2021-2022學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）

第1頁（共1頁）2021-2022學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2分）下列物質(zhì)中只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S2．（2分）下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（）A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．Al→Al2O3 D．Fe3+→Fe3．（2分）按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．3﹣乙基己烷 B．2﹣乙基戊烷 C．1，2﹣二甲基丁烷 D．4﹣甲基戊烷4．（2分）有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯(cuò)誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同 C．電子云伸展方向相同 D．自旋方向相同5．（2分）下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（）A．易形成﹣1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小 C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱6．（2分）某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式可能為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO47．（2分）過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2的電子式： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA D．H2O的比例模型：8．（2分）宏微結(jié)合是研究化學(xué)的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中●和〇代表不同元素的原子。該化學(xué)反應(yīng)的類型不一定是（）A．分解反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．可逆反應(yīng) D．吸熱反應(yīng)9．（2分）有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 B．金屬晶體都是由陰陽離子構(gòu)成的 C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D．原子晶體中只存在非極性鍵10．（2分）下列關(guān)于Li、O、Al、S元素及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Al3+離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1 B．堿性：LiOH＞Al（OH）3 C．原子半徑r：r（O）＜r（S）＜r（Al） D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S11．（2分）在容積不變的密閉容器中，有反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），在一定溫度下，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是下列物理量中的（）A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的質(zhì)量 C．混合氣體的總物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的總物質(zhì)的量12．（2分）取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。光照一段時(shí)間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度 B．試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了氯化氫 C．試管中的白霧是反應(yīng)生成的氯化氫氣體遇水形成的酸霧 D．由實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)13．（2分）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅 B．Fe2（SO4）3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾 D．Fe（OH）2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在14．（2分）如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時(shí)X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時(shí)間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X電極連接電源正極 B．生成氣體體積為0.56L C．Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．該CuCl2溶液濃度為0.5mol?L﹣115．（2分）下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入NaHS溶液中16．（2分）實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L﹣1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（）A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣ D．K+、Mg2+、CO32﹣、OH﹣17．（2分）在下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，生產(chǎn)操作和它的主要目的都正確的是（）A．NaOH：電解槽的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生 B．H2SO4：在高溫高壓下轉(zhuǎn)化SO2，提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率 C．NH3：氮?dú)溲h(huán)操作，提高NH3平衡濃度 D．Na2CO3：分離NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進(jìn)NH4Cl結(jié)晶18．（2分）室溫下，等體積0.1mol?L﹣1的①NaCl②FeCl3③HCl④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是（）A．③①②④ B．③②①④ C．①④③② D．④②①③19．（2分）CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A．苯甲醛與X互為同系物 B．X、Y和Z的分子中，均含有酯基 C．可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X D．將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應(yīng)20．（2分）根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．如圖表示常溫下向體積為10mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+2c（H+）＝2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） B．如圖表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a C．如圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1 D．如圖表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c二、綜合題（共60分）21．（15分）碳是一種極其重要的元素，工業(yè)上，生活中到處可見。2020年9月，習(xí)近平總書記在聯(lián)合國大會(huì)上作出“努力爭取2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”的承諾。