高考化學(xué)知識總結(jié)-0

高考化學(xué)學(xué)問總結(jié)高考復(fù)習(xí):化學(xué)1、鈍化現(xiàn)象：

鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。

鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。

3、澄清石灰水要拆開、澄清石灰乳不拆開。

4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：

未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數(shù)為0.1NA。

7、苯中無C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。

（穩(wěn)定）9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。

（不穩(wěn)定）在推斷題中會出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。

故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

11、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生成氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

12、堿金屬的特別性：

鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

13、堿金屬的密度由鋰到銫漸漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

14、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

15、煤的干餾是化學(xué)改變，蒸餾和分餾是物理改變。

16、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)改變，鹽析是物理改變。

17、堿性氧化物肯定是金屬氧化物，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。

Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。

18、酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不肯定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

19、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

堿性氧化物的概念：

能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

20、氧化性：

Cl2gt;Br2gt;Fe3+gt;I2gt;S；還原性：

碘離子gt;亞鐵離子gt;溴離子gt;氯離子21、22.4L，肯定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的烴都不是氣體，且記得混合時是否反應(yīng)比如NO和O2。

22、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。

23、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會漸漸變稀，故不能進(jìn)行究竟，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。

24、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

25、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3接著加稀氨水：

AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,到沉淀剛