物理化學期末考試習題與答案

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦物理化學期末考試習題與答案期末練習題

1.當某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時,若采納不同的標準濃度,

則下列說法中正確的是：()

(A)溶質(zhì)的標準態(tài)化學勢相同(B)溶質(zhì)的化學勢相同

(C)溶質(zhì)的活度系數(shù)相同(D)溶質(zhì)的活度相同

2.在298K時，設液體A和B能形成抱負的液態(tài)混合物，它們的蒸氣形成

抱負的氣態(tài)混合物。

已知純A和純B的飽和蒸汽壓分離為pkPa

A50，p

B60kPa，如液相

中0.40

x，則平衡的氣相中B的摩爾分數(shù)yB的值為（）

A

（A）0.25(B)0.40(C)0.50(D)0.64

3.在一定溫度和壓力下,設純的A(l)的化學勢為，其標準態(tài)化學勢為。

如在A中加入另一液相B(l),形成抱負的液態(tài)混合物，這時A(l)的化學勢為A

，標準態(tài)化學勢為A，則兩種化學勢之間的關系為（）（A）=A，=A（B）＞A，＜A

（C）=A＞A（D）＞A，＝A

4.在298K時，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry系數(shù)分離為

9k,7.1210Pa,x1

9

k,4.4410Pa.在相同的溫度和壓力下，兩者在水x2

中的飽和溶解的量用摩爾分數(shù)表示分離為x1和x2，兩者的關系為（）（A）x1＞x2(B)無法比較(C)x1=x2（D）x1＜x2

5.在恒溫抽空的玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水（A）和純水（B）。經(jīng)

歷若干時光后，兩杯液面的高度將是：（）（A）A杯高于B杯（B）A杯等于B杯

（C）A杯低于B杯（D）視溫度而定

6.物質(zhì)B固體在298K、101.325kPa下升華，這意味著（）

（A）固體比液體密度大些（B）三相點壓力大于101.325kPa

（C）固體比液體密度小些（D）三相點壓力小于101.325kPa

17.水在三相點附近，其汽化熱和熔化熱分離為44.82kJmol和5.994

1kJmol，

則在三相點附近，冰的升華熱約為（）

1（A）33.83kJmol（B）50.81

11

kJmol（C）-38.83kJmol（D）-50.81kJmol

1

8.對于二組分氣—液系統(tǒng)，哪一個可以用蒸餾或精餾的辦法將兩個組分分別

（）

(A)對Raoult定律產(chǎn)生最大正偏差的雙液系

(B)臨近于抱負的液體混合物

(C)對Raoult定律產(chǎn)生最大負偏差的雙液系

(D)部分互溶的雙液系

9．合成了一個新化合物B(s)的質(zhì)量為1.5克，溶于1.0kg純水中形成非電介質(zhì)溶液，測得浮現(xiàn)冰的溫度比純水凝固點下降了0.015K,已知水的凝固點降

-1

低常數(shù)kf=1.86K·mol·kg,則該化合物的摩爾質(zhì)量MB約為（）

-1(B)150gm·ol-1

(A)100gm·ol

-1(D)200g·mol-1

(C)186gm·ol

10.某系統(tǒng)存在C（s），H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，和H2(g)五種物質(zhì)，互相建立

了下述三個平衡：H2O(g)C(s)H2(g)CO(g)

CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)

CO2(g)C(s)2CO(g)

則該系統(tǒng)的自立分數(shù)C為：（）（A）3（B）2（C）1（D）4

11.當Clausius-Clapeyron方程應用于凝結相改變?yōu)檎羝麜r，則：（）

（A）p必隨T之上升而降低

（B）p必不隨T而變

（C）p必隨T之上升而變大

（D）p隨T之上升可變大或減小

12.對恒沸混合物的描述，下列講述哪一種是不正確的？（）

(A)與化合物一樣，具有確定的組成

(B)不具有確定的組成

(C)平衡時，氣相和液相的組成相同

(D)其沸點隨外壓的轉變而轉變

13.下述說法,何者正確?()

(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱

(B)水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱

(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱

(D)

水蒸

氣的生成熱即是氫14.在通常溫度下，NH4HCO3(s)可發(fā)生下列分解反應：NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)設在兩個容積相等的密閉容器A和B中，分離加入純NH4HCO3(s)1kg及20

k

g

，均保持在2

98K

達到平衡后，下列哪種說法是正()(A)兩容器中壓力相等(B

)A內(nèi)

壓B內(nèi)壓力(C)

B內(nèi)壓A內(nèi)壓力(D)