碳達(dá)峰是指全球或一個(gè)地區(qū)的二氧化碳排放總量，在某一時(shí)間點(diǎn)達(dá)到歷史最高點(diǎn)，即碳峰值。碳中和是指將人類經(jīng)濟(jì)社會(huì)活動(dòng)所必需的碳排放，通過植樹造林和其他人工技術(shù)或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。近期，中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性進(jìn)展，國際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳和水到淀粉（C6H10O5）n的從頭合成。相關(guān)工作于2021年9月24日發(fā)表于國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》，實(shí)現(xiàn)“從0到1”的突破。（1）實(shí)現(xiàn)碳中和、碳達(dá)峰對(duì)環(huán)境的積極意義在于。請(qǐng)你提出1條有利于碳中和、碳達(dá)峰的措施。（2）碳原子核外有種能量不同的電子，最外層電子軌道表示式，碳原子最合理的電子式。（3）金剛石、石墨烯、線型碳（見圖1）是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤：诨鹚幨俏覈拇蟀l(fā)明之一，它爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。（4）生成物中，屬于非電解質(zhì)的是。每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的質(zhì)量為（保留1位小數(shù)）。（5）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，均能使溶液紫紅色褪去。①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。②利用如圖2裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時(shí)間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd（鈀）沉淀，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）有人提出將CO2通過管道輸送到海底，可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強(qiáng)，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請(qǐng)你結(jié)合CO2的性質(zhì)，從平衡角度分析酸性增強(qiáng)原因。22．（15分）減少碳排放的方法有很多，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的以下4例可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。a.6CO2+6H2OC6H12O6b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH3＝CH2+4H2O（1）以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（填編號(hào)）（2）雖然光合作用合成淀粉的表達(dá)式看起來很簡單，但如果仔細(xì)探索其中的過程，會(huì)發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)非常復(fù)雜，需要60多個(gè)步驟。而我國科學(xué)家，不用生物細(xì)胞，單純用工業(yè)的方式實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成。并且，大大縮短了自然光合作用的步驟，設(shè)計(jì)出一條只有11個(gè)步驟的“捷徑”。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明第十一個(gè)步驟已經(jīng)成功完成。第一個(gè)步驟是把二氧化碳還原為甲醇（CH3OH），該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ。（3）某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）?；卮鹣铝袉栴}：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，該反應(yīng)在0～3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是mol?L﹣1?min﹣1）（保留3位有效數(shù)字）；a點(diǎn)、b點(diǎn)、c點(diǎn)反應(yīng)速率最大的是（選“a”“b”或“c”）并解釋原因。（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是。（5）金屬鈉既可以與水反應(yīng)又可以與甲醇反應(yīng)，（填“水”或“甲醇”）與鈉反應(yīng)速率更劇烈。在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）＝10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣bmol?L﹣1，已知a+b＝12，t25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示。序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則x為。23．（17分）冠狀病毒?。–OVID﹣19）正在影響全球，口罩用聚丙烯纖維增長速度加劇，目前我國丙烯的使用量已超過乙烯。為了環(huán)境的友好，降解塑料需求也越來越大。PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣之一丙烯為原料合成。如圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。請(qǐng)回答下列問題：（1）屬于加成反應(yīng)的有（填編號(hào)），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：；反應(yīng)⑤：。（3）已知E（C3H6O3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：、、。（4）制取丙烯腈的方法常有如圖兩種：相比較而言，方法②的優(yōu)點(diǎn)是。（5）已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)由丙烯合成的合成路線（表示方法為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）。24．（13分）化學(xué)社團(tuán)小組的同學(xué)在測試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘．請(qǐng)你也參與交流討論。a.查閱資料：①常溫下0.1mol?L﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1。②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L﹣1的H2S溶液的pH約為4.5。b.實(shí)驗(yàn)操作：①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體31.500g，配成1L水溶液，測得其pH＝7.8。②再次準(zhǔn)確稱取31.500g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重（只有硫元素的化合價(jià)變化成最高價(jià)和最低價(jià)），質(zhì)量為15.750g。③將②所得的15.750g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250.00mL溶液，測得pH＝10.3。c.分析猜想：Na2SO3?7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）。d.交流討論（1）實(shí)驗(yàn)操作①所得溶液的物質(zhì)的量濃度為；實(shí)驗(yàn)操作②中除酒精燈、玻璃棒、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有。（2）①給Na2SO3?7H2O加熱時(shí)為何要隔絕空氣，請(qǐng)以簡要的文字給以說明。②猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是（簡要的文字和離子方程式給以說明）。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析猜想及解釋加以佐證．并簡單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．。

