2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第38講 反應(yīng)熱 熱化學(xué)方程式 課件（70張PPT）

第38講反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式1.知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，了解反應(yīng)熱、焓變的概念以及反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。3.了解燃燒熱的含義和能源及能源利用的意義。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式燃燒熱、能源真題演練明確考向課時(shí)精練反應(yīng)熱焓變><1.反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境

的熱量。(2)焓變①焓(H)：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。②焓變(ΔH)：生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差。③焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系等壓條件下的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，常用

表示反應(yīng)熱，常用單位：

。必備知識(shí)歸納整合吸收ΔHkJ·mol－12.常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(ΔH＞0)放熱反應(yīng)(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③弱電解質(zhì)的電離④鹽類水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)①中和反應(yīng)②燃燒反應(yīng)③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)3.吸熱、放熱的原因分析(1)從能量圖分析物質(zhì)能量變化與焓變的關(guān)系：ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量)。(2)從化學(xué)鍵變化分析總結(jié)利用鍵能計(jì)算焓變(ΔH)，通過ΔH的正、負(fù)輕松判斷化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱。ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和。吸熱><放熱1.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生(

)2.可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)(

)3.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量(

)4.活化能越大，表明化學(xué)反應(yīng)吸收的能量越多(

)×√√×一、對(duì)反應(yīng)過程能量圖的理解1.科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖。關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破回答下列問題：(1)從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ為

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。放熱(2)從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ需要

(填“吸收”或“釋放”)能量，CO分子

(填“是”或“否”)需要斷鍵形成C和O。(3)從狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ形成的化學(xué)鍵是

。(4)將相同物質(zhì)的量的CO轉(zhuǎn)化為CO2，CO與O比CO與O2反應(yīng)放出的熱量

(填“多”或“少”)，可能的原因是

。(5)由該反應(yīng)過程可知，在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵

(填“一定”或“不一定”)完全斷裂，但一定有新化學(xué)鍵的

。吸收否碳氧雙鍵(或C==O)多CO與O2反應(yīng)生成CO2需要先吸收能量斷裂O2分子中的共價(jià)鍵不一定形成2.臭氧層中O3分解過程如圖所示，回答下列問題。(1)ΔH

(填“>”或“<”)0。(2)催化反應(yīng)①是

(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應(yīng)，催化反應(yīng)②是

反應(yīng)。(3)總反應(yīng)的活化能是

，催化反應(yīng)①的活化能是

，催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能是

，總反應(yīng)對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為

。<吸熱放熱EE1E2＋|ΔH|E＋|ΔH|3.鉍基催化劑對(duì)CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。(1)使用Bi、Bi2O3兩種催化劑，哪個(gè)更有利于CO2的吸附？

。簡(jiǎn)述判斷依據(jù)：

。(2)CO2電化學(xué)還原制取HCOOH反應(yīng)的ΔH

(填“>”或“<”)0。(3)使用Bi催化劑時(shí)，最大能壘是

，使用Bi2O3催化劑時(shí)，最大能壘是

。Bi2O3由圖可知，使用Bi2O3催化劑時(shí)，相對(duì)能量減小得多，趨于更穩(wěn)定狀態(tài)＜0.38eV0.32eV二、根據(jù)鍵能計(jì)算焓變4.CH3—CH3(g)―→CH2==CH2(g)＋H2(g)

ΔH，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：＋125kJ·mol－1化學(xué)鍵C—HC==CC—CH—H鍵能/(kJ·mol－1)414615347435則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

。ΔH＝E(C—C)＋6E(C—H)－E(C==C)－4E(C—H)－E(H—H)＝(347＋6×414－615－4×414－435)kJ·mol－1＝＋125kJ·mol－1。5.已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—N==O)：則反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)

2ClNO(g)的ΔH＝

kJ·mol－1(用含a的代數(shù)式表示)。根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能知，ΔH＝2×630kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×(akJ·mol－1＋607kJ·mol－1)＝(289－2a)kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵N≡O(shè)Cl—ClCl—NN==O鍵能/(kJ·mol－1)630243a607289－2a得分技巧熟記常見1mol下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目：返回物質(zhì)金剛石SiO2P4CO2CH4化學(xué)鍵C—CSi—OP—PC==OC—H化學(xué)鍵數(shù)目2NA4NA6NA2NA4NA熱化學(xué)方程式燃燒熱、能源><1.熱化學(xué)方程式的概念和意義(1)概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。(2)意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示在25℃、101kPa條件下，

。必備知識(shí)歸納整合物質(zhì)能量2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為571.6kJ2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的

，固體(

)、液體(

)、氣體(

)、水溶液(

)，若為同素異形體，還要注明名稱。(2)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即表示在25℃和101kPa下測(cè)定。(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是

