衡常數增大，正確；v（O2)=（2mol—0。8mol)/學必求其心得，業(yè)必貴于專精—1—1—1—1。（2L·6min)=0.1mol·L·min,v(SO2)=0。2mol·L·min8.【答案】D【解析】本題察看硅的性質.反應中若混有O2必定除去,否則會和H2反應，D錯。9、解析(1）E(3s）<E(3p），3s軌道排滿后才能排3p軌道;（2）由表格電離能可推斷出A是Be，B是Mg，BeCl2中心原子的價層電子對數為2，采用sp雜化；(3）C60是分子晶體，金剛石是原子晶體,決定二者熔沸點的作用力不同樣；（4)K原子序數為19，價電子為4s1，從晶胞可看出C60的個數8×＋1＝2，K原子的個數12×＝6，K原子和C60分子的個數比為3∶1；（5）依照同周期、同主族元素原子的電負性遞變規(guī)律可知:C、Si、N原子電負性由大到小的序次是N〉C〉Si;NCl3中心原子價層電子對數為4，VSEPR模型為周圍體；Si的價電子數為4，每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子相連且最外層都滿足8電子牢固結構，所以每個Si原子周圍只有1個π鍵，且2個Si共用1個π鍵，所以一個Si60分子中π鍵的數目為（60×1）×＝30.答案(1）能量最低原理（2）sp雜化(3)否C60為分子晶體,消融時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵(4)4s13∶1（5)N>C〉Si周圍體型3010。【答案】（1）A（2分）（2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分)學必求其心得，業(yè)必貴于專精6.2×10-5（2分）（3）①Mg2++2NH3·H2OMg(OH）2↓+2N(2分)②吸熱(2分)③溫度過高時，氨水受熱分解,濃度降低,Mg2+轉變率下降(2分，