高考化學(xué)考前沖刺技巧有哪些

第高考化學(xué)考前沖刺技巧有哪些高考化學(xué)的沖刺復(fù)習(xí)，其實(shí)最關(guān)鍵的點(diǎn)還是在于很好地熟悉實(shí)驗(yàn)操作，熟悉化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容，掌握基本原理。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)考前沖刺技巧的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高考化學(xué)考前沖刺技巧

一、重視基礎(chǔ)回歸——元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)

元素化合物知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，在以能力和素養(yǎng)立意為價(jià)值取向的高考命題中，元素化合物知識(shí)成為考查化學(xué)概念與理論、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的載體，分值占試卷的60%左右。自己回歸教材，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)掌握牢固了，再做題就得心應(yīng)手了。

二、重視知識(shí)體系的構(gòu)建和解題方法指導(dǎo)——有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)

有機(jī)化學(xué)作為整個(gè)化學(xué)學(xué)科中重要的內(nèi)容，是一個(gè)獨(dú)立于其他知識(shí)體系的模塊，分值占試卷的18%左右。復(fù)習(xí)當(dāng)中，我們應(yīng)當(dāng)著重加強(qiáng)對(duì)有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)，各類化合物的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件以及反應(yīng)后產(chǎn)生的有機(jī)物做出充分的了解。加強(qiáng)對(duì)信息的反應(yīng)機(jī)理的挖掘和分析，并能應(yīng)用到有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)之中。加強(qiáng)對(duì)有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的書寫和有機(jī)合成的方法指導(dǎo)，采用流程形式展示從原料到目標(biāo)產(chǎn)物過程，整體把握試劑添加順序合理性和邏輯性。有機(jī)題的得分率就能顯著提升。

如何學(xué)好高中化學(xué)

首先你得將元素表背熟，因?yàn)樵刂芷诒砝锏膬?nèi)容對(duì)于學(xué)化學(xué)的人來說很重要。

一定要在課堂上認(rèn)真聽講一定要聽。因?yàn)榛瘜W(xué)有一些實(shí)驗(yàn)室在課堂上做的，獨(dú)靠自己自學(xué)和鉆研會(huì)事倍功半。

將那些所需要的公式全部記下。熟能生巧，當(dāng)你牢記這些公式的時(shí)候自然很快就能解出問題。

做完的化學(xué)試卷里也不要扔。將他們地成書本的形式有利于里復(fù)習(xí)的時(shí)候翻閱。

加一些題目和公式做成便利貼貼在床頭，有利于你記憶。

動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要認(rèn)真。因?yàn)橛行┲R(shí)才是在實(shí)驗(yàn)中所認(rèn)識(shí)的，有些經(jīng)驗(yàn)只要有真正實(shí)驗(yàn)的時(shí)候你才能真切的感受到。

高考化學(xué)應(yīng)試注意事項(xiàng)

1.要正確對(duì)待考試，只有把平時(shí)考試當(dāng)高考，才能做到高考像平時(shí)。涂卡規(guī)范，寫清姓名、考號(hào)、座號(hào)等，保證不涂錯(cuò)號(hào)。選擇題答案選出后，要及時(shí)將答案填涂到答題卡上，絕不能在收卷時(shí)匆忙涂卡。

2.注意答題區(qū)域，按照網(wǎng)上閱卷要求，不要出邊框，不要答錯(cuò)位置。要逐步養(yǎng)成邊做題邊向答題卷寫答案的習(xí)慣。卷面要整潔，書寫要工整，語言表述要簡(jiǎn)潔準(zhǔn)確、條理清晰。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)

Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

二、等效平衡

1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類

(1)定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。

第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

(2)定溫，定壓的等效平衡

只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候，規(guī)律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價(jià))

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。(因?yàn)榇嬖谶^氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClOHClO2HClO3HClO4(因?yàn)榛衔锏姆€(wěn)定性增強(qiáng)，不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān))

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對(duì)原子量大，分子間作用力強(qiáng)啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機(jī)物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。(熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān))

17.Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.實(shí)驗(yàn)室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價(jià)化合物。(離子極化)

26.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H