2023年高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)綜合總結(jié)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法合用范圍重要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2（NaCl）固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗①先查漏；②對(duì)萃取劑的規(guī)定；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度減少而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2（N2O4）=1\*romani、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或減少溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。=2\*romanii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。=3\*romaniii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是運(yùn)用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列規(guī)定：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。=4\*romaniv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不通過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。運(yùn)用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行解決，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最佳不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡也許除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)可以把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽互相轉(zhuǎn)化法（5）運(yùn)用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子互換法常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑重要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾11MnO2C--------加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾13AI2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2過(guò)濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過(guò)濾16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過(guò)濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾26I2晶體NaCI--------加熱升華27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢查通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特性反映，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀測(cè)反映中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢查類(lèi)型鑒別運(yùn)用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢查出該物質(zhì)的成分，擬定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，擬定被檢的是什么物質(zhì)，并指出也許存在什么，不也許存在什么。檢查方法①若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解②若同時(shí)檢查多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢查④敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫(xiě)方程式）①常見(jiàn)氣體的檢查常見(jiàn)氣體檢查方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。②幾種重要陽(yáng)離子的檢查（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+用焰色反映來(lái)檢查時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反映生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反映生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反映，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反映，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反映，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能與KSCN溶液反映，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反映，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反映，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反映，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢查（1）OH－能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反映，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能與硝酸銀反映，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反映，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反映，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42－能與含Ba2+溶液反映，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反映，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反映，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反映，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能與BaCl2溶液反映，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反映，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見(jiàn)事故的解決事故解決方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量=1\*GB3①物質(zhì)的量定義：表達(dá)一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所具有的碳原子數(shù)。用NA表達(dá)。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：n==2\*GB3②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表達(dá)單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n==3\*GB3③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定固體液體重要決定②微粒的大小氣體重要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L=4\*GB3④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)=5\*GB3⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。?6\*GB3⑥溶液的配置（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱(chēng)量：用天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）1.計(jì)算m=c×v×M2.稱(chēng)量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊沿應(yīng)略低于漏斗邊沿，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊沿。③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類(lèi)金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無(wú)氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，假如按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑＜1nm（粒子直徑小于10-9m1nm－100nm（粒子直徑在10-9~10-7m＞100nm（粒子直徑大于10-7m分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m2、膠體的分類(lèi)：①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi)：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備A.物理方法①機(jī)械法：運(yùn)用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大?、谌芙夥ǎ哼\(yùn)用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B.化學(xué)方法①水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O（沸）=（膠體）+3HCl②復(fù)分解反映法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反映物的量均為大量，則可觀測(cè)到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)相應(yīng)的兩個(gè)反映方程式？提醒：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）4、膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的因素，是由于膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面所有反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馑形〉默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。②布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能互相平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的因素之一。③電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要因素是同一種膠粒帶有同種電荷，互相排斥，此外，膠粒在分散力作用下作不斷的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說(shuō)明：A、電泳現(xiàn)象表白膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的因素：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具有吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，則AgI膠粒吸附較多I－而帶負(fù)電；若AgNO3過(guò)量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類(lèi)也許與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，AgI膠體等）和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱(chēng)其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。④聚沉——膠體分散系中，分散系微?；ハ嗑奂鲁恋默F(xiàn)象稱(chēng)為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的因素：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不斷地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠?；ハ嘟Y(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑＞10－7m能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42－＞NO3－＞Cl－（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線(xiàn)等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有：①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。②肥皂的制取分離③明礬、溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和互換過(guò)程，保肥作用⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化運(yùn)用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。①實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò)）。（2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀測(cè)現(xiàn)象。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒(méi)有發(fā)生變化。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl－能透過(guò)半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過(guò)半透膜，沒(méi)有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。④注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢查未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來(lái)水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl－的檢查，否則，Cl－出來(lái)的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反映1、電離(ionization)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把可以在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子所有都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的結(jié)識(shí)。那堿尚有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？電離時(shí)生成的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中重要是電離出鈉離子尚有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子尚有硫酸根離子。［小結(jié)］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)2、HSO4―在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、可以導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才干有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反映；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指自身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下自身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它自身電離出來(lái)的，而是與水反映后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反映生成了H2CO3，H2CO3可以電離而非CO2自身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3.H2O是電解質(zhì)③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。④BaSO4AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)自身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)自身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。⑥電解質(zhì)涉及離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。{補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里可以自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里可以自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離限度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離限度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離限度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離限度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也也許比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)涉及：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。④弱電解質(zhì)涉及：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。⑤共價(jià)化合物在水中才干電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。}8、離子方程式的書(shū)寫(xiě)第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)）寫(xiě)出對(duì)的的化學(xué)方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表達(dá)）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參與反映的離子Ba2++SO42－=BaSO4↓第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2++SO42－=BaSO4↓質(zhì)量守恒：左——Ba，S4O右——Ba，S4O電荷守恒：左2+（—2）=0右0※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反映物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固體間的反映，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反映物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2OCuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.濃H2SO4作為反映物和固體反映時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸解決，寫(xiě)成化學(xué)式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反映物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7.微溶物作為反映物時(shí),處在澄清溶液中

