廣東省2021版高考化學一輪復習課時規(guī)范練36分子結構與性質(含解析)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精課時規(guī)范練36分子構造與性質基礎牢固1。(2020安徽安慶質檢)氮元素及其化合物在研究和生產中有好多重要用途.請回答以下問題：(1）基態(tài)氮原子的核外共有種不相同運動狀態(tài)的電子,N2O的空間構型為，NH4NO3中N的雜化方式為。（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第位,寫出與NO-3互為等電子體的一種非極性分子的化學式。(3）已知NH3分子的鍵角約為107°，而PH3分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥理論講解NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因。(4)乙二胺（H2N—CH2—CH2-NH2）分子中氮原子軌道的雜化種類為,乙二胺和三甲胺［N(CH3）3］均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高好多,原因是.1學必求其心得，業(yè)必貴于專精（5)N元素能夠形成兩種含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3HNO2(填“強于”或“弱于")，原因是。2.(2020江蘇徐州月考)砷(As)元素及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答以下問題：(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為,砷與硒的第一電離能較大的是.(2）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜",其分子構造以下列圖，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為、。（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO34-的立體構型為,與其互為等電子體的分子的化學式為（任寫一種)。（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請依照物質構造與性質的關系,講解H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因。3。(2020吉林長春調研)鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2,可經過以下反應制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2OCu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+NH4)2SO4+H2O請回答以下問題：2學必求其心得，業(yè)必貴于專精（1)上述化學方程式中涉及的N、O、P元素的電負性由小到大的序次是。（2）基態(tài)S原子的價電子排布式為.(3)（NH4）2SO4中含有化學鍵的種類為。（4)PO34-的立體構型是,其中P原子的雜化方式為。(5)在硫酸銅溶液中加入過分KCN溶液，生成配合物［Cu(CN）4］2—，則1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為,1mol［Cu(CN)4]2—中含有的σ鍵數(shù)目為。4。（1）①H2SeO3的中心原子雜化種類是O32-的立體;Se構型是。與SeO23-互為等電子體的分子有(寫一種物質的化學式即可).②H2Se屬于(填“極性"或“非極性”）分子;單質硒的熔點為217℃，它屬于晶體。(2）①依照價層電子對互斥理論判斷以下分子或離子中空間構型是V形的是(填字母）.A.H3O+B。H2OC.NO+2D。NO-23學必求其心得，業(yè)必貴于專精②分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子牢固構造，其構造式為，1個分子中含有個π鍵；（CN)2稱為“擬鹵素”,擁有類Cl似2的化學性質,則（CN）2與NaOH水溶液反應的化學方程式為。(3）銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域,銅的化合物在科學研究和工農業(yè)生產中有好多用途。①CuSO4晶體中S原子的雜化方式為.②向CuSO4溶液中加入過分氨水，可生成［Cu（NH3)4]SO4，以下說法正確的選項是.a.氨氣極易溶于水,是由于NH3分子和H2O分子之間形成3種不相同的氫鍵b。NH3分子和H2O分子的立體構型不相同，氨分子的鍵角小于水分子的鍵角c.[Cu（NH3)4］SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵d。［Cu(NH3）4］SO4的組成元素中電負性最大的是氮元素5。請回答以下問題：4學必求其心得，業(yè)必貴于專精1)維生素B1可作為輔酶參加糖的代謝，并有保護神經系統(tǒng)的作用，該物質的構造簡式以下列圖：以下關于維生素B1的說法正確的選項是.a.只含σ鍵和π鍵b。既有共價鍵又有離子鍵c。該物質的熔點可能高于NaCld.既含有極性鍵又含有非極性鍵2)維生素B1晶體溶于水的過程中要戰(zhàn)勝的微粒間的作用力有.a.離子鍵、共價鍵b.離子鍵、氫鍵、共價鍵c.氫鍵、范德華力d。離子鍵、氫鍵、范德華力(3）維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質,這些物質中屬于非極性分子的化合物有。氨氣極易溶于水，其原因是。