2024屆一輪復習人教版（2019） 第一章 熱點強化3 電子守恒法計算及應用 課件（9張）

熱點強化3電子守恒法計算及應用1.電子守恒法計算的原理氧化劑得電子總數＝還原劑失電子總數。2.電子守恒法計算的流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。熱點精講題組一確定元素價態(tài)或物質組成1.現有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為______。熱點專練＋3題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質是K2Cr2O7，失電子的物質是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6，Cr元素的化合價將從＋6→＋n。根據氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為______。5，題組二電子守恒在未配平方程式中的應用3.在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質的量為________mol。生成1molCu3P時，參加反應的P的物質的量為________mol。1.52.2設7.5molCuSO4氧化P的物質的量為x；生成1molCu3P時，被氧化的P的物質的量為y，根據得失電子守恒得：7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)，x＝1.5mol；1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，y＝1.2mol，所以參加反應的P的物質的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。題組三多步反應得失電子守恒問題4.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02g。則x等于________。9.20xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：5.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是________mL。60題組四氧化還原滴定中的計算

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，5Fe2＋＋

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。利用得失電子守恒列等式：c1mol·L－1×V1mL×10－3L·mL－1＝20mL×10－3L·mL－1×6c()＋5c2