化學(xué)高考試題分類匯編

B.做"鈉與水的反應(yīng)"實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入

燒杯中，滴入兩滴酚獻(xiàn)溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松

開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

D.一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在

灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

B解析：做"鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚釀試液，然后

將綠豆大小用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B

選項(xiàng)錯(cuò)。

12.[2012?重慶理綜化學(xué)卷71下列敘述正確的是

A.工與S混合加熱生成FeS2

B.NaHCO,的熱穩(wěn)定性大于Na2cq

C.過量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成

D,白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷

【答案】C

【考點(diǎn)】元素化合物的性質(zhì)”

【詳細(xì)解析】Fe與S混合加熱生成FeS,A錯(cuò)；NaHCO,加熱可以生成NajCO：,B錯(cuò)；過量

銅與濃硝酸反應(yīng)，過程中隨硝酸濃度變小與銅反應(yīng)生成一氧化氮，C

正確；白磷在空氣中加熱可以與空氣中氧氣反應(yīng)，D錯(cuò)."

13.[2012?重慶理綜化學(xué)卷8]對(duì)實(shí)驗(yàn)：①中和滴定、②中和熱的測(cè)定、③實(shí)驗(yàn)室制備乙

烯、④乙酸乙酯的制取，敘述正確的是

A.①④必須加熱B.②③必須隔熱C.①②必須用指示劑D.③④必須用催化劑

【答案】D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)

【詳細(xì)解析】中和滴定不需要加熱，A錯(cuò)；制備乙烯不需要隔熱，B錯(cuò)；中和熱測(cè)定不需

要指示劑，C錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，乙酸乙酯制取都需要濃硫酸作催化劑，D正確。

14.[2012?廣東理綜化學(xué)卷101下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

ANazCh用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)AbC)3制備AI

C工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4cl和Ca(OH)2制備NH3

解析：A有單質(zhì)生成。B有單質(zhì)AI生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)

15.[2012?廣東理綜化學(xué)卷12]下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是D

選項(xiàng)陳述I陳述n

AS02有漂白性so2可使溟水褪色

BSi。？有導(dǎo)電性Si02可用于制備光導(dǎo)纖維

C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干津皿和CO

DFe3+有氧化性FeC13溶液可用于回收舊電路板中的銅

解析：A關(guān)系不對(duì)，陳述II是還原性。B二氧化硅不導(dǎo)電。C關(guān)系不對(duì)，陳述II是吸水性

16.[2012?山東理綜化學(xué)卷11]下列實(shí)臉操作正確的是

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取澳水中的澳時(shí)，將溟的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.NaCI溶液熱發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

D【解析】中和滴定時(shí)錐形瓶無(wú)需用待測(cè)液洗滌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)該盛放在橡皮

塞的試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水小，用苯萃取濱水中的漠時(shí)，溟的苯溶液在上層，

從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)NaCI溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有晶體析出，停止加熱，

利用余熱蒸干溶液，D項(xiàng)正確。

17.[2012?山東理綜化學(xué)卷12]下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.Cb、SO?均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NC)3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42

C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.分別充滿HCI、NW的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

D【解析】SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不能說明其

具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中含有SO3?時(shí)，加入酸化的Ba(NO3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B

項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為N。，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCLNW極易

溶于水，盛有HCI、NH3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項(xiàng)正確。

18.[2012?天津理綜化學(xué)卷4]完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確

的是()

ABCD

實(shí)用CCL,提取從KI和12的固體配制100mL0.1000

除去乙醇中的苯酚

-1

驗(yàn)澳水中的Br2混合物中回收|2mol-L心6。7溶液

答案：A

該題考查實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)分離提純的主要方法。AJHCCI4提取澳水中的澳，用萃取和分

液的方法，主要儀器用分液漏斗，選項(xiàng)正確。B.苯酚易溶與乙醇等有機(jī)溶劑，不能用過濾的

方法，應(yīng)用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸儲(chǔ)出乙醇即可。C.碘升華，但在蒸發(fā)皿中加熱時(shí)

碘揮發(fā)到空氣中，達(dá)不到回收的目的，應(yīng)該在燒瓶中加熱即可。D.配制一定物質(zhì)的量濃度的

溶液時(shí)，用到的主要儀器是容量瓶，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.[2012?北京理綜化學(xué)卷71下列結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+C)2=Na2O2

2

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S=Ag2SI+2C1-

C.NazCh在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CC)3+O2

D.向NaHCCh溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3I

2

+CO3+2H2O

解析：切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮逐漸變暗是因?yàn)樯砂咨趸c的緣故，A錯(cuò)誤：

