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緩沖溶液的緩沖能力和緩沖范圍緩沖容量任何緩沖溶液對(duì)溶液PH值的緩沖能力都是有一個(gè)限度的，如果加入過(guò)多的酸堿，或?qū)⑷芤哼^(guò)度稀釋?zhuān)彌_溶液將失去緩沖能力緩沖容量是衡量緩沖溶液能力的大小。定義：使1L溶液減小一個(gè)PH值單位所需要強(qiáng)酸的物質(zhì)的量（mol）或使1L溶液增加一個(gè)PH值單位所需強(qiáng)堿的物質(zhì)的量（mol）影響因素緩沖容量與構(gòu)成緩沖溶液的弱酸弱堿濃度之和成正比，總濃度越大，緩沖溶液的緩沖容量越大，過(guò)分稀釋將導(dǎo)致緩沖容量急劇下降，進(jìn)而失去緩沖能力緩沖容量與弱酸在溶液中各組分的分布系數(shù)有關(guān)，即與弱酸和弱堿的濃度之比有關(guān)常見(jiàn)緩沖溶液強(qiáng)酸：pH<3強(qiáng)堿：pH>11共軛體系：pH3~11共軛體系緩沖能力：

緩沖范圍：pKa–1<pH<pKa+1

緩沖溶液的濃度越大，緩沖能力越大

當(dāng)pH=pKa時(shí)，緩沖能力最大

緩沖溶液pKa緩沖范圍氨基乙酸+HCl2.351.5～3.0一氯乙酸+NaOH2.862～3.5甲酸+NaOH3.773～4.5HAc+NaAc4.754～5.5六次甲基四胺+HCl5.134.5～6.0H2PO4-+HPO42-7.216.5～8三羥甲基甲胺+HCl8.217.5～9硼砂(H3BO3+H2BO3-)9.248.5～10NH4++NH39.268.5～10緩沖溶液的選擇1.有較大的緩沖能力:

c較大

(0.01～1mol·L-1);

pH≈pKa,即ca:cb≈1:1HAc-NaAc:pKa=4.74(pH)NH4Cl-NH3:pKb=4.74(pH)4~5.58~102.不干擾測(cè)定:

EDTA滴定Pb2+時(shí)，不用HAc-Ac-控制pH。3.廉價(jià)易得，不污染環(huán)境。緩沖溶液的配制方法

按比例加入HA和A-；溶液中[H+]大,加過(guò)量A-；溶液中[OH-]大,加過(guò)量HA。溶液中有HA,可加NaOH中和一部分；溶液中有A-,可加

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