時(shí)寫(xiě)成離子形式;處在濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。另加：鹽酸硫酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強(qiáng)堿酸————在水溶液中電離出的陽(yáng)離子所有是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，

酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。

堿————在水溶液中電離出的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，

堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2

堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反映的離子之間或在水溶液中水解互相促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡互相結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

鹵族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、與OH-不能大量共存的離子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)樸陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能互相發(fā)生氧化還原反映的離子不能大量共存：

常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10、氧化還原反映=1\*GB3①、氧化反映：元素化合價(jià)升高的反映還原反映：元素化合價(jià)減少的反映氧化還原反映：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反映就是=2\*GB3②、氧化還原反映的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)減少總數(shù)。=3\*GB3③、氧化還原反映的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反映），還原劑；得電子，化合價(jià)減少，被還原（還原反映），氧化劑；=4\*GB3④氧化劑和還原劑(反映物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。=5\*GB3⑤常見(jiàn)的氧化劑與還原劑=1\*alphabetica、常見(jiàn)的氧化劑(1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2(2)含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3(3)含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2=2\*alphabeticb、常見(jiàn)的還原劑：(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)(2)含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2＋(3)某些非金屬單質(zhì)：C、H2(4)具有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI化合價(jià)減少，得電子，被還原化合價(jià)減少，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化⑥、氧化還原反映中電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方法(1)雙線(xiàn)橋法---表達(dá)電子得失結(jié)果(2)單線(xiàn)橋——表達(dá)電子轉(zhuǎn)移情況環(huán)節(jié)：重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反映物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。⑦、氧化還原反映與四種基本反映類(lèi)型的關(guān)系⑧、氧化劑、還原劑之間反映規(guī)律（1）對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。（3）元素處在高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反映，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)減少。（4）元素處在低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反映，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反映時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反映時(shí)，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不管濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反映，反映時(shí)，重要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來(lái)說(shuō)濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（7）變價(jià)金屬元素，一般處在最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)減少，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件下反映時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。⑨、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)=1\*romani.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物=2\*romanii．根據(jù)反映條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反映條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。=3\*romaniii.由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2>S。=4\*romaniv.根據(jù)元素周期表判斷（=1\*alphabetica）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，相應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。（=2\*alphabeticb）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。=10\*GB3⑩、氧化還原方程式的配平(=1\*alphabetica)配平依據(jù)：在氧化還原反映中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(=2\*alphabeticb)配平環(huán)節(jié)：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！?1\*romani、擬定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)=2\*romanii、用觀測(cè)法找出元素化合價(jià)的變化值=3\*romaniii、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則擬定化學(xué)計(jì)量數(shù)。=4\*romaniv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀測(cè)法擬定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線(xiàn)改成等號(hào)。=5\*romanv、檢查核算各元素原子個(gè)數(shù)在反映前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表達(dá)的氧化還原方程式還必須核對(duì)反映前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(=3\*alphabeticc)配平技法=1\*romani、奇數(shù)配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反映物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后觀測(cè)法配平得1，3，2，3，1，1。此法適于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成簡(jiǎn)樸的氧化還原反映。0－2化合價(jià)減少2＋4化合價(jià)升高4S＋KOH(熱、濃)=K2S＋K20－2化合價(jià)減少2＋4化合價(jià)升高4S＋KOH(熱、濃)=K2S＋K2SO3＋H2O由于S的化合價(jià)既升又降，并且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的計(jì)量數(shù)為1，然后再擬定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。此類(lèi)方法適宜于一種元素的化合價(jià)既升高又減少的氧化還原反映，即歧化反映。=3\*romaniii、零價(jià)法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價(jià)減少總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以擬定但均屬于升高的氧化還原反映。例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O，因Fe3P中價(jià)數(shù)不好擬定，而把Fe、P皆當(dāng)作零價(jià)。在相應(yīng)的生成物中Fe為＋3價(jià)，P為＋5價(jià)，所以?xún)r(jià)態(tài)升高總數(shù)為3×3＋5＝14，而減少的價(jià)態(tài)為3，最小公倍數(shù)為42，故Fe3P的計(jì)量數(shù)為3，HNO3作氧化劑部分計(jì)量數(shù)為14，然后用觀測(cè)法配平得到：3，41，9，14，3，16。=4\*romaniv、1·n法(不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時(shí)氧化還原反映方程式的配平，但不能普遍合用。其法是先把有氧元素的較復(fù)雜反映物的計(jì)量數(shù)設(shè)為1，較簡(jiǎn)樸的設(shè)為n。然后，a.丟掉氧，用觀測(cè)法來(lái)調(diào)整其它項(xiàng)的計(jì)量數(shù)。b.再由a得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計(jì)量數(shù)，再調(diào)整配平。例如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O設(shè)KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為n。a.nKI＋1KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2Ob.列方程(根據(jù)氧原子數(shù)相等)3＝×4＋解之n＝c.代入n值：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O將分?jǐn)?shù)調(diào)整為整數(shù)得1，5，3，3，3，3。有時(shí)也可以把沒(méi)氧的復(fù)雜項(xiàng)定為1，如配平1Na2Sx＋nNaClO＋(2x－2)NaOH——xNa2SO4＋nNaCl＋H2O據(jù)氧原子相等列方程：n＋2x－2＝4x＋x－1解之n＝3x＋1將n值代入得：1，(3x＋1)，2(x－1)，x，(3x＋1)，(x－1)小結(jié)：氧化還原反映的配平重點(diǎn)注意以下幾點(diǎn)：1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反映中化合價(jià)既升高又減少（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過(guò)程“捆綁”作為一個(gè)過(guò)程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反映中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程過(guò)程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N24：離子反映配平：關(guān)鍵在于能否充足運(yùn)用“電荷守恒”5：缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：★假如是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。假如是離子反映方程式其缺項(xiàng)般為：水、H+、OH-?！镌陔x子反映方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種也許如（H2O、H+）或（H2O、OH-），還應(yīng)考慮離子共存的問(wèn)題如：

Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO42-+Fe2++囗____

可有兩種選擇：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一種配平由于OH-與Cu2+不能共存所以不對(duì)的。第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na

+

O2

=

2Na2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃生成Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na

+

O2

==

Na2O2點(diǎn)燃常溫下生成致密氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點(diǎn)燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al

+

3O2

==

2Al2O3點(diǎn)燃潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：重要成分Fe2O3點(diǎn)燃純氧中點(diǎn)燃生成：點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2

==Fe3O4點(diǎn)燃與O2與Cl22Na+Cl2

==

2NaCl2Al+3Cl2

==

2AlCl32Fe+3Cl2==2FeCl3與S常溫下即可反映：2Na

+

S

=

Na2S△加熱時(shí)才干反映：△2Al+3S

==

Al2S3△加熱只能生成亞鐵鹽：△Fe+S==FeS與水常溫與冷水劇烈反映：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后與熱水反映：△2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常溫下純鐵不與水反映?！骷訜釙r(shí)才與水蒸氣反映：△3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2與酸溶液

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與堿溶液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物----------------------點(diǎn)燃鎂條引燃時(shí)鋁熱反映：點(diǎn)燃2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe---------------------金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反映Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑--------------------------------與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O----------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶△△液△△----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--------------------------------穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3------------------------------------------------制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反映迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反映更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與堿--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解?！鞴腆wNaHCO3△：2NaHCO3

==

Na2CO3+H2O+CO2↑互相轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2

=

2NaHCO3△固體NaHCO3：△2NaHCO3

==

Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2

=

2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2

=

NaOH+CaCO3↓+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢查：焰色反映呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH

=

Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=

Fe(OH)3↓+3NaCl互相轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2

=

2FeCl32FeBr2+Br2

=

2FeBr3重要表現(xiàn)：性（還原性）2FeCl3+Fe

=

3FeCl22FeBr3+Fe

=

3FeBr2表現(xiàn)：性（氧化性）檢查遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線(xiàn)路板等四、金屬及其化合物之間的互相轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反映方程式。⑩NaAlO2+HC