通用版初中化學九年級化學下冊第九單元溶液知識總結(jié)例題

單選題1、下列有關(guān)NaCl溶液的說法，錯誤的是A．NaCl溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B．將植物油加入NaCl溶液中并攪拌，靜置后會分層C．NaCl飽和溶液中不能再溶解其它任何物質(zhì)D．NaCl溶液是由NaCl和水組成的答案：CA、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故A選項正確；B、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，靜置后會分層，故B選項正確；C、一種物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它的溶質(zhì)，向20°C時的氯化鈉飽和溶液中加入蔗糖，蔗糖能繼續(xù)溶解，故C選項說法錯誤；D、NaCl溶液的溶劑為水，溶質(zhì)為氯化鈉，該溶液是由是由NaCl和水組成的，故D選項正確；故該題選C。2、在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)可能是A．氯化鈉B．硝酸銨C．氫氧化鈉D．蔗糖答案：BA、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故正確；C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故錯誤；D、蔗糖溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤。故選B。點睛：物質(zhì)溶于水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱。3、能證實A物質(zhì)的溶液在20°C時為飽和溶液的是（

）A．稍微降溫，就有A晶體析出B．蒸發(fā)掉10g水，有A晶體析出C．加熱到30°C時，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D．20°C時，向溶液中加入少量的A晶體，溶液質(zhì)量不變答案：D分析：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液。A、接近飽和的A溶液，稍微降溫時也可能是有晶體析出，不能說明20℃的A溶液是飽和溶液，故A錯誤；B、蒸發(fā)10g水有晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明20℃的A溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、由于物質(zhì)的溶解度一般隨著溫度的升高而增大，加熱到30℃時，一定能溶解A物質(zhì)，不能說明20℃的A溶液是飽和溶液，故C錯誤；D、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；20℃時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變，能說明20℃的A溶液是飽和溶液，故D正確。故選D。4、下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是A．泥土與水混合不能形成溶液B．硝酸銨溶于水能使水溫降低C．升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液答案：DA、泥土和是難溶于水的物質(zhì)，故與水混合不能形成溶液，說法正確，不符合題意。B、硝酸銨溶于水吸收熱量，能使水溫降低，說法正確，不符合題意。C、升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，說法正確，不符合題意。D、對于相同溶質(zhì)來說，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液大。但是對于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液大，說法錯誤，符合題意。故選D。5、在2021年邵陽市化學實驗操作考查中，小陽同學抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實驗操作與目的分析均正確的一組是選項實驗操作目的分析A稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔美觀B稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品C量取水時，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準確讀數(shù)D溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度A．AB．BC．CD．D答案：CA、稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張，是為了防止污染腐蝕托盤，不符合題意；B、剩余藥品不能放回原瓶，防止污染原瓶試劑，應放入指定容器中，不符合題意；C、常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，這樣讀數(shù)比較準確，符合題意；D、溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化鈉的溶解度，不符合題意。故選C。6、25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A．B．C．D．答案：CA、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項A錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應增加，直到達到飽和狀態(tài)，選項B錯誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應不變，選項D錯誤。故選C。7、把少量生活中的物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．蔗糖D．植物油答案：CA.面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B.牛奶與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，故B錯；C.蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D.植物油與水混合形成乳濁液，故D錯。故選C。小提示：應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。8、農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．實驗操作順序為④②①⑤③B．②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0gC．選用100mL量筒量取所需水的體積D．用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大答案：DA、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑤③，故選項說法正確。B、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制16%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g，故選項說法正確。C、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為100g-16g=84g（合84mL），應用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。D、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，造成所量取的水體積偏大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。故選：D。9、根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是（

）溫度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A．20℃時，NaCl

的溶液度為

36.0B．40℃時，KCl

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

40%C．40℃時，向

100g

水中加入

50gNH4Cl

充分溶解，溶液質(zhì)量為

145.8gD．60℃時降溫到

20℃時，KNO3和

KCl

的飽和溶液析出晶體較多的是

KNO3答案：C根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答。A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，NaCl

