化學(xué)《學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記》（浙江版）一講義：專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 第1課時 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元從鋁土礦到鋁合金(加試要求)第1課時鋁及鋁合金知識內(nèi)容必考要求加試要求1.鋁的重要性質(zhì)（跟酸、堿反應(yīng),鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）.2．鋁合金。ba目標(biāo)定位1。根據(jù)鋁的原子結(jié)構(gòu),會分析鋁具有較強(qiáng)的還原性，知道鋁能與非金屬、酸、堿反應(yīng)。2．認(rèn)識鋁在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬的相似與不同。3．了解鋁及其合金的性能及應(yīng)用。一鋁的性質(zhì)1．物理性質(zhì)鋁是銀白色的金屬,密度較小,有較強(qiáng)的韌性和延展性，熔點(diǎn)較低，硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。2．化學(xué)性質(zhì)(1）鋁與O2反應(yīng)①鋁是非常活潑的金屬，極易與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4Al＋3O2=2Al2O3.但生活中許多鋁制品卻很耐腐蝕，這是因為常溫下鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng),表面生成致密的氧化鋁薄膜并牢固的覆蓋在鋁表面，能阻止氧氣等與鋁進(jìn)一步反應(yīng)，因而鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。②如果將鋁絲加強(qiáng)熱后插入到純氧中會觀察到鋁絲劇烈燃燒，并產(chǎn)生耀眼的白光，最后得到白色塊狀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al＋3O2eq\o（=,\s\up7（點(diǎn)燃）)2Al2O3.(2)鋁與酸、堿的反應(yīng)①將兩小塊用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支潔凈的試管中，再向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸,觀察鋁片能否溶解？有無氣體產(chǎn)生?答案鋁片不溶解，無氣體產(chǎn)生。②在兩支試管中分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小片鋁片，觀察到的現(xiàn)象是鋁片逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生;用手小心觸摸試管外壁有熱感(反應(yīng)放熱)；一段時間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在試管口部,發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生爆鳴聲。由此可說明反應(yīng)過程中有H2產(chǎn)生.③由以上實驗可知，鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二者均生成氫氣.a．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。b．鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。（3)鋁熱反應(yīng)如下圖所示,用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起。使四周都有四層。把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中,上面加上少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實驗信息,回答下列問題:①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________________________________________;并指出：____________是氧化劑,____________是還原劑，該反應(yīng)稱為______________.②選出該實驗的實驗現(xiàn)象（將字母填寫在橫線上）:______________________________.a．鎂條劇烈燃燒b．放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射c．紙漏斗的下部被燒穿d．熔落物能夠被磁鐵吸引③如何用簡單的方法證明生成物為金屬鐵？答案①Fe2O3＋2Aleq\o(=，\s\up7(高溫））Al2O3＋2FeFe2O3Al鋁熱反應(yīng)②abcd③用磁鐵吸引生成物,如磁鐵上有黑色物質(zhì)被吸附，則證明生成物中有金屬鐵.歸納總結(jié)鋁的性質(zhì)（1)除O2外，Cl2、S、Br2、I2等許多非金屬單質(zhì)也能在一定條件下與Al反應(yīng).（2)在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁的表面會迅速生成一層致密的氧化膜而停止反應(yīng)，我們把這種現(xiàn)象稱為鋁的鈍化。因此，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中,亦可用鋁制槽車運(yùn)輸.（3）鋁與酸、堿溶液反應(yīng)的比較①還原劑均為Al，1molAl失去電子數(shù)目均為3mol，與酸反應(yīng)產(chǎn)物為Al3＋,與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物為AlOeq\o\al(－，2)。②相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1∶1。③產(chǎn)生相同量的H2，所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。(4）鋁粉和某些金屬氧化物(如Fe3O4、CuO、MnO2、Cr2O3、V2O5等）組成的混合物叫鋁熱劑，在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用來冶煉難熔的相對較不活潑的金屬（如V、Cr、Mn)、焊接鋼軌等.［提醒］(1)常溫下,Al在濃HNO3、濃H2SO4中的鈍化是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，而不是未發(fā)生反應(yīng)。（2）Al不能與NH3·H2O等弱堿反應(yīng),也不能與H2CO3等很弱的酸反應(yīng)。1．下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D．由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜答案B解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時濃硫酸能與鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng).2．把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑,分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入到足量的燒堿溶液中充分反應(yīng);前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是()A．3∶2 B．2∶3C．1∶1 D．28∶9答案C解析本題應(yīng)分析兩個過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.鋁置換出鐵，鐵再和鹽酸反應(yīng)生成H2和鋁直接與燒堿反應(yīng)生成H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，化學(xué)方程式如下:2Al＋3FeOeq\o（=,\s\up7(高溫))Al2O3＋3Fe,3Fe＋6HCl=3FeCl2＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；由此可看出兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為1∶1。二鋁合金及其應(yīng)用1．金屬鋁與其他金屬（或非金屬)熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度小,強(qiáng)度高，塑性好等優(yōu)點(diǎn)。2．鋁及合金其優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途，請把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來：歸納總結(jié)合金的熔點(diǎn)低于成分金屬,鋁合金中的鋁可能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)。3．京滬高鐵是世界上一次性建成的最長高速鐵路。高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金()A．比純鋁熔點(diǎn)高B．具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C．各種成分在自然界中含量豐富,容易獲取D．