化學 專題撬分練5

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1-學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題撬分練5基礎組時間：15分鐘滿分：48分選擇題(每小題6分，共計48分）1．[2016·武邑中學月考］下列過程放熱的是(）A．H—Cl→H＋ClB．氯化銨固體溶于水C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑D．C＋CO2eq\o(=,\s\up17（高溫))2CO答案C解析生成物的總能量小于反應物的總能量的反應，即為放熱反應.A項，斷鍵要吸熱，錯誤；B項，氯化銨固體溶解吸熱，錯誤;C項，金屬與酸的反應放熱，正確；D項，C＋CO2eq\o(=，\s\up17（高溫)）2CO是吸熱反應，錯誤。2．[2016·冀州中學一輪檢測］如圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應的熱化學方程式為N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．1molN2（g）和3molH2（g)的能量之和比2molNH3(g）的能量低92kJC．a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應速率，減小逆反應速率答案C解析A項，熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài)，錯誤；B項，依據圖象可知，1molN2（g)和3molH2(g)的能量之和比2molNH3（g）的能量高92kJ，錯誤;C項,催化劑可降低反應的活化能，改變反應速率但不改變反應平衡，a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,正確;D項，加入催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，錯誤。3．［2016·衡水中學仿真］H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g）＋I2（g）2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1。已知：下列說法正確的是（）A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為（c＋b＋a)kJC．相同條件下，1molH2(g）和1molI2（g）的總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2（g）,充分反應后放出的熱量為2a答案B解析A項,HI分子中的化學鍵是極性鍵；B項，由熱化學方程式可知，反應放出akJ的能量，其中斷開1molI2和1molH2中的化學鍵共吸收（b＋c)kJ的能量，則形成2molHI分子中的化學鍵需放出（a＋b＋c）kJ的能量，那么斷開2molHI分子中的化學鍵就需吸收（a＋b＋c)kJ的能量；C項,反應是放熱反應，所以1molH2（g）和1molI2（g）的總能量高于2molHI(g)的總能量；D項，反應是可逆反應，放出的熱量應小于2a4．［2016·衡水中學模擬］下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A．生成物的總能量一定低于反應物的總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律可以計算某些難以直接測定的反應熱D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g)=2HCl（g）在光照和點燃條件下的反應熱不同答案C解析A項，放熱反應中，生成物的總能量低于反應物的總能量，吸熱反應則相反，錯誤；B項，反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系，錯誤；C項，間接計算某些難以直接測定的反應熱是蓋斯定律的重要應用，正確；D項，根據反應熱＝生成物的總能量－反應物的總能量可知,反應熱與反應條件無關,錯誤。5．[2016·衡水二中周測］下列關于化學反應的描述中正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．已知NaOH(aq）＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1,則含40。0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57。3kJ的熱量C．CO（g）的燃燒熱是283。0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2（g）=2CO2（g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2（g）ΔH＝akJ·mol－1，2C(s）＋O2（g）=2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則b>a答案D解析木炭、鎂條等物質的燃燒，需要加熱才能發(fā)生，但均為放熱反應，A項錯誤；醋酸電離時要吸熱,因此含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B項錯誤;燃燒熱是指25℃101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，表示CO燃燒熱的熱化學方程式中CO的化學計量數為1，C項錯誤；2CO(g）＋O2（g）=2CO2（g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，該反應為放熱反應，故a－b〈0，即b>a，D項正確。6．[2016·衡水二中月考]某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是(）A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．加入催化劑會改變反應的焓變D．整個反應中ΔH＝E1－E4答案B解析A項，A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，錯誤；B項，物質的能量越低越穩(wěn)定,正確;C項，加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，錯誤；D項，整個反應中ΔH＝（E1＋E3）－(E2＋E4），錯誤。7．[2016·武邑中學模擬]下列過程都與熱量變化有關，其中表述正確的是()A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g)燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）＋O2(g）=2CO2(g）ΔH＝－566.0kJ/molB．稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱為57。3kJ/mol，則表示稀硫酸和稀氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為eq\f（1,2)H2SO4（l)＋KOH（l）=eq\f(1，2)K2SO4（l）＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發(fā)生D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小答案D解析燃燒熱定義對可燃物的物質的量有要求，必須是1摩爾，熱化學方程式中CO的系數也必須是1，故A錯誤;硫酸、氫氧化鉀、硫酸鉀都是溶液，熱化學方程式中標（aq)，而不是(l)，故B錯誤；鋁熱反應是放熱反應,但是開始時需要加熱才能使反應發(fā)生,故C錯誤；水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，所以水的離子積增大、pH減小，故D正確。8．