元素推斷強化專練輔導講義與習題解析

高三化學一輪復習：元素推斷強化專練

1、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電

子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4；N\

Z\X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是(寫出化學式)。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程。

(3)已知通常狀況下lgX2在丫2中完全燃燒放出akJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱

化學方程式。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，

寫出該反應的化學方程式。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水

溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1,A溶液中水的電離程度比在純水

中小。則化合物A中的化學鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主

要成分，則B的化學式是。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是;

其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(0H)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程

式0

2.(3分)常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元

素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+I2+Z+H20常作為Y的

臨定反應。

(DY與Z的關(guān)系是(選填字母)。

a.同位素b.同系物c.同素異形體d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實

驗方法____________________________________________________________________

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學方程式表示)。

(4)氣體(CN)2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)

（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應生成CR2和MmRn（m、

n均為正整數(shù)）。若CR2質(zhì)量為^Ig,MmRn質(zhì)量為02g,M的相對原子質(zhì)量為a,則MmRn中

m:n=（用含外、牡和a的代數(shù)式表示）。

3.（14分）W、X、Z足原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是舍屬元素，Y、Z是

非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式

為O

（2）W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為o

（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

>>>。

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并

放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

________________________________________________________________________a

4.（15分）

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物

分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）Y的最高價氧化物的化學式為；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是，寫出該元素的任意

3種含氧酸的化學式：；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為；

(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬,其晶體類型屬；

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是,此產(chǎn)物與水反應生成兩種

堿，該反應的化學方程式是;

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

5.(18分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，B、

C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之等于D的質(zhì)子數(shù)，A*離子與D?一離子的核

外電子數(shù)之和等于E*離子的核外電子數(shù)，C原子與E'離子的核外電子數(shù)之和等于F原

子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：

(1)B元素的原子核外電子排布式。

(2)元素F在周期表中的位置為。

(3)元素A、D、E可組成化合物甲，寫出甲的電子式o

(4)A和C的單質(zhì)可化合生成乙，乙分子的空是構(gòu)型是,已知生成Imol

氣態(tài)乙時，放出熱量46.1kJ,寫出該反應的熱化學方程式o

(5)A和D可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中，生

成一種強酸，且有氣體放出，該反應的化學方程式是。

(6)E和F可組成化合物丁，工業(yè)上用惰性電極電解丁和飽和溶液來制取F元素形成的

單質(zhì)，若電解后需將丁溶液恢復到電解前的濃度，可加入的物質(zhì)是。

(7)元素A、C、D按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用離子方程

式解釋其原因。

6.(15分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增

大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，

它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

(1)請寫出元素符號：YZW

(2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應生成ImolE放出的熱量為46.2kJ,寫出該反

應的熱化學方程式：;E在催化劑存在的條件下，

可用于還原汽車尾氣中的，以減少對大氣的污染。

(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，

有關(guān)的離子方程式為;由X、Y、Z、W四種元素可組成酸

式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式

為。

(4)工業(yè)上可用E的濃溶液來檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時可觀察到大量白

煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出相應的化學方程式：.該反

應中被氧化的E與參與反應的E的質(zhì)量之比為o

7、(8分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、

B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。

(1)下列推斷正確的是

(a)、A、B、E不可熊在同一主族

(b)、A、B、C可能在同一周期

(c)、C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

（d）、C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。

（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B

的最外層電子總數(shù)還多1?則A與C元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式

為;C與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物19.5g與足量的水反應時，

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為mol；

（3）由ABCD四元素形成的無機化合物水溶液呈________性（填酸或堿），其原因用離子

反應方程式為。

8、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關(guān)問

題。

（1）人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族

氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學反應的元

素是（寫元素符號），其原因是_________________________________________

（2）e是周期表中的族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）a的陰離子半徑b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。

（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b

的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式分別為（要表達出具

體的元素符號，下同）；

（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反

應的化學方程式可表示為?