2021-2022學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2分）下列物質(zhì)中只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S【分析】從極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的概念判斷，同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉(zhuǎn)，這種共價(jià)鍵叫非極性鍵；不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。【解答】解：A、Cl2中形成的共價(jià)鍵的原子相同，為非極性共價(jià)鍵，故A正確；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、KCl為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、H2S中形成的共價(jià)鍵的原子不相同，為極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如H2中H﹣H鍵、O2中O＝O鍵、N2中N≡N鍵），分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱的兩種非金屬元素組成的化合物也具有非極性共價(jià)鍵（如：C2H2，C2H4，C6H6等）。2．（2分）下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（）A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．Al→Al2O3 D．Fe3+→Fe【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；首先判斷是否為氧化還原反應(yīng)，然后根據(jù)元素化合價(jià)是否降低分析?！窘獯稹拷猓篈．HCl→Cl2中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Na→Na+中Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Al→Al2O3中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+→Fe中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大。3．（2分）按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．3﹣乙基己烷 B．2﹣乙基戊烷 C．1，2﹣二甲基丁烷 D．4﹣甲基戊烷【分析】（1）烷烴命名原則：①長﹣﹣﹣﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號(hào)之和最小。看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范。【解答】解：A．名稱符合系統(tǒng)命名方法，故A正確；B．主鏈選擇錯(cuò)誤，烷烴中2號(hào)碳上無乙基，正確的命名為：3﹣甲基甲烷，故B錯(cuò)誤；C．主鏈選擇錯(cuò)誤，烷烴中1號(hào)碳上無甲基，正確的命名為：3﹣甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D．編號(hào)應(yīng)最小，正確的命名為：2﹣甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的命名判斷，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。4．（2分）有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯(cuò)誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同 C．電子云伸展方向相同 D．自旋方向相同【分析】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，由此分析解答?！窘獯稹拷猓旱雍送怆娮优挪紴椋?s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查核p亞層中電子的能量和自旋方向，以及電子云的形狀，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。5．（2分）下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（）A．易形成﹣1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小 C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱【分析】ⅦA族元素，為鹵族元素，最低價(jià)為﹣1價(jià)，由上到下，半徑增大，非金屬性減弱，以此來解答．【解答】解：A．最外層7個(gè)電子，易得到電子形成﹣1價(jià)離子，故A正確；B．從上到下，電子層增大，原子半徑逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．從上到下，得到電子能力減弱，則非金屬性逐漸減弱，故C正確；D．從上到下，非金屬減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握鹵族元素性質(zhì)及元素周期律為解答關(guān)鍵，注意遞變性和相似性的分析，題目難度不大．6．（2分）某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式可能為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO4【分析】某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，則X處于VA族，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式類比硝酸、磷酸解答?！窘獯稹拷猓篨的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，X最低負(fù)價(jià)為﹣3，所以其最高正價(jià)為+5價(jià)，可以形成HNO3、H3PO4等，而H2XO3、HXO、HXO4中X元素化合價(jià)分別為+4、+1、+7，故ACD錯(cuò)誤、B正確，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，注意掌握元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝8，熟練掌握元素化合物知識(shí)，利用同主族相似性類比解答。7．（2分）過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2的電子式： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA D．H2O的比例模型：【分析】A．過氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷；B．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10；C．過氧化鈉的化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子；D．水分子為V形，氧原子的原子半徑較大。【解答】解：A．Na2O2為離子化合物，其電子式為，故A正確；B．Na+的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有0.3mol陰陽離子，含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D．H2O分子中含有2個(gè)O﹣H鍵，其比例模型為，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。8．（2分）宏微結(jié)合是研究化學(xué)的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中●和〇代表不同元素的原子。該化學(xué)反應(yīng)的類型不一定是（）A．分解反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．