質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)答案D解析A項，鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，錯誤；B項，作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力較強(qiáng)，即化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,錯誤；C項，鋁的含量較豐富,但卻不容易獲取，制取金屬鋁需消耗很多能量，錯誤；D項正確。4．鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是(）A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好C．密度小 D．強(qiáng)度高答案B1．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．鹽酸 D．濃硝酸答案A解析本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查學(xué)生運(yùn)用元素化合物知識的能力.根據(jù)關(guān)系式:2Al~2NaOH,2Al~3H2SO4，2Al～6HCl,A項正確，B、C項錯誤；濃硝酸會使Al發(fā)生鈍化,不會放出氫氣。2．下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是（)A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁能置換出Fe、Cr、Mn等金屬，是因為鋁的還原性強(qiáng)且鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時放出大量的熱D．鋁槽車能貯存濃硫酸、濃鹽酸，鋁合金是制造門窗、汽車、飛機(jī)的重要材料答案C解析鋁在常溫下能與O2反應(yīng)（表面生成氧化膜)，A項錯；鋁與氯氣能反應(yīng),B項錯；鋁與FexOy、Cr2O3、MnO2等發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C項正確；鋁槽車不能貯存濃鹽酸，D項錯.3．兩份鋁屑,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．2∶1答案B解析鋁與足量的酸或堿反應(yīng)，相同質(zhì)量的鋁產(chǎn)生等量的氫氣，故氫氣的體積比即為鋁的質(zhì)量比。4．用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol時，消耗鋁的量最少的是（）A．MnO2 B．WO3C．Co3O4 D．Cr2O3答案C解析比較生成1mol金屬時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可得出答案。由“MnO2→Mn（降4價）、WO3→W（降6價）、eq\f(1，3）Co3O4→Co（降eq\f(8,3）價）、eq\f（1，2)Cr2O3→Cr(降3價)”可知，生成1mol金屬時，Co的化合價降低最少即得電子數(shù)最少，因而消耗的Al最少(耗Al量由多到少的順序是B＞A＞D＞C）。5．下列說法不正確的是________(填序號）。（1）鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中，鋁作還原劑。(2）等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出的H2物質(zhì)的量相等。（3)等體積等物質(zhì)的濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量的Al反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等.(4)鋁與NaOH溶液反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移3mole－，就生成1。5molH2。答案(3)解析(3)由反應(yīng)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑,2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2）＋3H2↑可知，等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH與足量的Al反應(yīng),放出H2的體積比為1∶3。6．在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________________________。試解釋易拉罐變癟的原因：________________________________________________；并解釋后一現(xiàn)象的原因:___________________________________________________________________________________________________________________________.寫出反應(yīng)過程中的兩個離子方程式__________________________________________、________________________________________________________________________。答案易拉罐又鼓起來易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟NaOH溶液與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2的量增多,易拉罐內(nèi)氣壓增大CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－，3)＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－，2)＋3H2↑解析易拉罐的材質(zhì)是鋁，本題應(yīng)從CO2、鋁與NaOH的反應(yīng)入手分析，結(jié)合氣體壓強(qiáng)變化，從而得出結(jié)論.課時作業(yè)［經(jīng)典基礎(chǔ)題］1．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（)A．稀鹽酸 B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液 D．氨水答案C解析Mg、Al都是較活潑的金屬，與鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生反應(yīng)，但與氨水都不反應(yīng),Al能與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去Mg中含有的Al雜質(zhì)。2．將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述正確的是()A．消耗的鋁的質(zhì)量相等B．NaOH溶液和鹽酸的體積相等C．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等D．反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl答案A解析兩者產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，由電子守恒知消耗的鋁的質(zhì)量也相等,故A項正確，C項不正確；由2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－，2）＋3H2↑知，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量不相等，故B項不正確.3．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是（）A．NHeq\o\al（＋,4)、SOeq\o\al（2－，4）、COeq\o\al(2－,3)、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al（－,3)C．Mg2＋、NOeq\o\al（－，3)、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al（2－，4)答案D解析鋁既能與酸反應(yīng)放出氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，則加入鋁粉能放出氫氣的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分別加入各組離子,一定能大量共存,是指各組離子應(yīng)與H＋和OH－都能共存。A項中，NHeq\o\al（＋，4)與OH－生成NH3·H2O,COeq\o\al（2－，3)與H＋生成CO2；B項中,HCOeq\o\al（－,3）與H＋、OH－都能發(fā)生反應(yīng)；C項中，Mg2＋與OH－不能共存；D項中，各離子與H＋和OH－都不發(fā)生反應(yīng)，符合要求.4．下列關(guān)于鋁的性質(zhì)的說法中錯誤的是()A．鋁的表面能形成致密的氧化膜,因此鋁難被腐蝕B．鋁能溶解于冷的濃硝酸，被氧化成硝酸鋁C．鋁能溶解于NaOH溶液,生成偏鋁酸鈉和氫氣D．鋁能在氯氣中燃燒，生成三氯化鋁答案B解析鋁極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故A正確；常溫下,鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化而生成一層致密的氧化物薄膜,阻止其進(jìn)一步被氧化，故B錯誤；鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì),所以鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D正確。