（6）元素周期表中第6周期中的鐲系元素共有種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十

分相似。

（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X3Y2）與水劇烈

反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為:

一o甲屬于晶體（類型）。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時，既要增大乙的產(chǎn)量，又

要提高乙的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項的序數(shù)）。

①減壓②加壓③升溫④降溫⑤適宜的溫度和壓強⑥加催化劑

⑦及時從平衡體系中分離出乙⑧分離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補充原料

9.（11分）A、B、C、D、E屬于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子

半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n；

D元素原子的L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其

電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰：A、B、C三種元素可組成化合物X,C、E可組

成化合物丫。

（1）寫出下列元素的元素符號：A,D；

（2）A~E所形成的簡單離子中，與Mg*12*34具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是（用

離子符號表示）；

（3）化合物Y與X的水溶液反應的離子方程式為；

（4）A和C可在一定條件下相互作用可生成一種用于航天員在太空艙中的供氧劑，寫

出該反應的化學方程式：；C、D組成的化合物Z的化學式為,Z在

信息技術(shù)上的一種重要用途是。

10.（8分）六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z,原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核

外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上

的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以

形成XZs的化合物；C與X處于同周期，B'與及的核外電子排布相同，A與B處于同周期，

且可形成BA型化合物。請回答：

（1）Y元素的名稱是;

（2）XZ3化合物的電子式是；

（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為（用元素離子符號表示）；

（4）化合物XZ,A中所含有的化學鍵類型為；

（5）元素組成為XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加熱時反應的離子方程式為

11.（10分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原

子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層

電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽。D元素位于元素周

期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子

數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。

試回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置是；

（2）C的元素名稱是;

（3）D元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;

（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的電子式為,B2E4的結(jié)構(gòu)式為。

12.（5分）A、B、C、D為短周期元素內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增

大，其中只有C為金屬元素，最外層電子數(shù)A和C相等，B和D相等，C和D兩元素原

子的質(zhì)子數(shù)之和為A和B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則這四種元素的符號分別是

A,B,C,D,分別由這四種元素組成的兩種化合

物相互反應的化學方程式為.

13.(10分)在探索生命奧妙的過程中，科學家們?nèi)找嬲J識到生命細胞的組成和元素周期律

有密切的關(guān)系。已知：①人體中不含稀有氣體元素；②約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量

元素，除K、Ca外，其余都為短周期元素；③其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量

元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一長周期。請根據(jù)試題要

求，在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外)，選擇合適元素填空：

⑴有一種元素A,其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。則A處于元素周期表的位

置為o

(2)有一種元素B,它的最高價氧化物對應的水化物是已知酸中酸性最強的酸，該酸的化

學式為__________。宏量元素C是一種非金屬元素，它與B處于同一周期，則C的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為O

(3)所有宏量元素中，元素D金屬性最強，則D為(填元素符號)。除鈣元素

外，元素E也與D相鄰。則E的單質(zhì)與水反應的離子方程式為

(4)除A-E和鈣元素外，還有兩種宏量元素F、Go已知它們的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，

且?guī)щ娏恳蚕嗤栂喾础、G的離子中，半徑較大的是(填離子符號)。

14、(9分)X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，已知：

①X與Z、Y與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見的化合物：

③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；

④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。

寫出由與兩元素形成化合物的電子式。其化學鍵類型是

(1)YZZ2Y2

(2)寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式

(3)用X、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所

示。兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。

①a是電源的

②b電極上的電極反應式是

15、(8分)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化

學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2

含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是;X與氫元素形成的化合物的電子式是。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示

意圖是:D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為；

D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是o

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價??；W與

Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是.