，也可以是

。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其ΔH也

的改變。(4)要注明ΔH的符號(hào)：“＋”代表

、“－”代表

，以及單位：

。聚集狀態(tài)slgaq物質(zhì)的量整數(shù)分?jǐn)?shù)同等倍數(shù)吸熱放熱kJ·mol－13.燃燒熱(1)燃燒熱的概念及意義1完全燃燒(2)對(duì)完全燃燒的理解元素CHSN指定產(chǎn)物及狀態(tài)CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)概念：在101kPa時(shí)，

mol純物質(zhì)

生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量意義：衡量燃料燃燒時(shí)放出熱量的多少4.燃料的選擇能源(1)燃料的選擇原則(2)能源分類煤石油天然氣不可再生可再生(3)能源利用1.開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量(

)2.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ(

)3.根據(jù)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1可知，氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol－1(

)×√××√一、能源燃燒熱概念的理解1.據(jù)某網(wǎng)報(bào)道，歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為2H2O

2H2↑＋O2↑。有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是一級(jí)能源。其中敘述正確的是A.①② B.③④C.②③ D.①②③④關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破√①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可以減少二氧化碳的量，同時(shí)得到新能源甲醇，可改善生存條件；③氫氣燃燒只生成水，不生成CO2，有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是二級(jí)能源。2.油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量為884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出3.8×104kJ熱量，油酸甘油酯的燃燒熱為A.3.8×104kJ·mol－1B.－3.8×104kJ·mol－1C.3.4×104kJ·mol－1D.－3.4×104kJ·mol－1√二、熱化學(xué)方程式的書寫3.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為

。(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________________________。N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－14CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)

ΔH＝－177.6kJ·mol－14.分析圖像書寫熱化學(xué)方程式。(1)圖甲表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1根據(jù)圖甲可知，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝(134－368)kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1。(2)圖乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)

ΔH＝－81kJ·mol－1同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，能量逐漸增大，則可確定a、b、c、d分別代表碲、硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1molH2Se(g)的ΔH＝＋81kJ·mol－1，則其分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)

ΔH＝－81kJ·mol－1。(3)圖丙表示一定條件下，在水溶液中1molCl－、

(x＝1,2,3,4)的能量相對(duì)大小，①D是

(填離子符號(hào))。②反應(yīng)B―→A＋C的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________(用離子符號(hào)表示)。ΔH＝－117kJ·mol－1返回真題演練明確考向1.(2020·天津，10)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)

HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱123√4123A對(duì)，能量越低越穩(wěn)定；B對(duì)，根據(jù)題圖可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋59.3kJ·mol－1；C對(duì)，正反應(yīng)的活化能為186.5kJ·mol－1，逆反應(yīng)的活化能為186.5kJ·mol－1－59.3kJ·mol－1＝127.2kJ·mol－1；D錯(cuò)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱。42.(2022·浙江6月選考，18)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：123物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是A.H2的鍵能為436kJ·mol－1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1√4123物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；4123物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO===HO＋O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249kJ·mol－1＋39kJ·mol－1－10kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)－249kJ·mol－1＝－143kJ·mol－1，D正確。43.[2020·全國卷Ⅱ，28(1)①]乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)

ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：123先寫出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝－1560kJ·mol－1－(－1411kJ·mol－1)－(－286kJ·mol－1)＝＋137kJ·mol－1。物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－1560－1411－286則ΔH1＝

kJ·mol－1。＋13744.按要求書寫熱化學(xué)方程式。(1)[2022·河北，16(1)]298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。1234(2)[2021·海南，16(1)]已知25℃，100kPa時(shí)：1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ熱量。則25℃時(shí)，CO2(g)與H2O(l)經(jīng)光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________。12346CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH＝＋2804kJ·mol－1(3)[2021·天津，13(3)]合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是___________________。123返回4ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1降低反應(yīng)的活化能課時(shí)精練1234567891.(2022·濟(jì)南高三月考)下列說法正確的是A.焓的大小受體系的溫度、壓強(qiáng)等因素的影響B(tài).化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后焓的變化C.濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)D.煤的液化有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和√1012345678910等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水是物理變化，C錯(cuò)誤；煤的液化能提高煤的能量利用率，但CO2氣體的排放量不變，D錯(cuò)誤。2.“太陽能燃料”國際會(huì)議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯(cuò)誤的是A.太陽能燃料屬于一次能源B.直接電催化CO2制取燃料時(shí)，燃料是陰極產(chǎn)物C.光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D.研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展12345678910√太陽能燃料屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；直接電催化CO2制取燃料時(shí)，C元素化合價(jià)降低，在陰極反應(yīng)，故B正確；光催化分解水產(chǎn)生H2，H2燃燒放出的熱量多，產(chǎn)物為H2O，無污染，故C正確；太陽能燃料可重復(fù)利用，避免對(duì)環(huán)境造成污染，故D正確。3.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述正確的是A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH變小B.每形成2molA—B，吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a－b)kJ熱量D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol－112345678910√12345678910催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵，釋放能量，B錯(cuò)誤；每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ熱量，C錯(cuò)誤。123456789104.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1；②H2(g)＋S(g)===H2S(g)