可逆反應(yīng) D．吸熱反應(yīng)【分析】由圖可知，反應(yīng)前的4個(gè)分子中只有2個(gè)分子發(fā)生變化，可為2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，只有共價(jià)鍵的斷裂和生成，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應(yīng)物分子含4個(gè)原子，該反應(yīng)只有2個(gè)分子反應(yīng)；2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，可能是雙氧水分解反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物并沒有全部轉(zhuǎn)化為生成物，有可能是可逆反應(yīng)，故C正確；D．過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中分子的變化、常見的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷參加反應(yīng)的分子數(shù)目，題目難度不大。9．（2分）有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 B．金屬晶體都是由陰陽離子構(gòu)成的 C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D．原子晶體中只存在非極性鍵【分析】A．分子晶體的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，與共價(jià)鍵有關(guān)；B．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；C．含有離子鍵的晶體為離子晶體，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵；D．原子晶體中可能存在極性鍵?！窘獯稹拷猓篈．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的晶體為離子晶體，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、BaSO4都屬于離子晶體，但二者都含有共價(jià)鍵，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，如SiO2中含有極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意：晶體中含有陰離子一定含有陽離子，但含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，題目難度不大。10．（2分）下列關(guān)于Li、O、Al、S元素及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Al3+離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1 B．堿性：LiOH＞Al（OH）3 C．原子半徑r：r（O）＜r（S）＜r（Al） D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S【分析】A．Al3+離子核外電子數(shù)為10；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。【解答】解：A．Al3+離子核外電子數(shù)為10，電子排布式為1s22s22p6，故A錯(cuò)誤；B．由對(duì)角線規(guī)則，可知Li與Mg金屬性相似，金屬性Li＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LiOH＞Al（OH）3，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：r（O）＜r（S）＜r（Al），故C正確；D．同周期自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律、核外電子排布，題目比較基礎(chǔ)，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。11．（2分）在容積不變的密閉容器中，有反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），在一定溫度下，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是下列物理量中的（）A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的質(zhì)量 C．混合氣體的總物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的總物質(zhì)的量【分析】A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷。【解答】解：A.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)混合氣體的壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，在容積不變的密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量濃度始終不變，無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總物質(zhì)的量判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握題干反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。12．（2分）取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。光照一段時(shí)間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度 B．試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了氯化氫 C．試管中的白霧是反應(yīng)生成的氯化氫氣體遇水形成的酸霧 D．由實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物不唯一，無法控制反應(yīng)進(jìn)度，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．氯氣溶于水生成氯離子，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，故A正確；B．反應(yīng)過程中試管壁上有油珠產(chǎn)生，為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，為油狀液滴，而不是HCl的小液滴，故B錯(cuò)誤；C．CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸霧，故C正確；D．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，故D正確，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，難度不大，側(cè)重考出基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，熟記甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物及其性質(zhì)是解答關(guān)鍵。13．（2分）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅 B．Fe2（SO4）3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾 D．Fe（OH）2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在【分析】A．氧化鐵俗稱鐵紅；B．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；C．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為氫氧化鐵?！窘獯稹拷猓篈．氧化鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，四氧化三鐵是黑色固體，俗稱磁性鐵，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鐵溶液和硫氰化鉀溶液混合時(shí)生成血紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵，導(dǎo)致溶液變?yōu)檠t色，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，能和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成氯化亞鐵，所以可以用鐵能除去氯化亞鐵中的氯化鐵，故C正確；D．