AgCl的溶解度大于Ag2s溶解度，所以AgCl的懸濁液中加入Na2s溶液可以轉(zhuǎn)化為Ag2S,B

正確；過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色粘稠物應(yīng)該是氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；向NaHCOs溶液

中加入過量的澄清石灰水，不可能存在CtV,D錯(cuò)誤。答案：B

20.[2012?北京理綜化學(xué)卷8]下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

A.分離Na2c。3溶液和CH3coOC2H5，選④B.用CCL提取碘水中的碘，選③

C.用FeC12，溶液吸收CI2選⑤D.粗鹽提純，選①和②

解析：乙酸乙酯不溶于水，分離Na2c。3溶液和乙酸乙酯，應(yīng)該選用③分液裝置，A錯(cuò)誤。答

案：A

21.[2012?北京理綜化學(xué)卷10]用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不

一致的是

!1"向物峽?,中的物，正預(yù)冰》的;見象

A沉檢KI淵涉濃月取無(wú)力口變化

1B的林落液濃是微尤明M變化

CAICI,溶淞濃k水仃門色沉淀

ID部澗卻.我條但和延水紅紙條初?色

解析：濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸溶于淀粉KI溶液，會(huì)將KI氮化為12,I2遇淀

粉會(huì)變藍(lán)色，A錯(cuò)誤。答案：A

22.[2012?新課程理綜化學(xué)卷71下列敘述正確的是（）

A.液浪易揮發(fā)，在存放液濕的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Ch

C.某溶液中加入CC",CCL層顯紫色，證明原溶液中存在I

D.某溶液中加入BaCh溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag'

A【解析】：此題為基礎(chǔ)題。B項(xiàng)，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；

C項(xiàng)，應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)；D項(xiàng)，不能排除S0—的干擾。

23.[2012?江蘇化學(xué)卷18]（12分）硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNazSO,?yH202?zH20）的組成

可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00

ml溶液A,加入鹽酸酸化的BaCk溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固

體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A,加入適量稀硫酸酸化后,用0.02000mol<'KMnO.

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗口m01溶液25.00mloHQ與KMnO,反應(yīng)的離子方程式如下：

h2+

2Mn0r+5H2O2+6H=4Mn+8H20+502t

-10

⑴已知室溫下BaSO,的KSP=1.IX10,欲使溶液中c（SO廣）Wl.OXKT，mol?廣）應(yīng)保

持溶液中c（Ba2+）^mol?L，

（2）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO,被還原成MnOz,其離子方程式為：

（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）。

【參考答案】

⑴n（BaS0）=0.5825g/233g?mor=2.50X10-3mol

(2)2MnO「+51IzOz+6『=2'1產(chǎn)+8氏0+50?t

，3

(3)n(H202)=5/2?(0.0200mol?I.'X25.00mL)/1000mL?「'=1.25X10mol

m(Na2soi)=142g,mol1X2.50X10mol=0.355g

m(H2()2)=34g,mol'x1.25X10一'mol=0.0425g

-1

n(H20)=[(1.7700gX25.OOmL/lOOmL)-0.355g-0.0425g]/18g?mol

=2.5X1()7mol

x:y:z=n(Na2so):n(H20j:n(H20)=2:1:2

硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2NazS0,?HA-2HQ

【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計(jì)算題。利用氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行成分析，運(yùn)

用元素守恒進(jìn)行推理計(jì)算，兼有溶度積常計(jì)算，離子方程式書寫。

【備考提示】可見，高三復(fù)習(xí)還得緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析

等化學(xué)常用分析方法。

24.[2012?江蘇化學(xué)卷19](15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)

境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過

程如下：

稀硫酸

水30%H2O2NaOH溶液鋅灰(稍過量)

海綿銅

(1)①銅帽溶解時(shí)加入出。2的目的是(用化學(xué)

方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過量HzOz除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去

HQ后溶液中O?+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有O?+的溶液于帶塞錐形瓶

中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過量KI,用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過

程中的離子方程式如下：

22-

2Cu2++4「=2CuI(白色)I+I2I2+2S203-=2r+S106

①滴定選用的指示劑為,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。

②若滴定前溶液中HQ?沒有除盡，所測(cè)定的C-+的含量將會(huì)(填“偏高”“偏

低”“不變”)。

(3)已知pll>ll時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOIl溶液生成［Zn(OH)下表列出了

幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?計(jì)算)

開始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+5.98.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%HA、1.0mol?L-'HNO^1.0mol?L_1NaOH?