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2,

該反應的離子方程式為o

16.(12分)已知A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y,有的還可能含有元

素X、Z,元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。

②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；

③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E；

請回答以下問題：

(DA分子的空間構(gòu)型是。B分子的結(jié)構(gòu)式為，

⑵寫出②中涉及反應的化學方程式。

⑶由B反應生成ImolA放出的熱量為46.2kJ,寫出該反應的熱化學方程式。

⑷工業(yè)上，若輸送U2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫

出有關(guān)反應的化學方程式O

17.(20分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最

簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，

回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為。

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是(填元素符號)，寫

出該元素的任意3種含氧酸的化學式：o

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為。

(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬,其晶體類型屬o

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是,此產(chǎn)物與水反應生成兩種

堿，該反應的化學方程式是O

⑹試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低，并說明理由：。

18.(14分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X

與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3,常

見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酸試液變紅。請回答下列問題。

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為o

(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有(填序號)。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.氫鍵

(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是(填化學式)，其主要原因

是o

(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程

式為。

(5)常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲?，F(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充

分反應，生成標準狀況下2.24L的BXz氣體和2.7g的A2X液體，同時放出68.35k）的熱量，

該反應的熱化學方程式為：。

19.（13分）A、B、C、D均為短周期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分

別為1：1和2：1,且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿

性氣體X,B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y分子中的電子數(shù)為18,A、B、D可形

成離子化合物，其化學式為B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。請回答：

（1）元素符號：A,B,C,D0

（2）寫出化學方程式：

A2和X反應o

（3）B4A3D2的化學式,其水溶液呈酸性的離子方程式

（4）X是由分子（填“極性”或“非極性”），它的空間構(gòu)型是:

液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），寫出其電離方程式

20.（16分）短周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大。已知：①A與E同主族,

E的單質(zhì)與D2反應可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶

液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA*4+DA-==CA3t+A2D,各種

反應和生成物的電子數(shù)都與E+相等。請回答下列問題：

（1）BD2的結(jié)構(gòu)式為;F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；CA3分子的空

間構(gòu)型號為，用氫錯的表示方法來解釋CA3極易溶于水的原

因：;

（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用

稀硫酸來溶解?，F(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達目的，又保護了環(huán)境，其反應的化

學方程式為;

（3）在火箭推進器中裝有強還原劑C2A4和強氧化劑A2D2,已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量

液態(tài)A2D2反應，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320KJ熱量，寫出

該反應的熱化學方程式________________________

（4）離子化合物CA5的電子式為,

其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示

經(jīng)實驗測得CA晶體的密度為dg/cm3,阿伏

5。陽定干

加德羅常數(shù)用以表示，則該晶體中陰離子

?國寓干

尸…7

21、（14分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已..zfiM

知：

①.W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物;

②.Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③.X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：

@.w和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤.X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。

請回答：

⑴W元素是；Z元素是o

(2)化合物WY和WX2的化學式分別是和。

(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是和o

⑷寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式

參考答案：1、（1）HCIO4

(2)Na?+，§?+?Naf［：§：］N/

(補電子得失箭頭)

1

(3)H2(g)+V202(g)===H20(I)；2akJ-mol

(4)H2O2+H2S===SI+2H2O

(5)離子鍵、(極性)共價鍵；NaCIO

+2++2

(6)HSO3+H===H20+S02t;Ba+20H-+2H+SO4'==BaSO4I+2H2O；

2.(l)c

(2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為S02；若溶液不變紅，則原通

入氣體是03

占班A

（3）2Fe+3C12^=2FeC13Fe+S-FeS（其他合理答案均給分）

(4)@H-C=N

②CN-+H20IICN+0H-

（5）16四：（*02-a的）

O

3.(1)Al(0H)3+0ir==Al2+2H20

Na+

(3),DfiTNa

+

A產(chǎn)+3H205=^A1(OH)3+3H

(4)S02+C12+2H20==H2S04+2HC1

(5)HC1>H2S

(6)S2->Cl'>Na+>A13+

(7)CL07(l)+H20(l)==2HC10.,(aq)；AH=-4QkJ/mol

4.(1)S03(2)Cl,HC10Hcl02Ilcl03HclO,(任寫3種酸)

(3)直線形(4)共價鍵原子晶體(5)Mg3N2

Mg3N2+8H20=3Mg(OH)21+2NH3-H20

(Mg3N2+6H20=3Mg(OH)21+2NH3t)

5.(1)Is22a22P4(2分)

(2)第三周期第VIIA族(2分)

