配合物的定義【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

醫(yī)用化學(xué)配合物的定義血紅素葉綠素

配位化合物是一類(lèi)組成比較復(fù)雜，而應(yīng)用極其廣泛的化合物，是現(xiàn)代化學(xué)的重要研究對(duì)象，它已發(fā)展成為一門(mén)內(nèi)容豐富、成果有豐碩的學(xué)科──配位化學(xué)。引言3一二【配合物的生成】【配合物的定義】NH3·H2ONH3·H2O過(guò)量乙醇CuSO4(藍(lán)色溶液)Cu2(OH)2SO4（淺藍(lán)色沉淀）[Cu(NH3)4]

2+(深藍(lán)色溶液)[Cu(NH3)4]SO4(深藍(lán)色晶體)CuSO4請(qǐng)觀察CuSO4

溶液中滴加NH3·

H2O的現(xiàn)象。配合物的生成什么是配位化合物呢？演示實(shí)驗(yàn)：CuSO4

溶液中滴加NH3·

H2O的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。CuSO4藍(lán)色溶液滴加NH3·H2OCu2(OH)2SO4↓

淺藍(lán)色↓繼續(xù)滴加過(guò)量NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4

深藍(lán)色溶液加95%乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O

深藍(lán)色晶體演示實(shí)驗(yàn)：1.加NaOH溶液進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：[Cu(NH3)4]SO4用pH試紙測(cè)定其酸堿度：pH=7

說(shuō)明沒(méi)有明顯的NH3；2.加入稀NaOH溶液時(shí)無(wú)藍(lán)色沉淀生成，

說(shuō)明無(wú)Cu2+離子；3.加入BaCl2+HNO3溶液，有白色沉淀生成，

說(shuō)明有SO42-離子；CuSO42.加BaCl2溶液Cu(OH)2藍(lán)色沉淀BaSO4白色沉淀[Cu(NH3)4]SO4由什么組成？對(duì)比實(shí)驗(yàn)：Cu2+到哪兒去了？CuSO4+NH3H2O過(guò)量[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2+＋

SO42-證明+Ba

2++OH-無(wú)Cu（OH）2生成有BaSO4的白色生成X射線(xiàn)結(jié)晶分析發(fā)現(xiàn)在晶體中除SO42-離子外，還存在一種復(fù)雜離子[Cu(NH3)4]2+，它是由一個(gè)Cu2+

和四個(gè)NH3分子組成的獨(dú)立基團(tuán)。結(jié)論：Cu2+

和NH3分子組成了結(jié)構(gòu)復(fù)雜的獨(dú)立基團(tuán)。配離子小結(jié)：綜上所述，可給配位化合物作如下定義：配位化合物是由中心離子（或原子）和一定數(shù)目的中性分子或陰離子，通過(guò)形成配位共價(jià)鍵相結(jié)合，而形成的復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元稱(chēng)配合單元，凡是由配合單元組成的化合物稱(chēng)配位化合物。配合物的定義

由一定數(shù)目的能給出孤對(duì)電子的陰離子或中性分子

（稱(chēng)為配位體）與能提供空軌道的金屬原子或陽(yáng)離子（

稱(chēng)為中心原子）以配位鍵形成的復(fù)雜離子稱(chēng)為配離子。如：[Ag(NH3)2]+、[Co(NH3)6]3+、[Ag(CN)2]-

、[Fe(CN)6]4-、[Fe(SCN)6]3-、

[HgI4]2-

等。NH3NH3中心離子配位體Cu2++4(:NH3)[H3NCu2+NH3]孤對(duì)電子空軌道配離子

配離子與其它帶有相反電荷的離子所組成的化合物稱(chēng)為配合物。

如：[Cu(NH3)4]SO4、K2[HgI4]、H2[PtCl6]、

[Mn(H2O)6]Cl2

、[Ag(NH3)2]OH等配合物

直接由金屬原子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)