氫氧化亞鐵為白色固體，不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以在氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中固體顏色變化為：白色→灰綠色→紅褐色，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵的化合物的俗稱、性質(zhì)，鐵元素及其化合物中常常出現(xiàn)的考點(diǎn)為：鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)、氫氧化亞鐵的制備、除雜等，注意硫氰化鐵不是沉淀，為易錯(cuò)點(diǎn)。14．（2分）如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時(shí)X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時(shí)間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X電極連接電源正極 B．生成氣體體積為0.56L C．Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．該CuCl2溶液濃度為0.5mol?L﹣1【分析】電解時(shí)X電極表面有紅色固體生成，應(yīng)析出銅，則X為陰極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，Y為陽極，陽極生成氯氣，發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，一段時(shí)間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g，可知n（Cu）＝＝0.025mol，結(jié)合電極方程式解答該題。【解答】解：A．X為陰極，連接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．氣體存在的條件未知，不能確定體積，故B錯(cuò)誤；C．Y為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．電極增重1.6g，不一定所有的銅都析出，則不能確定氯化銅的濃度，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，注意把握電解的原理，能會(huì)書寫電極方程式，易錯(cuò)點(diǎn)為B、D，注意氣體存在的條件以及電解的程度，難度不大。15．（2分）下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入NaHS溶液中【分析】A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；B、氯化鈣不與二氧化碳反應(yīng)；C、一開始是酸堿中和，沒有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)硝酸完全中和后，氨水與銀離子生成氫氧化銀沉淀，逐漸增多，達(dá)到最大時(shí)，氫氧化銀沉淀和氨水發(fā)生絡(luò)合，生成可溶的銀氨絡(luò)離子，直至沉淀全部溶解；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體．【解答】解：A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，故A不選；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無現(xiàn)象，故選B；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3＝NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O＝AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3＝Ag（NH3）2OH（銀氨溶液），故C不選；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合考查，題目難度不大．16．（2分）實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L﹣1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（）A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣ D．K+、Mg2+、CO32﹣、OH﹣【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則大量共存，并結(jié)合電荷守恒判斷．【解答】解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L﹣1，不遵循電荷守恒，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L﹣1，遵循電荷守恒，故B選；C．H+、CH3COO﹣不能大量共存，故C不選；D．Mg2+分別與CO32﹣、OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，故D不選’；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．17．（2分）在下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，生產(chǎn)操作和它的主要目的都正確的是（）A．NaOH：電解槽的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生 B．H2SO4：在高溫高壓下轉(zhuǎn)化SO2，提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率 C．NH3：氮?dú)溲h(huán)操作，提高NH3平衡濃度 D．Na2CO3：分離NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進(jìn)NH4Cl結(jié)晶【分析】A．電解食鹽水制備NaOH，水電離出的氫氧根離子在陰極產(chǎn)生；B．工業(yè)制硫酸中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是氣體體積縮小的可逆放熱反應(yīng)，則高溫不能提高轉(zhuǎn)化率；C．氮?dú)溲h(huán)操作，只能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?；D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食鹽，能促進(jìn)NH4Cl從溶液在析出?！窘獯稹拷猓篈．電解食鹽水制備NaOH，電解槽中的陰極上氫離子得到電子生產(chǎn)氫氣，所以水電離出的氫氧根離子在陰極產(chǎn)生，則NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制硫酸中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是氣體體積縮小的可逆放熱反應(yīng)，則高溫不能提高轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)速率，高壓卻能提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，但對(duì)設(shè)備要求很高，一般采用常壓，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)溲h(huán)操作，只能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，但不能提高NH3平衡濃度，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應(yīng)，能促進(jìn)NH4Cl從溶液在析出，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理，明確電極反應(yīng)、確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答，為高頻考點(diǎn)，難度中等。18．（2分）室溫下，等體積0.1mol?L﹣1的①NaCl②FeCl3③HCl④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是（）A．