的溶液度為36.0g，說法錯誤；B．40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

=28.6%，故說法錯誤；C．40℃時NH4Cl的溶解度為45.8g，故40℃時，向

100g

水中加入

50gNH4Cl

充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8g，說法正確；D．60℃時降溫到

20℃時，KNO3

和

KCl

的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故析出晶體的質(zhì)量無法判斷，因此說法錯誤。故選C。10、國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%酒精可有效滅活病毒?，F(xiàn)用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是A．B．C．D．答案：B用濃溶液配制稀溶液用到的儀器有：量筒、膠頭滴管：量取液體；燒杯：混合；玻璃棒：攪拌，故不需要酒精燈。故選B。11、能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是A．增加溶劑B．振蕩溶液C．增大壓強D．升高溫度答案：CA、增加溶劑與氣體的溶解度無關(guān)，故錯誤；B、振蕩溶液與氣體的溶解度無關(guān)，故錯誤；C、增大壓強可以增加氣體物質(zhì)的溶解度，故正確；D、升高溫度可以減小氣體的溶解度，故錯誤。故選C。小提示：氣體的溶解度與溫度和壓強有關(guān)。12、溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)溶液說法正確的是（）A．碘溶于水得到碘酒B．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C．洗滌劑去油污的原理是溶解D．植物油加入水中可得溶液答案：BA.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故錯誤；B.溶液是由溶質(zhì)與溶劑組成的混合物，具有均一性和穩(wěn)定性，故正確；C.洗滌劑對油污有乳化作用，所以洗滌劑去油污的原理是乳化，故錯誤；D.植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不會形成溶液，故錯誤。故選B。小提示：溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液。13、廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是A．食用油B．白醋C．白糖D．食鹽答案：A溶液的特點：1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣；2

.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離(透明)；3混合物：溶液一定是混合物。A食用油不能溶于水，混合后一段時間后，油飄浮在水的上面，不具有均一、穩(wěn)定的特點。此項錯誤。B白醋與水混合后，可溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物。此項正確。C白糖與水混合后，可溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物。此項正確。D食鹽與水混合后，可溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物。此項正確?？键c：溶液的特點點評：本題考查了溶液的特點，從能否形成均一、穩(wěn)定的混合物進行分析。14、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是A．KOH在水中解離出K+和OH-B．一個K+帶一個單位正電荷C．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%D．向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅答案：CA、KOH在水中解離出K+和OH-

，選項正確；B、一個K+帶一個單位正電荷，選項正確；C、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為<20%，選項錯誤；D、氫氧化鉀溶液顯堿性，向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，選項正確。故選C。15、X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列說法不正確的是A．該反應是置換反應B．若X是Al，R是Ag，則反應后溶液質(zhì)量減少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金屬活動性比R強答案：CX、R表示兩種金屬，該反應符合置換反應的定義；進入溶液27份質(zhì)量的鋁，從溶液中析出324份質(zhì)量的銀，所以溶液質(zhì)量減少；若X是Fe，R是Cu，化學計量數(shù)不正確；在金屬活動性順序中，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。故選C。多選題16、氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是溫度/℃010203040氯化鈉溶解度/g35.735.83636.537硝酸鉀溶解度/g13.320.931.645.863.9A．在20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解后，得到氯化鈉的不飽和溶液B．在40℃時，硝酸鉀的飽和溶液163.9g，若降溫至20℃，析出32.3g硝酸鉀晶體C．氯化鈉中混有少量硝酸鉀時，宜采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉D．在20℃～30℃的范圍內(nèi)，存在某一溫度，此溫度下硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等答案：BDA.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解后，最多能溶解18g，得到氯化鈉的飽和溶液，故選項說法錯誤。B.40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則在40℃時，硝酸鉀的飽和溶液163.9g中，溶質(zhì)質(zhì)量是63.9g，溶劑質(zhì)量是100g，20℃，硝酸鉀的溶解度為31.6g，若降溫至20℃，析出63.9g﹣31.6g=32.3g硝酸鉀晶體，故選項說法正確。C.氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用冷卻熱飽和溶液的方法分離不出硝酸鉀；氯化鈉中混有少量硝酸鉀時，宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉，故選項說法錯誤。D.在20～30℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別為36g～36.5g、31.6

g～45.8g，兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間，即存在某一溫度，此溫度下硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故選項說法正確。故選：BD。17、甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。相關(guān)分析正確的是A．t1℃，配制等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，甲需要的水較少B．t2℃，等質(zhì)量的甲、乙分別放入等質(zhì)量水中，所得溶液質(zhì)量相等C．t3℃，等質(zhì)量的甲、乙可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的甲、乙溶液，由t3℃降溫至t2℃，析出晶體的質(zhì)量：甲>乙答案：BCA、根據(jù)圖中溶解性曲線分析，t1℃時，乙的溶解度大于甲，配制等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，甲需要的水較多，此選項錯誤；B