5．a(chǎn)g鈉、鋁的混合物，投入bg水中，反應(yīng)停止后得到的沉淀有cg，則溶液中溶質(zhì)為()A．NaOH B．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2 D．無法確定答案B解析Na、Al混合物投入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，則溶液中不含有NaOH，只能含NaAlO2。6．把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng),然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)，第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（)A．3∶8B．8∶3C．3∶4D．4∶3答案C解析鋁熱劑分成兩等份后，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫））9Fe＋4Al2O3，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)，只有Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑,即關(guān)系式為8Al～9Fe～9H2；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,則8Al～12H2，則前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比為9∶12＝3∶4.7．將5.4gAl投入到200mL2。0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為（)A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液 D．HCl溶液答案D解析5.4gAl的物質(zhì)的量為eq\f（5。4g，27g·mol－1）＝0。2mol;0．2molAl能分別與0。2molNaOH、0。1molBa（OH）2、0.3molH2SO4、0。6molHCl完全反應(yīng)放出H2,只有鹽酸的量不足。8．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3答案C解析金屬鋁無論是與酸還是與堿反應(yīng),鋁與氫氣的關(guān)系式均為2Al～3H2,利用此特點(diǎn)可以很方便地進(jìn)行有關(guān)的計算。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑根據(jù)以上兩個化學(xué)方程式可知，放出等量氣體時消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1.9．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4。則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲、乙中都是鋁不足答案B解析若Al與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)消耗Al的質(zhì)量相同，則反應(yīng)放出H2的體積相等.實際放出H2的體積比為3∶4,證明鹽酸消耗鋁少，而NaOH溶液消耗鋁多；由反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知:由于鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁過量，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，鋁不足。10．將鈉和鋁的混合物0。2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3B．3∶1C．4∶1D．1∶4答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下3136mLH2的物質(zhì)的量為eq\f(3136×10－3L，22。4L·mol－1）＝0。14mol。設(shè)混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑則eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（x＋y＝0。2mol,\f（x,2）＋\f(3，2）y＝0。14mol）)解之得eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（x＝0.16mol，y＝0。04mol)）故Na和Al的物質(zhì)的量之比為4∶1。［能力提升題]11．某無色透明溶液能與金屬鋁反應(yīng)放出H2。試判斷下列離子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SOeq\o\al(2－，4)、COeq\o\al（2－，3)、HCOeq\o\al（－,3）、OH－、NOeq\o\al（－,3）,哪些能大量共存于此溶液中？（1)當(dāng)生成Al3＋時，能大量存在的是___________________________________________.(2）當(dāng)生成AlOeq\o\al（－,2)時,能大量存在的是__________________________________________。答案（1)H＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－，4）（2)OH－、Ba2＋、NOeq\o\al(－，3)解析無色溶液則一定無Cu2＋，當(dāng)生成Al3＋時,為強(qiáng)酸性溶液，且反應(yīng)放出H2，陰離子只能有SOeq\o\al（2－,4)，則一定無COeq\o\al(2－，3）、HCOeq\o\al(－，3）、NOeq\o\al(－,3）、OH－、Ba2＋、Ag＋。當(dāng)生成AlOeq\o\al(－，2）時，為強(qiáng)堿性溶液，陽離子只能有Ba2＋,則一定無Mg2＋、Ag＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al（2－，4)、COeq\o\al（2－，3）.12．A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中B為白色難溶固體，E易溶于水。（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、B________、C________、D________.(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C________________________________________________________________________.B→D________________________________________________________________________.（3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→D________________________________________________________________________.C→D________________________________________________________________________。答案（1）Al(OH）3Al2O3AlAlCl3（2）2Al2O3eq\o（=，\s\up7（通電)）4Al＋3O2↑Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑解析13．某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1）A中試劑為________。(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。(3)將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是____________（填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)__________________________________.（4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。（5）若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。答案（1)NaOH溶液(2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3）⑤①④③②使D和C中的液面相平(4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(5）eq\f（33600a－c，b)(6)偏小解析（1)鋁鎂合金中二者都與酸反應(yīng)，但鋁與堿反應(yīng)而鎂不與堿反應(yīng),所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。(2)實驗之前，將合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保護(hù)膜.（3）實驗裝置包括反應(yīng)裝置和排液量氣裝置，注意氣密性檢查應(yīng)該在裝藥品之前。（5）鋁的相對原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，M＝eq\f（m，n）＝eq