③①②④ B．③②①④ C．①④③② D．④②①③【分析】室溫下，等體積、等濃度的這幾種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，鈉離子不水解、鐵離子水解，根據(jù)化學(xué)式知④Na2CO3中n（Na+）最大，鐵離子水解但程度較小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓菏覝叵拢润w積、等濃度的這幾種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，鈉離子不水解、鐵離子水解、，根據(jù)化學(xué)式知④Na2CO3中n（Na+）最大，含陽離子數(shù)目最多，③HCl溶液中鹽酸電離出的氫離子和①氯化鈉中鈉離子濃度相等，但是二者溶液中還包括水電離出的氫離子部分，鹽酸抑制水電離，氯化鈉對(duì)水電離無影響，即氯化鈉中水電離出的氫離子多于鹽酸溶液中，所以③HCl中陽離子數(shù)目相對(duì)來說要少，②FeCl3中鐵離子水解，但水解產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多于水解掉的鐵離子數(shù)目，該溶液含有陽離子數(shù)目多于①NaCl溶液，所以所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是③①②④；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確鹽特點(diǎn)及弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)即可解答，注意：強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽能水解但程度較小，題目難度不大。19．（2分）CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A．苯甲醛與X互為同系物 B．X、Y和Z的分子中，均含有酯基 C．可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X D．將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應(yīng)【分析】A．苯甲醛和X的結(jié)構(gòu)不相似；B．X、Y、Z的分子中都不含酯基；C．﹣CHO能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀；D．醇發(fā)生消去反應(yīng)需要在濃硫酸作催化劑、加熱條件。【解答】解：A．苯甲醛和X的結(jié)構(gòu)不相似，所以苯甲醛和X不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z的分子中都不含酯基，都含有醇羥基，X中含有醛基、Y和Z中含有羰基，故B錯(cuò)誤；C．﹣CHO能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，X中含有醛基、Z不含醛基，所以可以用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X，故C正確；D．醇發(fā)生消去反應(yīng)需要在濃硫酸作催化劑、加熱條件，所以Z和NaOH的乙醇溶于共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、基本概念內(nèi)涵等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。20．（2分）根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．如圖表示常溫下向體積為10mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+2c（H+）＝2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） B．如圖表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a C．如圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1 D．如圖表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c【分析】A．c點(diǎn)為物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷關(guān)系和物料關(guān)系分析；B．加水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸繼續(xù)電離出氫離子而導(dǎo)致醋酸溶液中c（H+）大于鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH變化大的是鹽酸、變化小的是醋酸，溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比；C．2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量；D．增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大。【解答】解：A．c點(diǎn)為物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，電荷關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料關(guān)系為2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），消去c（Na+），得質(zhì)子關(guān)系為c（CH3COOH）+2c（H+）＝2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正確；B．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：a＞b＞c，故B錯(cuò)誤；C．氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故C正確；D．圖中a、b、c三點(diǎn)中，n（B）大小：c＞b＞a，增大B的濃度平衡正向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡、酸的稀釋、燃燒熱的判斷和化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，把握?qǐng)D象上各點(diǎn)表達(dá)的意義、酸堿混合時(shí)溶液的定性判斷、弱電解質(zhì)的特征是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡平衡的影響和燃燒熱的概念，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度中等。二、綜合題（共60分）21．（15分）碳是一種極其重要的元素，工業(yè)上，生活中到處可見。2020年9月，習(xí)近平總書記在聯(lián)合國大會(huì)上作出“努力爭取2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”的承諾。碳達(dá)峰是指全球或一個(gè)地區(qū)的二氧化碳排放總量，在某一時(shí)間點(diǎn)達(dá)到歷史最高點(diǎn)，即碳峰值。碳中和是指將人類經(jīng)濟(jì)社會(huì)活動(dòng)所必需的碳排放，通過植樹造林和其他人工技術(shù)或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。近期，中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性進(jìn)展，國際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳和水到淀粉（C6H10O5）n的從頭合成。相關(guān)工作于2021年9月24日發(fā)表于國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》，實(shí)現(xiàn)“從0到1”的突破。（1）實(shí)現(xiàn)碳中和、碳達(dá)峰對(duì)環(huán)境的積極意義在于減少溫室效應(yīng)。請(qǐng)你提出1條有利于碳中和、碳達(dá)峰的措施新能車代替汽油車或乘公交代替自駕車或雙面打印。（2）碳原子核外有3種能量不同的電子，最外層電子軌道表示式，碳原子最合理的電子式。（3）金剛石、石墨烯、線型碳（見圖1）是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榫€型碳＞石墨烯＞金剛石。