(4)液氨常被用作制冷劑，若不斷地高升溫度,實現(xiàn)“液氨→氨氣→氮氣和氫氣→氮原子和氫原子”的變化,在變化的各階段被破壞的5學必求其心得，業(yè)必貴于專精粒子間的相互作用分別是①；②極性鍵；③。能力提升6。鑭系是位于元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素.1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為［Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy）原子外面電子排布圖(軌道表示式):。(2）高溫超導資料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+的電子排布式為。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據，判斷最有可能顯示+3價的元素是(填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位—1:kJ·mol）元素I1I2I3I4Yb（鐿）604121744945014Lu(镥)532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547(4)元素銪(Eu)能夠形成配合物[Eu（NH3)2（H2O)2］Cl2。①配合物的中心原子的配位數(shù)為，配體分子擁有相同的（從給出選項中用序號表示）。6學必求其心得，業(yè)必貴于專精a.分子的立體構型b。VSEPR構型c。鍵角d.孤電子對數(shù)e。中心原子的價層電子對數(shù)②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：（任寫一種）。③元素Al也有近似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子可表示為（AlCl3）2,分子中Al原子雜化方式為,分子中所含化學鍵類型有(填字母）.a。離子鍵b。極性鍵C。非極性鍵d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠)的晶體構造與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和極點,則PrO2的晶胞中有個氧原子;已知晶胞參數(shù)為—3,Mr(PrO2）=173，則NA=apm,密度為ρg·cm（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞加的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn—1npn-1,X與W為同主族元素?；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個未成對電子。請回答以下問題：(1)基態(tài)R原子的核外價層電子排布式為。7學必求其心得，業(yè)必貴于專精（2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的序次為(填元素符號）。(3）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點（填“高于”或“低于”)元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是,元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化種類為，元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為。(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為（填字母序號）.5)分子中的大π鍵可用符號Π????表示,其中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價氧化物分子中的大π鍵應表示為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。拓展深入8。(2020四川成都調研）氮、磷是植物生長所需的重要元素?；卮鹨韵聠栴}:1)以下N原子電子排布圖（軌道表示式）表示的狀態(tài)中，能量由低到高的序次是（填標號).8學必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）羥氨(NH2OH）可看作是氨分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化種類是.羥氨易溶于水，其主要原因是.（3）第一電離能I1(N)I1(P）（填“〉”“<”或“=",）原因是。(4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧周圍體經過共用頂角氧原子連接起來的,以下列圖.則由n個磷氧周圍體形成的這類磷酸根離子的通式為。(5）氮化鍺擁有耐腐化、硬度高等優(yōu)點,晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s—p雜化現(xiàn)象,氮化鍺晶體屬于晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖,其化學式為,若晶胞長方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為ρ-3pm(列出計算式）。g·cm，則晶胞底面正方形的邊長為課時規(guī)范練36分子構造與性質9學必求其心得，業(yè)必貴于專精1。