[2016·棗強中學一輪檢測］已知：H＋（aq）＋OH－(aq）=H2O（l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，eq\f（1,2）H2SO4(濃，aq）＋NaOH(aq)=eq\f（1,2）Na2SO4（aq）＋H2O（l)ΔH2＝mkJ·mol－1。下列說法正確的是（)A．上述熱化學方程式中的化學計量數表示分子個數B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1｜>｜ΔH2|答案B解析熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，A錯誤；濃硫酸溶于水放熱,故含eq\f(1，2）molH2SO4的濃H2SO4與1molNaOH反應時，放出的熱量大于57。3kJ，但是ΔH為負值，所以ΔH1>ΔH2,B正確，C、D錯誤。能力組時間：20分鐘滿分：34分一、選擇題（每小題6分，共計24分)9．［2016·衡水中學周測］H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖表示如下（“—”表示化學鍵）：下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行答案D解析過程Ⅰ是舊化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程,是放熱過程,A、B、C均正確;該反應可通過燃料電池實現化學能到電能的轉化，D錯誤。10．[2016·冀州中學月考]已知：CH4(g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－Q12H2(g）＋O2(g)=2H2O(g）ΔH＝－Q2H2O（g)=H2O（l)ΔH＝－Q3常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為（)A．4Q1＋0。5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3答案D解析依題意可知有4mol甲烷和1mol氫氣，4mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量4Q1＋8Q3,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量0.5Q2＋Q3，共放出熱量4Q1＋0.5Q2＋9Q3。11．[2016·武邑中學周測］常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是（)共價鍵H—HF-FH-FH—ClH—IE(kJ·mol－1）436157568432298A。432kJ·mol－1〉E（H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵C．H2(g）→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g）＋F2(g）=2HF（g)ΔH＝－25kJ·mol－1答案D解析由于H—Br鍵的鍵長在H—Cl鍵和H—I鍵鍵長之間，所以其鍵能在H-Cl鍵和H—I鍵之間，A正確；表中H—F鍵的鍵能最大,所以H—F鍵最穩(wěn)定，B正確;1molH2斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，C正確;D項，ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能＝(436＋157－568×2）kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D錯誤。12．[2016·衡水中學月考］運載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑.已知:①H2（g）=H2（l)ΔH＝－0。92kJ·mol－1②O2（g)=O2（l）ΔH＝－6。84kJ·mol－1③下列說法正確的是()A．2molH2(g)與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g)所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241。8kJ·mol－1C．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2(l)＋O2(l)=2H2O（g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D．H2O（g)變成H2O(l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量答案C解析A項，由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g)反應生成2molH2O(g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2(g)與1molO2（g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高，A項錯誤；B項，氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故氫氣的燃燒熱ΔH＝－eq\f（483。6＋88,2)kJ·mol－1＝－285.8kJ·mol－1,B項錯誤；C項，a。2H2(g）＋O2（g)=2H2O（g）ΔH＝－483。6kJ·mol－1，b.H2(g）=H2（l）ΔH＝－0.92kJ·mol－1、c.O2（g）=O2（l)ΔH＝－6。84kJ·mol－1③,根據蓋斯定律，由a－b×2－c可得2H2（l）＋O2（l)=2H2O(g)ΔH＝－474。92kJ·mol－1,C項正確；D項，H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學鍵的斷裂和生成，D項錯誤。二、非選擇題(共計10分)13．［2016·棗強中學猜題］(1)室溫下，2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出83。6kJ的熱量,寫出1molC6H6燃燒的熱化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放出2.44kJ的熱量,則室溫下1molC6H6完全燃燒生成水蒸氣時的ΔH為____________.（2)已知:Fe2O3（s）＋eq\f（3，2）C（s)=eq\f（3,2)CO2（g）＋2Fe(s)ΔH＝＋234。1kJ/molC（s）＋O2（g）=CO2(g）ΔH＝－393。5kJ/mol則2Fe(s）＋eq\f(3,2）O2（g）=Fe2O3(s）的ΔH為________。(3）已知下列兩個熱化學方程式:H2(g)＋eq\f(1，2)O2（g）=H2O（l）ΔH＝－285。8kJ/molC3H8(g）＋5O2(g)=3CO2（g）＋4H2O（l)ΔH＝－2220.0kJ/mol①實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262。5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積之比約為________。②已知：H2O(l）=H2O（g)ΔH＝＋44。0kJ/mol求丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的ΔH：________。答案（1）C6H6(l）＋eq\f（15，2)O2（g)=3H2O(l）＋6CO2(g)ΔH＝－3260.4kJ/mol－3128。64kJ/mol(2)－824。35kJ/mol（3）①1∶1②－2044.0kJ/mol解析（1）C6H6（l）＋eq\f（15,2）O2(g）=3H2O（l)＋6CO2（g）ΔH＝－83.6kJ÷eq\f（2g，78g/mol）＝－3260。4kJ/mol。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放出2.44kJ的熱量，則H2O（l)=H2O（