黑火藥是我國四大發(fā)明之一，它爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。（4）生成物中，屬于非電解質(zhì)的是CO2。每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的質(zhì)量為67.3（保留1位小數(shù)）。（5）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，均能使溶液紫紅色褪去。①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是K2S（填化學(xué)式）。②利用如圖2裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時(shí)間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd（鈀）沉淀，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+H2O＝Pd+2HCl+CO2。（6）有人提出將CO2通過管道輸送到海底，可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強(qiáng)，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請(qǐng)你結(jié)合CO2的性質(zhì)，從平衡角度分析酸性增強(qiáng)原因根據(jù)反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，與水反應(yīng)程度增大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3﹣，H2CO3電離平衡向右移動(dòng)，所以酸性增強(qiáng)。【分析】（1）二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，實(shí)現(xiàn)碳中和、碳達(dá)峰可減少二氧化碳的排放，對(duì)環(huán)境的積極意義在于減少溫室效應(yīng)；（2）碳的電子排布式為1s22s22p2，所以有3種能量不同的電子，最外層電子軌道表示式為；（3）物質(zhì)內(nèi)的鍵的鍵能越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，由于鍵能順序?yàn)椋禾继既I＞碳碳雙鍵＞碳碳單鍵；（4）在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，所以上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是CO2；該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和硝酸鉀之間的關(guān)系式2KNO3～3CO2得，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的物質(zhì)的量為mol，據(jù)此計(jì)算；（5）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，均能使溶液紫紅色褪去，說明其煙塵和氣體中含有還原性物質(zhì)；（6）海底壓強(qiáng)大，CO2的溶解度將大大增加，且可以液體的形式存在，根據(jù)反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，與水反應(yīng)程度增大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增強(qiáng)?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，實(shí)現(xiàn)碳中和、碳達(dá)峰可減少二氧化碳的排放，對(duì)環(huán)境的積極意義在于減少溫室效應(yīng)，措施如：新能車代替汽油車、乘公交代替自駕車、雙面打印等，故答案為：減少溫室效應(yīng)；新能車代替汽油車或乘公交代替自駕車或雙面打印；（2）碳的電子排布式為1s22s22p2，所以有3種能量不同的電子，最外層電子軌道表示式為，碳原子最合理的電子式為，故答案為：3；；；（3）物質(zhì)內(nèi)的鍵的鍵能越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，由于鍵能順序?yàn)椋禾继既I＞碳碳雙鍵＞碳碳單鍵，雙鍵和三鍵有吸電子作用，會(huì)使相鄰C﹣C單鍵電子密度降低，進(jìn)而使鍵長變長，鍵能變小，故穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋壕€型碳＞石墨烯＞金剛石，故答案為：線型碳＞石墨烯＞金剛石；（4）在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，所以上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是CO2；該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和硝酸鉀之間的關(guān)系式2KNO3～3CO2得，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為m＝nM＝mol×101g/mol＝67.3g，故答案為：CO2；67.3；（5）①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)必須具有還原性，所以是K2S，故答案為：K2S；②利用圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時(shí)間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，說明CO和氯化鉛發(fā)生反應(yīng)生成Pb，CO被氧化生成二氧化碳，再結(jié)合原子守恒知，反應(yīng)物還有水、生成物還有HCl，所以反應(yīng)方程式為CO+PdCl2+H2O＝Pd+2HCl+CO2，故答案為：CO+PdCl2+H2O＝Pd+2HCl+CO2；（6）海底壓強(qiáng)大，CO2的溶解度將大大增加，且可以液體的形式存在，根據(jù)反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，與水反應(yīng)程度增大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3﹣，H2CO3電離平衡向右移動(dòng)，所以酸性增強(qiáng)，故答案為：根據(jù)反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，與水反應(yīng)程度增大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3﹣，H2CO3電離平衡向右移動(dòng)，所以酸性增強(qiáng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題以碳達(dá)峰和碳中和為載體，考查化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用、反應(yīng)原理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度中等。22．（15分）減少碳排放的方法有很多，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的以下4例可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。a.6CO2+6H2OC6H12O6b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH3＝CH2+4H2O（1）以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，原子利用率最高的是c。（填編號(hào)）（2）雖然光合作用合成淀粉的表達(dá)式看起來很簡單，但如果仔細(xì)探索其中的過程，會(huì)發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)非常復(fù)雜，需要60多個(gè)步驟。而我國科學(xué)家，不用生物細(xì)胞，單純用工業(yè)的方式實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成。并且，大大縮短了自然光合作用的步驟，設(shè)計(jì)出一條只有11個(gè)步驟的“捷徑”。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明第十一個(gè)步驟已經(jīng)成功完成取第十一步驟獲得的產(chǎn)品滴加碘水或碘酒若變藍(lán)色證明就成功合成淀粉。