、根據(jù)圖示信息，t2℃時，甲、乙溶解度相等，根據(jù)可知，等質(zhì)量的甲、乙分別放入等質(zhì)量水中，所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量相同，所得溶液質(zhì)量相等，此選項正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時，物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度均大于25g，假如將10g甲、乙分別加入100g水中，甲和乙均可以全部溶解形成不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為：，故在t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液，此選項正確；D、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時，物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度均為25g；t3℃時，物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度均大于25g，假如將10g甲、乙分別加入100g水中，形成的甲、乙溶液均為不飽和溶液，由t3℃降溫至t2℃的過程中，兩溶液仍然是不飽和溶液，故此時沒有晶體析出；所以將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的甲、乙溶液，由t3℃降溫至t2℃，不一定析出晶體，此選項錯誤。故選BC。18、某種蔬菜的無土栽培營養(yǎng)液中含有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的KNO3溶液。下列方法能夠得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的KNO3溶液的是A．從1000g3%的KNO3溶液蒸發(fā)出250g水B．從1000mL8%的KNO3溶液中倒出500mL溶液C．向1000g2%的KNO3溶液中加入20g

KNO3固體D．將400g2%的KNO3溶液與400g6%的KNO3溶液混合答案：ADA、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故A正確；B、溶液具有均一性，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為8%，故B錯誤；C、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故C錯誤；D、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故D正確。故選AD。19、Na2SO4與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡虰．20℃時，NaCl的溶解度比Na2SO4大C．P點時，NaCl與Na2SO4的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等D．將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡痛鸢福築CA、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液常用的方法有：加入同種溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫（大多數(shù)溶液），故加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡驼f法錯誤；B、根據(jù)Na2SO4與NaCl的溶解度曲線，在20℃時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，說法正確；C、在P點時，氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，飽和的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故說法正確；D、將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，故說法錯誤；故選擇BC；20、20℃時，向圖中所示燒杯中加入一定量的水后，可能改變的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．NaCl的溶解度C．溶液的狀態(tài)D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答案：CDA、加入一定量的水后，剩余固體全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，不符合題意；B、溫度未改變，NaCl的溶解度不變，不符合題意；

C、若加入水后的溶液恰好為飽和溶液，則溶液的狀態(tài)不變，若為不飽和溶液，則溶液的狀態(tài)改變，符合題意D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變或變小，若加入水后的溶液恰好為飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，若為不飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，符合題意；故選：CD。21、燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌，干燥，稱量，其示數(shù)為27.2g，則下列說法正確的是A．固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為13.6gB．氧化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液也可以轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀C．加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%D．通過所給數(shù)據(jù)可以計算最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)答案：AC解析：氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉。A、加入100g稀鹽酸反應得到120g不飽和溶液，加入的金屬氧化物的混合物為20g，而加入氫氧化鈉溶液后生成的沉淀也就是氫氧化物的質(zhì)量為27.2g，說明增加的O、H元素的質(zhì)量為7.2g，與金屬氧化物反應的氫離子和與氫氧根離子反應的氫離子質(zhì)量相等。設稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

