第01講硫及其化合物（原卷版）

高一化學(xué)硫及其化合物素質(zhì)能力提高競(jìng)賽綜合測(cè)試第I卷（選擇題）一、單選題1．常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑，酸化時(shí)可放出氣體。其制備工藝流程如下：下列說法正確的是A．中S元素的化合價(jià)為+6B．“反應(yīng)I”中，應(yīng)先通入，后通入C．“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為D．若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)，可能原因是“反應(yīng)II”中用量不足2．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個(gè)氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，易溶于水。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Na2S2O3的裝置示意圖，下列說法不正確的是A．不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸B．裝置乙和裝置丁都有防止倒吸的作用C．裝置丙中發(fā)生的離子方程式為：4SO2+2OH—+2S2—=3+H2OD．反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入NaOH溶液中，然后關(guān)閉K2打開K13．硫元素常見化合價(jià)及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦4．若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S＋2H2O)，且已知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶35．如圖，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))，則下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)變紅，說明SO2是酸性氧化物B．b、c均褪色，說明SO2有漂白性C．d未變藍(lán)，說明SO2氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO26．如圖所示裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D溴水溶液褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D7．下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是A．裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的溶液呈紅色B．將SO2通入有品紅溶液的試管中，紅色漸褪，給試管加熱無明顯變化C．將SO2通入有溴水的試管中，顏色漸褪，給試管加熱無明顯變化D．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，無明顯變化8．將足量的通入溶液中，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成．此試劑（或氣體）X可能是：①NaOH溶液；②NaCl溶液；③氨水溶液；④新制氯水；⑤；⑥A．①③④⑤ B．①②④ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥9．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是A．反應(yīng)①說明SO2具有氧化性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B．反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí)，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO210．X為一種常見氣體（常溫下），a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差211．將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)記錄pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列說法不正確的是A．曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B．曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C．與曲線a、b、c對(duì)比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO212．已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸13．1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α—型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε—硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（

）A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuSB．推測(cè)Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同14．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到無色溶液A和白色沉淀B；②取洗滌后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：i.經(jīng)分析，沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水下列說法不正確的是A．通過測(cè)溶液A的pH無法判斷①中硫元素是否被氧化B．通過上述實(shí)驗(yàn)可判斷①中所得白色沉淀中有Ag2SO4C．③中加入過量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+D．通過②可知：沉淀B具有還原性15．某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色下列說法正確的是A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中觀察到的白霧中含有硫酸小液滴C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題16．下面是某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究足量鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：2、H2、H2O，已知裝置C中試劑過量。A．B．C．D．E.F.(1)寫出A中生成SO2的化學(xué)方程式_______。(2)若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)的各裝置連接順序是_______。(3)E中干燥管的作用是_______。(4)證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。II.乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(5)W溶液可以是_______(填序號(hào))。A．H2O2溶液B．NaI溶液C．溴水D．濃硫酸該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_______(用含m的代數(shù)式表示)。17．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱為_______，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化學(xué)式)。(3)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步探究SO2的漂白性，按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)根據(jù)下表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理解釋。組別實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應(yīng)離子方程式為_______乙品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺原因可能是_______(4)該實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生丙預(yù)測(cè)裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象GH有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象推測(cè)D中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式是_______。②據(jù)I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的現(xiàn)象，推測(cè)其根本原因可能是_______。(5)該實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中SO2含量，若氣體流速為acm3·min-1，當(dāng)時(shí)間為tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為_______(g·cm-3)。18．某興趣小組同學(xué)們對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：探究SO2的漂白原理，裝置如圖所示，部分裝置省略。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置B中溶液變紅色，不褪色；裝置C中溶液為紅色，裝置D中溶液褪色。向燒瓶中加入200mL18.4mol/L濃硫酸，充分反應(yīng)直至裝置A中反應(yīng)停止?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)根據(jù)裝置C、D中出現(xiàn)的現(xiàn)象，對(duì)漂白品紅的粒子提出如下猜想：猜想1：H2SO3；猜想2：HSO；猜想3：_______。針對(duì)猜想2設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)探究漂白原理：_______。(3)實(shí)驗(yàn)完畢后，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定剩余硫酸濃度(不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣)：①實(shí)驗(yàn)部分操作：(a)調(diào)平量氣管和燒杯的液面；(b)冷卻至室溫；(c)讀數(shù)正確的先后操作順序是_______(填字母)。②已知開始時(shí)量氣管讀數(shù)為V1mL，最終讀數(shù)為V2mL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且V2>V1)。則銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為_______mol/L。實(shí)驗(yàn)二：結(jié)合實(shí)驗(yàn)一的裝置，乙同學(xué)添加一些裝置(如圖)，利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯SOCl2。亞硫酰氯是重要的化工試劑，沸點(diǎn)較低，易水解。(4)①G儀器的進(jìn)水口是_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。②F儀器的作用是_______。(5)已知SOCl2具有還原性，其氧化產(chǎn)物為SO。丙同學(xué)為了驗(yàn)證SOCl2和FeCl3·6H2O能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，做以下實(shí)驗(yàn)：取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后……接下來的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確是_______(填字母序號(hào))。A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色B．滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．滴加幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色消失19．易溶于水和乙醇，在酸性條件下還原性較差，堿性條件下較強(qiáng)。某實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置制備并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B中濃硫酸的作用是_______；實(shí)驗(yàn)中觀察到：裝置C中溶液紅色沒有褪去，裝置D中溶液紅色褪去。由此可得出的結(jié)論是_______。(2)為了進(jìn)一步探究使品紅褪色的主要微粒，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試管中的溶液滴入溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a2mL溶液(pH=2)各滴入1滴0.1%品紅溶液溶液變紅逐漸變淺，約90s后完全褪色b2mL溶液(pH=5)溶液變紅后立即變淺，約15s后完全褪色C2mL溶液(pH=10)溶液變紅后立即褪色綜合上述實(shí)驗(yàn)推知，水溶液使品紅褪色時(shí)起主要作用的微粒是_______(填微粒符號(hào))。(3)用溶液和溶液制備新制懸濁液，實(shí)驗(yàn)中觀察到：裝置E中生成大量白色沉淀，溶液呈綠色，與溶液、溶液的顏色明顯不同。①為探究白色沉淀的成分，查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，與氨水反應(yīng)生成，在空氣中立即被氧化成含有的藍(lán)色溶液。甲同學(xué)向洗滌后的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為、_______。裝置E中生成白色沉淀的離子方程式為_______。②取少量E中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，得到澄清藍(lán)色溶液，故推斷溶液顯綠色的原因可能是溶液中