須經(jīng)實際測定方能判別哪個容器中壓力大15.抱負氣體反應平衡常數(shù)Kx與Kc的關系是∶()(A)Kx=Kc(RT)B

B

(B)Kx=KcpB

B

B

(C)Kx=Kc(RT/p)(D)Kx=kc(V/B

B

B

nB)B

B

16.按照某一反應的rGm值，下列何者不能確定？（）（A）標準狀態(tài)下自發(fā)反應的方向（B）在r

G（C）在標準狀態(tài)下系統(tǒng)所能做的功（D）提高溫度與反應速勢17.抱負氣體CO(g)+2H2=CH3OH(g)的Gm與溫度T的關系G=-21330+52.92T，若要使反應的平衡常數(shù)K>1,則應控制的反應溫度：m（）（A）必409.3C（B）必409.3K（C）必409.3K（D）必409.3K18.PCl5的分解反應是PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，在473K達到平衡時，PCl5-（g）有48.5%分解，

在

（）（A）放熱反應（B）吸熱反應（C）既不放熱也不吸熱（D）這兩個溫度下的平衡常數(shù)相等19.B的活度可作

(1)lim

x1

B

'

ax(2)B

limaxBBB

x0

B

若溶液上方的蒸氣看作抱負氣體,在同一溫度T時則兩種活度的比值aB/a'B=

______,兩種活度系數(shù)的比值x/'

Bx=_________。B

20.已知反應C(s)＋O2(g)=CO2(g)的平衡常數(shù)為K1；CO(g)＋1

2O2(g)=CO2(g)

的平衡常數(shù)為K2；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)為K3；則K3與

K1,K2的關系為。

21.NH4HS(s)放入抽空的瓶內(nèi)發(fā)生分解:NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)

則分解反應達到平衡時該系統(tǒng)的自立組分數(shù)為___________，相數(shù)為

_________，自由度數(shù)為____；在25℃時測得體系達到平衡時的壓力

為66.66kPa，若此溫度時NH3的分壓為13.33kPa；要使NH3和H2S的

混合氣體系統(tǒng)中不形成NH4HS固體，則應將H2S的分壓控制在

（大或小）____于_____kPa。

22.在試驗中常用冰鹽混合物作為致冷劑,試解釋當把食鹽放入0℃的冰水平衡

系統(tǒng)中時,為什么會自動降溫?降溫的程度有否限制,為什么?這種致冷體系最多有幾相?

23.在298K時，A和B組成液態(tài)混合物，在混合物（E）中，B的蒸氣壓為

10.67kPa,在混合物（F）中，B的蒸氣壓為3.60kPa.

（1）現(xiàn)在要將2.00mol的B從混合物（E）中移至混合物（F）中，計算

需作的最大非膨脹功。

（2）如將壓力為100kPa的B2.00mol溶于大量的A中，形成混合物，B

的蒸氣壓為3.60kPa,計算該過程的最大非膨脹功。

24.金屬Na與Bi形成的二元混合體系相圖如下。

（1）試分析各相區(qū)的相數(shù)，組成，和自由度。

（2）圖中三條水平線代表什么，請加以說明。

（3）并畫出在Bi的組成為0.2,0.4及0.8時系統(tǒng)由1100K冷卻的步冷曲線。

25.將10gAg2S與617℃,1.0131×0

5Pa,1dm3的氫氣相接觸，直至達到平衡。已

知此反應在617℃時的平衡常數(shù)K$=0.278。

p

(1)計算平衡時Ag2S和Ag各為若干克？氣相平衡混合物的組成如何？(2)

欲使10gAg2S所有被H2還原，試問最少需要617℃，1.013×10

5Pa

的H2氣若干立方分米？

26.通常在鋼瓶里的壓縮氫氣中含有少量氧氣。試驗中常將氫氣通過高溫下的銅

粉,以除去少量氧氣，其反應為：2Cu(s)+(1/2)O2(g)＝Cu2O(s)

若在600℃時，使反應達到平衡，試問經(jīng)處理后在氫氣中剩余氧的濃度為多

$=(-166732+63.01T/K)Jmol

-1

少？已知：ΔrGm。

參考答案

1.B;

2.D;

3.D;

4.D;

5.A;

6.B;

7.B;

8.B;

9.C;

10.A;11.C;12.A;13.C;14.A;15.D;16.D;17.C;18.B;

19.kB/pB

*,kB/pB*

2

20.K3=(K1/K2)

21.[(1)1(2)2(3)1(4)小(5)83.33kPa]

22.[答]當把食鹽放入0℃的冰水平衡體系中時,就要使冰點降低,因此破壞了冰

水平衡,故冰就要溶化,溶化過程中就要吸熱使體系的溫度下降；

降溫有一定的限度,由于它是屬于二元體系的低共熔混合物,當溫度降到低共熔點時,冰與溶液達到了平衡,不再溶化而吸熱,此時體系的溫

度就不再下降了。

按照相律：f=C-Φ+2，C=2(NaCl,H2O)

當f=0時,即最多相數(shù)Φ=4(氣相,溶液相,冰,NaCl(s))

23[答](1)μB(E)－μB(F)=RTln[pB(E)/pB(F)]

Wf,max=△G=n△μ=－5.38kJ

(2)物質(zhì)B在溶解前后化學勢的變化為

μB

0+RTln[pB/p0=RTln[pB/p0]

○0]-μB

Wf,max=△G=n△μ=-16.47kJ

24.略

25.[答](1)n=0.0137mol

B