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.2g水中含有氧元素的質(zhì)量為，原固體中金屬元素質(zhì)量為，故A正確；B、金屬氧化物不與堿反應，氧化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液不能轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，故B不正確；C、加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%，故C正確；D、加入足量氫氧化鈉溶液的質(zhì)量未知，不能確定溶液的質(zhì)量，不能通過所給數(shù)據(jù)可以計算最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D不正確。故選AC。22、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的H2O和H2O2中，所含氧元素質(zhì)量比為1:2B．20g氫氣和氧氣的混合氣體，點燃后充分反應生成18g水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能為1:4C．某硫酸鎂和硫酸的混合溶液中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為4.8%，取100g該溶液向其中加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，則氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%D．由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則另兩種氣體不可能是CO和C2H4答案：BCA、化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)，分別算出H2O和H2O2中氧元素的質(zhì)量，兩者相比即可得出結(jié)果，根據(jù)分析，等質(zhì)量的H2O和H2O2中，氧元素的質(zhì)量比==17：18，故說法錯誤；B、氫氣和氧氣混合氣體20g，點燃充分反應后生成18g水，說明反應掉的氫氣、氧氣質(zhì)量總和為18g，剩余氣體2g。根據(jù)生成18g水計算出參加反應的氫氣、氧氣質(zhì)量分別為2g、16g。若氧氣過量，混合氣體中氫氣為2g，氧氣為18g，氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能為1:9；若氫氣過量，混合氣體中氫氣為4g，氧氣為16g，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:4，故說法正確；C、氫氧化鈉質(zhì)量:100g×4.8%÷=12g，氧氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%=12.0%，該選項說法正確;D、甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=75%，要使混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則另外兩種氣體的質(zhì)量分數(shù)一定大于80%。CO中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=43%，C2H4中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=85.7%，故CO和C2H4的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)可能大于80%，故說法錯誤。故選BC。23、正確反映對應變化關(guān)系的圖象是（）A．向一定質(zhì)量的水中加入硝酸鉀晶體B．向一定量的氧化銅中通入一氧化碳氣體并加熱C．一定量的鎂在空氣中燃燒D．在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷答案：CDA、水中不含有硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應從原點發(fā)出，故A不正確；B、向一定量的氧化銅中通入一氧化碳氣體并加熱生成了銅，固體的質(zhì)量不為0，故B不正確；C、一定量的鎂在空氣中完全燃燒生成了氧化鎂，故C正確；D、紅磷燃燒，放熱，氣體膨脹，開始上升，消耗氧氣，氣壓減少，直到反應停止，故D正確．故選CD．24、下列實驗方案錯誤的是A．除去食鹽溶液中的蔗糖：將混合液進行過濾B．氧氣的驗滿：把帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)C．鐵絲在氧氣中燃燒：將紅熱的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中（瓶中事先留一點水）D．鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體：取樣溶于水，測量溶解前后液體溫度的變化答案：ABA、蔗糖溶于水，食鹽溶液中的蔗糖不能用過濾的方法除去，符合題意；B、氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經(jīng)集滿，不能伸入集氣瓶內(nèi)，符合題意；C、鐵絲在氧氣中燃燒，需要在集氣瓶底部放少量水，可以防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，取樣溶于水，測量溶解前后液體溫度的變化，可以鑒別氫氧化鈉和硝酸銨，不符合題意。故選AB。25、溶液一定符合下列條件中的A．由兩種或兩種以上的物質(zhì)形成B．溶質(zhì)一定是固體C．溶液均一、穩(wěn)定D．溶液無色答案：ACA、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)形成，正確；

B、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，錯誤；

C、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，正確；

D、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，溶液不一定無色，如硫酸銅溶液為藍色，錯誤。故選AC。填空題26、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)P點含義是_________。(2)t2

℃時，將15

g

A物質(zhì)放入50

g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為_________。(3)若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是_________

(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。(4)t3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_________。答案：

t1

℃時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等

60g

降溫結(jié)晶

B>A>C（1）在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。P點含義t1℃時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t2℃時，將15g

A物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，溶質(zhì)是10g,形成溶液的質(zhì)量為60g；（3）A的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度降低而減小，降溫時會結(jié)晶析出，而B的溶解度受溫度很小，降溫時幾乎不析出，若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶；（4）將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，A、B的溶解度減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，A、B有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小溶液仍為飽和溶液，C沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃時C的溶解度，所以t1℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B>A>C。27、化學與人類生活息息相關(guān)。請回答下列問題。(1)墻內(nèi)開花，墻外可以嗅到花香，說明分子________。(2)硬水中含有較多的可溶性_______的化合物。(3)煤燃燒產(chǎn)生的_____進入到大氣后會形成硫酸型酸雨。(4)洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的_______作用。答案：(1)不斷運動(2)鈣、鎂(3)二氧化硫##SO2(4)乳化解析：(1)墻內(nèi)開花，墻外可以嗅到花香，說明分子是不斷運動的，運動到人周圍被人聞到；(2)硬水是含較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水；(3)煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進入到大氣后會和水生成酸性物質(zhì)，形成硫酸型酸雨。(4)洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的乳化作用，把油污分散成小液滴除去。28、實驗室配制100g6%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉___________g；用調(diào)好的托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，此時應該進行的操作是___________；將配好的氯化鈉溶液倒入細口瓶時，有少量溶液濺出瓶外，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________（選填“變大”、“變小”或“不變”）。答案：

6

減少適量氯化鈉固體

不變根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式可得，溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，即，所以需要稱取氯化鈉6g；稱量6g氯化鈉時，若天平的指針偏向左盤，說明氯化鈉的