由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①；

②;

③過濾；

④;

⑤過濾、洗滌、干燥

⑥900℃煨燒。

【參考答案】

⑴①Cu+HG+n2s04=CuS0,+2ll2。②加熱(至沸)

(2)①淀粉溶液藍(lán)色褪去②偏高

(3)①向?yàn)V液中加入30%的出。2使其充分反應(yīng)

②滴加1.0moL-L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為5(或3.2WpH<5.9),使Fe，+沉淀完全

④向?yàn)V液中滴加1.0moL?的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10(或8.9<pHWll),使

Z/+沉淀完全

【解析】本題以實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽回收銅并制備ZnO制取和分析為背景的綜合實(shí)

驗(yàn)題，涉及元素化合物知識(shí)、氧化還原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實(shí)驗(yàn)步驟、pH調(diào)節(jié)

等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。

【備考提示】實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容

依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。

25.［2012?江蘇化學(xué)卷21B實(shí)驗(yàn)化學(xué)］次硫酸氫鈉甲醛(NaHS02?HCH0?2H2)在印染、醫(yī)

藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2s。3、SO?、IICII0和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量

Na2sOs和水，攪拌溶解，緩慢通入SOz,

至溶液pH約為4,制得NaHSOs溶液。

步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶so-I/

中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，黑聲-鷲,囹X

在80?90益下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，AB

抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是。

(2)①步驟2中，反應(yīng)生成的Zn(01I)z會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措

施是。

②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除HQ外還有(填化學(xué)式)。

(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、(填儀器

名稱)。

②濾渣的主要成分有、(填化學(xué)式)。

(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120C以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)

濃縮的原因是。

【參考答案】

(l)NaOH溶液

(2)①快速攪拌②HCHO

(3)①吸漏瓶布氏漏斗②Zn(OH)?Zn

(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化

【解析】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過次硫酸氫鈉甲醛制備相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程的一

些探究，著力考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)

用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。

26.[2012?海南化學(xué)卷17](9分)實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二漠乙烷的反應(yīng)原理如下：

H2so4(濃)

CHCHOH--CH=CH

3217Q，C?22

CH2=CH2+Br2—?BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在I40C脫水生成乙醛。

用少量的澳和足量的乙醇制備1,2—二漠乙烷的裝置如下圖所示：

A

BCD

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二漠乙烷乙醛

狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體

密度/g-cm30.792.20.71

沸點(diǎn)/℃78.513234.6

熔點(diǎn)/°C-1309-116

回答下列問題：

⑴在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的

是;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醛生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前

的字母)

a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

⑶判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是：

(4)將1,2-二溪乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在一層(填"上"、

嚇")；

⑸若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醛.可用的方法除去；

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是;但又不能過度冷卻(如

用冰水)，其原因是。

【答案】⑴d(2)c(2)溪的顏色完全褪去⑷下(5)b(6)蒸鐳

⑺避免溟大量揮發(fā)；產(chǎn)品1,2-二漠乙烷的熔點(diǎn)(凝固點(diǎn))低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管。

【解析】⑴因"乙醇在濃硫酸的存在下在I40C脫水生成乙醛"，故迅速地把反應(yīng)溫度提高到

170℃左右的原因是減少副產(chǎn)物乙醛生成。

⑵因裝置C的"目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體"，故應(yīng)選堿性的氫氧化鈉溶液。

⑶是用"少量的溟和足量的乙醇制備1,2—二澳乙烷"，反應(yīng)結(jié)束時(shí)浪已經(jīng)反應(yīng)完，明顯的現(xiàn)

象是浪的顏色褪盡。

⑷由表中數(shù)據(jù)可知，1,2-二浪乙烷的密度大于水，因而在下層。

(5)BQ能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故可用氫氧化鈉溶液洗滌；雖然也能與碘化鈉溶液反應(yīng)，但

生成的b也溶于1，2-二溪乙烷。

⑹根據(jù)表中數(shù)據(jù)，乙醛沸點(diǎn)低，可通過蒸儲(chǔ)除去(不能用蒸發(fā)，乙醛不能散發(fā)到空氣中)。

⑺浪易揮發(fā)，冷水可減少揮發(fā)。但如果用冰水冷卻會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管。

27.[2012?安徽理綜化學(xué)卷27]