(3)一

Nar：O:H］

(4)三角槌形d分)

催化劑

N(g)+3H(g):.2NH(g)△H=-92.22kJ?mo「i(3分)

22面溫高壓3

（5）C12+H2O2=2HC1+O2（3分）

（6）HC1（2分）

+

（7）NH4+H2O^=NH3-H2O+OH（2分）

6.（15分）（1）C（1分）；N（1分）；0（1分）

.溫、高壓、

（2）N2（g）+3H2（g）1\1出值）：zlH=-92.4kJ/mol（2分）

NO或NO2（2分）

（3）NHJ+H2。=^出此。+出（2分）

+2

NH4+HCO3+2OH-=NH3t+CO3+2H2O（2分）

（4）8NH3+3CI2=6NH4CI+N2（2分）1:4（2分）

7、（1）ad（2分）（2）H：9：9：H（i分）0.25mol（1分）

（3）堿性（1分）HCO3'+H2O^^H2CO3+OH-（1分）

8、（1）Xe（1分）從上到下，原子半徑增大，失去電子越來越容易（1分）

（2）V川（1分）；（1分）（3）大于（1分）

2+2+2

（4）Be+2OH=Be（OH）2I（1分）Be+4OH=BeO2'+2H2O（2分）

（5）PbO2+4HCI=PbCI2+CI2t+2H2O（1分）

（6）15（1分）

（7）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（1分）離子（1分）⑤⑥⑦⑧（選全給2分）

9.（1）Na、Si（2分，各1分）

（2）Na\A產(chǎn)、。2-（2分，答對2個得1分，答對3個得2分，只答1個得0分）

（3）A12O3+2OH=2A1O2+H2O（^A12O3+2OH+3H2O===2[A1（OH）4]"）（2

分）

（4）2Na+C>2Na2。？（2分）；Si。？。分），光導纖維（或制作光纜）（2分）

H：N：H

10.（8分）（1）碳（1分）（2）H（1分）（3）Cl>02>Na'（2分）

（4）離子鍵和共價鍵（2分）（說明：可不答配位鍵）

（5）NH.；+HC03+20H=^=NH3t+C0『+2出0（2分）

11.（1）第二周期、IVA（2分，全對才給分）

（2）氟（2分）

（3）《2（）288（2分）

（4）H：N：H（2分）（2分）

12.A.HB.0C.NaD.S

NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2T

13.（10分，每空2分）

（1）第二周期第IVA族（注：各1分，寫成第4主族不得分）

（2）HCIO4JJJ

（3）K；2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t（要求同上）

（4）O2-

14、（9分）（1）Na.，。：Q:廠Na.離子鍵，非極性共價鍵（共價鍵）（3分）一。

（2）NaHSOg+NaHSOynuNazSOg+HzO+SOzt（2分）

（3）①一負—極（1分），電極反應式是—2H2+4OH"-4e===4^0（2分）：

②一2H2。+。2+4—===40H-（1分）。

15、（8分）（1）CaCI?;。

（2）_\_JJijS=C=S；H?S。

（3）Si弛.（4）2Fz+2C）H=2F+0&++0。（2分）。

16.（共12分，）

⑴三角錐型（2分）N三N（2分）

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（3）N2（g）+3H2（g）\^2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol（3分）

（4）8NH3+3Cl2==N2+6NH4CI（3分）

17.（20分）（1）SC）3（2分）

（2）CI（2分）HCIO、HCIO2、HCI03、HCIO4（2分）

⑶直線型（2分）

⑷共價鍵（2分）原子晶體（2分）

（5）Mg3N2（2分）

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2I+2NH3t（2分）

（6）SiO2的熔點CO2比高。（2分）

因為前者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，而后者為分子晶體，由分子間的作用力結(jié)合，共

價鍵之間的作用力遠大于分子間的作用力。（2分）

(2)A、C(2分)

(3)H20水分子間存在氫鍵(2分)

(4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O^4H2O+H2S=SI+2H2O(寫成H2S5不得分)(2分)

1

(5)C2H6。(1)+3。2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);AH=-1367kJmor(4分)

19.(13分)⑴A：OB：HC：ClD：N

(2)5O+4NH4NO+6HO

23A2

+1

(3)NH4NO3NH4+H2ONH3?H2O+H-

(4)極性三角錐形2NH3NHJ+NH?-

20.(1)O=C=O;；三角錐形

(2)CU+H2O2+H2SO4==CUSO4+2H2O

(3)N2H4⑴+2H2C)2(i)==N2(g)+4H2。⑥;△H=-641.6kJ/mol

??