答案:（1）7直線形sp3、sp2(2）3SO3或BF33)N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近,斥力更大(4）sp3雜化乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能夠形成氫鍵（5）強于HNO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性較高,以致N—O—H中的電子向N偏移，所以在水分子的作用下就越簡單電離出H+,即酸性越強解析:(1)基態(tài)氮原子核外有7個電子，每個電子的能量各不相同；N2O與CO2互為等電子體，空間構型與CO2的空間構型相同,均為3直線形;NH4NO3中的兩個氮原子均無孤電子對，NH+4中N為sp雜化，NO-中N為sp2雜化.(2）第二周期元素,第一電離能從左到右逐3漸增大，但Be由于2p軌道全空,故其第一電離能比B大,N由于2p軌道半滿，其第一電離能比O大，即第二周期元素第一電離能大小序次為Ne>F〉N>O>C>Be〉B〉Li,故氮元素在第二周期元素中第一電離能排第3位；與NO-互為等電子體的非極性分子為SO或33BF3。（3)N原子半徑比P原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對間的距離較近,斥力更大，故NH3的鍵角比PH3的鍵角大。（4）乙二胺分子中氮原子有一個孤電子對,N的雜化軌道數(shù)為4，故雜化類型為sp3雜化。乙二胺中氮原子上有氫原子，分子間能夠形成氫鍵，10學必求其心得，業(yè)必貴于專精而三甲胺中氮原子上沒有氫原子，分子間不能夠形成氫鍵,故乙二胺比三甲胺的沸點高好多。（5）HNO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性較高，以致N—O—H中的電子向N偏移，所以在水分子的作用下就越簡單電離出H+，即酸性越強.2.答案:（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar]3d104s24p3As(或砷）2)sp3雜化sp3雜化3)正周圍體形CF4(或SiF4、CCl4、SiCl4,合理即可)(4)H3AsO4和H3AsO3可分別表示為（HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中As為+3價，而H3AsO4中As為+5價，正電性更高,以致As—O—H中O的電子向As偏移,更易電離出H+解析：(1）基態(tài)As原子的核外有33個電子,依照構造原理知電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar］3d104s24p3。砷由于4p軌道為半充滿狀態(tài)，構造牢固，第一電離能比Se大。（2）該化合物中As有一個孤電子對,雜化種類為sp3雜化，O有兩個孤電子對，3雜化種類為sp雜化。（3)AsO34-中As無孤電子對，立體構型為正四面體形,與AsO34-互為等電子體的分子有CF4、SiF4、CCl4、SiCl4等。(4）兩種含氧酸H3AsO4和H3AsO3可分別表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中As為+3價,而H3AsO4中As為+5價,正電性更高,以致As—O—H中O的電子向As偏移，更易電離出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性強。11學必求其心得，業(yè)必貴于專精3。答案：（1)P<N<O(2）3s23p4(3）離子鍵、共價鍵(4）正周圍體sp3(5)2NA8NA解析：(1）同周期主族元素的電負性從左到右逐漸增大，則有電負性：N<O；同主族元素的電負性自上而下逐漸減弱,則有電負性:N〉P。2)基態(tài)S原子核外有16個電子,依照核外電子排布規(guī)律,其價電子排布式為3s23p4。(3)(NH4）2SO4分子中存在N—H極性共價鍵和S—O極性共價鍵，NH+4和SO24-之間存在離子鍵。5+3-2×4（4)PO34-中P原子的價層電子對數(shù)為4+2=4,則P原子采用3sp雜化,故PO34-的立體構型為正周圍體.（5）CN—中C、N原子之間存在C≡N鍵，1個CN—中存在1個σ鍵、2個π鍵，故1molCN—含有2molπ鍵。[Cu（CN）4］2-中Cu2+為中心離子，CN-為配體,Cu2+與CN—之間以配位鍵結合,即每個CN—與Cu2+間有1個σ鍵，故1mol[Cu（CN）4]2—含有8molσ鍵。4。答案：(1)①sp3三角錐形PCl3②極性分子(2)①B、D②N≡C—C≡N4（CN）2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O(3)①sp3②c12學必求其心得，業(yè)必貴于專精解析:（1)①H2SeO3的中心原子的價層電子對數(shù)為12×（6+2)=4,所以Se雜化方式為sp3雜化，Se2-的中心原子Se的價層電子對數(shù)為O312×(6+2)=4,離子中有一個孤電子對,所以SeO23-的立體構型是三角錐形，等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO23-互為等電體的分子有PCl3。②H2Se分子中有孤電子對，所以H2Se屬于極性分子,單質硒的熔點為217℃,比較低,所以它屬于分子晶體.（2)①H3O+中心原子O的價層電子對數(shù)為6+23-1=4,孤電子對數(shù)為1，所以空間構型是三角錐形;H2O的中心原子O的價層電子對數(shù)6+2為2=4，孤電子對數(shù)為2,所以空間構型是V形；NO+2的中心原子N的價層電子對數(shù)為5-21=2，孤電子對數(shù)為0，所以空間構型是直線5+1形;NO-2的中心原子N的價層電子對數(shù)為2=3,孤電子對數(shù)為1,所以空間構型是V形.