參考答案】⑴SO2碎瓷片(或沸石)將生成的SO2全部趕出⑵SO2+H2O2=2H'+

SO2-4⑶滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，

均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作2?3次⑷無(wú)影響

-0.64V

(3)-----------

W

【解析】本題為定量實(shí)驗(yàn)，主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的分析，同

時(shí)考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析綜合的能力，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問題的過程，并

進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力。⑴亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2。為防止液體加熱時(shí)暴沸，一

般可加入碎瓷片。因定量實(shí)驗(yàn)，需考查減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕

出，保證被吸收液全部吸收。⑵S5具有還原性，可被氧化劑出。2所氧化，反應(yīng)的離子方程

式為SO2+H2O2==2H++SO2-4。⑶用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管時(shí)，務(wù)必注意最后將潤(rùn)洗液從滴定

管下端放出，而不是從上口倒出。⑷用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCI,因

SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCI,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)

影響。⑸反應(yīng)為H20+S02-34-l2==S02-4+2r+2H",n(S02)=n(S02-3)=n(l2)=0.01000

35

mol?L-lXyXIOL=VX10mol,因此1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：

Vx10"5molx64g-mol_1,_0.64V

---------------------------------xl000g=g,

wg------------------w

29.[2012?福建理綜化學(xué)卷23](1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，

則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為.

(3)能證明Na2SC>3溶液中存在SO32-+H2O-HS03-+0H-水解平衡的事實(shí)

是(填序號(hào))。

A.滴入酚醐溶液變紅，再加入H2s。4溶液紅色退去

B.滴入酚酷溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚醐溶液變紅，再加入BaCb溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

元素、在周期表中位于同一主族，化合物和可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中是

（4）XYCu2XCU2YD

纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

c&x過野嘮>澄清溶液一定a3°H,>懸濁液諭容液42y

①非金屬XY（填">"或"<"）

②CsY與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為。

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）-—2C（g）+D（s）反應(yīng)，

按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的

變化關(guān)系：。

物質(zhì)ABCD

起始投料2120

/mol

解析：（1）鐵根離子中含有10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子，與之相同的單核離子為鈉離子，則M

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：

++選三個(gè)選項(xiàng)描述都是正確的，但要說明亞硫酸鈉

AP+3NK3-H2O=AI（OH）3xl，+3NH43）C,ABC

顯堿性是亞硫酸離子水解造成的，存在水解平衡這一事實(shí)。比如說向氫氧化鈉這樣的堿溶液

中加入酚肽后變紅，用AB兩項(xiàng)中的試劑都可褪色，但用C中的試劑就不行。選擇試劑最好

是中性，并與亞硫酸根離子反應(yīng)，使水解平衡移動(dòng)，這樣一比較C可以充分說明亞硫酸鈉顯

堿性是亞硫酸離子水解造成的。4）先推斷元素，懸濁液與D的溶液（葡萄糖溶液）生成磚

紅色沉淀是氧化亞銅，則Y為。元素，X,Y同主族，則X為S元素。問題就很好回答，非

金屬性與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的氣體利用氧化還原反應(yīng)原理并配平可

X<Y,Cu2ONO2,

寫出方程式：（?）/在恒容絕熱的情況下,反應(yīng)達(dá)到

CU2O+6HNO3=2Cu（NO3）2+2NO2r+3H2O5）

平衡后，體系壓強(qiáng)升高，可推知?dú)怏w體積變大，說明反應(yīng)是向左移（注意D為固態(tài)）。另外

壓強(qiáng)與溫度成正比，壓強(qiáng)升高，溫度升高，如果正反應(yīng)是放熱的情況下，則是升高溫度，平

衡向左移，符合題目情況。因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那平衡常數(shù)與溫度成反比。

23題考查得都是主干知識(shí)，只是覺得拼盤得太明顯，5個(gè)小問各不相干，獨(dú)立成題，是否可

用10電子,18電子微粒把它們串起來(lái)，比如Na+,AF+,O2-,S2-?其中第4問涉及有機(jī)化

學(xué)知識(shí)，把知識(shí)很好的揉合在一起，第3問，第5問要求思維推理能力較高。

30.[2012?福建理綜化學(xué)卷24]（1）電鍍是，鍍件與電源的極連接。

（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)

Lt

.L0

沉淀在鍍件表面形成的鍍層。L

.

o8-

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選E0.

C0.

o6-

用（填"氧化劑"或"還原劑"）與之反應(yīng)。I0.

/0.