ΔH＝－20.1kJ·mol－1，下列判斷正確的是A.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則消耗1molS(s)反應(yīng)放出的熱量小于20.1kJB.從焓變數(shù)值知，單質(zhì)硫與氧氣相比，更容易與氫氣化合C.由反應(yīng)①②知，水的熱穩(wěn)定性弱于硫化氫D.氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1√12345678910固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量，A項(xiàng)正確；由熱化學(xué)方程式可知，1mol氫氣與氧氣反應(yīng)放出的熱量比1mol氫氣與硫反應(yīng)放出的熱量多221.7kJ，說明氧氣與單質(zhì)硫相比更容易與氫氣化合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)①②無法直接比較水和硫化氫的熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①生成的是氣態(tài)水而不是液態(tài)水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2022·北京模擬)丙烷與溴原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：①CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3CH2CH2·(g)＋HBr(g)12345678910反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①與②均為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)②使用了催化劑√12345678910催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)②的活化能低，反應(yīng)速率快，但反應(yīng)①與②同時(shí)發(fā)生，不能確定反應(yīng)②是否使用催化劑，B說法錯(cuò)誤。123456789106.(2021·浙江1月選考，20)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)===O2(g)的ΔH為A.428kJ·mol－1 B.－428kJ·mol－1C.498kJ·mol－1 D.－498kJ·mol－1√12345678910設(shè)O==O的鍵能為x，則(2×436kJ·mol－1＋x)－2×2×463kJ·mol－1＝－482kJ·mol－1，x＝498kJ·mol－1，所以2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498kJ·mol－1，D正確。7.(2022·濟(jì)南模擬)C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A.該轉(zhuǎn)化過程ΔH>0B.在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)

生變化C.該反應(yīng)過程中，最大能壘(活化能)

為204.32kJ·mol－1D.整個(gè)過程中，Ni是該反應(yīng)的催化劑√1234567891012345678910據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的能量可以判斷出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，過渡態(tài)1中Ni的成鍵數(shù)目為2，過渡態(tài)2中Ni的成鍵數(shù)目為3，反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，中間體2到過渡態(tài)2的能壘(活化能)最大，為204.32kJ·mol－1，故C正確；根據(jù)圖示，Ni是反應(yīng)物不是催化劑，故D錯(cuò)誤。8.(2022·重慶育才中學(xué)模擬)甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高度對(duì)稱性，且斷開1molC—H需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下，甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.1mol甲烷催化裂解成C和H2的ΔH＝

＋1760kJ·mol－1B.步驟②③反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可

能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑，反應(yīng)的焓變減小√1234567891012345678910CH4存在4個(gè)C—H，斷開4molC—H需要吸收的能量為440kJ×4＝1760kJ，但不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收的能量，A錯(cuò)誤；由題中圖示可知，步驟②③反應(yīng)物總能量都大于生成物總能量，B錯(cuò)誤；由題中圖示可知，C可吸附在催化劑的表面，則催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，C正確；加入催化劑，反應(yīng)的路徑改變，但反應(yīng)的焓變不變，D錯(cuò)誤。9.燃料的熱值是指單位質(zhì)量某種燃料完全燃燒放出的熱量，其常用單位為kJ·kg－1。已知下列物質(zhì)的燃燒熱(25℃、101kPa)：12345678910據(jù)上表數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)試寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________。

ΔH＝－5518kJ·mol－1燃料H2COCH4C8H18(辛烷)燃燒熱/(kJ·mol－1)285.8283.0890.35518(2)CH4的熱值約為

(保留3位有效數(shù)字)。123456789105.56×104kJ·kg－1燃料H2COCH4C8H18(辛烷)燃燒熱/(kJ·mol－1)285.8283.0890.35518(3)上表所列燃料的熱值最大的是

(填化學(xué)式)。12345678910H2燃料H2COCH4C8H18(辛烷)燃燒熱/(kJ·mol－1)285.8283.0890.3551812345678910所述反應(yīng)未完全燃燒，生成的氫氣燃燒還要放出熱量，則a＜726.5。＜12345678910當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145.0kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)