②分子(CN）2中碳原子采用sp雜化，碳碳之間是單鍵,碳氮之間是三鍵，其構造式為N≡C—C≡N，碳氮三鍵中有兩個π鍵,所以1個分子中含有4個π鍵；(CN）2與NaOH水溶液反應的化學方程式為（CN）2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O。6+0+2(3）①SO24-中S原子的價層電子對數(shù)=2=4,孤電子對數(shù)為0，采用sp3雜化；②氨氣極易溶于水,是由于氨分子與水分子之間形成氫鍵,a錯誤;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化,但NH3分子內有1個孤電子對,H2O分子內有2個孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的排斥作用力越強,鍵角被擠壓得越小，故氨13學必求其心得，業(yè)必貴于專精氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，b錯誤;[Cu(NH3)4]SO4所含有的2+2+化學鍵有[Cu(NH3）4]與SO24-之間的離子鍵、氨分子與Cu間的配位鍵和SO24-、NH3中的極性共價鍵,c正確;［Cu(NH3)4］SO4的組成元素中電負性最大的是氧元素,d錯誤。5。答案：（1）bd(2）d3)CO2氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中，氨氣分子與水分子間易形成氫鍵,氨氣可與水反應(4)氫鍵、范德華力非極性鍵解析：（1）由構造簡式知,維生素B1中含有Cl-及另一種有機離子,存在離子鍵，其他原子之間形成共價鍵,故a錯誤、b正確;與氯化鈉晶體對照,維生素B1中的陽離子比Na+半徑大,晶格能小，熔點不可能高于NaCl,故c錯誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵,氮氫鍵、氧氫鍵、碳氫鍵等為極性鍵,故d正確。(2)晶體溶于水的過程會電離出Cl-等，故需要戰(zhàn)勝離子鍵，維生素B1分子間存在氫鍵、范德華力，故d正確.(3）N2為單質,別的五種化合物中屬于非極性分子的是CO2.NH3極易溶于水，是由于NH3和水均為極性分子,NH3溶于水后，NH3與水之間可形成氫鍵，NH3可與水反應.14學必求其心得，業(yè)必貴于專精（4）液氨汽化破壞了分子間作用力，包括氫鍵和范德華力;氨氣分解生成N2和H2破壞了氮氫極性鍵；N2、H2生成氮原子和氫原子破壞了非極性鍵.6.答案:（1）2)[Ar]3d8（或1s22s22p63s23p63d8）(3)鑭（4）①4be②N—HO(或N—HN或O—HN或O-HO)3④bd(5)84×173(或6.92×1032-1③sp??×(??×10-10)3??×??3)mol解析:（1)依照鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式[Xe］4f106s2可知，鏑（Dy)原子外面4f能級上有10個電子,6s能級上有2個電子,則其外面電子排布圖(軌道表示式）為。(2）Cu是29號元素,基態(tài)原子的電子排布式為［Ar］3d104s1，高溫超導資料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,說明Cu失去3個電子，則基態(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8）。3)第三電離能與第四電離能相差越大,+3價可能性越大,則最有可能顯示+3價的元素是鑭。4)①依照配合物[Eu(NH3）2（H2O)2］Cl2構造可知，Eu與2個NH3、2個H2O形成4個配位鍵,所以該配合物的中心原子的配位數(shù)為4；氨氣分子中價層電子對個數(shù)鍵電=σ子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+12（5—3×1）=4,所以N采用sp3雜化，VSEPR構型為周圍體15學必求其心得，業(yè)必貴于專精形;水分子中價層電子對數(shù)鍵=電σ子對數(shù)+孤電子對數(shù)=2+12（6—2×1）=4,所以O采用sp3雜化，VSEPR構型為周圍體形;選項be吻合題意；②N和O元素的電負性強,則NH3的水溶液中存在的氫鍵有：N—HO(或N—HN或O—HN或O—HO)。③在則Al原子的雜化方式為sp3,在該分子中,與Al原子形成極性共價鍵的兩個Cl原子中,有一個是配位鍵，氯原子供應電子,鋁原子供應空軌道；氣態(tài)氯化鋁［(AlCl3）2]分子中所含化學鍵種類有極性鍵,配位鍵。（5)PrO2(二氧化鐠)的晶體構造與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和極點,所以晶胞中鐠原子的個數(shù)為112+8:6×8=4,則氧原子個數(shù)為4×2=8;依照上述解析可知，一個二氧化鐠晶胞中含有4個PrO,??×??(4/??A)×173N=4×173mol-16.92×1032-1或）2則??=-103則A-10337。答案:（1）3d104s1（2）N〉O>C(3)高于NH3分子間形成氫鍵sp3正周圍體(4)B（5）Π431∶1解析:（1）基態(tài)Cu原子的核外有29個電子,價層電子排布式為3d104s1.（2）同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但N原子2p軌道半充滿，第一電離能大于O,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的序次為N>O〉C.16學必求其心得，業(yè)必貴于專精(3)NH3分子間有氫鍵，NH3的沸點高于CH4的沸點,NH3中N原子價電子對數(shù)是4,N原子的雜化種類為sp3,CH4分子的空間構型為正周圍體.-（4)從NH3·H2ONH+4+OH能夠得出,水中H原子與NH3中N原子形成氫鍵,應