4-

科

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖

第21

狙

所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。L—

謳0

3-112

-1

據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：-H

P1

3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中CU2（0H）2c。3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是（填離子符號(hào)）。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，lmolMnO2轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為.

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

+

3尺"+NH；+2SO；-+6Hq=NH4Fe(SO4\{OH\J+6H

-1-12-1

過濾后母液的pH=2.0,c（be"）=amol-L,c（NH；）=bmol-L,c（SO4^）=dmol-L,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

解析：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽(yáng)極,

與電源正極相連。2）①要把銅從銅鹽中置換銅出來(lái)，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，

所以加入還原劑，②根據(jù)圖示信息，pH=8-9之間，反應(yīng)速率為0,所以要使反應(yīng)停止，調(diào)

節(jié)溶液的pH至8—9之間，可見讀圖信息的重要性。3）①堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式

直接寫，川觀察法配平。CU2（OH）2co3+2H2so4=2CuS04+C5個(gè)+3力。

②題目要求調(diào)高PH,錢根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根

離子。③依題意亞鐵離子變成了鐵離子，ImolMnCh轉(zhuǎn)移電子2mol,則鐳元素從+4變成+2

價(jià)，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為:

2++2t3+

MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

④氫離子濃度為10-2,依據(jù)K的表達(dá)式馬上就可寫出來(lái)K=

24題沒有了復(fù)雜的工藝的流程，這個(gè)信號(hào)在質(zhì)檢題中已經(jīng)給IH,沒有在流程上設(shè)置障礙,

問題設(shè)計(jì)平實(shí)，難度不大。平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低

了難度。對(duì)圖中信息的獲取要求較高。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是（填序號(hào)）。

A.往燒瓶中加入MnOz粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)

提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNJ溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCI質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCC>3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的電體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行，理由是o

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)

的試樣中鹽酸濃度為mol.L-1；

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填"偏大"、"偏小"或"準(zhǔn)確"）。

-11+

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl（）-9、Ksp（MnCO3）=2.3x10]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將足量殘余I]

Zn粒清液;

轉(zhuǎn)移到中。

（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減

小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因U

是（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）

解析：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。則依次順序是

ACB?？疾閷?shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，看學(xué)生是否真的做過實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)課要真正地匕而不是在黑板

上畫。（2）①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。

②由CHCIVHC尸CNaoWNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L,這是簡(jiǎn)單的中和滴定計(jì)算。

③根據(jù)題意碳酸缽的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與鎰離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸鎰沉淀,

剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏大了（疑問）。

如果將題目改成“稱量剩余的固體殖量”，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸鎰沉

淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小!

④使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如

果反過來(lái)，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體

體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)

是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。406080100120

相對(duì)分子質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)題總體比較基礎(chǔ)簡(jiǎn)單，可能最后一問比較出人意料，難以想到。

32.[2012?浙江理綜化學(xué)卷26]（15分）大氣中SO?和NO,是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸

22

雨中可能含有下列離子：Na\Mg\NH「、Cl\SO3*、SO4\NS-和NCh一等。某研究小組

取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量

的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀析出；第三份滴

加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的

AgNCh溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

已知：Kp（Ag2s。4）=1.20x10-5（1）該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子

有，說明其不存在的理由：o

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在C「：。

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的

S5氣體，慢慢通入5,該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有、,再噴射適量蒸儲(chǔ)水即得

硫酸型酸雨。說明NO的作用：。

解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO3z一具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SO32'

與N03一是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加

+/

適量的淀粉KI溶液,呈藍(lán)色,說明有NO3-或NO3（61-+2NO3-+8H=3b+2NOT+4H2O

+笫二份滴加用鹽酸酸化的。溶液,有白色沉淀析出,

2NO2+2l+4H=l2+2NOt+2H2O);Ba

說明有SCU2:第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，

說明有NH/；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明可能有CI或SO?

(生成AgCII或AgSOJ,均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不

褪色，說明沒有否則離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性溶液反應(yīng)，使

N02-,NO/KMnO4KMnO4

溶液褪色2所以，該酸雨中肯定存在的離子

(5NC)2-+2MnO4+6H"=5NO3+2Mn+3H2O),

有、肯定不存在的離子有試液中滴加淀粉溶液所發(fā)

S04"N03-,NH4+;S03：N02\(2)KI

生反應(yīng)的離子方程式是：個(gè)+由于該試液中存在著

61-+2NO3-+8H+=312+2N04H2O?(3)

so?',所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在ci-時(shí)要考慮排除so’?一的干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少

量試液，滴加足量的Ba(NC)3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，若

有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Ch(4)據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫

酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生

的釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，與氧氣反應(yīng)生

S02S02

成溶于雨水后形成出。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量的氣體，慢慢

SOs,S03S04NOS02

通入5時(shí)，要生成S03必須要有催化劑參與，所以NO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過程

中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是

2NO+O2=2N5，NO2+SO2=SO3+N0?