第一個(gè)步驟是把二氧化碳還原為甲醇（CH3OH），該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ。（3）某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）?；卮鹣铝袉栴}：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，該反應(yīng)在0～3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是0.833mol?L﹣1?min﹣1）（保留3位有效數(shù)字）；a點(diǎn)、b點(diǎn)、c點(diǎn)反應(yīng)速率最大的是a（選“a”“b”或“c”）并解釋原因其他條件不變，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度最大，所以速率最大。（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)。（5）金屬鈉既可以與水反應(yīng)又可以與甲醇反應(yīng)，水（填“水”或“甲醇”）與鈉反應(yīng)速率更劇烈。在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）＝10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣bmol?L﹣1，已知a+b＝12，t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示。序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則x為4?！痉治觥浚?）反應(yīng)a的反應(yīng)條件是光合作用，需要能量是光能，最節(jié)能；化合反應(yīng)的原子利用率最高；（2）可滴加碘水或碘酒檢驗(yàn)淀粉；（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，反應(yīng)在0～3min內(nèi)△n（H2）＝8﹣3＝5mol，H2的平均反應(yīng)速率是ν＝，據(jù)此計(jì)算；（4）曲線I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化；（5）電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應(yīng)速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應(yīng)更劇烈。【解答】解：（1）反應(yīng)a的反應(yīng)條件是光合作用，需要能量是光能，最節(jié)能；化合反應(yīng)的原子利用率最高，a.CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6之外還有氧氣產(chǎn)生，故a錯(cuò)誤；b.CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH有水產(chǎn)生，故b錯(cuò)誤；c.CO2和CH4反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CH3COOH，故c正確；d.CO2和H2反應(yīng)生成乙烯之外還有水的生成，故d錯(cuò)誤；故答案為：a；c；（2）若第十一個(gè)步驟已經(jīng)成功完成則會(huì)生成淀粉，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案為：取第十一步驟獲得的產(chǎn)品滴加碘水或碘酒若變藍(lán)色證明就成功合成淀粉，故答案為：取第十一步驟獲得的產(chǎn)品滴加碘水或碘酒若變藍(lán)色證明就成功合成淀粉；（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，反應(yīng)在0～3min內(nèi)△n（H2）＝8﹣3＝5mol，H2的平均反應(yīng)速率是ν＝＝≈0.883mol?L﹣1?min﹣1，其他條件不變，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度最大，所以速率最大，故答案為：；0.833；a；其他條件不變，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度最大，所以速率最大；（4）曲線I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線I是升高溫度；曲線II反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；增大壓強(qiáng)；（5）電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應(yīng)速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應(yīng)更劇烈；由Kw＝c（H+）?c（OH﹣）＝10﹣（a+b）＝10﹣12＞10﹣14，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，則t大于25℃；當(dāng)鹽酸的體積為0時(shí)，測定溶液的pH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣6mol/L；當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH＝6，結(jié)合水的離子積常數(shù)知，該溶液呈中性，則酸和堿的物質(zhì)的量相等，兩溶液的體積相等，則c（HCl）＝c（NaOH）＝10﹣4mol/L，所以鹽酸的pH＝4，故答案為：水：大于；4。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度中等。23．（17分）冠狀病毒?。–OVID﹣19）正在影響全球，口罩用聚丙烯纖維增長速度加劇，目前我國丙烯的使用量已超過乙烯。為了環(huán)境的友好，降解塑料需求也越來越大。PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣之一丙烯為原料合成。如圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。請(qǐng)回答下列問題：（1）屬于加成反應(yīng)的有②⑥（填編號(hào)），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：+2NaOH+2NaBr；反應(yīng)⑤：+2Cu（OH）2CH3COCOOH+2Cu2O↓+2H2O。（3）已知E（C3H6O3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：、、CH3COOCH2OH。（4）制取丙烯腈的方法常有如圖兩種：相比較而言，方法②的優(yōu)點(diǎn)是生產(chǎn)成本低、原料易得、節(jié)能，無毒性。（5）已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)由丙烯合成的合成路線（表示方法為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）?！痉治觥扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F為；D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)④加熱氧化成C，則B為；A通過反應(yīng)③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）根據(jù)逆合成法可知，可以通過CH≡C﹣CH3通過信息反應(yīng)合成，丙炔可以用丙烯分別通過加成反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的有②⑥，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為：②⑥；；（2）反應(yīng)③為鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr；反應(yīng)⑤為醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Cu（OH）2CH3COCOOH+2Cu2O↓+2H2O，故答案為：+2NaOH+2NaBr；+2Cu（OH）2CH3COCOOH+2Cu2O↓+2H2O；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為，可能的官能團(tuán)有羰基、醛基、酯基，則E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體