H

21、(l)Ca(或鈣);。(或氧)。(2)CaS、CaC2?(3)SO2>S031,

(4)CO2+CaO=CaCO3?

元素推斷試題專題練習

1、下面給出幾道高考試題或高考模擬題中元素周期表推斷題的題干描述，

請以最快的速度將題目中的各字母所代表的元素推出。

（1）（07武漢）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X

元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在

常溫下反應生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，

YX3極易溶于水。

XYZW

（2）（08全國II）Q、R、X、Y,Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧

化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原

子的電子結(jié)構(gòu)相同，Q能分別與Y、Z形成的共價化合物，且原子序數(shù)Y<Z。

QRXYZ

（3）（07天津）U、V,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y

的單質(zhì)在中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。和元素形成的化合物

W2ZWZ3W4

具有磁性。的單質(zhì)在中燃燒可生成和兩種氣體。的單質(zhì)是一種

UW2UWUW2X

金屬，該金屬在UW2中居U烈燃燒生成黑、白兩種固體。

UVWXYZ

（4）（07聯(lián)考）已知A、B、C、D均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增；A、

B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于D元素的核電荷數(shù)，且D元素的核電荷數(shù)為

C的2倍；C、D兩元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個反應

①化合物（只含A、B）跟化合物（只含B、C）按物質(zhì)的量比2:3反應生成單質(zhì)（含

B）和化合物（只含A、C）

②化合物（只含A、D）跟化合物（只含C、D）按物質(zhì)的量比2:1反應生成單質(zhì)（含

D）和化合物（只含A、C）

ABCD

（5）（07重慶）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；

a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3,b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1

個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質(zhì)，且溶液使酚獻試液變紅。

abcde

（6）07南昌統(tǒng)考）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：

①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A

順序依次減??；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；

C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；

③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間

均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；

④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層

電子數(shù)之和。

ABCD

2.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、

C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物

之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)

少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素的符號：ADEo

（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是,化學方程

式是=

（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物間反應的離子方程式是

3.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D〉C>A>B,其中A、B處在同

一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）這四種元素分別是：A,B,C,Do

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序

是_o

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是,B與D形成的原子個數(shù)比

為1：1的化合物的電子式是o

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是

4.根據(jù)周期表對角線法則，金屬Be和AI單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，又知AICI3

的熔沸點低，容易升華。試回答下列問題：

（1）寫出Be和氫氧化鈉反應生成Na2BeC>2的離子方程式。

（2）Be（0H）2和Mg（0H）2可以用試劑鑒別，其離子方程式為。

（3）BeCk是（填離子或共價）化合物，推測BeCI2水溶液在常溫下的pH

5（填"大于"等于""小于"）。

（4）Li和Mg根據(jù)對角線法則，性質(zhì)也相似，Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化

學式為,同時還有少量的生成。

5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，

Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應

的離子方程式為。

（2）W與Y可形成化合物W2Y,用電子式表示該化合物的形成過

程：。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯—性，用離子方程式解釋原因：

（4）Y與氫元素形成化合物"Y,該化合物的電子式為。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是—>—>

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種

稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

（8）W與氧元素形成離子化合物W2O2,該化合物中陰離子與陽離子個數(shù)比為0

（9）某種金屬元素與Y的單質(zhì)化合生成+2價的硫化物，與Z的單質(zhì)化合生成

+3價的氯化物，則該金屬在元素周期表處于周期族。

6.（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之

和為39,B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,

E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為o

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為