答案：2+具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與

(1)SO4',N03\NH4:SO3，NO2-;StV-

N03?不能共存.若有NO*能使酸性KMnO,溶液褪色

+

(2)61-+2NO3-+8H=3I2+4H2O

(3)取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3

溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在C「

催化劑

(4)2NO+O2=2NO2NO2+SO2=S03+NO；

?浙江理綜化學(xué)卷分)過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、

33.[201228](14(2Na2CO3-3H2O2)

殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

%。2(叫)]控齦應(yīng)靜置30min避「濾液*

脂2c03(aq)「①1r?方]固體檢駕獨(dú)

2Na2CO33H2O2

已知：主反應(yīng)一^

2Na2co3(aq)+3H2O2(aq)2Na2cCh.3H2O2(s)A”<0

副反應(yīng)2H2。2=2H2。+02t

滴定反應(yīng)

6KMnO4+5(2Na2CO3-3H2O2)+19H2SO4

3K2SO4+6MnSO4+10Na2so4+10CO2個(gè)+15。2個(gè)+34H2。

50°C時(shí)2Na2cCh-3H2O2（s）開始分解

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中支管的作用是。

（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有、

和,>

（3）在濾液X中加入適量NaCI固體或無(wú)水乙醵，

均可析出過碳酸鈉，原因是。

（4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的

是。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有

A.FezOgB.CuO

C.Na2SiO3D.MgSO4

（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸儲(chǔ)水溶解，再加50mL

121

2.0mol-LH2SO4,用2.000X10mol-LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00

mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應(yīng)體系的壓力不

會(huì)由于滴加液體而增加。如果沒有支管，反應(yīng)體系只有一個(gè)口的話，不斷加液體就會(huì)造成

體系壓力增加，會(huì)使液體滴不下來(lái)。所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。

（2）由于50°C時(shí)，2Na2cCh?3氏。2（s）開始分解，所以步驟①（控溫反應(yīng)）的關(guān)鍵是控

制溫度，由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)

生的熱量快速地散去，緩慢地滴加H2O2溶液，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。

（3）濾液X主要是過碳酸鈉溶液，加入固體NaCl（電解質(zhì)）或無(wú)水乙醇，能降低過碳酸鈉

的溶解度，使過碳酸鈉析出（鹽析作用或醇析作用）o

（4）步驟③是洗滌，選用無(wú)水乙醉洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利

于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。

（5）Fe2O3,CuO是H2O2分解的催化劑，分析過碳酸鈉的組成ZNazCChJHzS，可以推知Fe2O3.

CuO它們也會(huì)引起過碳酸鈉分解。

（6）根據(jù)關(guān)系式：6KMnO4s5（2Na2c。3-3出。2）

6mol5mol

(2.000xl0-2molL-MO.OOmLxlO-3L/MI)

n(2Na2CO3-3H2O2)=0.0005mol

m(2Na2CO3-3H2O2)=0.0005molx314g/mol=0.517g

3HO102

m22

(H2O2)=0.5178gX--------------------=0.5178gX———=0.051g

22/(2N%CO3-3H2O2)314

“，0.051g

W(HO)=-----------XI00%=25.50%

220.2000g

答案：（14分）

（1）平衡壓強(qiáng)

（2）冷水浴磁力攪拌緩慢滴加H2O2溶液

（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB

（6）25.50%（或0.2550）

34.[2012?重慶理綜化學(xué)卷26]（15分）金剛石S/C具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用

廣泛.

⑴碳與周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非

積極性分子，碳元素在周期表中的位置是Q是,R的電

子式為L(zhǎng)

⑵一定條件下，Na還原CCL,可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收中CCL的實(shí)驗(yàn)

操作名稱為,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為;

⑶碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜志為Si和SiQ?先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的

Na?！比芤褐谐浞址磻?yīng)，收集到O.lmol氫氣，過濾得S/C固體11.4g,濾液稀釋到1L,生

成氫氣的離子方程式為,硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為J

（4）下列敘述正確的有（填序號(hào)），

①Na還原。。4的反應(yīng)、C4與”2。的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同